广东省广州市天河区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）-A4

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这是一份广东省广州市天河区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题)
一、单选题(本大题共16小题，共44.0分)
1. 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯是有机化合物，故A错误；
B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；
D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；
故答案选C。
2. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是
A. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B. 华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
C. 北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属
D. 中国天眼FAST用到的是新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质，螺纹钢属于合金，故A正确；
B．单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故B错误；
C．碱金属族元素包含、、、、、，则属于碱金属元素，故C正确；
D．(金刚砂属于新型无机非金属材料，故D正确；
答案选B。
3. 人类对生物质资源的开发利用具有悠久的历史。下列说法不正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖互为同系物B. 蛋白质可用于生产氨基酸
C. 淀粉、纤维素可用于生产葡萄糖D. 油脂可用于生产甘油
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖，二者结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．蛋白质水解可生成氨基酸，因此蛋白质可用于生产氨基酸，故B正确；
C．淀粉、纤维素水解均生成葡萄糖，因此淀粉、纤维素可用于生产葡萄糖，故C正确；
D．油脂指高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油，因此油脂可用于生产甘油，故D正确；
答案选A。
4. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 乙烯的结构简式：B. 乙醇的分子式：
C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，A错误；
B．乙醇的结构简式为，分子式为，B错误；
C．分子中原子分别与原子共用对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为，C错误；
D．乙酸结构简式为，原子半径：，则乙酸的分子结构模型为，D正确；
答案选D。
5. 不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 图中物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
B. 图中物质转化均属于氧化还原反应
C. 反应①和②均属于分解反应
D. 的电离方程式
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气和氯气为单质，为氧化物，为酸，为碱，为盐，A正确；
B．有化合价变化反应为氧化还原反应，图中的所有反应均为氧化还原反应，B正确；
C．一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，反应①的化学方程式为，不是分解反应，C错误；
D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式为， D正确。
故选C。
6. 实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．粗盐需在烧杯中溶解，A正确；
B．粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；
C．过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；
D．蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确；
故选C。
7. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. C
【答案】B
【解析】
【详解】A．草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，可作为农作物肥料，A正确；
B．84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与NaClO溶液显碱性无关，B错误；
C．高温下铝能还原氧化铁生成熔融铁，放出大量热，可用于焊接钢轨，C正确；
D．氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，氮气表现氧化性，D正确；
故答案为：B。
8. 某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是

A. 和不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. 和用导线连接时，铜片上的反应为
C. 无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
D. a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确；
C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误；
D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确；
答案选C。
9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是
A. 进入吹出塔前，被氧化为B. 吸收塔中做还原剂
C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，利用水蒸气和热空气吹出溴，吹出的溴在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质，在水蒸气作用下反应得到的溴蒸气经冷凝、精馏得到溴。
【详解】A．由分析可知，在进入吹出塔前，Br-与氯气发生氧化还原反应，Br-被氧化成Br2，故A正确；
B．由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，故B正确；
C．由分析可知，经过吸收塔后溶液中的溴离子浓度增大，是溴元素得到富集的过程，故C正确；
D．由分析可知，两次通入水蒸气都未参加反应，故D错误；
故选D。
10. 化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是
A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，遇时，产生白烟，化学方程式：，A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，B正确；
C．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：，C正确；
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成Fe(NO3)2，则其离子方程式为：，D错误；
故答案为：D。
11. 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是

A. 物质甲可以是无水
B. 丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成
C. 戊中可用溶液吸收尾气
D. 浓硫酸在反应中表现强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．无水是白色固体，与水反应生成蓝色固体，颜色变化明显，可用于水的检验， A正确；
B．丙中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中还含有，但不能确定是否反应完全，会干扰的检验，B错误；
C．能与酸性气体反应，可用于吸收尾气中的酸性气体，即戊中可用溶液吸收尾气，C正确；
D．浓硫酸与木炭粉的反应为，的化合价降低，发生还原反应，表现出强氧化性，D正确；
答案选B。
12. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂，则将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，可知铁锈中含有，故A正确；
B．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故B错误；
C．过量氯水可分别氧化、，由实验操作和现象，不能比较和的氧化性强弱，故C错误；
D．加热时氯化铵分解生成氨气与氯化氢，遇冷时氨气与氯化氢化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故D错误；
故选：A。
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 甲基中含电子数为
B. 标况下所含的氧原子数为
C. 聚乙烯中含碳碳双键数目为
D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基中含9个电子，甲基中含个电子， A正确；
B．标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；
C．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯中含碳碳双键数目为0，C错误；
D．甲烷和氯气的反应为连锁反应，与在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成分子数小于， D错误；
答案选A。
14. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是

