营口市2026年中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析）

这是一份营口市2026年中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
2．在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ）
A．l：l：l：l：1B．1：2：3：5：4
C．1：2：1：4：5D．5：4：3：1：2
3．汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是 ( )
A．储存过程发生了化合反应
B．该过程能减缓温室效应和酸雨污染
C．还原过程中CxHy生成的CO2和H2O质量比为22 : 9，则x: y=1:2
D．整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为:
4．根据图中信息判断，下列说法错误的是
A．钠的原子序数为11
B．镁离子的符号Mg2+
C．化学反应中，镁原子易得电子
D．钠的相对原子质量为22.99
5．水是生命之源，下列相关描述不正确的是
A．自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，其中明显涉及化学变化的是消毒
B．含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度
C．如图所示为电解水的实验装置，其中a管收集到的气体能使带火星的木条复燃
D．电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变
6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是
A．该元素的符号是COB．该元素相对原子质量为
C．该元素的原子序数为27D．该元素原子核带27个单位正电荷
8．以下应用与科学原理对应不正确的是（ ）
A．地漏﹣﹣利用了连通器原理
B．近视眼佩戴凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有会聚作用
C．保持菜刀表面洁净、干燥﹣﹣防止菜刀表面生锈
D．小苏打可用于食品加工﹣﹣碳酸氢钠可以和酸反应
9．下列说法中，正确的是（）
A．黄铜和塑料都是有机合成材料
B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大
D．水和无机盐都是重要的营养物质
10．玻璃生产主要原料之一是石英砂（主要成分SiO2），其中硅元素的化合价为：
A．-2B．+2C．-4D．+4
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图的航天服是一种密闭的多功能服装，请回答:
(1)手套属于_____(填标号)。
A 合成材料
B 合金
C 无机非金属
(2)外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更_____(填“大”或“小”)。
(3)背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程发生____(填“物理变化”或“化学变化”)；再用氢氧化锂(LiOH) 吸收CO2(LiOH与NaOH化学性质相似)，写出反应的化学方程式_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品20g放入烧杯中，将10g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
（1）盐酸在加到第_____次开始过量；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=_____；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学与人类的生产生活密切相关，人类的衣食住行都与化学有关，请回答下列问题：中国古代的丝绸享誉世界，鉴别某面料是真丝而非全棉的方法是_____，洗涤衣物上的油污通常可用洗衣液，主要是利用了洗衣液的_____作用；有膳食专家说青少年的饮食只要“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”就行，其中蔬菜给人提供的主要营养素是_____，从营养全面的角度，你发现该说法中除水、无机盐外，还缺少的一种主要的营养素是_____。厨房中最常用的调味品中含有的阴离子是_____（填符号）化学使人类出行更便利，住宅跟安全，现代建筑大量使用的钢筋混凝土是_____（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”），汽车通常表面进行刷漆处理，除了美观外，其主要作用是_____，现在汽车汽油中常加入乙醇以减少污染，节约石油，乙醇是由_____构成的。
14．海洋中蕴藏了巨量的能源和资源。我国南海海底埋藏着丰富的可燃冰。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
①甲烷可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为________。
②化学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于____（填“物理”或“化学”）变化。
③常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另两种气体可能是____。
A H2和CO2 B H2和C3H8 C C3H8和C3H6 D CO和C3H8研究从海洋中得到的物质a、b、c的溶解性。40℃时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中(状态1)，将温度降到30℃(状态2)，固体析出情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
仔细读图1和图2，回答下列问题。
①10℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
②烧杯甲里是____物质的溶液（选填a、b、c）。
③30℃时，烧杯____里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。
④下列说法正确的是____。
A 状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙
B 状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙
C 状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为乙＞甲＞丙
D 状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＞丙＞乙
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式：______。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
[查阅资料]Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时可脱水分解生成CuO。
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
[猜想与讨论]小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是______。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中。
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
[实验探究]为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其他试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格。
[结论与反思]根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是______，基本反应类型为______反应。根据实验可知，饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
16．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
（提出问题） 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)
