2026年新疆维吾尔自治区塔城地区中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年新疆维吾尔自治区塔城地区中考适应性考试化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列做法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．今年“两会”上省政府的工作报告中指出要打好污染防治攻坚战。以下不利于污染防治的是（ ）
A．持续推进清洁燃料的使用，减少煤炭作为燃料的使用量
B．对重点污染企业进行综合整治，降低废气、废渣的排放
C．实施城镇垃圾污水处理提质增效行动，减少对水源的污染
D．及时对垃圾场上废弃塑料露天焚烧，减少白色污染
2．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）
A．属于化学变化B．净化后可得纯水C．证明水的组成D．吸收大量热
3．下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
4．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是
A．从电池中回收金属等再利用
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响
5．根据下图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．硒元素的原子质量为78.96
B．①③的化学性质相似
C．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
D．③④属于同种元素
6．下列做法正确的是（ ）
A．初中生小昆同学出现生长迟缓，食欲不振的情况，所以妈妈在其午饭中加入芹菜和海产品。
B．每人每天需要摄入一定量的蔬菜，水果和瘦肉等含纤维素较多的物质。
C．由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉。
D．易燃物和易爆物不能和其他物质混存，为了避免爆炸，堆放时不能留有通道，防止易燃物与氧气充分接触引起爆炸。
7．下列物质在应用中，主要利用了物质化学性质的是
A．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
B．汽油洗涤衣服上的油迹
C．将活性炭放入冰箱中除去异味
D．食醋洗去水壶内的水垢
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加水稀释氯化钠溶液
B．在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
9．下列有关实验及结论的描述正确的是（ ）
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根
10．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为
A．4.8g B．9.6g C．17.4g D．34.8g
11．复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是( )
A． B． C． D．
12．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
13．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
14．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH; ④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部
15．某化学实验小组欲测定Fe2O3和CuO混合物中Fe2O3的含量，取12.4g混合物与足量CO充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（ ）
A．50%B．30%C．20%D．70%
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．江西南昌海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。请用恰当的化学用语表示下列带点文字部分：
（1）文物中含有的金属元素：_____(写出一种即可)。
（2）某些玉器中含有氧化铝：_____。
（3）青铜器表面上附着少量铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿中氢氧根离子的化合价为-1价：_______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：
（产品制备）流程图中X的化学式反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。
小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；
CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。完善上述实验步骤中的填空：①_____；④_____。洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____（填名称）。试确定石青的化学式_____（请写出计算过程）。若缺少F装置，测得的a：b的值将_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
G点固体的化学式是_____；H点固体的颜色是_____。将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。
18．（8分）已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、 CaCO3、 Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______(填化学式)；Al(OH)3的名称是_________。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含______，一定含______。用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题:
①装置B中仪器X的名称是______。
②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_______。
③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）酸、碱、盐是非常重要的化合物。某小组同学围绕这三类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)小组同学发现两瓶药品标签缺失，只知道一瓶是稀盐酸，另一瓶是稀硫酸。小红同学只用了一种试剂就区分出了二者。这种试剂是_____。
(2)小组同学又发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
（猜想与假设）
他们都认为滤液中定有NaCl和NaOH。对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小明猜想：还可能有Na2CO3；
小乐猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3。
可小红认为小乐的猜想是错误的，她的理由是___，你还能做出的猜想是：还可能有___。
（活动与探究）
小明取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
（反思）
小红认为小明的结论不严密，理由是_____。
(3)氢氧化钠不仅可用于腌制松花蛋，还可用于吸收一些气体。现将一定质量的二氧化碳气体通入到40g的氢氧化钠溶液中，充分反应后，得到42.2g碳酸钠溶液。求：氢氧化钠溶液的浓度___。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A.推进清洁燃料的使用，减少煤炭作为燃料的使用量，可以降低煤燃烧生成的二氧化硫、氮氧化物及烟尘的排放，故正确。
B.对重点污染企业进行综合整治，降低废气、废渣的排放，可以降低废气、废渣对空气、土壤及地下水的污染，故正确。
C.实施城镇垃圾污水处理提质增效行动，可以降低垃圾、污水对水源地水质的污染，故正确。D.对垃圾场上废弃塑料露天焚烧，会放出大量有毒有害物质，对环境造成污染，故错误。
故选：D。
2、C
【解析】
A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。
3、B
【解析】
试题分析∶A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的周围环境的温度。故A错误。B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风。故B正确。C．家用电器着火，应先拉闸，再立即用水浇灭。故C错误。D．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风。故D错误。
考点∶考查安全知识。
4、D
【解析】
A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；
B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；
C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；
D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
5、C
【解析】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。
【详解】
A. 硒元素的相对原子质量为78.96，不是原子质量，选项错误；
B. 最外层电子数决定原子的化学性质，①③的化学性质不相似，选项错误；
C. 化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。②表示的钠元素，原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去一个电子，故在形成化合物时化合价为+1价。选项正确；
D. 质子数决定元素的种类，③④的质子数不同，不属于同种元素，选项错误。
故选C。
6、C
【解析】
A、青少年生长缓慢、食欲不振是缺乏锌元素，应该补充富含锌元素的食物，如海产品等，芹菜中富含维生素，锌元素含量较低，故A错误；
B、瘦肉中富含蛋白质，不含纤维素，故B错误；
C、由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉，故C正确；
D、存放易燃、易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，要留有一定的空间和通道，故D错误。故选C。
7、D
【解析】
A、铅笔芯粉末使锁更灵活是因为铅笔芯的主要成分是石墨，而石墨具有滑腻感，可以做润滑剂，属于物理性质。A错误；
B、油渍可以溶于汽油，形成溶液。该过程属于物理变化，故属于物理性质。B错误；
C、活性炭放进冰箱除异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质。C错误；
D、食醋的主要成分是乙酸，属于酸，水垢的主要成分是碳酸钙。酸和碳酸钙可以反应，属于化学变化，故属于化学性质。D正确。
故选D。
8、C
【解析】
A、氯化钠是中性溶液，pH=7，加水稀释后，pH值不会改变，不符合题意；
B、在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾不会再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数也不会发生变化，不符合题意；
C、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，沉淀质量不变，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应该降低，不符合题意。
故选C。
9、D
【解析】
A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子，故A错误；
B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误；
C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C错误；
D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。故选D。
本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。
10、D
【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.