A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B. 工业上由a出发制备e的路线：
C. b可在氧气中燃烧生成c
D. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，a为NH3，液氨可用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的化肥，A项正确；
B．工业上由制备的流程为：，B项正确；
C．b为，在自然界中比较稳定，在氧气中不燃烧，C项错误；
D．e、f分别为硝酸和一水合氨，浓氨水与浓硝酸均易挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，氨水与硝酸反应生成硝酸铵固体，即可观察到白烟产生，D项正确；
故答案选C。
15. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 溶液中往Pt电板(a)为移动
B. Pt电极(a)的电极反应式为
C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5
D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。
【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误；
B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误；
C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误；
D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确；
故选D。
16. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 方程式中，
B. 前内，A的平均反应速率为
C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率
D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，故c=4，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故，故A错误；
B．前12s内，A的浓度变化量为，A的平均反应速率为，故B错误；
C．前12s内，A浓度变化量为，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误；
D．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，单位时间内生成的同时，生成，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
第II卷(非选择题)
二、流程题(本大题共1小题，共14.0分)
17. 亚氯酸钠主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_______(任写两条合理措施)。
（2）“反应1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为_______。
（3）“反应2”的化学方程式为_______。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______。
（5）从“母液”中可回收的主要物质是_______。
（6）以某工业混合品(其中百分含量为，杂质不参与反应)为原料按照上述流程制取的总回收率为。若利用该工业混合品理论上得到约_______。(结果保留位小数。已知：、的相对分子质量分别是106.5，90.5)
【答案】（1）适当升高反应温度、增大吸收液浓度、使用催化剂等
（2） ①. 2：1 ②.
（3）
（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解
（5）
（6）4.1
【解析】
【分析】在反应1中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成ClO2、Na2SO4等；反应2中，ClO2与H2O2的碱性溶液反应，生成NaClO2，表明ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，从而生成O2。
【小问1详解】
对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大与吸收液的接触面积，使用催化剂等，故答案为：适当升高反应温度、增大吸收液浓度、使用催化剂等；
【小问2详解】
反应涉及的反应方程式为：，为氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，若通过原电池反应来实现，正极发生还原反应：，故答案为：2：1；；
【小问3详解】
根据生成目标物的特点可知，反应的方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
亚氯酸钠受热易分解，常压蒸发温度过高，而减压蒸发在较低温度下进行，所以采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；
【小问5详解】
氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成和，则母液中应含有，故答案为：；
【小问6详解】
由NaClO3制取NaClO2的转化关系：NaClO3~ClO2~NaClO2，10t该工业混合品中含NaClO3的物质的量为=5×104ml，理论上得到NaClO2的质量为5×104ml×90.5g/ml×90%≈4.1×106g=4.1t，故答案为：4.1。
三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)
18. 为了更好地利用物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如下图所示实验，以验证此结论。
（1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高：②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)：反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。
Ⅱ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应(现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊)，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示：
（2）和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（3）①依据化学反应原理判断平均用时_______5(填“>”“=”或“”“=”或“ ②. 0.01
（4）再加入5mL蒸馏水
（5） ①. > ②. 不相同，锌粉与酸反应本质是Zn与反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的浓度大，反应更快（6）CD
【解析】
【分析】I：铁与稀硫酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应。
II：a和b组温度不同，可探究温度对反应速率的影响；a和c稀硫酸浓度不同，可探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，但应保持溶液总体积相同，应再加入5mL水；
【小问1详解】
进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反应，②是吸热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量；
【小问2详解】
和稀硫酸反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
温度升高，反应速率加快，b组温度最高，速率最快，达到平衡用时最短，故依据化学反应原理判断平均用时>5；根据：，；
【小问4详解】
根据分析，实验a和c用于探究稀硫酸浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，Na2S2O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5mL水；
【小问5详解】
由图2可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以c(未知浓度的盐酸)>1ml/L；Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而HCl是一元强酸，浓度均为1ml/L的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同，故答案为：>；不相同，锌粉与酸反应本质是Zn与反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的浓度大，反应更快；
【小问6详解】
A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，A正确；
B．加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，B正确；
C．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成H2，方法不可行，C错误；
D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成H2速率加快，且生成H2的量减小，方法不可行，D错误；
故选CD。
四.简答题(本大题共1小题，共14.0分)
19. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题：
（1）B的原子结构示意图为_______。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是_______(填离子符号)。
（2）以上元素分别与氢元素组成含电子的分子_______(任写2种)，C与D的单质在点燃条件下反应产物含有的化学键是_______
（3）A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_______(填化学式)。
（4）F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为_______。
（5）B的一种氢化物常用作火箭推进剂的燃料，与B的氧化物反应生成对环境友好的产物，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 、 ②. 离子键、共价键
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质，A为元素；B的单质是空气中的主要成分，B为元素；C为地壳中含量最多的元素，C为元素；D在第三周期元素中原子半径最大，D为元素；E的原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半，其最外层电子数为，结合原子序数可知E为元素；F为常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料，F为元素；由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为元素、E为元素、F为元素。
【小问1详解】
B为元素，质子数为7，其原子结构示意图为；电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；、、三种简单离子的半径由大到小顺序是。
【小问2详解】
以上元素分别与氢元素组成含10电子的分子有、、，与的单质在点燃条件下反应产物为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。
【小问3详解】
高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，同周期主族元素从左向右非金属性增强、对应最高价含氧酸的酸性增强，则A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是。
【小问4详解】
的单质与的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为
。
【小问5详解】
与反应生成对环境友好的产物为和，该反应的化学方程式为。
【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的性质、元素化合物知识、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大
五.推断题(本大题共1小题，共14.0分)
20. 根据如图转化关系图，回答下列问题：

