2026年内蒙古自治区锡林郭勒盟中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份2026年内蒙古自治区锡林郭勒盟中考化学四模试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，M、N两点分别表示甲物质的两种溶液。下列说法不正确的是
A．在一定温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C，甲、乙溶液中溶质质量分数相同
C．从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲
D．从M转化到N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
2．从安全的角度看，下列做法正确的是（ ）
A．饮食中，氯化钠和碘元素摄入越多越好
B．房间内燃煤时，等闻到CO气味再通风
C．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
D．熟石灰可用作某些食品的干燥剂
3．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A．B．C．D．
4．分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．同一种化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B．溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油
6．葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146℃。下列有关叙述正确的是（）
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成
B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1
C．葡萄糖中碳元素的质量分数最大
D．葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源
7．2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（ ）
A．保护绿水青山，建设生态文明
B．分类处理垃圾，回收利用资源
C．骑行共享单车，倡导绿色出行
D．随意排放污水，降低生产成本
8．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
9．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．现有7.45g KCl样品（其中混有少量下列某种盐类），加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到AgCl沉淀14g，则可能混入的盐是（ ）
A．NaClB．CaCl2C．BaCl2D．MgCl2
12．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．C．D．
13．下列属于氮肥的是
A．KClB．Na2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
14．下列图标表示“国家节水标志”的是
A．B．C．D．
15．下列化学符号书写正确的是
A．两个氮分子：2NB．铜元素的化合价为+2价：Cu2+
C．3个二氧化碳分子：3CO2D．碳酸钠的化学式：NaCO3
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是_____。生活中铝比铁不易生锈是因为_____。小凡为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案(方案中金属片均已打磨且形状大小相同)：①将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中③将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中。其中可行的有_____。（填序号）.由此可以总结出：在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与_____或金属与_____两类反应。小爽同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。你觉得她向盐酸中伸入金属丝的顺序是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某工厂产生的废渣主要成分是 CaCO3（杂质为 Fe2O3）。用该废渣制取 CaCl2 晶 体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
资料：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强写出煅烧时发生反应的化学方程式_____。浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和_____。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如图所示，则宜选择的浸取温度为_____左右。
若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。为测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成，进行如下实验：
a.称取 14.7g CaCl2•xH2O 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。
c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0g 固体。
①判断该步骤 b 中沉淀是否完全的方法是：静置，取少量上层清液，滴加_____溶液，若没有沉淀产生，则说明已沉淀完全。
② CaCl2•xH2O 中，x=_____。
18．（8分）氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注：B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通)
求该样品中氮化镁的质量分数____________(写出计算过程);导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是____________经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。_________________________
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、由图可知， 温度是t1°C时，甲乙物质的溶解度相等，温度小于t1°C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，温度大于t1°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确；
B、甲乙的溶解度都随温度的降低而降低，故将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C时，甲乙都是饱和溶液，都有晶体析出，该温度下二者的溶解度相同，故饱和溶液的溶质的质量分数相等，故正确；
C、M点的温度小于N点的温度，溶解度大于N点的溶解度，故从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲，故正确；
D、由图可知，M到N的过程中，溶质的质量分数降低，故过程中不能蒸发水，应该加入水，故错误。故选D。
2、C
【解析】
A．要合理摄入无机盐和微量元素，人体摄入过多的氯化钠易引发高血压，摄入较多的碘元素也会引起甲状腺疾病，选项A错误；
B．一氧化碳是一种无色、无味的气体，房间内燃煤时，即使生成一氧化碳，也不能闻到气味，选项B错误；
C．在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内窜，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡， 不能乘电梯逃生，选项C正确；
D．熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项D错误。故选C。
3、B
【解析】
考察质量守恒的验证，质量守恒的验证实验需要满足两条第一必须是化学反应第二反应过程当中涉及到气体实验装置必须密闭。
【详解】
A、镁条燃烧需要氧气，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意；
B、氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在此装置中，没有物质逸出也没有吸收空气中的物质，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；符合题意；
C、氯化钾和硝酸钠不反应不能验证质量守恒，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠可以反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应生成了气体，验证质量守恒定律时，装置需要密闭，不符合题意，故选B。
质量守恒定律是描述化学反应当中消耗反应物和生成生成物质量关系的定律，它只适用于化学变化，它的验证需要通过化学反应来验证，并且化学反应中无论是反应物还是生成物涉及到气体，那么装置需要密闭。
4、D
【解析】
A、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故错误；
C、碱溶液显碱性能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱的溶液，故错误；
D、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。
故选D。
5、D
【解析】
试题分析：溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。
考点：溶液
6、B
【解析】
A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误；
B、葡萄糖的化学式C6H12O6，根据化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1，故正确；
C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：2：（16×6）=36：1：48，故氧元素的质量分数最大，故错误；
D、葡萄糖的相对分子质量没有超过一万，不是有机高分子化合物，故错误。故选B。
7、D
【解析】
A、保护绿水青山可以防止空气污染，利于生态环境保护；
B、分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源，利于生物圈的保护；
C、骑行共享单车，倡导绿色出行，可以节约能源，利于生态环境保护
D、随意排放污水，降低生产成本，易造成水污染，不利于生态环境保护
故选D。
8、B
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。
故选B。
9、D
【解析】
A、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10、B
【解析】
A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，，属于分解反应，故选项正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。
故选B。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
11、C
【解析】
由于给出的物质二价金属居多，所以设样品为二价金属对应的氯化物，结合给出的质量以及对应的化学方程式求算样品的平均相对分子质量，进而结合氯化钾的相对分子质量质量分析对应的选项。
【详解】
设混合物为二价金属对应的氯化物，其相对分子质量为x。


