武汉市2025-2026学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份武汉市2025-2026学年中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了工业酒精中常含有甲醇，下列盐的用途中，错误的是，下列实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列物质分类的说法中正确的是（ ）
A．化石燃料：煤，石油，一氧化碳
B．合成材料：塑料，合成纤维，合金
C．碱：火碱，纯碱，熟石灰
D．有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质
2．下列涉及的化学观点，其说法不正确的是（ ）
A．微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动
B．辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效
C．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶夜具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣
D．变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化
3．下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是
A．B．C．D．
4．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。它不但借物喻人，托物寄怀，表现了诗人高洁的理想：还与化学有着不解的情缘，请问下列《石灰吟》的诗句中，一定是物理变化的是
A．千锤万击出深山
B．烈火焚烧若等闲
C．粉骨碎身全不怕
D．要留清白在人间
5．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
6．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）
A．甲醇中氧元素质量分数最大
B．一个甲醇分子中共有18个原子核
C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 1： 4
D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成
7．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
8．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．该反应前后分子数目不变
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
9．下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
10．下列实验现象描述错误的是
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
11．下列图示实验中能够达到实验目的的是（ ）
A．测量空气中氧气质量
B．探究氢氧化钠与二氧化碳反应
C．检验铵态氮肥
D．区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液
12．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次俯视凹液面最低处，读数为20mL；倒出部分液体后，又仰视凹液面的最低处，读数为10mL，该同学实际倒出的液体体积是
A．10mLB．大于10mLC．小于10mLD．无法判断
13．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
14．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制B．火药使用
C．粮食酿酒D．甲骨刻字
15．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是
A．粮食酿酒B．工业炼铜C．活字印刷D．烧制陶瓷
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某化学小组的同学为研究物质的溶解现象进行了如下实验，请按题中要求回答问题：A、B中为饱和溶液的是______（填序号）
以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表
①我们经常说“高锰酸钾易溶于水”，这句话是否正确？请说明理由______。
②将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“＞”“＜”或“=”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。如图是某气体在水中的溶解度曲线，根据图1所示可以得出影响气体溶解度的因素有______，若图中t2对应的温度为40℃，则t1对应的温度______40℃（填“＞““＜“或“=”）
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
18．（8分）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：
证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____（填实验编号）。利用已部分锈蚀的废钢屑按照以下实验方案回收铜。
①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有_____。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_____。
③若步骤Ⅱ所得钢中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是_____(写一条即可）。
④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：红色粉末可能的组成有：①只有Fe2O3；②是Cu 、Fe2O3的混合物；③是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物。（1）2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O； 无水CuSO4白色固体遇水变蓝；Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2；甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图11进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的________（填猜想中的序号）。乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图12称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。
实验时通入CO片刻后再加热的原因是：__________________________。实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是：__________________。 从环保角度看，图12装置存在的不足之处是：_____________________。如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想________正确（填序号）。丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确？___（填“正确”或“不正确”），理由是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、煤、石油是化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故选项A不正确；
B、塑料、合成纤维是合成材料，但合金是金属材料，故选项B不正确；
C、火碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱；熟石灰是氢氧化钙，是碱，故选项C不正确；
D、甲烷、乙醇、蛋白质中都是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故选项D正确。
故选：D。
2、D
【解析】
A、分子在不断运动，因此会花香四溢，香气袭人，选项A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，铵态氮肥能和碱性肥料发生反应生成氨气，降低肥效，选项B正确；
C、氢氧化钠与氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子，故具有相似的化学性质，选项B正确；
D、沉降过滤无新物质生成，属于物理变化，杀菌消毒有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确。故选D。
3、B
【解析】
稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。故B正确。故选B。
4、A
【解析】
A、千锤万击出深山，意思是把深山中的大石块变成小石块，发生物理变化；
B、烈火焚烧若等闲，意思是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，发生化学变化；
C、粉骨碎身全不怕，意思是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化；
D、要留清白在人间，意思是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，发生化学变化。
故选A。
5、A
【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
6、B
【解析】
A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；
B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；
C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故C正确；
D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。
在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
7、A
【解析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。
【详解】
A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
8、B
【解析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物的分子是NH3和NO两种分子，生成物的分子是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：；
A．该反应中，Z是氮气，在X、Y中都含有氮元素，氮气不是由Y分解生成的，此选项错误；
B．由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H2O，一个W分子中有（1×2）+8＝10，此选项正确；
C．由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，此选项错误；
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，此选项错误。
故选B。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
9、A
【解析】
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物； B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水 就是0.9% 的氯化钠溶液； D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选A
10、A
【解析】
A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
C. 浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；
D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。故选A。
11、B
【解析】
A、选项图中装置是测定空气中氧气所占体积分数的装置，不能测定空气中氧气质量，不能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠和水都能跟二氧化碳反应，当向左瓶倒入20mL氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，两者都与二氧化碳反应，所以，二氧化碳消耗较多，左瓶变瘪程度较大，当向右瓶倒入20mL水，因为，只有水与二氧化碳反应，二氧化碳消耗较少，右瓶变瘪程度较小，可以达到探究氢氧化钠与二氧化碳反应的目的，故符合题意；
C、检验铵态氮肥实际上就是检验生成气体氨气，氨气与水生成氨水，氨水显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，因此，试管口应放湿润的红色石蕊试纸，选项不能达到实验目的，故不符合题意；
D、区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液不能用碳酸，因为碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，碳酸钠、氯化钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应现象不明显，因此，选项不能达到实验目的，故不符合题意，故选B。
12、C
【解析】
第一次读数，俯视凹液面最低处，读数为20mL，俯视读数时，读数大于实际体积，也就是液体实际体积小于20mL；倒出部分液体后，第二次读数，仰视凹液面的最低处，读数为10mL，仰视读数，读数大于实际体积，也就是实际剩余液体体积大于10mL。液体总体积小于20mL，剩余液体体积又大于10mL，所以实际倒出的液体体积是应该是小于10mL。故选C。
用量筒量取液体时，用俯视读数时，实际体积偏小；仰视读数，实际体积偏大。
13、D
【解析】
试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。
考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。
点评：硫酸钠的溶解度在40℃以前随温度升高而升高，但40℃以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。
14、D
【解析】
A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
15、C
【解析】
A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B. 工业炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C. 活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D. 烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选C。
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、B 否，由于20℃时高锰酸钾的溶解度＜10g，属于可溶于水 ＞ 温度、压强 ＜
【解析】
（1）实验1：一定为饱和溶液的是B，因为B中食盐有剩余，不能继续溶解食盐。
（2）①由于20℃时高锰酸钾的溶解度＜10g，属于可溶物质。②由氯化钠和高锰酸钾的溶解度表，将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，均会析出晶体，所得溶液均为饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于高锰酸钾的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数＞高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
（3）由图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，溶解度随压强的增大而增大；由于t1时溶解度大，因此温度较低。
故答案为
（1）B；
（2）①否，由于20℃时高锰酸钾的溶解度＜10g，属于可溶于水；②＞；
（3）温度、压强；＜。
（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。
（2）根据实验2，观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，进行分析解答；根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，进行分析解答。
（3）根据图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，溶解度随压强的增大而增大进行解答；
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=×100%、饱和溶液的特征、气体溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、2.8g 5.6g ＜ 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】
（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w

