安阳市2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份安阳市2025-2026学年中考四模化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，芒果中含有芒果苷，下列实验操作中错误的是，下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．从安全的角度看，下列做法正确的是（ ）
A．饮食中，氯化钠和碘元素摄入越多越好
B．房间内燃煤时，等闻到CO气味再通风
C．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
D．熟石灰可用作某些食品的干燥剂
2．图示分析是学习化学的一种重要方法，下列图示分析正确的是
A．物质的分类
B．地壳中元素的含量
C．生活中常见物质的pH
D．燃烧的条件
3．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（ ）
A． 气密性的检查B． 浓硫酸的稀释
C． 二氧化碳的验满D． D液体的量取
4．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法正确的是（ ）
A．芒果苷不属于有机化合物
B．相对分子质量为422g
C．芒果苷质量分数最大的是碳元素
D．每个芒果苷由48个原子构成
5．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（ ）
A．B．C．D．
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸馏水
B．将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH
C．蒸发食盐溶液
D． 量取9.5mL水
7．云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是( )
A．属于氧化物
B．该物质中碳元素的质量分数最大
C．相对分子质量为410g
D．碳、氢元素的质量比为29:46
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液
B．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
9．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量:B．硫元素的化合价:
C．溶液的pH:D．溶解时放出的热量:.
10．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
12．近期我国连续发生多起安全责任事故，安全成为全社会关注的焦点，学习化学知识要形成科学风险意识，有效预防安全事故发生。下列说法中，不符合科学道理的是（）
A．森林火灾中的爆燃火是一种非常复杂的现象，扑火人员必须做好应急防护工作
B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒
C．夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风
D．炒菜时油锅着火，立即用大量水浇灭
13．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是( )
A．氢原子中没有中子B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期D．原子序数Z＞Y
14．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应后原子个数增加
B．反应生成两种化合物
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的物质分子个数比为1：1
15．下列分类合理的是
A．钙、锌、铁都是人体中的必需微量元素
B．矿泉水、石油、生铁都属于混合物
C．铜、人体和氯化钠都属于导体
D．钳子、开瓶器、镊子都是省力杠杆
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16． “ 丝绸之路经济带”的建设，加强了我国与欧亚各国的交往合作。古“丝绸之路”中，丝绸、瓷器和茶叶是我国输出的主要商品。
（1）丝绸属于天然纤维，人们常用的鉴别天然纤维和合成纤维的方法是_____。
（2）瓷器的主要成分是硅酸钙（CaSiO3） ，其中硅元素的化合价是_____。
（3）茶叶中含有丰富的钾、钙、镁、锰等矿物质，这里的“钾、钙、镁、锰”指的是_____（填“原子”“元素”或“单质”）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________
18．（8分）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化
获取金属铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式_____。实验中观察到A装置中的现象为_____。装置B的作用有_____（填序号）
①处理尾气一氧化碳 ②检验二氧化碳 ③吸收部分二氧化碳金属的应用
共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）：步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为_____。合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式_____。由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由_____。
I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？_____
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是___________(填序号)。
A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是____________(填序号)。
（5）小红在完成实验的过程中看到有气泡冒出，你猜测的原因是__________。为证实自己的猜想是正确的，小红在向试管中取样后，还需要滴加_______，__________（填两种种类不同的物质名称）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A．要合理摄入无机盐和微量元素，人体摄入过多的氯化钠易引发高血压，摄入较多的碘元素也会引起甲状腺疾病，选项A错误；
B．一氧化碳是一种无色、无味的气体，房间内燃煤时，即使生成一氧化碳，也不能闻到气味，选项B错误；
C．在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内窜，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡， 不能乘电梯逃生，选项C正确；
D．熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项D错误。故选C。
2、B
【解析】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物；故选项错误；
B、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，但其他剩余元素之和大于铝元素含量；故选项正确；
C、柠檬汁呈酸性，pH＜7；故选项错误；
D、燃烧需要可燃物、助燃物（氧气）温度达到着火点；故选项错误；
故选：B。
3、D
【解析】
试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选D。
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
4、C
【解析】
A、根据有机物的概念来分析；
B、根据相对分子质量的单位来分析；
C、根据化合物中元素的质量比来分析；
D、根据分子结构来分析。
【详解】
A、芒果苷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B错误；
C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）＝228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，选项C正确；
D、芒果苷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项D错误。
故选：C。
此题是对化学式意义的考查，重点是从宏观与微观进行的设计，抓住化学式反映的信息是解题的关键。
5、B
【解析】
在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。所以符合题意的是B。故选B。
6、D
【解析】
A、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．可将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH，图中所示装置正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示装置正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：D。
7、B
【解析】
A、该毒素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、该毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×29）：46：16=174：23：8，故该物质中碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、该毒素的相对分子质量为：12×29+46+16=410，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、该毒素中碳、氢元素的质量比为：（12×29）：46=174：23，不符合题意。
