吉林省通化市2025-2026学年中考联考化学试卷（含答案解析）

这是一份吉林省通化市2025-2026学年中考联考化学试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列说法或做法，正确的是，化学概念在逻辑上存在如下关系等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列人体必需的元素，其中不属于微量元素的是
A．氟B．碘C．铁D．钙
2．化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
3．已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,能达到目的的是
A．与足量稀硫酸充分反应,用排水法收集到Vml气体
B．与足量稀硫酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体
D．与少量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,得到m3g固体
4．用物理或化学知识对下列成语的解释不正确的是
A．水中捞月-----------平面镜成像
B．风助火威-----------为燃烧提供足够多的氧气
C．火上浇油-----------隔绝空气
D．如坐针毡-----------受力面积越小， 压强越大
5．下列说法或做法，正确的是
A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C．检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
6．镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2 MgO2B．2Mg+CO2 2MgO+C
C．2Mg+O2↑ 2MgOD．2Mg+O2 2MgO
7．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量
8．2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界，演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。石墨烯是一种由碳原子构成的、六角型晶格的二维碳纳米材料。下列说法不正确的是
A．石墨烯是一种单质
B．金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
C．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
D．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
9．实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是
A．红磷B．硫磺C．木炭D．蜡烛
10．化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A．混合物与纯净物属于交叉关系
B．纯碱与碱属于包含关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系
D．合成材料与塑料属于包含关系
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：家用天然气(或液化气)中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人们注意天然气(或液化气)已经泄漏。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子_____的性质。“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。通常所说的煤气中毒是指由_____(填物质化学式)引起的中毒。长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]，可以用厨房中的___调料除去。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液27.2克。求：反应后所得溶液中溶质的质量。原固体混合物中NaCl的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．农业科技人员向农民建议，用大棚种植蔬菜时，可定期释放适量的二氧化碳，以提高蔬菜质量、改善品质。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将用水稀释后的工业废硫酸装入塑料桶内，每天向桶内加入一定量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：_________。塑料桶应放置在大棚内的位置是__________（填“高处”、“低处”或“中间”），原因是：__________。当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是___________。
14．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。
A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。
A 锌能置换出硝酸银溶液中的银
B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多
C 相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈
D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。
A 反应过程中有热量放出
B 0~50 s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C 50~100 s时，生成气体的速率急剧加快
D 100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____ g。金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
（问题讨论）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。
a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。
a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
16．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：______。
（查阅资料）
(1)BaCl2溶液显中性；BaCO3是白色固体，难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。
(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。CO2与NaOH的反应和CO2与Ca(OH)2的反应类似Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（实验探究）
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。
（反思交流）
(1)实验室应______保存氢氧化钠；
(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现____，因为Ca(OH)2是______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
人体的元素按照含量分为常量元素，如：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；常见微量元素有：锌、铁、硒、碘、氟等，故选D。
2、C
【解析】
A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光；故选项正确，但不符合题意。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；故选项正确，但不符合题意。
C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体；故选项错误，但符合题意。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
注意区分：实验现象与实验结论
3、C
【解析】
A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，用排水法收集到的气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；
B、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量，不符合题意；
C、与足量氢氧化钙反应，，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；
D、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际质量，不符合题意。
故选C。
4、C
【解析】
A、水中捞月，是月亮在水中成的像，是平面镜成像原理，不符合题意；
B、风助火威，是空气流通为燃烧提供充足的氧气，使其燃烧的更旺，不符合题意；
C、火上浇油，是增加了可燃物，使其燃烧的更旺，不是隔绝空气，符合题意；
D、如坐针毡，是因为受力面积越小，压强越大，不符合题意。
故选C。
5、B
【解析】
A、氢氧化钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，原气体中的二氧化碳能使石灰水变浑浊，观察澄清石灰水的变化，不能证明是否混有CO，故选项说法错误。
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项说法错误。