（猜想假设） 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有____种，它们分别是_____________________(填离子符号)。
（分析讨论） (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________。
(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是______________。
（设计实验） 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：
（实验结论） 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________(填离子符号)。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7，故X是氢氧化钠，不符合题意；
B、a点，pH7，说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl，不符合题意。
故选C。
2、B
【解析】
所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为，变形后分子中所含氧原子的个数比为 1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B。
3、C
【解析】
A、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，符合化合反应“多变一”特征，属于化合反应，正确；
B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，正确；
C、还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9，可得碳原子和氢原子个数比为：（）=1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x：y=1：2，错误；
D、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O2 2N2+10CO2，正确；
故选：C。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
4、C
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镁离子的符号为：Mg2+；
C、镁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中容易失去电子，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99，不符合题意。
故选C。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。
5、C
【解析】
A、自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，沉淀、过滤、吸附除去难溶于水、有颜色和气味的物质，几个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，消毒过程利用氯气等物质的氧化性进行灭菌，涉及化学变化，A选项描述正确，不符合题意；
B、硬水与软水的区别是可溶性钙镁化合物的含量，含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度，B选项描述正确，不符合题意；
C、电解水实验中与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比为2:1，如图所示为电解水的实验装置，其中b管收集到的气体能使带火星的木条复燃，a试管收集的气体能够燃烧，火焰为淡蓝色，C选项描述不正确，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变，D选项描述正确，不符合题意。故选C。
本题以自来水的净化过程考查物理变化和化学变化、考查硬水与软水的区别及硬水的软化方法，考查电解水的结论。以水为载体进行综合考查，识记自来水的净化过程、硬水与软水的区别及硬水的软化方法、电解水的现象及结论是解题的关键。
6、A
【解析】
A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银反应，故干燥后可得到纯净的氢气，符合题意；
B、硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，故无法通过加水溶解、过滤的方法除杂，不符合题意；
D、三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，但是也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
7、A
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是C，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核带27个单位的正电荷，故选项说法正确。故选A。
8、B
【解析】
根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；
根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝；
根据小苏打的作用分析。
【详解】
A．地漏﹣﹣利用了连通器原理，正确；
B．近视眼配凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有发散作用，错误；
C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，可用于食品加工是由于碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，正确；
故选：B。
【点评】
本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。
9、D
【解析】
A．黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；
C．人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选项错误；
D．水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。故选D。
10、D
【解析】
氧元素的化合价为-2价。又因为二氧化硅的化学式为SiO2，则设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零可得： x+2×（-2）=0， x=+4，即二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为+4价。故选D。
掌握化合物中正、负化合价的代数和为零是解题关键。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、A 大 物理变化 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【解析】
（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。图示显示手套是隔热橡胶，故选A。
（2）合金的特性之一是硬度比对应的纯金属硬度更大，所以铝合金硬度与纯铝相比更大。
（3）活性炭除臭主要是利用其吸附能力，这一过程并没有生成新物质，属于物理变化；
由LiOH化学式可知该物质中Li元素的化合价为+1价，与氢氧化钠的性质类似，就推知生成物为Li2CO3和水，反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
在材料的选择中要懂得材料的分类。材料分为金属材料和非金属材料，非金属材料又分为有机合成材料和无机非金属材料。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4 75% 14.6%
【解析】
（1）由表格数据可知：每加入20g稀盐酸消耗4g固体，第4次加入20g稀盐酸消耗固体8g-5g=3g；则说明盐酸在第4次开始过量。
（2）参加反应的碳酸钙固体质量=20g-5g=15g，
则石灰石样品中CaCO3的质量分数=。
（3）用第1次试验数据计算，设稀盐酸中溶质质量为x。
x=2.92g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、取样在火中灼烧，灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是真丝，有烧纸气味的是棉花 乳化 维生素 糖类 Cl- 复合材料 防止生锈 乙醇分子