故选B。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=。
8、C
【解析】
A. 由溶解度曲线图可知，若把t1°C时，110g甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液，选项错误；
B. 蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误；
C. ， t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，所以饱和溶液溶质的质量分数关系是：乙>甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙>甲=丙，当三种溶液溶质的质量分数相同时，等质量溶液中溶质的质量相同，选项正确；
D. t2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，甲和乙的溶解度变小，得t1°C时饱和溶液，由于溶解度乙>甲，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲；降温过程中，丙的溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，由于t2°C时丙的溶解度比t1°C时甲的溶解度小，所得溶液溶质的质量分数丙甲>丙，选项错误。
故选C。
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
9、B
【解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，故A选项错误；
B、二氧化硫中硫为+4价，硫单质中硫为0价，氯化氢中硫为-2价，故B选项正确；
C、糖水的pH值为7，汽水中溶有较多二氧化碳，会生成碳酸，因此pH值应小于7，故C选项错误；
D、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，故D选项错误；
故选B。
10、C
【解析】
由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是： 。
【详解】
A、由上图可知，一个甲分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，化学式为SO2，选项A正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，选项C错误；
D、由上图分析可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2，选项D正确。故选C。
11、D
【解析】
A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。
B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。
C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。
故选D。
12、D
【解析】
A、森林火灾中的爆燃火是一种非常复杂的现象，扑火人员必须做好应急防护工作，以防造成人身伤害，故A正确；
B、煤气（主要成分是一氧化碳）难溶于水，室内放置一盆水，不能防止煤气中毒，故B正确；
C、夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风，以防造成煤气中毒等危险，故C正确；
D、炒菜时油锅着火，立即用大量水浇灭，会造成火势蔓延，故D错误。故选D。
13、B
【解析】
A、氢原子中没有中子，正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；
D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；
故选：B。
14、B
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；
B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1：3，不符合题意。
故选B。
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。
15、B
【解析】
A、锌、铁都是人体中的必需微量元素，钙是人体中必需常量元素，故A错误；
B、矿泉水、石油、生铁都由不同种物质组成，属于混合物，故B正确
C、铜、人体都属于导体，氯化钠溶于水后才能导电，故C错误；
D、开瓶器都是省力杠杆，镊子是费力杠杆，钳子可能省力杠杆也可能是费力杠杆，故D错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、灼烧闻气味 元素
【解析】
（1）丝绸的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味。故答案为：灼烧闻气味；
（2）设硅酸钙中硅元素的化合价为x。根据化合物中，各个元素化合价代数和为0，则可得：（+2）+（x）+（-2）×3=0，解得x=+4。所欲硅酸钙中，硅元素的化合价为+4。故答案为：；
（3）茶叶中含有丰富的钾、钙、镁、锰等矿物质，这些“钾、钙、镁、锰”指的是元素。故答案为：元素。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8%
【解析】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；
C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；
故选C。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液 C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。
（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
18、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红色固体变成黑色 ①②③ H2O 混合物 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Ⅱ途径最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保 0.04g
【解析】
（一）获取金属
（1）在实验中是一氧化碳和氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）实验中观察到A装置中是氧化铁转化为铁，所以的现象为 红色固体变成黑色；
（3）由于反应生成二氧化碳且剩余有毒的一氧化碳，所以装置B的作用有处理尾气一氧化碳（点燃漏斗上端）、检验二氧化碳、吸收部分二氧化碳。故选①②③。
（二）金属的应用
（1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，反应后有：钠原子2个，铝原子两个，氧原子4个，氢原子6个；反应前现有：钠原子2个，铝原子2个，氧原子2个，氢原子2个；根据质量守恒定律可知，缺少氧原子2个，氢原子4个，分布在2个R分子中，所以每个R分子含有2个氢原子和一个氧原子，所以R的化学式为 H2O；
（2）合金属于混合物；步骤②反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有2种途径，途径Ⅱ最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保；
（4）参加反应的锌的质量为6.0g﹣4.7g＝1.3g；

x＝0.04g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色； 有气泡产生 C AC 氢氧化钠变质生成了碳酸钠 氢氧化钙溶液（合理即可） 氯化钙溶液（合理即可）
【解析】
（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，所以不可能是氢氧化钠有剩余；
（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
（3）A、酸能与生锈的铁钉反应生成黄色溶液，能代替锌粒；
B、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体，能代替锌粒；
C、硫酸钠粉末与酸不能反应，不能代替锌粒；
D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，能代替锌粒。故选C；
（4）如图2曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是A、C，这是因为如果恰好完全反应，则溶液pH从大于7逐渐减小到等于7，如果稀盐酸过量，则溶液pH由大于7逐渐减小到小于7；
（5）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，所以在完成实验的过程中看到有气泡冒出。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。为证实自己的猜想是正确的，在向试管中取样后，还需要滴加氢氧化钙溶液和氯化钙溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中存在碳酸钠，氢氧化钠变质。
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段时间
实验操作
现象
结论
________________
________________
A中有氢氧化钠
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
____________
盐酸过量
无明显现象
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应