湖北省随州市2026届高三下学期二模化学试题（Word版附解析）

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一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A. 利用活性炭吸附汽车异味 B. 用 75%的酒精消毒伤口
C. 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D. 用氢氟酸雕刻玻璃花纹
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：
B. 聚丙烯的链节：
C. sp 杂化轨道的示意图：
D. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维) 化学方程式为： +n HCHO
+n H2O
3. 下列描述不能正确地反映事实的是
A. 室温下 Fe 与浓硝酸不发生反应，加热时可生成 和
B. 乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化
C. 通常 NO 能使人体丧失携氧能力，但微量 NO 能治疗心绞痛
D. 食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康
4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
实验目的 A．制备 并测量其体积 B．干燥
实验示意图
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C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧 D．测 溶液浓 实验目的
腐蚀
度
实验示意图
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法错误的是
A. 是利用其强氧化性对自来水杀菌消毒
B. 硝酸纤维是纤维素和硝酸通过硝化反应生成的一类纯净物
C. 等离子体是由电子、阳离子和电中性的粒子组成的气态物质
D. 表面活性剂是通过在水面形成一层疏水基团朝向空气的单分子层来降低水的表面张力
6. 某化合物的化学式为 。X、Y、Z 属于前四周期元素且位于不同周期，X 是前四周期中未成对电
子数最多的元素，基态 Y 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态 Z 原子的核外电子有 17 种
运动状态。下列说法正确的是
A. X 位于元素周期表的 ds 区 B. 三者中 X 的第一电离能最大
C. 最简单氢化物沸点： D. 键的极性：
7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有
B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度
可以与水反应产
C 中 H 为负价
生
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D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的
A. A B. B C. C D. D
8. A、C、E 是由短周期元素组成的二元化合物，A、C 通常为无色气体，B 通常为黄绿色气体，
溶液的 pH 小于 2， 溶液的 pH 为 2，F 通常是难溶于水的混合物。上述物
质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. A 具有还原性，不能用 D 的浓溶液干燥 A
B. 可以用蒸馏的方法分离混合物 F
C. C 为碳原子数小于或等于 4 的烃
D. 将 A 和 B 分别通入紫色石蕊试液，现象相同
9. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为 d pm，晶体中
部分锂离子( )位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是
A. 锂离子的总缺位率为
B. 该晶体中存在的作用力有离子键和共价键
C. 氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为 12
D. 该晶胞的密度为
10. 二氯异氰尿酸钠[ ]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验
室中制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。先向 NaOH 溶液通入 产生高浓度 NaClO 溶液，再与氰尿酸
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[ ]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：
，该反应为放热反应。下列说法错误的是
A. 装置 B 中 饱和食盐水 B. 装置 C 需要冰水浴控温
C. 通入 C 中可起到搅拌作用 D. 开始滴加 [吡啶溶液时应停止通
11. 《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。
下列关于东莨菪碱说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中有 5 个手性碳原子
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1 ml 该物质最多消耗 2 ml NaOH
12. 人体血液内 排出不足会引起呼吸性酸中毒，反之会引起呼吸性碱中毒。碳酸酐酶(CA)是一种含锌
金属酶，可催化人体中二氧化碳的可逆水合。碳酸酐酶催化 与 反应(途径 a)、无催化下 与
反应(途径 b)的机理如下图所示，His 代表组氨酸。下列说法错误的是
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A. His 中的氮原子②比氮原子①更容易与 形成配位键
B. 碳酸酐酶(CA)中 键角比 中 键角大
C. 碳酸酐酶(CA)活性不足可能会造成呼吸性碱中毒
D. ，途径 a 决速步的过渡态为
13. 下列关于卤族元素物质性质或现象的解释错误的是
A. 的熔点高于 ，因为 是离子晶体， 是分子晶体
B. 的键能小于 的键能，因为键长越短键能越大
C. 可以形成 而 只能形成 或 ，因为 原子的半径小于 原子
D. 的酸性强于 ，因为 的电负性大于 ，导致前者的 键极性大
14. 多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将 电还原反应与有机氧化反应结合，可以实现
高效的 CO 和丙烯醛共生产。图中的双极膜中间层中的 解离为 和 ，并在直流电场作用下分别
向两极迁移。下列说法错误的是
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A. a 为电源的负极
B. 阴极上的反应式为：
C. 制得 1 ml 丙烯醛，理论上外电路中迁移了 2 ml 电子
D. 电解一段时间后，阳极区溶液的 pH 不变
15. 向 AgBr 悬浊液(AgBr 固体足量)中滴加 溶液，发生如下反应：
、 ， 与 的关
