2025-2026学年鹰潭市中考猜题化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年鹰潭市中考猜题化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列对于实验现象的描述正确的是，对下列事故处理错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．品红扩敢
B．粮食酿酒
C．矿石粉碎
D．水的蒸发
2．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4:3
C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
3．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( )
A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．燃烧匙
4．南宁是我家， 保护环境靠大家。下列因果关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．物质的下列用途主要利用其化学性质的是
A．高分子分离膜淡化海水
B．石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服
C．可燃冰用作新型燃料
D．硬质合金用作精密切割刀具
7．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是
A．空气B．水C．氧气D．氯酸钾
8．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等
B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞c
C．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶
D．c物质可能是熟石灰
9．下列对于实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色
C．电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
10．对下列事故处理错误的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理
11．下列实验现象的描述不正确的是：
A．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
12．下列有关燃烧的说法正确的是
A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D．天然气、乙醇均是可再生能源
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．（1）补齐连线。________
（2）金属在人类的生活、生产中被广泛应用。
①《国家宝藏》节目介绍了云南省博物馆馆藏青铜文物——四牛金骑士铜贮贝器。青铜是重要的铜合金，其硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。铜常用作导线，利用了铜的_______和延展性。
②地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是_______。人类每年要从矿石中提取大量的金属，提取量最大的是铁，磁铁矿的主要成分是_______。
14．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题: .
(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(2)如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____________，该反应的化学方程式为______________。
15．用化学用语填空
（1）3个甲烷分子 ___________
（2）2个氢原子_____
（3）2个亚铁离子 ___________
（4）氯酸钾中氯元素的化合价_____
16．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。“碳海绵”是已知最轻的固体材料，它只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。请根据所学知识回答下列问题：
（1）“碳海绵”属于_____（填字母序号）。
a.无机化合物 b.单质 c.有机化合物 d.复合材料
（2）下列关于“碳海绵”的说法正确的是_____（填字母序号）。
a.具有吸附性 b.可重复使用
（3）请举出一条“碳海绵”合理的用途_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。化学实验的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。
①上述实验A可以与B归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B实验便利性是指_____，b仪器的名称_____，A实验中涉及反应的化学方程式是______
②C实验装置制氢气，足量锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少？_____通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+H2O=H2CO3等。按照此规律：
①氢氧化钾可以由水与_____（填化学式）反应得到。
②写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式______。
18．下图是实验室常见的制取气体的装置：
写出图中带标号仪器的名称：①_______，②_______。实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选用_______(填字母)， 收集装置用_______(填字母),写出该反应的化学方程式:_______。一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应，但在空气中易发生反应：2NO + O2 = 2NO2，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_____(填字母)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用_____（填试剂名称），请写出该物质发生反应的化学方程式_____。利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。
②气体通过装置的连接顺序是A→_______(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：_______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要___g氯化钠，___g水。已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；
B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；
C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；
D、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。故选B。
是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。
2、D
【解析】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正确。故选D。
3、A
【解析】
试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，烧杯需垫加石棉网才能用酒精灯加热。故选A。
4、A
【解析】
A、白色污染是指废弃塑料造成的污染，因果关系不正确，故A错误；
B、二氧化硫、二氧化氮排入空气中，和水反应会产生酸雨，因果关系正确，故B正确；
C、化石燃料燃烧会生成大量的二氧化碳，空气中二氧化碳含量的增加，会导致温室效应，因果关系正确，故C正确；
D、水资源污染的途径主要是工业、农业和工业废水的大量排放，因果关系正确，故D正确。
故选：A。
5、B
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4溶液能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6、C
【解析】
A、高分子分离膜淡化海水是利用膜分离将海水中的水分离出来，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
B、石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
C、可燃冰用作新型燃料，是因为可燃冰具有可燃性，利用的是化学性质，符合题意；
D、硬质合金用作精密切割刀具，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意。
故选C。
物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。
7、C
【解析】
A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误；
B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误；
C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；
D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。
8、B
【解析】
A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；
B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；
D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。
故选B。
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
9、B
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色，正确；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。
故选：B。
10、D
【解析】
A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；
B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选项正确，不合题意；
C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，不合题意；
D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D选项错误，符合题意；
故选D。
11、A
【解析】
A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，属于实验结论，不是实验现象，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
C、镁和稀盐酸反应放出热量，产生无色气体，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。
故选A。
12、C
【解析】
A、用水灭火，目的是降低可燃物的着火点是错误的说法，是降低温度到着火点以下，故错误；
B、白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧是错误的叙述，燃烧的达到着火点，故错误；
C、将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分是正确的叙述，增大了接触面积，故正确；
D、天然气、乙醇均是可再生能源是错误的叙述，天然气不是可再生能源，故错误。
故选C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、
大于 导电性 Al或铝 Fe3O4或四氧化三铁
【解析】
（1）碳酸钙中含有钙元素，可用于补钙剂；钛合金可以用来制造人骨；
碳酸氢钠的俗名是小苏打；氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠；
（2）①青铜是重要的铜合金，一般合金的硬度大于组成它的纯金属硬度，则青铜的硬度大于纯铜。铜常用作导线，利用了铜的导电性和延展性。
②地壳中含量最多的金属元素是铝元素。磁铁矿的主要成分是：四氧化三铁；
14、过滤 氢气 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水。故填：过滤；
（2）由电解水的实验装置可知，试管a与电源的负极相连，产生的是氢气；水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。故填：氢气；2H2O2H2↑+O2↑。
15、3CH4 2H 2Fe2+
【解析】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个甲烷分子表示为：3CH4；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
（4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5价可表示为：。
16、b a、b 可处理海上泄漏的石油（合理即可）
【解析】
（1）根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质；
（2）a、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确；
b、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确；（3）由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏等。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、以控制反应的发生和停止 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 0.2g K2O SO3+H2O=H2SO4
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应是氯化钙和水和二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，三氧化硫和水反应生成硫酸。
【详解】
①上述实验A可以与B归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B实验便利性是指以控制反应的发生和停止，b仪器的名称长颈漏斗，A实验中涉及反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
②设生成氢气的质量为x

故最多生成氢气的质量是0.2g。
（2）① 氧化钾和水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾可以由水与K2O反应得到。
② 三氧化硫与水反应得到硫酸，反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。
解决此类题要注意审题干，并注意学习中要注意实验目的和实验方法的归纳总结。
18、酒精灯 长颈漏斗 B C或E C 碳酸钙 C→D→B 在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)
【解析】
（1）仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的反应物状态为固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，选择装置B来制取；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集收集装置选择C或E；反应的化学方程式： ；
（3）一氧化氮能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
（4）碳酸钙在高温条件分解生成氧化钙和二氧化碳。由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用碳酸钙，反应的化学方程式这：；
（5）①在高温的条件下，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
②要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，气体通过装置的顺序是A→C→D→B，故填：C→D→B；
③尾气中含有毒的一氧化碳，从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，改进措施为在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）9 ； 991 ； （2）9:25
【解析】
（1）配制1000g0.9%的氯化钠溶液所需的溶质的量是1000g×0.9%=9g，所以需水的质量是1000g-9g=991g；（2）因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25。
选项
原因
结果
A
废纸、废金属制品的随意丟弃
白色污染
B
SO2 和 NO2 气体大量排放
酸雨
C
化石燃料的大量使用
温室效应加剧
D
工业、农业和生活废水未经处理就排放
水体污染
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
适量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液（K2SO4）
过量Ba（NO3）2溶液
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
足量镁粉
过滤
A组 物质——用途
B组 物质——俗称
A
B
C
A组 物质—用途
B组 物质—俗称