2026届山西省大同市中考联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届山西省大同市中考联考化学试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下表除去杂质的方法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于分子的叙述正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的一种粒子
B．分子是化学变化中最小的粒子
C．在物理变化中，物质的分子发生变化
D．物质都是由分子构成的
3．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．若①表示原子，则x的值为9
B．具有相对稳定结构的原子是②
C．属于同种元素的粒子是③④
D．④表示粒子呈电中性
4．2019年2月14日晚，《中国诗词大会》的四季元老、北大机器人博士陈更终于圆梦，夺得第四季节目的总冠军。下列诗词中，不涉及化学变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
5．下表除去杂质的方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．分类可以使我们有序地研究物质，以下分类正确的是
A．盐：AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2
B．氧化物：NO、H2O2、C2H5OH
C．碱：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3
D．酸：HNO3、H2CO3、K2CO3
7．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
8．空气成分中，体积分数为78%的是
A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气
9．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
10．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是
A．HB．H2C．H+D．H2O
11．逆推是学习知识的一种思维，下列推论正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 ，所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂
B．属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同
D．单质一定是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
12．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请填空：
从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是______（填“a”或“b”）的溶液；图丙中曲线M表示的是______（填“a”或“b”）的溶解度曲线．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数______b物质饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．
14．在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④________；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为________g；称量时，应先________；（5g以下用游码）
A添加KCl B添加砝码 C调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有________性．
15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
p点的含义是­­___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­__________。
16．下图中A是氯元素在周期表中的相关信息，B是该素的原子结构示意图。

（1）该元素的相对原子质量为_________；
（2）该元素属于金属元素或非金属元素中的_________元素；
（3）该元素的原子在化学反应容易__________电子。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。实验室常用的制取气体的装置如图：
仪器a的名称_____。实验室制二氧化碳的反应方程式为_____，该反应属于_____（填写基本反应类型）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是_____，装置B中注射器的作用是_____。若用G装置收集氧气，写出验满的方法_____，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是_____。某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：_____。
18．化学是一门以实验为基础的学科。根据图回答问题:
(1)写出仪器的名称:①_____________②_______________。
(2)实验室选用B、D和_____________(填字母)可组装成一套实验室制取并收集较纯净氧气的装置，涉及的化学方程式为_____________。
(3)如果用H和____________ (填字母) 可组装成一套制备气体的发生装置，用该装置可适合下列实验室制备的气体有____________(填字母) ;
A 用高锰酸钾制O2
B 用锌和稀硫酸制H2
C 用石灰石和稀硫酸制CO2
(4)实验室制备二氧化碳气体的装置要能达到“随开随用，随关随停”，可选用上述的仪器_____________(填字母)组装;
(5)实验室用电石(主要成分CaC2)和水反应制取乙气体炔(C2H2)气体和另一种化合物，该反应的化学方程式是____________。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯净的C2H2, 可将气体通过_____________,溶液后，用排水法收集，请在如图将除杂及收集装置补画完整_____________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。“萘胺”（C10H9N）的相对分子质量为_______________；“萘胺”（C10H9N）中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为____________；14.3g“萘胺”（C10H9N）中含有________g氮元素。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、酸溶液中含有自由移动的氢离子，能使石蕊试液变红色。白醋在水中能离解出H+，能使紫色石蕊试液变红，该选项说法正确；
B、碳酸钠属于盐，但是碳酸钠溶液显碱性，该选项说法错误；
C、量体温时水银柱上升，是因为汞原子之间有间隔，温度升高汞原子之间的间隔变大，该选项说法错误；
D、洗发水能洗去头发上的油污，是因为洗发水对油污具有乳化作用，该选项说法错误。
故选A。
2、A
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故正确；
B、原子是化学变化中最小的粒子，故错误；
C、在物理变化中，物质的分子没有发生变化，故错误；
D、物质构成的微粒有分子、原子、离子，所以物质不都是由分子构成的，故错误。
故选A。
分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。
3、D
【解析】
A、在原子中，核电荷数=核外电子数。①中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。A正确；
B、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。结合图示可知，②、④的最外层电子数均为8，但是④是阴离子，②是原子。B正确；
C、同种元素的微粒，则质子数相等。③、④的质子数均为17，则③、④属于同种元素。C正确；
D、④的质子数为17，核外电子数为18。质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。D错误。
故选D。
4、C
【解析】
A、野火烧不尽，春风吹又生过程中，燃烧、植物生长都有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、北国风光，千里冰封，万里雪飘的过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏的过程中爆竹的爆炸有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5、A
【解析】
除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则
【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；
D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。
6、A
【解析】
A. AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2都是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项正确；
B. NO、H2O2都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，C2H5OH由三种元素组成，不是氧化物，选项错误；
C. KOH、Fe（OH）2是由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，Cu2（OH）2CO3含有酸根离子，属于盐，选项错误；
