2026届西安市中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份2026届西安市中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，金属镍及其化合物能发生下列反应等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
2．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
3．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（ ）
A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变
4．下列所用试剂或方法不能达到目的是
A．区分固体铁和铜--磁铁
B．除去NaCl中泥沙--加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色
D．比较黄铜片和铜片硬度--互相刻划
5．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是
A．镍能与硫酸铜溶液反应B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价D．上述3个反应中涉及2种单质
6．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的，如图是镍元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A．镍原子的核内质子数为28
B．镍属于金属元素
C．镍元素的元素符号是Ni
D．镍的相对原子质量是38.69g
7．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是
A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏
8．下列所示图像不能反映相对应实验的是（ ）
A．t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B．向盐酸中不断滴加KOH溶液
C．实验室用KClO3与MnO2共热制O2
D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液
9．下列有关环境、 能源、资源的说法正确的是( )
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法
C．二氧化碳是形成酸雨的气体
D．过量的使用农药和化肥会造成环境污染
10．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（ ）
A．检查装置气密性
B．加入药品
C．收集气体
D．验满
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学与生产、生活密切相关。请用所学化学知识填空
（1）日常用品：①塑料盆②铝壶③不锈钢器具④纯棉衣服，其中用有机合成材料制成的是_____（填番号）。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中将硬水软化的方法是_____。
（3）摄入_____元素不足，会导致骨质疏松，易得佝偻病。
（4）青少年正处于生长发育期，要多喝牛奶，主要补充人体所需六大元素中的_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：反应产生的氢气质量为__________g；所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．金属与人类的生活密切相关。在金属活动性顺序中铝比铁活泼，但在日常生活中铝制品却有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），钨酸钠溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为_____在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_____。（填写离子符号）
14．物质组成的表示
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问题：ClO2应读做__________，其中氯元素的化合价为__________。ClO2的相对分子质量为__________，其中氯元素与氧元素的质量比为Cl:O=__________，氯元素的质量分数为__________%（得数保留到1%）。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的化学方程式可表示为： Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2X。其中X的化学式为__________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。
[实验探究2]
[实验结论] 该氢氧化钠溶液_______(填“部分”或“全部”，下同)变质。
[反思与评价]
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：__________。
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
16．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。
探究一 气体的制取写出图中①的仪器名称_____。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。
若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和k3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。
探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：
（5）实验时在D中加入一层植物油的目的是_____；若生成气体的反应速率用公式V＝△V/△t表示（△V表示生成的气体的体积、△t表示反应所用的时间），由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_____mL/S。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正确；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
2、C
【解析】
1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。
3、B
【解析】
无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选B。
解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。
4、C
【解析】
A、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，故可区分铁和铜，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；
C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色，不能靠观察颜色区分，符合题意；
D、黄铜片的硬度比铜片硬度大，因此互相刻划可以区分，不符合题意。
故选C。
5、D
【解析】
根据①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反应NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。
6、D
【解析】
A、镍原子的核内质子数=原子序数=28；故选项正确，但不符合题意；
B、镍字带“钅”字旁，属于金属元素；故选项正确，但不符合题意；
C、镍元素的元素符号是Ni；故选项正确，但不符合题意；
D、镍的相对原子质量是58.69，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
相对原子质量单位是“1”，不是“g”。
7、D
【解析】
A、沉淀除去的是颗粒度较大的不溶性固体杂质，还有颗粒度较小的不溶性固体悬浮杂质以及可溶性杂质未被除去，净化的程度不高，错误；B、吸附除去的是水中的色素和异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，净化的程度不高，错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，净化的程度不高，错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，正确。故选D。
点睛：掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。
8、C
【解析】
A、t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，能继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量分数开始增大，直至不变，正确，故不符合题意；
B、盐酸显酸性，氢氧化钾显碱性，反应生成的氯化钾显中性，向盐酸中不断滴加KOH溶液，pH由小于7，变化到等于7，再到大于7，正确，故不符合题意；
C、实验室用KClO3与MnO2共热制O2时，开始时二氧化锰的质量分数不为零，不正确，故符合题意；
D、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，沉淀从零开始逐渐增加到反应停止时的某一定值，正确，故不符合题意；故选C。
图像题的解题技巧有（1）以数学与化学知识结合为突破口；（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。
9、D
【解析】
A、煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不符合题意；
B、焚烧废旧塑料减少“白色污染”，但产生了大量有害气体，污染大气，不符合题意；
C、二氧化碳虽然是酸性气体，但形成的碳酸是弱酸，易分解，不会形成酸雨，不符合题意；
D、过量的使用农药和化肥会造成环境污染，符合题意。故选D。
10、D
【解析】
A. 检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确；
B. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
C. 二氧化碳的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，选项正确；
D. 进行氧气的验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、① 煮沸 钙 蛋白质
【解析】
（1）日常生活中的塑料、合成纤维、合成橡胶等属于有机合成材料，因此，①属于有机合成材料，②③属于金属材料，④属于天然有机材料，故其中用有机合成材料制成的是①。
（2）生活中将硬水软化的方法一般是煮沸。
（3）老年人缺钙容易导致骨质疏松，青少年和幼儿缺钙容易得佝偻病。
（4）牛奶中富含蛋白质，因此，多喝牛奶，主要补充人体所需六大元素中的蛋白质。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 0.4 9.8%
【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。
（1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g；
（2）设：生成0.4g的氢气需硫酸的质量为 x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
x=19.6g
稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%。
答：(1)反应产生的氢气质量为0.4g；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化（其他合理即可） Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓ Mg2＋，Zn2＋
【解析】
（1）铝在空气中容易被氧气氧化，在铝制品的表面形成一层致密的而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用；
（2）钨酸钠能与盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓；
（3）在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，锌会置换出银、铁，不会置换出镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有的物质是银、铁，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸镁。
排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
14、二氧化氯 +4 67.5 71：64 53 NaCl
【解析】
（1）根据有两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作某化某，可推知ClO2应读作二氧化氯；根据在化合物里正负化合价代数和为零，设ClO2中氯元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，可得x=+4，
故答案为二氧化氯；+4；
（2）ClO2的相对分子质量为35.5+16×2=67.5；ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（16×2）=71：64；氯元素的质量分数为 ×100%≈53%，
故答案为67.5；71：64；53；
（3）化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X中，根据质量守恒定律可知，X的化学式为NaCl，
故答案为NaCl．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、过量稀盐酸有气泡产生(答案合理即可)白色沉淀 氢氧化钠(或NaOH)部分2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】[实验探究1]知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体；[实验探究2](1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡，能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色；溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；[实验结论]由以上的分析可知氢氧化钠溶液中既含氢氧化钠又含碳酸钠；[反思与评价]氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
16、长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ a； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 防止二氧化碳溶于水影响测量结果 0.378mL/s
【解析】
(1)图中①的仪器名称是：长颈漏斗；
(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置A适宜分解过氧化氢溶液制取氧气，反应化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
(3)由于二氧化碳的密度比空气大，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则应是F装置a端与B装置相连；
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)由于二氧化碳能溶于水，故当使用排水的方法来测定二氧化碳的体积时，不能使二氧化碳与水接触，可以在水面上放一层植物油，防止二氧化碳溶于水影响测量结果；由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为：=0.378mL/s。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加________，并不断振荡。
_____________________________
氢氧化钠溶液一定变质了。
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡。
有______生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红。
说明原溶液中一定有____。
稀盐酸的体积（mL）（反应前）
大理石质量（g）（反应前）
E装置收集的液体量（mL）
反应时间（S）
50
5.0
37.8
100