2026年湖南省中考化学模拟测试卷（五）

这是一份2026年湖南省中考化学模拟测试卷（五），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华传统文化中包含很多化学知识。下列古诗词中描述的变化，主要涉及化学变化的
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开B．零落成泥碾作尘，只有香如故
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2．下列制取氧气的操作，先后顺序不规范的是
A．先放置酒精灯，再在铁架台上固定发生装置
B．先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
C．先检查装置气密性，再加入高锰酸钾
D．先从水中取出集气瓶，再盖上玻璃片正放在桌面上
3．华为公司致力于核心技术的研发，其自主研制的芯片已达到世界领先水平。该芯片的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是
A．元素符号为SiB．属于金属元素
C．硅是地壳中含量最多的元素D．单质硅由分子构成
4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．过氧化氢溶液是混合物--含有不同种分子
B．汽油置于敞口容器中逐渐减少--分子在不断运动
C．气体压缩储存于钢瓶中--压强增大，气体分子变小
D．氧气和臭氧化学性质不同--分子结构不同
5．“建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是
A．实行垃圾分类B．建设天府绿道
C．推广燃煤锅炉D．严禁车辆任意鸣笛
6．纪录片《舌尖上的中国》讲的是天南地北的中国美食，高超的烹饪技艺不仅能改善营养，而且能丰富生活情趣，下列烹饪的菜肴中富含维生素的是
A．凉拌黄瓜B．金岭酱牛肉
C．窝窝头D．清蒸螃蟹
7．下列所示实验操作正确的是
A．检查气密性B．称量氢氧化钠
C．稀释浓硫酸D．过滤
8．氧化态的新纪录在铱的化合物中已经实现，今年，国内外研究人员通过紧密合作成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），其中氧元素的化合价为-2价，铱的化合价为（ ）
A．+6B．+7C．+8D．+9
9．日常生活中的下列做法一定包含化学变化的是
A．用干冰给食品保鲜B．用活性炭除去冰箱异味
C．用砂纸除去铁锈D．用灶具清洁剂清洗油烟机
10．属于溶液的是
A．可乐B．奶茶C．蒸馏水D．果汁
11．燃烧和灭火与生活息息相关,下列说法正确的是
A．图书档案起火时,用高压水枪喷水扑灭
B．煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口
12．下列有关溶液的知识中，错误的是（ ）
A．析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液
B．固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大
C．在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
D．溶液都是均一、稳定的
二、填空题
13．解释下列现象：
（1）活性炭能净水是因为活性炭具有_________________性。
（2）金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异,其原因是碳原子的_________________不同。
（3）化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的______________________没有改变。
（4）车胎在阳光下爆裂的原因是分子间_______________变大。
14．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题

(1)P点表示的含义是________；
(2)时，将乙加入水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为________g；
(3)甲中混有少量的乙，要提纯甲，应采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
15．生活离不开化学．
（1）豆浆已成为众多家庭喜爱的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请根据下表回答问题：
①豆浆中含有人体所需的微量元素是______，青少年因缺_____而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_____．
（2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于____（填“有机物”或“无机物”），尼古丁中C、N两种元素的质量比为_____．
（3）胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要___（填“大”或“小”），服用含氢氧化铝的药物后可使病人恢复正常，原因是________（用化学方程式表示）．
16．我国力争在2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是______。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化。反应原理如下图所示：

上述物质中属于氧化物的是______（填序号）。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是______。
A．生活垃圾集中焚烧
B．鼓励使用私家车出行
C．利用化学技术捕捉CO2并转化
17．蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水，由此可知蜡烛中一定含有_____元素，可能含有_____元素．你的依据是_____．
三、实验题
18．化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中，观察到产生不同颜色的沉淀。
【查阅资料】
(1)在酸性条件下，NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
(2)Cu4(OH)6SO4为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，与酸反应有CuSO4和水生成。
(3)Cu(OH)2在80℃℃以上时可分解生成CuO。
【做出猜想】
Ⅰ．Cu(OH)2；Ⅱ．_____；Ⅲ．Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。
【进行实验二】取10mL1.6%的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液，实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。

【结论与分析】由上述表和图推知，CuSO4溶液显_____性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是_____，Cu4(OH)6SO4可与_____反应。(填物质化学式)
19．“氧净”洗涤剂，能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍，其主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4）。某化学小组对这种洗涤剂进行探究。
【提出问题一】过氧碳酸钠与水反应生成的碱性物质是什么？
【查阅资料】
1、Na2CO4溶于水后与水反应，生成碱性溶液和过氧化氢，其中过氧化氢有消毒漂白作用。
2、NaHCO3与氯化钡不发生反应。
【做出猜想】碱性物质可能是______（填物质化学式）或NaHCO3或NaOH中的一种或多种，同学们作出该猜想的依据是______。
【实验探究】
（1）过氧碳酸钠属于______（酸、碱、盐、氧化物）
（2）同学们对上表中的现象和数据进行分析与处理后，得出该碱性物质只含上述猜想中的一种物质，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式______。
（3）下列物质能与过氧碳酸钠溶液发生反应的是______。（填序号）
A HCl B CaCl2 C Fe D Ca（OH）2
【提出问题二】工业用的过氧碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用下图中部分装置进行实验。
【查阅资料】Na2CO4与盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
（1）测定过氧碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的______（填化学式）的体积，从而推算过氧碳酸钠的纯度。请选取该实验需要的装置，并按正确顺序连接（填装置序号，仪器中的试剂皆足量）B→______→______→F。
（2）判定过氧碳酸钠样品已经完全反应的实验操作方法以及现象是______。
四、计算题
20．为测定某石灰石的纯度，同学进行了如下实验：取石灰石样品11g置于烧杯中，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体为止（杂质不参加反应），消耗盐酸100g。请计算：
（1）生成CO2的质量_____；
（2）该样品的纯度（计算结果精确到0.1%）_____
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
操作
现象
结论及化学方程式
取少许沉淀于试管中，加热至100℃
产生_____色固体
沉淀中含有Cu(OH)2，猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式_____。
另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加_____溶液
沉淀先溶解，后又产生白色浑浊
猜想Ⅲ成立。请写出产生浑浊的化学方程式_____。
NaOH溶液的体积/mL
实验现象
绿色沉淀
蓝色沉淀
上层清液颜色
0.00~2.00
产生
无
蓝色
2.00~15.00
增加
无
浅蓝色
15.00~18.00
减少
产生
无色
18.00~20.00
更少
增加
无色
序号
实验步骤
实验现象
1
取12.2gNa2CO4溶解，加入稍过量的BaCl2溶液，静置。
产生白色沉淀，洗涤、干燥，得19.7g固体。
2
取上一步所得清液于试管中，滴加FeCl3溶液。
无红褐色沉淀
《初中化学平行组卷2026-03-15》参考答案
1．C
【详解】A、诗句描述的是雪，是空气中的水蒸气凝华成小冰晶，是状态的变化，此过程没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。
B、诗句描述的是花落被碾成泥，是形状的变化，此过程没有新物质生成，属于物理变化。
C、“烈火焚烧”指石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，此过程有新物质生成，属于化学变化。此选项正确。
D、日照香炉生紫烟中，“香炉”是指庐山的香炉峰，紫烟的产生只是香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，并没产生新物质，属于物理变化，此选项错误。
故选C。
2．D
【详解】A、组装固体加热型发生装置时，应先放置酒精灯，再在铁架台上固定发生装置，A选项正确；
B、收集气体完毕时，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防水倒吸进试管导致试管炸裂，B选项正确；
C、用高锰酸钾制取氧气时，需要保证装置具有良好的气密性，应先检查装置气密性，再加入高锰酸钾，C选项正确；
D、取出集气瓶时，应先在水中盖上玻璃片，然后取出集气瓶正放在桌面上，以免集气瓶内混进空气，D选项错误。
故选：D。
3．A
【详解】A、硅元素符号为Si，故说法正确；
B、硅是非金属元素，故说法错误；
C、硅是地壳中含量排第二的元素，故说法错误；
D、单质硅是由硅原子构成的，故说法错误。
故选A。
4．C
【详解】A.过氧化氢溶液是过氧化氢（H₂O₂）溶解在水中形成的，因此它含有水分子（H₂O）和过氧化氢分子（H₂O₂）两种不同分子。混合物在微观上就是由不同种分子构成的，故A解释正确，不符合题意。