D. HNO3、H2CO3溶于水产生阳离子全部是氢离子，属于酸，K2CO3是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误。
故选A。
7、D
【解析】
A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误；
B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误；
C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误；
D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。故选D。
8、D
【解析】
空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。
故选D。
9、D
【解析】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
10、B
【解析】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。
【详解】
A、表示氢元素和氢原子，故A错误；
B、表示氢分子，故B正确；
C、表示氢离子，故C错误；
D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。
故选：B。
11、D
【解析】
A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，但是在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质不一定是催化剂，不参加反应的杂质在在化学反应前后化学性质和质量也不改变，A选项推论不正确，不符合题意；
B、属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数，微粒包括原子、离子和分子，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数也为10，不能说分子属于元素，B选项推论不正确，不符合题意；
C、粒子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是化学性质相似的粒子最外层电子数不一定都相同，例如氦原子和氖原子化学性质相似，氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，C选项推论不正确，不符合题意；
D、单质一定是由同种元素组成的纯净物，纯净物指的是只含一种物质的物质，所以由同种元素组成的纯净物都是单质，D选项推论正确，符合题意。故选D。
12、A
【解析】
试题分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确．
B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
故选A．
考点：离子或物质的共存问题．
点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、ba等于
【解析】
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液，因为它的烧杯底部有固体没有溶解；故答案为b；
（2）从升高温度，固体的变化情况可知，a的溶解度随温度的升高而增大，所以M是a，N是b；故答案为a；
（3）t1℃时，a的溶解度等于b的溶解度，故a物质饱和溶液中溶质的质量分数等于b物质饱和溶液中溶质的质量分数；故答案为等于。
14、溶解 3.6 C 均一
【解析】
（1）实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，需KCl的质量＝60g×6%＝3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品；
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性。
溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液溅出，溶质质量分数不变。
15、（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；
（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。
【解析】
试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。
16、35.45 非金属 得到
【解析】
（1）元素周期表中元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量，为：35.45
（2）元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数，17号元素是氯，是非金属元素。
（3）元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定的，该原子最外层电子数是7，易得到电子，形成稳定结构。
元素周期表中中间是元素名称，元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量，元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数；元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定的。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 复分解反应 BD或BE 可以控制反应的速率 将带火星的木条放在c管端口处，观察木条是否复燃 铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯 盐酸的浓度过大
【解析】
（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室中制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；故填：；复分解反应；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应固液常温型，其中二氧化锰是一种粉末，所以选择B来制取，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以选用的装置组合可以是BD或BE，装置B中注射器的作用是可以控制反应的速率；故填：BD或BE；可以控制反应的速率；
（4）氧气的密度比空气大，用装置G来收集氧气时，氧气从长管进入，验满时将带火星的木条放在短管端口处，观察木条是否复燃即可，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是：铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯；故填：将带火星的木条放在c管端口处，观察木条是否复燃；铁丝表面的铁锈未除去或氧气不纯；
（5）实验室要制取CO2，取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能是因为盐酸的浓度过大，故填：盐酸的浓度过大。
18、酒精灯 分液漏斗 AGLNO C B FIJL NaOH
【解析】
(1)仪器的名称:①酒精灯,②分液漏斗。
(2)从选用B、D来制氧气来看，说明该反应装置是固-固加热型的，D需要单孔橡皮塞连接，需要铁架台固定。且要收集较纯净的氧气，应该选择排水法收集气体，需要集气瓶、水槽和弯导管，所以应选用B、D和AGLNO可组装成一套实验室制取并收集较纯净氧气的装置，涉及的化学方程式为。
(3)如果用来组装成一套制备气体的发生装置，H是无孔橡皮塞，无法连接导管，所以还需选C，支管可以排出气体，该装置可适合固体和液体不加热制取气体，
A、用高锰酸钾制O2，反应是固体需要加热，A不正确；
B、用锌和稀硫酸制H2，反应是固体和液体不需加热，B正确；
C、用石灰石和稀硫酸制CO2，生成的硫酸钙是微溶物，会阻碍反应，使反应停止，C不正确。故选B。
(4)实验室制备二氧化碳气体的药品是石灰石和稀盐酸，装置要能达到“随开随用，随关随停”，可选用上述的仪器FIJL组装，当夹紧弹簧夹，把干燥管从烧杯提出液面，干燥管内液体流下去，固体和液体分离，反应停止；当打开弹簧夹，把干燥管放入盐酸内，液体进入干燥管，固体与液体接触，反应进行。
(5)实验室用电石(主要成分CaC2)和水反应制取乙气体炔(C2H2)气体和另一种化合物，根据质量守恒定律，推知该化合物为氢氧化钙，该反应的化学方程式是。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯净的C2H2, 可将气体通过氢氧化钠溶液吸收酸性气体后，用排水法收集，如图。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、 143 10:9:1 1.4g
【解析】(1)根据相对分子质量的计算方法进行计算；
(2)根据1个“萘胺”（C10H9N）分子的构成进行解答；
(3)根据化合物中某元素的质量计算。
解：(1) “萘胺”（C10H9N）的相对分子质量为：12×10+1×9+14 =143；
(2)1个“萘胺”（C10H9N）是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，则萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：9：1；
(3) 14.3g“萘胺”（C10H9N）中含有氮元素的质量为：14.3g× =1.4g
点睛：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算能力。
叙述I
叙述Ⅱ
A
白醋能使紫色石蕊试液变红
白醋在水中离解出H+
B
碳酸钠溶液呈碱性
碳酸钠属于碱
C
量体温时水银柱上升
分子在不断运动
D
洗发水能洗去头发上的油污
洗发水增大了油污在水中的溶解性
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Cu(NO3)2溶液（AgNO3）
加过量铜粉，过滤
B
KCl溶液（CaCl2）
加适量Na2CO3溶液，过滤
C
Fe（Zn）
加足量稀盐酸，过滤
D
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜粉末