山东省威海市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份山东省威海市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作中，正确的是，下列化学肥料属于复合肥料的是，强化安全意识，提升安全素养等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．自2018年2月1日起，阳泉市城区、矿区、开发区将禁止燃放烟花爆竹，郊区、平定、盂县可以根据维护公共安全和公共利益的需要，划定禁止或限制的区域，违反规定者将由阳泉市公安局进行处罚。下列图标表示禁止燃放烟花爆竹的是
A．B．C．D．
2．以下实验方案设计中，能达到实验目的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O22H2O+CO2
4．实验设计能实验其对应的实验目的是（ ）
A．测定空气中O2的含量
B．证明 CO2与溶液反应
C．比较 MnO2和Fe2O3的催化效果
D．此装置具有“启普发生器”的功能
5．在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液，相关量的变化与图像不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有关该物质的说法正确的是
A．属于无机物
B．碳、氢元素质量比为12:17
C．相对分子质量为191
D．由31个原子构成
7．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
8．下列实验操作中，正确的是
A．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
B．加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热
C．实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g~2g
D．向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口
9．下列化学肥料属于复合肥料的是( )
A．NH4Cl
B．NH4NO3
C．NaH2PO4
D．KNO3
10．强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是
A．在点燃氢气前先检验其纯度
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在天然气燃气灶下方安装报警器
11．如图所示，锌片,铜片,硫酸铜溶液,连接上电表,一段时间之后,关于实验现象，下列说法不正确的是
A．锌极表面出现红色物质
B．铜表面增厚
C．电流表读数不为零,显示出电路中铜极到锌极的电流
D．这个装置可实现化学能转化为电能
12．下列说法中:
①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用
②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠
③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% -5%的碳酸氢钠溶液
④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指pH小于5.6的降雨。
其中，说法正确的有
A．1条
B．2条
C．3条
D．4条
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．写出下列反应的化学方程式：硫在空气中燃烧_____；铁和硫酸铜溶液反应_____；氢氧化钙与盐酸反应_____；
14．(1)用化学符号填空
①食醋中酸_____________；
②2个在溶液中显黄色的离子_______；亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。
①亚氯酸钠氯元素的化合价为______；
②亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。则X的化学式为_________；在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示
反应前（t0） 反应中（t1） 反应后（t2）
若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加______g甲,则甲与乙可恰好完全反应；室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是_____ (填序号)
a 滤液一定是无色的 b 滤液中一定有Cu2+
c 滤渣的质量一定大于m克 d 滤渣中一定有Ag已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌
①若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是 ___________________；
②若最终天平保持平衡,则两种金属_____ (选填“一定”或“不一定”)都有剩余。
15．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：各写出一个化学式：
①氧化物________；②酸________；③碱________；
④盐________。各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________。
16．用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_____；
（2）硫酸铜溶液中的阳离子_____；
（3）氢氧化镁中镁元素的化合价_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）实验室用图1中A装置制取氧气选用的药品________________。
（2）现有大理石颗粒、小苏打粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用B装置制备CO2气体，其化学方程式为______________，使反应停止的操作方法是______________；若要得到一瓶纯净千燥的二氧化碳，除发生装置外，请你选择合适的装置除去可能含有的杂质，导气管正确的连接顺序为a→___________填字母序号），装置C的作用是________________。
（3）工业上以氨气为原料制备硝酸（HNO3）的过程（见图2），
①完成图2工业上用氨气制取NO的化学方程式：_________，然后产生的NO被氧气氧化成NO2，NO2和水反应再生成硝酸和NO，图3中通入的气体a是_________________，其目的是_______________；
②图3中装置有一不足之处是____________。
18．根据图1装置，结合所学化学知识，回答下列问题：
写出A装置中标号为①的仪器名称_____。某同学选择B装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的方程式为_____；实验前他向下图所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性_____（填“好”或“不好”）。他准备进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的最佳装置是_____（填字母标号）。
