2026届高三化学二轮复习+20--小专题-离子方程式的书写试卷

这是一份2026届高三化学二轮复习+20--小专题-离子方程式的书写试卷，共30页。试卷主要包含了教材中典型反应离子方程式，连续反应型离子方程式，先后反应型离子方程式，配比型离子方程式，高频考点离子方程式，以菱锰矿等内容，欢迎下载使用。
1．教材中典型反应离子方程式：
⑴ 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。
⑵ 小苏打溶液与乙酸溶液混合。
⑶ 氧化镁溶于稀硫酸。
⑷ 澄清石灰水中加入稀盐酸。
⑸ 石灰乳与Na2CO3溶液反应。
⑹ Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合。
⑺ NH4Cl与NaOH两稀溶液混合。
⑻ 用MnO2与浓盐酸共热制Cl2。
⑼ 用NaOH吸收Cl2。
⑽ 铜分别溶于浓、稀硝酸。
。
⑾ FeCl3腐蚀铜箔。
⑿ 过氧化钠溶于水。
2．连续反应型离子方程式（量不同）
⑴ 酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中：
CO2少量：。
CO2过量：。
⑵ 多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
盐酸不足：。
盐酸过量：。
⑶ 铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应：
NaOH溶液少量：。
NaOH溶液过量：。
⑷ 多元弱酸的酸式钙盐(或钡盐)与强碱溶液反应。如Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应：
NaOH少量：。
NaOH过量：。
⑸ NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应：
盐酸少量：。
盐酸过量：。
⑹ CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2少量：。
CO2过量：。
⑺ Fe与稀硝酸反应：
Fe少量：。
Fe过量：。
3．先后反应型离子方程式（序不同）
⑴ FeBr2溶液与Cl2反应。
Cl2少量：。
Cl2过量：。
⑵ 将Fe(NO3)3溶液与HI混合。
HI不足：。
HI过量：。
⑶ 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液：
NaOH少量：。
NaOH足量：。
⑷ 氧化还原型：
向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入足量的Cl2，发生反应的离子方程式依次为
；
。
⑸ 非氧化还原型
① 向含有H+、NH4+、Al3+的溶液中逐滴滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式
依次为：；
。
② 向含有Na+、AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入过量的HCl溶液，反应的
离子方程式依次为；
。
4．配比型离子方程式（配比不同）
⑴ Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。
NaHCO3溶液少量：。
NaHCO3溶液足量：。
⑵ Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
① NaOH不足：。
② NaOH过量：。
⑶ Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
① n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:1混合，反应后溶液呈性；
离子方程式：。
② n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:2混合，反应后溶液呈性；
离子方程式：。
若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为。
⑷ NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。
① n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:1：
。
② n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2：
。
③ n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:3：
。
5．高频考点离子方程式：
(01) 将磁性氧化铁溶于盐酸：。
(02) 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：。
(03) 苯酚与碳酸钠溶液的反应：。
(04) 大理石溶于醋酸中：。
(05) 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：。
(06) NO2与水的反应：。
(07) 硫酸铝溶液中加入过量氨水：。
(08) 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：。
(09) 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：。
(10) 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：。
(11) Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：。
(12) NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：。
(13) 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：。
(14) 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：。
(15) 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：。
(16) 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：。
(17) 向CuSO4溶液中加入Na2O2：。
(18) 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：。
(19) 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
。
(20) SO2通入酸性KMnO4溶液中：。
(21) 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：。
(22) 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
。
(23) 将少量NO2通入NaOH溶液：。
(24) 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：。
(25) 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：。
(26) 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：。
(27) H2C2O4有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色：
。
(28) 过量铁粉加入稀硝酸中：。
(29) 铜丝插入热的浓硫酸中：。
(30) 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：。
二．提升篇：关键能力是提炼 思维认知更关键
陌生方程式的书写思路
1．直给信息型氧化还原方程式的书写：
⑴ 已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O72－与FeSO4溶液在酸性条件
下反应的离子方程式。
⑵ 用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：
。
⑶ KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为：
。
⑷ 温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方
程式。
⑸ 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是
