湖北省黄石市2026届高三下学期3月模拟考试化学试题（Word版附解析）

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化学试卷
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是
A. 热纯碱溶液洗涤餐具油污 B. 二氧化氯泡腾片杀灭病毒
C. 含氟牙膏有效预防龋齿 D. 小苏打药片缓解胃酸过多
2. 下列化学用语表达错误的是
A. HF 分子中σ键的形成示意图为：
B. 向氨水中滴加少量 CuSO4 溶液：
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：
3. 类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是
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A. 为正四面体结构，则 也为正四面体结构
B. SiH4 的沸点高于 CH4，则 PH3 的沸点也高于 NH3
C. Li 与 O2 加热生成 Li2O，则 Na 与 O2 加热也生成 Na2O
D. 向 Ba(NO3)2 溶液中通入 CO2 无明显现象，则通入 SO2 也无明显现象
4. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是
选
实验目的 实验方法或操作 项
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤
向 2 mL 0.1 ml/L K2Cr2O7 溶液中滴加 5～10
B 探究浓度对化学平衡 影响 滴 6 ml/L 的 NaOH 溶液，观察现象；继续滴
加 5～10 滴 6 ml/L 的 H2SO4 溶液，观察现象
向溴乙烷中滴加 1 mL 5%的 NaOH 溶液，振荡
C 检验溴乙烷中 溴元素 后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶
液，滴加 2 滴 AgNO3 溶液，观察现象
比较次氯酸和醋酸的酸性强 室温下，用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO D
弱 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH
A. A B. B C. C D. D
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml SiO2 晶体中所含 键数目为
B. 标准状况下，22.4 L NO2 中分子数目为
C. 39 g Na2O2 中含有阴阳离子的总数目为
D. 1 L 0.1 ml/L 的 NH4Cl 溶液中滴入氨水至中性， 数目为
6. 下列说法错误的是
A. 构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实
B. 钠钾合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质
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C. 离子液体有难挥发的优点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子
D. 氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂
7. M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这 5 种元素组成的某化合物是一种离子电
池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X 与 Z 同主族，Y 元素是周期表中电负性最大的元素。下列
说法错误的是
A. 简单离子半径：Z＞X＞Y＞M
B. 第一电离能：Y＞X＞W＞Z
C. 键角：WH3＞WY3
D. 该化合物中含有离子键和极性键
8. 下列描述不能正确地反映事实的是
选项 性质或应用 解释
A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大
C-Cl 键极性比 C-H 键强，更易断 B CH3Cl 比 CH4 更易水解
裂
NaH 中离子键更强， 更难失电 C KH 的还原性比 NaH 强
子
D CF3COOH 酸性大于 CCl3COOH F 的电负性大于 Cl 的电负性
A. A B. B C. C D. D
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。
下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中 A、H、E 均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。
下列说法错误的是
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A. B 是一种消毒液的有效成分
B. 利用 F 饱和溶液可以制备与 F 溶液不同类型的分散系
C. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3
D. 酸性越强， 的氧化性越强
10. AthMn(N3)3(摩尔质量为 M g/ml)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子 被包裹在由
和 构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和 的结构简式如下：下列说法错误的是
A. 中的 C、N 原子均为 sp3 杂化
B. 的空间构型为直线形
C. 晶胞中与 等距离且最近的 数目为 6
D. 该晶体的密度为
11. 病毒唑(又名利巴韦林)是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错
误的是
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A. 利巴韦林的分子式为 C8H12N4O5
B. 三氮唑环中的所有原子均处于同一平面
C. 1 ml 利巴韦林与足量 H2 在镍作催化剂作用下加成，最多消耗 3 ml H2
D. 利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应
12. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时
分解，溶于水时存在反应： 。实验室用羟胺(NH2OH)和 SO2 反应制备氨基
磺酸。已知：NH2OH 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 CO2 时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置
可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是
A. 气流从左至右，导管接口连接顺序为 a→e→f→c→d→e→f→b
B. ①装置中用饱和 Na2SO3 溶液替代 Na2SO3 粉末可以加快化学反应速率
C. 实验完毕后，采用分液操作分离 X 装置中的混合物
D. 装置④可以用盛装碱石灰的 U 形管替代
13. 电催化水氧化析氧反应是电解水制氢的关键步骤。研究人员探究了两种不同结构的氧化锰基电催化剂对
该氧化反应的催化性能，其催化循环机理如图所示：
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其中(a) 有 D4h 对称性共顶点的 八面体；(b) 有 D3d 对称性的共顶点的
八面体。图中标注了几种物种的形成寿命或消耗寿命。下列叙述错误的是
A. 的催化效果更好
B. 图中总过程可表示为：
C. 八面体中 Mn 的配位数均为 6
D. 该过程有极性键、非极性键的断裂和形成
14. 氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合(如下图)。该装置以 VCl2/VCl3 和
NaI3/NaI 为电解液，充电时电极 M 的电极反应式为： ，下列说法错误的是
A. 充电时电极 N 为阴极
B. a 膜为阴离子交换膜、b 膜为阳离子交换膜