实验室制取二氧化碳气体的反应方程式是_____，检验二氧化碳气体的反应方程式为_____。将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有_____气体。二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，易溶于水，化学性质 与 二氧化碳相似。若选择E装置收集二氧化硫，则气体应从_____（填“c”或“d”）端通入，为防止污 染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是_____。F 中发生的反应方 程式为_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_____第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。
故选B。
2、D
【解析】
A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、NH4Cl和NH4NO3都含有铵根，与熟石灰反应都放出氨气，无法鉴别，错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3、B
【解析】
本题考查的是化学方程式的概念、读法和含义以及反应类型的判定。化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类，反应的条件，反应物和生成物的微观粒子个数比，反应物和生成物的质量比等。
【详解】
A中条件是点燃，反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11。不符合。
B中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是7：4：11。符合。
C中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是1：8：9。不符合。
D中条件是点燃，反应的分子个数比是1：2：1:2，质量比是4:16：11：9。不符合。
故选B。
4、B
【解析】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强无明显变化，导致水不能进入集气瓶，则不能测定氧气含量。A错误；
B、过程中塑料瓶变瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。B正确；
C、由于过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果。C错误；
D、由于橡皮塞上没有插入长颈漏斗，关闭活塞时，气体无法将液体药品和固体分离，因此此装置不具有“启普发生器”的功能。D错误。
故选B。
5、B
【解析】
A、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，没有沉淀生成，等盐酸反应完全，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，故在盐酸存在的情况下，不能生成沉淀，选项图像正确，故不符合题意；
B、当氢氧化钙与盐酸和氯化铜都反应完，过量时，pH>7 ，选项中没有pH>7的曲线，因此，选项图像错误，故符合题意；
C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，随着反应的发生，溶质质量不断增加，当盐酸反应时，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，由于有沉淀生成，因此，溶质质量不断减小，当氢氧化钙过量时，溶质质量又开始增加，选项图像正确，故不符合题意；
D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙，所以，从反应开始，氯化钙的质量就不断增加，直到盐酸和氯化铜都被反应完，不再有氯化钙生成，曲线变成一条直线，选项图像正确，故不符合题意，故选B。
该题为图像题，是对化学反应及图像的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图像并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题。
6、C
【解析】
A、该物质含有碳元素，属于有机物；故选项错误；
B、碳、氢元素的原子个数比为12:17；故选项错误；
C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191；故选项正确；
D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成；故选项错误；
故选：C。
7、B
【解析】
A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。
8、D
【解析】
A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；
B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；
C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；
D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。故选D。
9、D
【解析】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
10、D
【解析】
A．在点燃氢气前先检验其纯度，是正确的表述；
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，是正确的叙述，防止热空气或有毒气体吸入鼻孔；
C．在加油站张贴严禁烟火标志，是正确的叙述；防止爆炸事故的发生；
D．在天然气燃气灶下方安装报警器，是错误的叙述，因为天然气的密度比空气的小；故答案选择D
11、A
【解析】
A、在原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌应不断溶解，铜表面出现红色物质，符合题意；
B、在原电池中，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，铜表面增厚，不符合题意；
C、在原电池中，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转，不符合题意；
D、该装置为原电池，将化学能转化为电能，不符合题意。
故选A。
12、D
【解析】
①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用。①正确；
②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。②正确；
③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% -5%的碳酸氢钠溶液。③正确；
④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指的是pH小于5.6的雨水。④正确。
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、S+O2SO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S+O2SO2；；
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
14、CH3COOH 2Fe3+ +3 ClO2 12 D 先偏左后偏右 不一定
【解析】
（1）①食醋中酸是醋酸，醋酸可以表示为CH3COOH；
②铁离子在溶液中显黄色的离子，2个铁离子表示为：2Fe3+；
（2）①亚氯酸钠( NaClO2)中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设：亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0， x=+3。