NO，反应的离子方程式。
2．钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利
用钼精矿(主要成分是MS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
⑴“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为。
⑵ 若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，写出生成废渣的离子方程式：
。
⑶ 在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42－生成，
该反应的离子方程式为。
3．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
① H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：
。
② 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
。
4．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量
FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：
已知：ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
①“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为。
② 滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4。“调pH＝8.0”时，所发生反应的离子方程式为：
。
5．利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的
流程如下：
①“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是；
MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为。
② 在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为。
6．一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：
“煅烧”时FeCO3发生反应的化学方程式为：。
7．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3 + NO + NO2==2NaNO2 + CO2。
按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之
比恰好为1:1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为。
8．FePO4是一种难溶于水，易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O
和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：
写出“反应”时总反应的离子方程式。
9．采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2
的副产品，工业流程如下：
反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为。
10．以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)
为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：
已知：草酸钙、草酸镁不溶于水。
写出“氧化”时发生反应的离子方程式。
11．某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式。
12．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：
“还原”时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为。
13．某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
① 沉铝后所得FeSO4溶液可用于吸收烟气中的NO，其原理为Fe2+ + 2NO[Fe(NO)2]2+。
“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式：
。
② 写出V2O3矿石中加入MgCO3粉末在空气中“焙烧”，生成Mg(VO3)2的化学方程式为：
。
14．用锑砷烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)6]和
砷酸钠(Na3AsO4)，其工艺流程如图所示：
“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为，
操作X为、过滤、洗涤、干燥。
15．CdS又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、
FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备CdS的工艺流程如图，回答下列问题：
①“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为：
。
② 通入H2S也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为。
③ CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H2[CdCl4]，反应的化学方程式为：
。
16．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少
量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程图如下所示：
写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
17．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工
艺流程如下：
“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
18．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存
在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺
流程如下。
①“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为。
② 滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电
极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为：
。
19．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、C2O3、MnO2、Fe、C、
Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的
前驱体(NiCO3·CCO3·MnCO3)。
“酸浸”温度为85 ℃，粉体中的钴(以C2O3表示)还原浸出的化学方程式为：
，
H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是。
20．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图：
① 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为，
生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。
② 通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；
若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为；
当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是。
