2026年青海省海南藏族自治州中考化学四模试卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体体积B．倾倒液体
C．滴加液体D．加热液体
2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③ 滤渣中一定含有Ag。
④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（）
A．0个B．1个C．2个D．3个
3．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
4．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．液体取用C．量取液体D．过滤
5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
6．有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是
A．该燃料由碳、氢、氮三种元素组成
B．该燃料的相对分子质量为12
C．该燃料中碳、氢，氮的质量比为1:4:1
D．该燃料含氢气
7．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有 关它的说法中，正确的是
A．茶氨酸是由C、H、O、N四种原子构成的
B．茶氨酸不属于氧化物
C．茶氨酸中质量分数最小的元素是氮元素
D．茶氨酸的相对分子质量是174g
8．下列有关能源和环境的说法中,错误的是
A．生活污水应集中处理达标后排放
B．煤、石油、天然气都是不可再生能源
C．减少一次性塑料制品的使用，有利于控制白色污染
D．使用乙醇汽油有利于节约石油资源，缓解温室效应
9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用氯化钠做调味品
B．用氢氧化钙配制波尔多液
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐烂
10．下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．水与冰块混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
11．下列实验不能达到实验目的的是
A．鉴别氯化钾和氯化铵
B．探究可燃物的燃烧条件
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．探究铁生锈的条件
12．下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
13．2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A．节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡 B．合理使用农药，化肥
C．禁止使用煤石油 D．回收处理废旧电池
14．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
15．下列诗句描述的过程包含化学变化的是( )
A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉C．蜡炬成灰泪始干D．吹尽狂沙始到金
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图：
该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：该实验中红磷需稍过量，目的是 。步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应化学表达式为 ，打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）的结论。若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？ 。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）人类文明与社会进步同铁制品的使用关系密切。铁的广泛应用钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_______，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式__________。某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为____________。高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是___。铁的锈蚀及防护下列情况下铁制品最易生锈的是__（填序号）。
a．潮湿空气中 b．干燥空气中 c．部分浸入食盐水中铁生锈中存在下列转化：Fe（OH）2Fe（OH）3，该反应的化学方程式为__________。
生活小贴士：生活中常用酸溶液除去铁制品表面的铁锈。对含铁样品成分分析
实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：___________。
[设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_______________。
方案2：取10g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热至完全反应，实验装置如图所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
实验过程中将反应后的气体通入虚线框内足量 的氢氧化钙溶液中，其作用有检验并吸收生成CO2和______等。
[数据处理]
若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____。实验时要先通CO再加热的目的是_______。若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，则该氢氧化钙溶液吸收CO2生成沉淀质量为______；原红色粉末中氧化铁的质量分数为_______。
18．（8分）某小组用下列药品和仪器，准备进行制取气体的实验。药品：氯酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、5%的过氧化氢溶液
①写出仪器a的名称：___。
②图j是启普发生器，下列说法正确的是___
A 可作为固体和液体反应制取气体的发生装置
B 可以打开或关闭活塞K，控制反应速率
C 若加入液体过多，关闭活塞K，会导致固液无法分离
D 若实验中关闭活塞K，N内液面不下降，可能需要补充反应物
③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，为使反应较平稳的进行，需要的仪器是__(选填仪器编号)，反应的化学方程式是__。若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，除上述仪器外还缺少的仪器是__。
④计算多少摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气？___(根据化学方程式计算)
⑤利用上述仪器和药品能否完成实验室制取二氧化碳的实验？若能，写出化学方程式；若不能请说明原因。___
⑥用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为zg，产生氧气的质量为mg。为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是___
A 观察反应后固体颜色 B 再加热，是否还有氧气产生
C 计算w+y﹣z是否等于m D 计算是否等于
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）Mg(OH)2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：
（1）实验a和b的目的是_____。由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为_____。
A 13% 40℃ B 15% 35℃ C 15% 50℃ D 17% 50℃在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低最可能的原因是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
试题分析：量筒量取液体时应读取凹液面的最低处，故A错误，倾倒液体时瓶塞倒放，且瓶口紧挨试管口，故B错；胶头滴管滴加液体时应悬空，故C错误；给液体加热，试管里的液体不能超过容积的三分之一并且用外焰加热。故D正确。
考点：实验的基本操作。
2、B
【解析】
①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。
故选：B。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
3、A
【解析】
A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；
B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；
C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；
D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；
故选A。
4、B
【解析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选B．
考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5、D
【解析】
A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，选项A正确；
B、50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；
C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；
D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。故选D。
6、A
【解析】
A. 由化学式可知燃料由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
B. 该燃料的相对分子质量为（12×2）+（4×1）+（2×14）=56，选项错误；
C. 该燃料中碳、氢，氮的质量比为（12×2）:（4×1）:（2×14）=6:1:7，选项错误；
D. 该燃料含氢元素，不含氢气，选项错误。
故选A。
7、B
【解析】
A、茶氨酸分子是由C、H、O、N四种原子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；
B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，不属于氧化物，B选项说法正确，符合题意；
C、茶氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为，质量分数最小的元素是氢元素，C选项说法不正确，不符合题意；
D、茶氨酸的相对分子质量是，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。