x≈153
由于假设的是二价金属对应的氯化物，所以氯化钾的相对分子质量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果样品是纯净的氯化钾，生成的沉淀应多于14g，因此所含杂质为一种时，应该相对分子质量大于153，等质量时生成的沉淀质量少于氯化钾；
而NaCl的相对分子质量可以看成（23+35.5）×2＝117
氯化钡相对分子质量为137+35.5×2＝208
氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2＝95
所以杂质为氯化钡。故选C。
本题首先要假设如果样品是纯净的氯化钾，看得到的AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，然后比较各选项物质等质量时得到AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，最后判断出结论。
12、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；
点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。
13、C
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥，不符合题意；
C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。
14、B
【解析】
试题分析：A选项是禁止吸烟的标志；B选项是节约用水的标志；C选项是循环利用的标志；D选项是可燃物的标志，故答案选择B
考点：图标标志
15、C
【解析】
A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2，错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为+2价，故可表示为：，错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化碳分子可表示为：3CO2，正确；
D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3，错误。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、铁、水和氧气共存 铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜 ①④⑤ 酸 盐溶液 铜铁铝
【解析】
（1）铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同反应的结果，故填铁、水和氧气共存；
铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜附着在金属铝表面，能隔绝空气中的氧气与内层的铝接触，对金属起保护作用，故填铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜。
（2）①将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中，铝与硫酸亚铁能够反应，在铝表面生成一层铁，说明铝的活动性比铁强，而铜与硫酸亚铁不反应，说明铜的活动性比铁弱，选项正确；
②将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中，铝、铁都能与硫酸铜反应，说明铝、铁的活动性都比铜强，但不能验证铝与铁活动性的强弱，选项错误；
③将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，铝与两种物质的水溶液都能反应，说明铝的活动性比铁、铜都强，但不能验证铁与铜活动性的强弱，选项错误；
④将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中，铁与硫酸铝不能反应，与硫酸铜能反应，说明铁的活动性比铝弱，比铜强，选项正确；
⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量、等质量分数的盐酸中，可观察到铝与盐酸接触产生大量气泡，铁与盐酸接触产生的气泡较少，铜与盐酸不反应，证明三种金属中铝的活动性最强，铁次之，铜的活动性最弱，选项正确，故填①④⑤；
根据金属活动性顺序的应用可知，在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两类反应，故填酸、盐溶液。
（3）由于在金属活动性顺序中铜在氢后，为证明铜在氢后，只要先把铜丝插入到盐酸中，不会看到明显现象，然后再把足量的铁丝插入到未反应的盐酸中，产生气泡，说明铁位于金属活动性顺序表中清的前面，然后再在所得溶液中插入铝丝，产生气泡的速率更快，并且铝还能将溶液中的铁置换出来，说明铝的活动性强于铁，所以向盐酸中伸入金属丝的顺序是铜铁铝，故填铜铁铝。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 蓝 30℃ FeCl3 碳酸钠 2
【解析】
（1）煅烧时发生反应的化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。
（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（3）30℃时，CaCl2 的产率最高，则宜选择的浸取温度为30℃左右。
（4）NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁：FeCl3；
（5）①沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全；
②设晶体样品中CaCl2的质量为a，则

所以水的质量=14.7g-11.1g=3.6g
由CaCl2•xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：
x=2。
18、62.5% 氨气未能全部被吸收等
【解析】
根据质量守恒定律和题中信息知，生成氨气的质量是3.4g。
解∶设该样品中氮化镁的质量分数是x
Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
100 34
16g×x 3.4g
＝ ,x＝ 62.5%。
(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是氨气未能全部被吸收等。
(3)经精确测定，样品中氮化镁的质量分数为75%，在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。
点睛∶氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气。用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物，制备特殊的陶瓷材料等。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 ；无明显现象
（2）铁、铜、银
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
【解析】
铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到浅绿色的氯化亚铁溶液，铜丝浸入稀硫酸中无现象，说明铜排在氢后面，即铁的活泼性大于铜，银排在铜的后面，即银的活泼性小于铜，不能把铜从盐中置换出来，所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象．同时得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；无明显现象．（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
选项
物质
杂质
除杂方法
A
KNO3
K2CO3
加适量稀盐酸，蒸发结晶
B
MnO2
KCl
溶解、过滤、蒸发
C
CO2
CO
点燃
D
Cu
Fe
加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
序号
实验步骤
实验结论
1
取铁丝浸入稀硫酸中

2
取铜丝浸入稀硫酸中
无现象
3
取银丝浸入硫酸铜溶液中

所含微粒
微粒种类
物质种类
纯净物或混合物
A
1
1
纯净物
B
3
3
混合物
C
1
1
纯净物
D
1
1
纯净物