B.汽油是易挥发的液体，置于敞口容器中会逐渐减少，这是因为汽油分子在不停运动，从液体表面扩散到空气中（即挥发现象）。分子运动是导致物质减少的微观原因，故B解释正确。不符合题意。
C.气体被压缩储存时，压强增大是由于分子间距离减小（分子间有间隙），但气体分子本身的大小是由原子构成的，不会因压强增大而改变。故C解释不正确。符合题意。
D.氧气（O₂）分子由两个氧原子构成，臭氧（O₃）分子由三个氧原子构成，两者分子结构（原子排列和结合方式）不同。分子结构决定化学性质，故D解释正确。不符合题意。
综上，故选C。
5．C
【详解】A、实行垃圾分类既能够实现资源的重新利用，也能够减少环境污染，选项正确；
B、建设天府绿道时植树造林，能够增强植物对空气污染物的吸收，能够减缓空气污染，选项正确；
C、推广燃煤锅炉会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
D、严禁车辆任意鸣笛能够减少环境中的噪音，降低噪音污染，选项正确，故选C。
6．A
【详解】A、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确；
B、酱牛肉中富含油脂、蛋白质，故选项错误；
C、窝窝头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
D、清蒸螃蟹中富含蛋白质，故选项错误；
故选A。
7．B
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中装置长颈漏斗与外大气连通，不能检查装置气密性，操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒中稀释，操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的末端没有紧靠烧杯的内壁，操作错误。
故选：B。
8．D
【详解】根据原子团的化合价的数值等于原子团所带的电荷的数值。设铱的化合价为x，x+(-2)×4=+1，x=+9，故选D。
9．D
【详解】用干冰给食品保鲜，用活性炭除去冰箱异味，用砂纸除去铁锈都没有新物质生成，属于物理变化；灶具清洁剂中含有氢氧化钠，清洗油烟机时氢氧化钠会和油脂反应，生成新物质，属于化学变化。
故选D。
10．A
【详解】A、可乐为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
B、奶茶不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不属于溶液，该选项不符合题意；
C、蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；
D、果汁不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不属于溶液，该选项不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、图书档案起火时，不能用高压水枪喷水扑灭，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，应使用二氧化碳灭火器，此选项错误；
B、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，此选项错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高温度，使温度达到着火点以上，而不是提高木材的着火点，此选项错误；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃料燃烧不充分，可增大灶具进风口，此选项正确。
故选D。
12．B
【详解】A、析出晶体后的溶液，是该温度下该物质的饱和溶液，说法正确，故不符合题意；
B、大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，说法错误，故符合题意；
C、在同一温度下同种溶质的饱和溶液不能再溶解该溶质，而它的不饱和溶液可以继续溶解该溶质，因此， 在同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，故不符合题意；
D、根据溶液均一、稳定的基本特征，该说法正确，故不符合题意。
13． 吸附 排列方式 种类、数目、质量 间隔
【详解】（1）活性炭能净水是因为活性炭具有吸附性；
（2）金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。
（3）化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。
（4）车胎在阳光下爆裂的原因是分子间间隔变大，气压增大。
14．(1)时，甲、乙的溶解度相等
(2)70
(3)降温结晶
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点P，故P点表示t1℃ 时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t2℃ 时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g乙物质，达到饱和状态，所以将 30g 乙加入 50g 水中，最多溶解20g乙物质，故所得溶液的质量为50g+20g=70g；
（3）由图可知，甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，要提纯甲，应采用的方法是降温结晶。
15． 铁 钙 维生素 有机物 30:7 小
【详解】（1）①钙属于常量元素，微量元素有铁、硒、碘、锌等，青少年缺钙易患佝偻病。
②蛋白质、油脂、糖类属于三大营养物质，可以提供人体所需的能量；维生素不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用。
（2）尼古丁是含碳的化合物，属于有机物。C、N元素的质量比=（10×12）：（2×14）=30:7。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，则胃液的酸性更强，pH更小。氢氧化铝是弱碱，可中和过多的胃酸，化学方程式表示为：。
16．(1)温室效应
(2)乙和丁
(3)AB