③ 以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；
再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为：
。
21．一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工
艺流程如图：
步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为
。
22．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。请回答下列问题：
“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。
写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：。
23．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制
备钛的工艺流程如图所示。
①“溶浸”过程生成了TiOSO4，发生反应的化学方程式为。
② 将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离
子方程式为。
24．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重
金属的工艺，其流程如图所示。回答下列问题：
① 写出“焙烧”时，生成SeO2的化学反应方程式 。
②“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2－和[AuCl4]－，写出Au溶解的离子方程式：
。
25．金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、
SiO2、铁的氧化物和硫化物等。通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式。
26．硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由
菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化
合物。其制备流程如下：
向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，
该步反应的离子方程式为。
27．工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为：
。
28．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合
焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
生成气体A的离子方程式为。
参考答案
一．必备知识——基础篇
1．来自教材
⑴ HSO3－+ H+==H2O + SO2↑
⑵ HCO3－+ CH3COOH== CH3COO－+ H2O + CO2↑
⑶ MgO + 2H+==H2O + Mg2+
⑷ OH－+ H+==H2O
⑸ Ca(OH)2 + CO32－==CaCO3↓+ 2OH－
⑹ SO42－+ 2Ag+==Ag2SO4↓
⑺ NH4+ + OH－==NH3·H2O
⑻ MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
⑼ Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O
⑽ Cu + 4H+ + 2NO3－==Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O；
3Cu + 8H+ + 2NO3－==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
⑾ 2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+
⑿ 2Na2O2 + 2H2O==4Na+ + 4OH－+ O2↑
2．量不同
⑴ CO2 + Ca2+ + 2OH－==CaCO3↓ + H2O；CO2 + OH－==HCO3－
⑵ CO32－+ H+==HCO3－；CO32－+ 2H+==H2O + CO2↑
⑶ Al3+ + 3OH－==Al(OH)3↓；Al3+ + 4OH－==AlO2－+ 2H2O
⑷ Ca2+ + HCO3－+ OH－== CaCO3↓+ H2O；
Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－== CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
⑸ AlO2－+ H+ + H2O==Al(OH)3↓；AlO2－+ 4H+==Al3+ + 2H2O
⑹ 2AlO2－+ CO2 + 3H2O==2Al(OH)3↓+ CO32－；AlO2－+ CO2 + 2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3－
⑺ Fe + NO3－+ 4H+==Fe3+ + NO↑+ 2H2O；3Fe + 2NO3－+ 8H+==3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
3．序不同
⑴2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl－
2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
⑵8H+ + 2NO3－+ 6I－==4H2O + 3I2 + 2NO↑
Fe3+ + 12H+ + 3NO3－+ 10I－==Fe2+ + 5I2 + 6H2O + 3NO↑
⑶OH－+ H+==H2O；NH4+ + H+ + 2OH－==NH3·H2O + H2O
⑷ 2I－+ Cl2==I2 + 2Cl－、Cl2 + 2Fe2+==2Cl－+ 2Fe3+、Cl2 + 2Br－==2Cl－+ Br2
⑸① H+ + OH－==H2O、Al3+ + 3OH－==Al(OH)3↓、NH4+ + OH－==NH3·H2O、
Al(OH)3 + OH－==AlO2－+ 2H2O
② H+ + OH－==H2O；H+ + AlO2－+ H2O==Al(OH)3↓
CO32－+ H+==HCO3－；HCO3－+ H+==CO2↑+ H2O
Al(OH)3 + 3H+==Al3+ + 3H2O
4．配比不同
⑴HCO3－+ OH－+ Ca2+==CaCO3↓+ H2O
2HCO3－+ 2OH－ + Ca2+==CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
⑵Ca2+ + HCO3－+ OH－==CaCO3↓+ H2O
Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－==CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
⑶① 碱；Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－==BaSO4↓+ H2O
② 中；Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－==BaSO4↓+ 2H2O SO42－+ Ba2+==BaSO4↓
⑷① 3Ba2+ + 3SO4－+ 2Al3++ 6OH－==3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
② NH4+ + Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2++4OH－==NH3·H2O + Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓
③ NH4+ + Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 5OH－==NH3·H2O + AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O
6．高考高频考点离子方程式
(01) Fe3O4 + 8H+ == 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
(02) Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O