故选：B。
6、D
【解析】
镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。
【详解】
A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，书写错误；
B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误；
C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；
D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。
故选D。
7、C
【解析】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。
故选C。
8、D
【解析】
A．石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A说法正确；
B．碳完全燃烧生成二氧化碳；金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳，故B正确；
C．金刚石和石墨烯是组成相同但排列方式不同，属于不同的两种物质，故C正确；
D．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，故D错。
故选：D。
9、A
【解析】
试题分析∶实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是A．红磷。生成物是固体。
考点∶考查测定空气中氧气的含量。
10、D
【解析】
A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，混合物与纯净物属于并列关系，该选项说法不正确；
B．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，是并列关系，该选项说法不正确；
C．中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，该选项说法不正确；
D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，该选项说法正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、不断运动的 单质 CO 醋酸．
【解析】
（1）由于分子是不断运动的，乙硫醇的分子通过运动分散到空气中，使人能闻到气味；
（2）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在；
（3）煤气的主要成分是一氧化碳有毒，化学式：CO；
（4）由于水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2），分别属于盐和碱，都能与厨房中的醋酸反应．所以，可用醋酸除去暖水瓶内胆常有一层水垢。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）27.2g（2）15.2%
【解析】
（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，
设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
解得 x=21.2g
所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g-21.2g=3.8g
则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O 高处 二氧化碳的密度比空气大 作氮肥
【解析】
（1）碳酸氢铵和硫酸反应产生硫酸铵、二氧化碳和水，方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O;
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，所以塑料桶应放置在大棚内的高处；
（3）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余物质的主要用途是作氮肥。
14、B 导电 AC BCD 3 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
【解析】
（1）根据金属活动性顺序，最不活泼的最先使用，所以最早使用的金属是青铜，故选B；
（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有导电性，故填：导电；
（3）锌能置换出硝酸银溶液中的银，说明锌比银活泼；
等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多，只说明相对原子质量的某些关系；
相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈，说明镁比锌活泼；
在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价，没有什么可比性。故选AC。
（4）图像所表示的是反应时间与产生氢气的质量关系，与是否产生热量无关；
开始时，因为铝在空气中易在表面形成致密的氧化膜，所以0~50 s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜；
当氧化膜反应完后，铝与酸反应时速率很快，所以50~100 s时，生成气体的速率急剧加快；随着反应的进行，盐酸的浓度在不断减小，反应逐渐减慢，所以100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关。故选BCD。
（5）由题意知，生成物中硫酸根离子的质量为：230g-86g。
设生成的氢气的质量为x。


x=3g，故填：3。
（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。该反应的化学方程式：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量（合理即可） a 42.4 bd 4 溶液变为绿色，有气泡产生 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 漏斗 烧杯 引流
【解析】
（1）② 对比表格中，金属在手机电路板中含量高于在矿石中的含量；
（2）因为用电吹风加热焊锡点一段时间后，可取出被固定的金属，说明焊锡的熔点低，故选a；
（3）设定需要浓盐酸xmL，根据稀释前后溶液溶质质量不变可得：x×1.18g·mL-1×37%=185g×10%，x≈42.4mL，故填42.4；因为计算的浓盐酸是42.4ml，为了减小误差应选50mL量程的量筒，需要水的质量为185g-1.18 g·mL-1×42.4mL≈135g，合135mL，应选200mL量程的量筒，故选bd；
（4）铁、铝、镍的活动性都排在氢的前面，都能和盐酸反应生成相应的盐和氢气（铁对应的是亚铁盐），溶液中会产生氯化亚铁、氯化铝、氯化镍三种溶质，再加上过量的盐酸中含有的溶质氯化氢，共有四种溶质，故填4；活泼的单质金属和稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡生成，同时溶液中含有浅绿色的氯化亚铁和绿色的，故溶液呈现绿色；
（5）步骤Ⅲ中使溶液变蓝的反应为铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水，故填；
（6）步骤Ⅳ具体操作是过滤，是将固体和液体分离的一种操作，需要用到烧杯和漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗；玻璃棒的作用为引流。
16、只有碳酸钠 猜想一 溶液变红色 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 密封 白色固体 微溶于水
【解析】
猜想假设：
猜想一：没有变质时只有氢氧化钠
猜想二：部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：全部变质时是碳酸钠。
实验探究：
（1）用小试管取少量固体样品加水，再滴加过量BaC12溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，猜想一不正确；
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
实验结论：
NaOH变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
反思交流：
（1）实验室应密封保存氢氧化钠。
（2）理由是：CaC12溶液和NaOH溶液相混合也会出现白色沉淀，因为Ca（OH）2是微溶于水的物质。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钙微溶于水。
种类
Fe
Cu
Al
Ni
Au
Ag
Pd（钯）
市场价格/（$/t）
365
7175.5
1710.5
14235
4.7×107
7.6×105
2.7×107
矿石中含量
72.4
0.87
29.1
1.02
4
120
0.4
手机电路板中含量
5
13
1
0.1
350
1380
210
序号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
Ⅱ
将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡
……
Ⅲ
取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。
溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ
过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想_____不正确
(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液。
_____
猜想二正确，猜想三不正确