【详解】（1）实现“碳中和”可减少大量二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，故填温室效应。
（2）氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，所以上述物质中属于氧化物的是乙和丁，故填乙和丁。
（3）A、生活垃圾集中焚烧，能产生大量二氧化碳等有害气体，不利于实现碳中和，选项符合题意；
B、大量使用私家车会产生二氧化碳等气体，不利于实现碳中和，选项符合题意；
C、利用化学技术捕捉CO2并转化，减少了二氧化碳，有利于实现碳中和，选项不符合题意。
故选AB。
17． 碳、氢 氧 质量守恒定律
【详解】据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水，可知反应后有碳、氢、氧三种元素，所以蜡烛和氧气中也有碳、氢、氧三种元素，而氧气中有且只有氧元素，由此可知蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素元素。
18． 碱式硫酸铜/Cu4(OH)6SO4 黑 BaCl2 酸 pH≥6.3 NaOH
【详解】[作出猜想]
由题意可知，在酸性条件下， NaOH与CuSO4反应可生成氢氧化铜，也可能是反应生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4，则产生沉淀可能是Cu(OH)2和Cu4 (OH)6SO4中的一种或两种，结合其他猜想可知，猜想Ⅱ为Cu4(OH)6SO4。
[进行实验一]
由实验结论可知，沉淀中含有Cu(OH)2，Cu(OH)2在80℃以上时可分解生成CuO，氧化铜是黑色固体，所以该操作的实验现象为产生黑色固体。
氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀，由实验现象为沉淀先溶解，后又产生白色浑浊、实验结论为猜想Ⅲ成立可知，所以实验操作为另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3) 2或BaCl2溶液，产生白色沉淀说明存在硫酸根离子，猜想Ⅲ成立，反应可以为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，化学方程式为：。
[结论与分析]
由图推知，CuSO4溶液的pH为4，显酸性，结合表格中的信息可知，NaOH溶液的体积为15.00~18.00mL时，开始产生蓝色沉淀，此时图中对应的pH为6.3，所以与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是pH≥6.3，由整个实验说明Cu4(OH)6SO4可与NaOH溶液反应。
19． Na2CO3 质量守恒定律 盐 ABD O2 D E 继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明已经完全反应
【详解】做出猜想：过氧碳酸钠与水反应生成碱性物质和过氧化氢，反应物中含Na、C、O、H，生成物中含H、O，故生成物中还应含Na、C，故生成的碱性物质还可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；依据是：质量守恒定律；
实验探究：（1）过氧碳酸钠是由钠离子和过氧碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）取12.2gNa2CO4溶解，加入稍过量的BaCl2溶液，静置，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸氢钠不反应，说明过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠，生成的19.7g固体是碳酸钡，碳酸钡中碳元素的质量为：，过氧碳酸钠中碳元素的质量为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得，过氧碳酸钠中的碳元素完全转化到了碳酸钠中，故无碳酸氢钠生成，
取上一步所得清液于试管中，滴加FeCl3溶液，无红褐色沉淀生成，说明不含氢氧化钠，故过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，该反应的化学方程式为；
（3）过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢。
A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意；
B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，符合题意；
C、铁与碳酸钠、过氧化氢不反应，不符合题意；
D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意。
故选ABD；
提出问题二：
（1）工业用的过氧碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，过氧碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、氧气和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故测定过氧碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的O2的体积，从而推算过氧碳酸钠的纯度；
要想测定氧气的体积，应先除去二氧化碳，氢氧化钡能与二氧化碳反应，可用氢氧化钡溶液除去二氧化碳。然后用排水法测定氧气的体积，故顺序连接为：B→D→E→F；
（2）过氧碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，故可继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明已经完全反应。
20．所用盐酸中溶质的质量为，
设样品中CaCO3的质量为x，产生CO2的质量为y，
x=10g，
y=4.4g，
该样品中石灰石的纯度是，
答：产生4.4gCO2，样品的纯度为90.9%。
【详解】见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
C
A
B
D
D
A
题号
11
12








答案
D
B