(03) C6H5OH + CO32－== C6H5O－+ HCO3－
(04) CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO－+ CO2↑+ H2O
(05) Al3+ + 3H2O== Al(OH)3(胶体) + 3H+
(06) 3NO2 + H2O == 2NO3－+ NO + 2H+
(07) Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
(08) 2Cl－+ 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH－
(09) 5I－+ IO3－+ 6H+== 3I2 + 3H2O
(10) SO2 + ClO－+ 2OH－== SO42－+ Cl－+ H2O
(11) 2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑
(12) NH4+ + HCO3－+ 2OH－== CO32－+ NH3↑+ 2H2O
(13) 2NH3·H2O + SO2== 2NH4+ + SO32－+ H2O
(14) 3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+ (aq)2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)
(15) H2O2 + 2H+ + 2I－== I2 + 2H2O
(16) CO2 + AlO2－+ 2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3－
(17) 2Na2O2 + 2Cu2+ + 2H2O == 4Na+ + 2Cu(OH)2↓+ O2↑
(18) CO32－(aq)+ CaSO4(s)CaCO3(s) + SO42－(aq)
(19) H+ + OH－== H2O
(20) 5SO2 + 2H2O + 2MnO4－== 5SO42－+ 4H+ + 2Mn2+
(21) Ca2+ + 2ClO－+ CO2 + H2O== 2HClO + CaCO3↓
(22) Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－== BaSO4↓ + 2H2O
(23) 2NO2 + 2OH－== NO3－+ NO2－+ H2O
(24) 2Al + 2OH－+ 2H2O === 2AlO2－+ 3H2↑
(25) NH4+ + HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + NH3·H2O + H2O
(26) Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－== BaSO4↓+ 2H2O
(27) 2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+==2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
(28) 3Fe + 8H+ + 2NO3－== 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
(29) Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(30) CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－
二．关键能力——提升篇
1．⑴ Cr2O72－+ 6Fe2+ +14H+==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
⑵ 2Ag+ + ClO－ + 2OH－==Ag2O2↓+ Cl－ + H2O
⑶ 3Mn2+ + 2MnO4－+2H2O==5MnO2↓+ 4H+
⑷ 4Al(NO3)3eq \(=====,\s\up7(高温))12NO2↑+ 3O2↑+ 2Al2O3
⑸ 3NO2－+ 2H+==NO3－+ 2NO↑+ H2O
2．⑴ MO3 + CO32－==MO42－+ CO2↑⑵ Pb2+ + S2－==PbS↓
⑶ MS2 + 9ClO－+ 6OH－==MO42－+ 9Cl－+ 2SO42－+ 3H2O
3．①2Cr3+ + 3H2O2 + H2O===Cr2O72－+ 8H+
②2CrO42－+ 3SO2 + 12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+ SO42－+ 2OH－
4．① ZrSiO4 + 4NaOHNa2SiO3 + Na2ZrO3 + 2H2O
② (n+1)ZrO2+ + 2nCO32－+ (3n－1)H2O==Zr(CO3)2·nZr(OH)4↓+ (2n－2)HCO3－
5．①催化剂 4MnO2 + ZnS + 4H2SO4==4MnSO4 + ZnSO4 + 4H2O
② MnO2 + 2Fe2+ + 4H+===Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
6．4FeCO3 + O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3 + 4CO2
7．2HNO3 + 2SO2 + H2O==NO + NO2 + 2H2SO4
8．2Fe2+ + ClO－ + 2H3PO4 + 4OH－==2FePO4↓+ Cl－+ 5H2O
9．2NO2 + CaSO3 + Ca(OH)2==CaSO4 + Ca(NO2)2 + H2O
10．MnO2 + 2Fe2+ + 4H+==Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
11．2Cu2+ + SO32－+ 2Cl－+ H2O==Cu2Cl2↓+ SO42－+ 2H+
12．14Fe3+ + FeS2 + 8H2O==15Fe2+ + 2SO42－ + 16H+
13．① C6H12O6 + 6[Fe(NO)2]2+eq \(――――→,\s\up7(微生物))6Fe2+ + 6N2↑+ 6CO2↑+ 6H2O
② MgCO3 + V2O3 + O2eq \(=====,\s\up7(高温))Mg(VO3)2 + CO2
14．HSbO3 + NaOH + 2H2O==NaSb(OH)6 蒸发浓缩、冷却结晶
15．① 3Cd4+ + CH3OH + H2O==3Cd2+ + CO2↑+ 6H+
② Cd2++H2S===CdS↓+ 2H+③CdS + 4HCl(浓)==H2[CdCl4] + H2S↑
16．Mg2B2O5·H2O + 2H2SO42MgSO4 + 2H3BO3
17．3MnO2 + 2Fe + 12H+==3Mn2+ + 2Fe3++ 6H2O
18．① 2Ce3+ + 6HCO3－+ (n－3)H2O==Ce2(CO3)3·nH2O↓+ 3CO2↑
② 6FePO4 + 3Li2CO3 + C6H12O6eq \(=====,\s\up7(高温))6LiFePO4 + 9CO↑+ 6H2O
19．C2O3 + 2H2SO4 + H2O2eq \(=====,\s\up6(85℃))2CSO4 + O2↑+ 3H2O 85 ℃时过氧化氢容易分解
20．① 2AgI + Fe==2Ag + Fe2++ 2I－ AgNO3
② FeI2 + Cl2==I2 + FeCl2 I2、FeCl3 I2被进一步氧化
③ 2IO3－+ 5HSO3－==I2 + 5SO42－+ H2O + 3H+
21．3MnO2 + 2FeS2 + 12H+==3Mn2+ + 2Fe3++ 4S↓+ 6H2O
22．Al2O3 + 4(NH4)2SO4eq \(=====,\s\up7(高温))2NH4Al(SO4)2 + 6NH3↑+ 3H2O
23．① FeTiO3 + 2H2SO4==TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O ② Fe2+ + 2HCO3－==FeCO3↓+ CO2↑+ H2O
24．① 2Ag2Se + 3O2eq \(=====,\s\up7(高温))2SeO2 + 2Ag2O② 2Au + 3Cl2 + 2Cl－==2[AuCl4]－
25．Bi2S3 + 6HCl + NaClO3==2BiCl3+NaCl + 3S↓+ 3H2O
26．3Fe2+ + MnO4－+ 7H2O==3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+
27．6HF + SiO2==2H+ + SiF62－+ 2H2O
28．Mn2O3 + 6H+ + 2Cl－==2Mn2+ + Cl2↑+ 3H2O