【解析】
（1）棉花的成分是纤维素，真丝的成分是蛋白质，将它们分别在火中灼烧，蛋白质被灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，鉴别某面料是真丝而非全棉的方法是取样在火中灼烧，灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是真丝，有烧纸气味的是棉花；洗涤衣物上的油污通常可用洗衣液，主要是利用了洗衣液的乳化作用；蔬菜给人提供的主要营养素是维生素；豆类和鸡蛋能提供的营养素是蛋白质，肉能提供的营养素是蛋白质和油脂，从营养全面的角度，该说法中除水、无机盐外，还缺少的一种主要的营养素是糖类。厨房中最常用的调味品中食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含有的阴离子是氯离子，离子符号为：Cl-；
（2）现代建筑大量使用的钢筋混凝土是由水泥、沙子和钢材复合而成，属于复合材料，刷漆处理能隔绝氧气和水与铁接触，汽车通常表面进行刷漆处理，除了美观外，其主要作用是防止生锈，现在汽车汽油中常加入乙醇以减少污染，节约石油，乙醇是由乙醇分子构成的。
14、CH4+2O2 2H2O+CO2 化学 BD c＞b＞a b 丙 ABC
【解析】
（1）①甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 2H2O+CO2。
②用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，生成了新物质，该变化属于化学变化。
③甲烷中碳元素的质量百分比==75%，
CO中碳元素的质量百分比=≈42.9%，
二氧化碳中碳元素的质量百分比=≈27.3%，
C3H8中碳元素的质量百分比=≈81.8%，
C3H6中碳元素的质量百分比=≈85.7%，
因为混合气体的碳元素质量分数为75%，而甲烷=75%，所以，另两种气体的含碳量一种要大于75% ，一种要小于75%，才能使混合气体中碳元素质量分数达到75%，B中H2和C3H8，D中CO和C2H4都可以达到要求。
①10℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a。
②ab物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度ab饱和溶液都会有晶体析出，有a的溶解度受温度影响较大，故a溶液析出的晶体更多，故烧杯甲里是b物质的溶液。烧杯丙里是a物质的溶液。
故填：b；
③40℃时，a的溶解度最大，相同质量的abc饱和溶液中，a溶液中水的质量最小，温度降低至30℃时，水的质量不变，烧杯丙里溶液中水的质量最少。
④烧杯甲里是b物质的溶液。烧杯乙里是c物质的溶液。烧杯丙里是a物质的溶液。状态1时，a的溶解度最大，c的溶解度最小，
A状态1时，三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙，正确；
B 状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙，正确；
C 状态2时，丙析出的固体最多，溶液质量最小，乙没有固体析出，溶液质量最大，正确；
D 状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙，故错误；
故选ABC。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体 沉淀不消失 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 沉淀消失，溶液变成亮蓝色 Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4 化合 放热
【解析】
在实验①中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故填：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
[猜想与讨论]
小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解，其他同学一致否定了他的猜测，理由：沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体。
故填：沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体。
[实验探究]
将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡，沉淀不消失，说明少许Cu（OH）2不能溶于足量水中；
将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡，沉淀消失，溶液变成亮蓝色，说明Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，实验过程如下所示：
[结论与反思]
（1）Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4，是化合反应。
故填：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；化合。
（2）根据实验可知，滴加第7～9滴后，产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色，说明氢氧化铜受热分解生成了氧化铜，进一步说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应。
故填：放热。
16、5 Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋ 混合后大烧杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 生成白色沉淀 OH－ Cl－、Na＋、OH－、CO
【解析】
【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32-不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－-；【分析讨论】(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．上层溶液中不含有H+的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-．小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-；②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH-；【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32-、OH-。
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
HC1
通过足量的AgNO3溶液，干燥
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
NaC1固体
Na2CO3
加入足量水溶解，过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤
实验次数
数加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
16
2
20
12
3
20
8
4
20
5
5
20
5
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1～6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7～9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡
______
猜想一
错误
④
______
______
猜想二
正确
实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置
①________
②试管中的上层溶液仍显红色
①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是___(填离子符号)
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡
沉淀不消失
猜想一
错误
④
将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡
沉淀消失，溶液变成亮蓝色
猜想二
正确