②根据化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O可知，反应前：5个氢原子、5个氯原子、10个氧原子，反应后5个氢原子、1个氯原子、2个氧原子和4X，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变， 4X共有4个氯原子、8个氧原子，故X的化学式为ClO2；
（3）反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙的质量比为24%：（33%-11%）=12：11，若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则反应前甲的质量为24g，乙33g，设：再增加甲的质量为x，则甲与乙可恰好完全反应，（24g+ x）：33g=12：11，x=12g，再增加12克甲，则反应前甲、乙质量比为，甲与乙则恰好完全反应；
（4）由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜＞银，将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁，若有剩余硝酸银，铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银。反应的质量关系是：
由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加，铜与硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少。若滤渣质量小于mg，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，铜没有发生反应；若滤渣质量大于mg，锌可能与硝酸亚铁发生了反应。
A 若滤渣质量小于mg，不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应，滤液不一定是无色的，故A错误；
B 由上述反应可知，若锌的质量不足，铜与硝酸银发生了反应，滤液中才有Cu2+，故B错误；
C 由上述分析可知，滤渣的质量可能大于m克，也可能小于m克等，故C错误；
D 由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，故D正确。故选D。
（5）①锌比铁活泼，因此锌和稀盐酸反应速率较快，单位时间内产生氢气较多，天平向左偏，如果稀盐酸足量，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终天平向右偏。若酸足量，则天平先偏左后偏右；
②若最终天平保持平衡，说明产生氢气质量相等，可能是锌恰好完全反应，铁过量。两种金属不一定都有剩余。
15、（1）①CaO②HCl③Ca(OH)2④CaCl2(合理即可)
（2）①2H2O2H2↑＋O2↑②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
（2）①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑；
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
16、Al Cu2+
【解析】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（2）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+。
（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素的化合价可表示为：。
故答案为：
（1）Al；（2）Cu2+；（3）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、高锰酸钾 关闭活塞 a→f→g→c→b→n 干燥气体 H2O 氧气 和NO反应生成NO2 缺少尾气处理装置
【解析】
（1）实验室用A制取氧气，需要加热。而且试管口塞了一团棉花，则描述的是高锰酸钾制氧气。故答案为：高锰酸钾；
（2）实验室制取二氧化碳一般选用块状药品大理石和液体药品稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。反应过程中，若要停止反应，可以关闭活塞，从而使试管内压强增大，将液体药品压入长颈漏斗管口，从而固液分离，达到停止反应的目的。在智取二氧化碳的过程中会混有少量的水蒸气和氯化氢气体。若要得到干燥且纯净的二氧化碳，需要先除去氯化氢气体，然后在除去水蒸气。而饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以干燥气体。所以导气管的连接顺序为：a-f-g-c-b-n。装置C的作用是干燥二氧化碳。故答案为：关闭活塞、a→f→g→c→b→n、干燥气体；
（3）①在化学反应方程式中，反应前有4个N原子，12个H原子，10个O原子。已知的生成物中含有4个N原子，4个O原子。所以空格中应该填写H2O。根据题干信息可知，图3中通入的气体a是氧气，目的是和NO反应生成NO2。故答案为：H2O、氧气、和NO反应生成NO2；
②NO尾气有毒，且尾气会污染环境。所以图3中的不足是缺少尾气处理装置。故答案为：缺少尾气处理装置。
18、铁架台 2H2O22H2O+O2↑ 好 D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化氢 c 防止二氧化硫倒吸 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，实验前他向图2所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性好，进行铁丝燃烧的实验时，烧杯底部需要留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，所以收集氧气的最佳装置是D；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸具有挥发性，所以将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（4）二氧化硫密度比空气大，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以选择 E 装置收集二氧化硫，则气体应从c端通入，为防止污 染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是：防止二氧化硫倒吸。F 中发生的反应方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.9 9.8 40% 35.5%
【解析】
解：处理后的数据如表：
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。
根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x

x＝40%
设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒可得关系为


y＝35.5%
故答案为
（1）4.9，9.8（2）40%。（3）35.5%。
选项
目的
方案
A
除去NaCl中的少量Na2CO3
加入适量Ca(OH)2溶液
B
除去铁粉中混有的少量Fe2O3
加入足量稀盐酸
C
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，加熟石灰，研磨
D
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
加入氢氧化钠后没反应时的总质量
144.5
164.5
184.5
199.6
209.8
220
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
质量变化
0
0
4.9
9.8
9.8
0
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0