H2SO4＋K2CO3＝K2 SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为 ＝ ，x＝17.4g,碳酸钾质量为 ＝ ，y＝13.8g,则氢氧化钾质量为25g－13.8g＝11.2g.
2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O, 生成硫酸钾的质量为＝ ,z＝17.4g, 烧杯中硫酸钾的质量为17.4g＋17.4g＝34.8g.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
11、B
【解析】氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是复合肥。A. 属于氮肥，不符合题意；B. 属于复合肥，符合题意； C. 属于氮肥，不符合题意；D. 属于磷肥，不符合题意。故选B。
12、B
【解析】
A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。
掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
13、D
【解析】
试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D
考点：元素周期表
14、D
【解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。
15、A
【解析】
设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-x
+=12.4g-3.1g
解得：x=6.2g
原混合物中氧化铁含量是×100%=50%
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Au或Cu Al2O3
【解析】
（1）金器中含有大量的金，青铜器中含有大量的铜。金、铜都属于金属元素。故答案为：Au（或Cu）；
（2）一个氧化铝分子是由2个铝原子和3个氧原子构成。故答案为：Al2O3；
（3）铜绿中氢氧根离子的化合价为-1价，应该在铜绿中氢氧根的正上方标注化合价。先标注正负号，后标注数字。故答案为：。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CO2 2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 降温结晶 检查装置气密性 继续通一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸 2CuCO3•Cu(OH)2 偏大 CuSO4·H2O 白色 CuSO4·5H2OCuO + SO3↑ + 5H2O↑
【解析】
[产品制备]
（1）由流程图知石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式CO2，故填：CO2；
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O；操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。，故填：2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 降温结晶；
[组成测定]
（3）实验步骤：①实验前，要连接仪器，并检查装置气密性；
④实验结束后，打开活塞，继续通一段时间空气将生成的气体完全排出。故填：检查装置气密性 继续通一段时间空气；
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的结果产生干扰；B中所装液体为浓硫酸，干燥空气。故填：吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸；
（5）解：D增加3.6g，即生成水3.6g，E增加17.6g，即生成二氧化碳17.6g，所以生成氧化铜的质量为：69.2g-3.6g-17.6g=48g


a：b=2：1
所以青石的化学式为：2CuCO3•Cu(OH)2。故填：2CuCO3•Cu(OH)2；
（6）若缺少F装置，则空气中的二氧化碳和水将进入E，测得的二氧化碳的质量将偏大，即a的值将偏大，所以a：b的值将偏大。故填：偏大；
（7）设G点的化学式为CuSO4•xH2O，


x=1，所以G点的化学式为CuSO4·H2O。
到H点时，固体质量不再减少，说明只剩下硫酸铜粉末，所以固体为白色。故填：CuSO4·H2O 白色；
（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4·5H2OCuO + SO3↑ + 5H2O↑。故填：CuSO4·5H2OCuO + SO3↑ + 5H2O↑。
18、CaHPO4 氢氧化铝 CaCO3 SiO2 烧杯 将A中残留的CO2气体全部排到B中 24%
【解析】
（1）盐是由酸根离子和金属离子构成的，故几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4 ；Al(OH)3的名称是氢氧化铝；
（2）碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体，故说明该牙膏中一定没有碳酸钙；二氧化硅不与稀盐酸反应，其他的都与稀盐酸反应，故一定含有二氧化硅；
（3）仪器X是烧杯；氮气是不活泼的气体，通入氮气后可以将A中残留的CO2气体全部排到B中；根据质量守恒定律，B中生成的碳酸钙的质量与原牙膏中的碳酸钙的质量相等，故样品中碳酸钙的质量分数为。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、硝酸钡溶液（或氯化钡） 二者不能共存 氢氧化钙 碳酸钠 有白色沉淀生成 盐酸先与氢氧化钠反应，加的盐酸量太少，有可能不能把氢氧化钠反应完，从而无法进一步检验碳酸钠的存在 10%
【解析】
（1）这种试剂可以是氯化钡（或硝酸钡），因为氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应；
（2）因为Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；
滤液中可能还含有氢氧化钙；
结论为猜想成立，说明滤液中含有氢氧化钙，实验步骤：取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故实验现象是有白色沉淀产生；
反思：小红认为小明的结论不严密，因为滤液中含有氢氧化钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠反应，如果加入的稀盐酸含量过少，可能未将氢氧化钠反应完，无法验证碳酸钠的存在；
(3)解：据题意可知，参加反应的二氧化碳的质量为42.2g-40g=2.2g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
x=4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
实验步骤
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中加入_____溶液。
_____
猜想成立