解之得：x=2.8g；w=3.65g；
答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，

解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
18、甲和丁 分解反应、化合反应 CO + CuO Cu + CO2 反应温度不够高 12.8g＜a＜14.4g
【解析】
（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行实验甲和丁，即控制变量二氧化碳。
（2）①铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O属于分解反应，铜和空气中的氧气加热生成氧化铜是化合反应，则步骤I中发生的反应类型有分解反应、化合反应。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为CO + CuO Cu + CO2。
③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，可能的原因是反应温度不够高。
④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为
设得到全部为铜的质量为x

x=12.8g
设得到全部为氧化亚铜的质量为y
y=14.4g
故12.8g＜a＜14.4g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、③ 防止玻璃管中的CO与空气混合受热发生爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 没有进行尾气的处理 ② 不正确 Fe2O3与盐酸反应得到FeCl3溶液，Cu又与生成的FeCl3反应得到FeCl2和CuCl2溶液（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
【解析】
[实验探究]（1）根据资料 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，白色无水CuSO4遇水变蓝；加热红色粉末，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的含有Fe（OH）3的选项③；
[反思评价] （1）由于CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，故实验时通入CO片刻后再加热的原因是：防止玻璃管中的CO与空气混合受热发生爆炸；
（2）实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）从环保角度看，图12装置存在的不足之处是：没有进行尾气的处理；
（4）如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，说明装置中含有铜以及含有的氧化铁被还原成铁，故猜想②正确；
[拓展延伸]丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。则丙同学的观点不正确，理由是：Fe2O3与盐酸反应得到FeCl3溶液，Cu又与生成的FeCl3反应得到FeCl2和CuCl2溶液（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1