已知：
（1）E中所含官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式为_______，反应②和反应④的反应类型分别是_______、_______。
（3）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为_______。
（4）1 ml C与2 ml乙酸完全反应的化学方程式为_______
（5）A分子中最多有_______个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。
【答案】（1）羟基、羧基
（2） ①. CH3CHBrCH2Br ②. 取代反应 ③. 加成反应或还原反应
（3）nCH2=CH-CH3
（4） +2CH3COOH +2H2O
（5） ①. 7 ②.
【解析】
【分析】物质反应转化过程中碳链结构不变。根据C结构简式逆推，可知分子式是C3H6的物质A是丙烯，结构简式是CH2=CH-CH3。CH2=CH-CH3与Br2发生加成反应产生B是CH3CHBrCH2Br，B与NaOH水溶液共热，发生水解反应产生C，C发生氧化反应产生D，D与H2在催化剂存在条件下发生加成反应产生E，E在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生环状酯：。
【小问1详解】
根据E的结构简式，可知E分子中含有的官能团是羧基、羟基；
【小问2详解】
B是丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生的物质，其结构简式是CH3CHBrCH2Br；
反应②是CH3CHBrCH2Br与NaOH水溶液共热发生取代反应产生1，2-丙二醇；反应④是D与H2发生加成反应产生E，物质与H2发生的加成反应也属于还原反应，故反应④属于加成反应(或还原反应)；
【小问3详解】
A是丙烯，结构简式是CH2=CH-CH3，CH2=CH-CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH-CH3 ；
【小问4详解】
C是，C与2个分子的CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯和H2O，故1 ml C与2 ml乙酸完全反应的化学方程式为 +2CH3COOH +2H2O；
【小问5详解】
A是丙烯，结构简式是CH2=CH-CH3，该物质可看作是乙烯CH2=CH2分子中的一个H原子被-CH3取代产生的物质。乙烯分子是平面分子。碳碳双键及其连接的原子共平面，旋转单键还可以使甲基中1个氢原子处于平面内，分子中最多有7个原子共平面；
A
B
C
D
工业合成乙烯
生产橡胶
侯氏制碱
人工合成结晶牛胰岛素
A
B
C
D
溶解
滴加试剂除杂
过滤
蒸发结晶
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热
D
利用工业合成氨实现人工固氮
氮气具有氧化性
选项
探究方案
探究目的
A
将铁锈溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化
检验铁锈中是否含有
B
向加热后淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热
检验淀粉是否水解
C
向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化
比较、和的氧化性强弱
D
加热固体
制取少量氨气
实验编号
T/K
溶液
稀溶液
反应完全所用时间/秒
V/mL
V/mL
s
a
298
0.1
10
0.2
10
b
323
0.1
10
0.2
10
5
c
298
0.1
10
0.2
5
元素
性质
A
A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
B
单质是空气中的主要成分
C
地壳中含量最多的元素
D
第三周期元素中原子半径最大
E
原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半
F
常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料