系如下图所示(其中 M 代表 、 、 或 )。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅳ可视为 AgBr 溶解度随 浓度变化曲线
B. AgBr 的溶度积常数
C. 反应 的平衡常数 K 的值为
D 时有：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 从某种含钒废渣(主要成分为 ，含 、 、 、 、CaO 等杂质)里分离稀土元素钪
Sc 的工业流程如下：
查阅资料：①“萃取”过程中会有少量 Fe 元素进入萃取液中。② 与强碱反应生成 。
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回答下列问题：
（1）基态 Sc 原子的价层电子排布式为___________。
（2）滤渣 1 主要成分有___________。(填化学式)
（3）“萃取”需要用到的玻璃仪器有___________、___________。
（4）“反萃取”时，“萃取液”中的 、 、 的沉淀率随 pH 的变化如图。
①试剂 X 应为___________(填“ ”或“ ”)，反应的离子方程式为___________；
②控制的最佳 pH 为___________。
③“反萃取”选择用氨水而不用 NaOH 的原因是___________。
（5）“沉钪”发生的反应为 。常温下，当 恰好完全沉淀时，
溶液的 d，此时， ___________ 。(用含 a、b、c、d 的代数式表示。已知
， ， ，一般认为离子浓度小于
认为离子沉淀完全)
17. 一种药物(I)的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的名称为___________，F 中含氧官能团名称为___________。
（2）D→E 的化学方程式为___________。吡啶的结构简式为___________，推测其在该步反应中的作用为
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___________。从整个合成路线来看，设计该步反应的目的是___________。
（3）E→F 过程中，可用 代替浓硫酸做反应催化剂且反应的副反应少。 酸性强于浓硫
酸，原因是___________。
（4）F→G 的反应类型为___________。
（5）已知 X 是物质 C 的同系物且其相对分子质量比物质 C 少 14，符合下列条件的 X 的同分异构体有
___________种。
①除苯环外无其他环状结构，且苯环上有 2 个取代基。
②能与 溶液作用显紫色，能发生银镜反应。
③一个碳原子上不能同时存在两个碳碳双键。
其中核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积之比为 1 的结构简式为___________(任写一种即可)。
18. 某实验小组探究银镜实验及实验后溶解 Ag 的实验方案。
ⅰ．银镜的生成
在洁净的试管中加入 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴加 2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，
制得银氨溶液。再滴入 3 滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
（1）为了使实验环境更友好，银镜反应中的乙醛可用下列某些物质替代，这些物质可以是___________。(填
字母)
a．麦芽糖 b．蔗糖 c．葡萄糖 d．甲醛
（2）写出乙醛发生银镜反应 离子方程式___________。
（3）某组同学认为 的氧化性强于 ，他们直接向 溶液中滴加 3
滴乙醛，水浴加热，最终未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应可能的机理如下图：
溶液与乙醛直接反应不能制得银镜可能的原因是___________(写出一条即可)。
ⅱ．探究银镜的消除。
向含有银镜的试管中加入 5 mL 试剂 a，实验现象见下表：
实验序号 试剂 a 实验现象
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1 溶液 ___________
银镜失去光泽，产生大
量气泡，溶液变浑浊， 2 溶液
试管内壁附有一层灰
黑色物质
3 银镜未失去光泽
溶液
银镜失去光泽，试管内 4 溶液
壁附有褐色物质
查阅资料： 粉末和 Ag 粉末均为黑色固体。 能溶于氨水，Ag 不能溶于氨水。
（4）实验 1 中的现象是___________。
（5）经检测，实验 2 中灰黑色物质有 ，根据实验 2 中的现象将下列反应过程补充完整(写化学方程
式)：___________， 。
（6）清洗试管 4，褐色沉淀未溶解，推测实验 4 中的褐色物质可能是单质 Ag 粉、 或者被染色的 AgCl。
向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管 4 中加入试剂 b，褐色物质不溶解，洗净后，再加入试剂 c，褐色物质
完全溶解，证明褐色物质是被染色的 AgCl。试剂 b 是___________，试剂 c 是___________。
（7）对比实验 3 和实验 4，解释 溶液能够溶解单质银的原因：___________。
19. 的催化重整可生产高纯度合成气( 、 )，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应 的 ___________ 。
（2）恒温恒容的密闭容器中，发生反应 II，下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是___________(填
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字母)。
a． 的浓度不变 b．气体总压强不变
c．气体密度不变 d． 和 的物质的量相等
（3）在温度分别为 、 和 下， 的平衡转化率与压强的关系如下图 1 所示，则温度 、 、 由
低到高的顺序为___________。
（4）反应Ⅲ的正、逆反应速率可分别表示为 、 ，已知
Arrhenius 经验公式为 ( 为活化能，k 为速率常数，R、A 为常数)。则如图 2 所示的 2
条实线 a、b 中，能表示 随 变化关系的是___________(填字母)。当改变外界条件时， 随 变
化关系如图中的虚线 c 所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（5）假设此条件下只发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，向体系中加入 和 ，在一定温度、
压强恒定 100 kPa 下反应至平衡，体系中 转化率为 80%， 转化率为 60%，CO 物质的量为 1.4 ml
，则平衡时， 的物质的量为___________ml，反应Ⅲ的平衡常数 ___________。
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已知：对于反应 ， ； 在平衡体系中物质 量
分数(或体积分数)×总压强。
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