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C. 放电时 N 极的电极反应式为：
D. 充电结束后，储液罐 1 中是淡化后的淡水
15. 已知 和 结合形成两种配离子 和 。常温下，0.100 ml/L 的 H3L 和 0.002 ml/L
的 CuSO4 混合溶液中， 和 的浓度对数 (实线)、含铜微粒的分布系数 (虚线){例如
}与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ代表 ，曲线Ⅳ代表
B. ，
C. 图中 a 点对应 pH＝4.3
D. 当 pH＝6.4 时，体系中
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含 ZnS、FeS、Pr2S3、
SiO2 等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。
已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH：
金属离子
开始沉淀的 pH 5.4 2.2 7.5 8.0
沉淀完全的 pH 6.5 3.1 9.0 8.9
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② 较稳定，不易被过氧化氢、 等常见氧化剂氧化。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，
，萃取率 。
④ 可与过量 形成可溶性氟配合物(如 )。
（1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。
（2）“溶浸”时 Pr2S3 可被 FeCl3 氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______；
（3）“除锌、铁”步骤中调节 pH 的范围为______；
（4）用有机萃取剂 HL 萃取 的原理为 ，某工厂取 1000 L 含 浓
度为 c mg/L 的溶液，若 D＝50，单次萃取率 E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。
（5）反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。
（6）“转化”过程的离子方程式为：______。
（7）“氟化”步骤中加入 HF 溶液时，需控制反应温度和 HF 的滴加速度，原因是______、______。
17. 阿哌沙班是新型口服抗凝药，主要用于预防静脉血栓栓塞，其合成路线如下：
已知：(1)Et-为乙基，Me-为甲基
(2)
(3)
回答下列问题：
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（1）A 的官能团名称为______。
（2）B 的结构简式为______。
（3）C→D 的反应可以分为两步，第一步发生的是取代反应，第二步的反应类型为______，请写出第二步
的反应方程式______。
（4）关于上述物质下列说法中正确的是______。
a.A 的碱性弱于苯胺
b.C 中含有手性碳原子
c.1 ml G 最多可与 2 ml NaOH 反应
d.阿哌沙班难溶于水
（5）F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式______。
①能够发生水解反应
②分子中无环状结构
③核磁共振氢谱峰面积比例为 6:1:1:1
（6）合成 E 物质还可以通过下面路线，参考上述信息，写出 M 的结构简式______。
18. [C(NH3)6]Cl3(摩尔质量为 M g/ml)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐
酸中溶解度较小。实验室制备[C(NH3)6]Cl3 的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：
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步骤 1：关闭活塞 K，将盐酸滴入装置 A 的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，
将装置 A 中的液体转移到装置 B 中。
步骤 2：将 H2O2 溶液缓慢滴入装置 B 的三颈烧瓶中，滴加结束后在 60℃水浴中加热 20 min。冷却，过滤。
步骤 3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的 25 mL 沸水中，趁热过滤，除去活性炭。
步骤 4：滤液转入烧杯，加入 4 mL 浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，
得到产品。
（1）仪器 a 的名称为______。
（2）仪器 b 中盛装的试剂可以是______(填字母)。
A. 碱石灰 B. P2O5 C. 无水硫酸铜 D. CaCl2
（3）不拆除装置，将装置 A 中的液体转移到装置 B 中的操作是______。
（4）水浴温度控制在 60℃的原因是______。
（5）装置 B 中反应生成[C(NH3)6]Cl3 的总反应的化学方程式是______。
（6） 是以 为中心的正八面体结构，则 的空间结构可能有______种。
（7）沉淀滴定法测定产品的纯度：
ⅰ.准确称取 m g 的产品，配制成 250 mL 溶液，移取 25 mL 于锥形瓶中；
ⅱ.滴加几滴 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c ml/L AgNO3 标准溶液滴定至终点；
ⅲ.重复滴定三次，消耗 AgNO3 标准溶液体积的平均值为 V mL。
已知：Ag2CrO4 为砖红色， 。
①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。
②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。
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19. 低碳烯烃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采用 CO2
催化加氢和电化学还原制备。
Ⅰ.CO2 催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下：
逆水煤气转化(RWGS)：①
费托合成(FTS)：②
请回答下列问题：
（1）已知，1 ml CO(g)与 2 ml H2(g)反应生成 C2H4(g)和 H2O(g)的能量变化如图甲所示：则当 n＝2 时反应
②的 ______kJ/ml。
（2）在恒定压强为 2 MPa 下，将 CO2 和 H2 按投料比为 1:3 进行上述反应，平衡体系中各组分的摩尔分数
以及各指标参数随反应温度变化曲线如图乙所示(HC 代表烯烃，本题中假设 HC 仅为乙烯)。
①以下叙述能说明反应②达到平衡状态的是______。
a.容器内总压强不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均摩尔质量不变
d.C2H4(g)和 H2O(g)的物质的量之比为 1:2
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②350～850 K 范围内，CO2 的平衡转化率先减小后增大的原因是______。
③750 K 时，反应①的压强平衡常数 ______。(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保
留两位有效数字)
④该方法一般需要使用双催化剂(如图乙)，需使氢气吸附在催化剂表面 活性位点上。研究发现催化剂晶体
的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。
Ⅱ.电化学还原：以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2 转化为低碳烯烃，其工作原理如图丁。
（3）生成丙烯(C3H6)的电极反应式为______。
（4）假设电解过程中阴极仅生成乙烯和丙烯，若电解结束后阴、阳两极产生的气体体积比为 1:4(相同条件
下)，则 C2H4 的选择性为______。(乙烯的选择性 )
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