本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量，根据化学式计算各元素的质量比，氧化物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；注意在描述相对分子质量时，不能与质量混淆；在进行相关计算时按照计算原则进行计算。
8、D
【解析】
A、生活污水集中处理后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
B、煤、石油、天然气都是不可再生能源，说法正确，不符合题意；
C、减少一次性塑料制品的使用，可以减少白色污染，保护环境，不符合题意；
D、乙醇汽油能够节约石油资源，但燃烧能产生二氧化碳，不能缓解温室效应，符合题意。
故选D。
9、D
【解析】
A、用氯化钠做调味品，正确；
B、用氢氧化钙配制波尔多液，正确；
C、用灼烧法可以鉴别棉线与羊毛，尝试烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，故选项说法正确；
D、因为甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，错误；
故选：D。
本题难度不大，掌握棉线与羊毛的鉴别方法、氯化钠的用途、配制波尔多液、甲醛能和蛋白质反应等是正确解答本题的关键。
10、C
【解析】
硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。
A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；
B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。
故选C。
11、D
【解析】
A、鉴别氯化钾和氯化铵：分别加入熟石灰进行混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，没有的是氯化钾，不符合题意；
B、探究可燃物的燃烧条件：对比两支试管中的白磷和红磷，白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧条件之一，温度要达到可燃物的着火点；对比水中的白磷和试管中的白磷，试管中的白磷燃烧，而水中的白磷不能燃烧，证明燃烧条件之一，可燃物要与氧气接触，不符合题意；
C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性：取相同质量的氯化钠分别放入相同温度相同质量的水和汽油中，观察溶解情况，不符合题意；
D、探究铁生锈的条件：对比两支试管，第一支试管的铁钉与水和氧气接触，第二支试管的铁钉中与水接触，只能证明铁钉生锈与氧气有关，无法证明与水有关，符合题意。故选D。
12、D
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
故选D。
13、C
【解析】A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，错误；B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，错误；C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，正确；D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，符合主题，错误。故选C。
14、C
【解析】
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；
B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C
15、C
【解析】
A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；
C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确；
D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽
（2）红磷燃烧，生成大量的白烟 4P+5O22P2O5
烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处 五分之一
（3）难 不活泼
（4）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
【解析】
（1）该实验成功的关键是要红磷过量，耗尽瓶中的氧气；（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧的现象，即红磷燃烧，放出大量的热量，冒出大量的白烟；其反应的文字表达式为磷+氧气 五氧化二磷；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水沿着玻璃导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5；由此可得出空气中氧气的体积分数约为1/5；（3）在整个实验过程中，氮气的体积几乎没有变化，说明氮气难溶于水，化学性质不活泼；（4）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为，木炭燃烧生成二氧化碳气体，填充了耗掉的氧气的体积，，使测量结果偏低。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、含碳量的不同 C+O2CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe（OH）3 c 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 铜粉和氧化铁粉末混合物 稀盐酸 无现象 CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排尽空气，防止爆炸 15g 80%
【解析】
（一）（1）生铁和钢是因为碳量的不同，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，化学方程式为：C+O2CO2；
（2）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；
（3）根据反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20，反应后的生成物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe（OH）3；
（二）（1）铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中；
（2）氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（三）[提出猜想]分析题意可得，甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：铜粉、氧化铁粉末；
[设计实验]方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为固体不溶解，没有明显现象；
方案2：一氧化碳有毒，需要收集处理，所以虚线框内装置在整个实验中的作用：检验并吸收生成的CO2；收集一氧化碳；
[数据处理]若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；实验时要先通CO再加热的目的是：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，即硬质玻璃管内生成二氧化碳的质量为6.6g，设生成碳酸钙的质量为x，参加反应氧化铁的质量为y，则：

x=15g；
y=8g，
原红色粉末中氧化铁的质量分数=100%=80%。
18、试管 AD bdhc(合理即可) 2H2O22H2O+O2↑ 酒精灯 0.02ml 不能；若采用高温煅烧块状石灰石缺少加热仪器；若采用块状石灰石与酸反应，药品稀硫酸不能用于制取二氧化碳(稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面阻止反应的进一步进行) BD
【解析】
①仪器a是试管。②A. 可作为固体和液体反应制取气体的发生装置，正确；B. 可以打开或关闭活塞K，控制反应的发生，但不能控制反应速率，错误；C. 只要关闭活塞K，固液就会分离，错误；D. 若实验中关闭活塞K，N内液面不下降，可能需要补充反应物，正确。故选AD。③固液常温反应制取气体，要使反应较平稳的进行，可选用分液漏斗，故需要的仪器是bdhc，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故填酒精灯。④解：设x摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气。
2KClO3 2KCl+3O2↑
2ml 96
x 0.96g
=,解得x=0.02ml
⑤不能；若采用高温煅烧块状石灰石缺少加热仪器；若采用块状石灰石与酸反应，药品稀硫酸不能用于制取二氧化碳。⑥A. 氯酸钾、氯化钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，根据颜色无法观察出来，错误；B. 再加热，如果有氧气产生，说明氯酸钾没有完全分解，正确；
C.化学反应前后质量总和不变，反应过程中自始至终W+Y-Z=m，不能根据W+Y-Z是否等于m进行判断，错误；D.如果 =，则氯酸钾完全分解，如果，则氯酸钾没有完全分解，正确。故选BD。
点睛：本题主要考查质量守恒定律的应用能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质之间的质量关系，利用反应中物质间的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响 AB 氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小
【解析】
（1）由a和b两组对比实验可知，改变的是氯化镁溶液溶质质量分数，因此实验a和b的目的是探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响。故填：探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响
（2）根据题目意思：由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，目前最佳转化率的条件为：氯化镁溶液溶质质量分数为15%，反应温度为40℃；因此可以控制氯化镁溶液溶质质量分数不变，降低温度；即B符合题意；可以控制反应温度不变，降低氯化镁溶液溶质质量分数；即A符合题意；故填：AB
（3）由数据可知，在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低。根据题干给出信息，氨水易挥发，因此可得其原因最可能的是：氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小。故填：氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小
实验编号
氯化镁溶液溶质质量分数
反应温度/℃
Mg(OH)2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
30
56.77
c
15%
40
69.64
d
15%
60
54.30
e
20%
60
50.60