湖南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Ti～48 Ba～137 Pb～207
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是
A. 臭氧常用于空气消毒，它是极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B. 用含铅 原料制造的光学玻璃透光性优于普通玻璃，常用于制造眼镜
C. 二氧化硫是一种抗氧化剂，常添加在葡萄酒中，有助于保持葡萄酒的天然果香味
D. 罐装食品用的马口铁是在薄钢板上镀上一层锡，其表面破损时，先被腐蚀的是铁
2. 在酸性条件下，向双氧水中加入 或 ，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 在过程 i 与过程 ii 中，分别体现还原性与氧化性
B. 过程 i 中，氧化性强弱：
C. 过程 i 中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为
D. 过程 ii 中发生的化学方程式为：
3. 下列说法或表示方法中正确 是
A. 已知 ，则 的燃烧热
B. ，可知石墨比金刚石稳定
C. C 的燃烧热 ，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：
D. ，则 2 ml CO 具有的总能量大于 2 ml CO2 具有的总能量
4. 价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
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A. 和 的 VSEPR 模型均为四面体形 B. 和 的空间结构均为平面三角形
C. 和 均为非极性分子 D. 与 的键角相等
5. 将浓度均为 的 A、B 混合置于恒容密闭容器中，发生反应
，经 2min 后测得 D 的浓度为 。0∼2min 内以 A 表示的平均反应速率
，下列说法错误的是
A
B. 0∼2min 内
C. 反应过程中，A 的转化率始终小于 B 的转化率
D. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大
6. 恒压条件下， 和 在密闭容器中发生反应： ，反应达到
平衡时， 体积分数 x 与温度 t 的关系如图所示。下列说法正确的是
A
B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率
C. 若 为 100 kPa，恒温 100℃时，该反应压强平衡常数
D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量 ，达到新平衡， 的转化率不变
7. 常温下，一元酸 HA 的 。在某体系中， 与 不能穿过隔膜，未电离的 HA 可自
由穿过该膜(如图所示)，设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
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A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅰ中的 HA 的电离度[ ]为
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
8. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念： 。常温下，用 0.1 ml/L
NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 ml/L HCN 溶液，溶液酸度 AG 随滴入 NaOH 溶液体积的变化如图所示(滴定
过程中温度的变化忽略不计，已知 )。下列说法错误的是
A. 常温下，HCN 的电离常数
B. 该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化；无色变为浅红色
C. 达到滴定终点前，水的电离程度一直增大
D. 滴定过程中， 值不变
9. 在 催 化 剂 a 或 催 化 剂 b 作 用 下 ， 丙 烷 发 生 脱 氢 反 应 制 备 丙 烯 ， 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
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下列说法错误的是
A. 总反应是吸热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同
C. 和催化剂 b 相比，丙烷被催化剂 a 吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为
10. 配位化合物在生产生活中有重要应用， 是钛的一种重要配合物，下列有关它
的说法中，错误的是
A. 配体是 和 ，配位数是 6
B. 1ml 含有的σ键数目为 (设 为阿伏加德罗常数的值)
C. 内界和外界中 的数目之比是 1：2
D. 往含 0.1 ml 的溶液中加入足量 溶液，能产生 0.3 ml AgCl 沉淀
11. 我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为 。W 最外层
电子数是其内层电子数的 2 倍；X 的单质是空气主要成分之一，常温常压下性质稳定；基态 Z 的 M 层未成
对电子数为 4。下列叙述错误的是
A. 电负性：W＜X B. Z 的价电子数为 8
C. 最简单氢化物的沸点：W>X D. 可用于 溶液中阳离子的检验
12. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图 1 所示，下列说法错误的是
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A. 该晶胞中 的配位数为 8
B. 该氧化物中铈元素的化合价为
C. 若沿 z 轴向 xy 平面投影，则其投影图如图 2 所示
D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为 ，则乙原子的分数坐标为
13. 二茂铁 （结构如图 1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟
了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是 173℃（在 100℃以上能升华），沸点是 249℃，不
溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是
A. 二茂铁属于分子晶体
B. 1 个 中含有 11 个 键
C. 在二茂铁中， 与 之间形成的化学键类型是共价键
D. 环戊二烯 的结构式如图 2，则分子环戊二烯中仅有 1 个碳原子采用 杂化
14. 科学家研制了一种以 溶液为电解质溶液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯
对苯醌(PCHL)的结构简式为 。下列叙述错误的是
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A. 充电时， 向氧化石墨烯电极迁移
B. 放电时，氧化石墨烯电极的电势高于 Pb 电极
C. 充电时，0.2ml 电子流经外电路，理论上 Pb 电极质量增加 20.7g
D. 放电时，电池总反应为
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的电子排布式为_______。
（2）尿素是一种重要的氮肥，化学式为( )，它与 形成的配离子的硝酸盐
俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素 C、N、O 中，第一电离能最大的是_______。
②尿素分子中，C 原子采取的轨道杂化方式为_______。
③八面体配离子 中 的配位数为 6，碳氮键的键长均相等，则与 配位的原
子是_______(填元素符号)。
（3）某含氮化合物的晶胞如下图所示(右边为俯视图)，其化学式为_______，每个阴离子团的配位数(紧邻
的阳离子数)为_______。
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（4）给出 的能力： _______(填“>”或“＜”) ，理由是_______。
16. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将 应用于生产中实现其综
合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化剂作用下由 和 转化为 的反应历程示意图如下。
（1）在合成 的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A. 增大压强有利于提高该合成反应的产率 B. 该过程中，有 断裂和 形成
C. 该反应的原子利用率为 100% D. 总反应
Ⅱ．以 、 为原料制备“21 世纪的清洁燃料”二甲醚( )，涉及的主要反应如下：
a．
b．
（2）反应 的 _______。
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（3）在压强、 和 的起始投料一定的条件下，发生反应 a、b，实验测得 的平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图所示。
已知： 的平衡选择性 ，其中表示平衡时 的选择性的是曲
线_______(填“①”或“②”)；温度高于 300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______；为同时提
高 的平衡转化率和平衡时 的选择性，应选择的反应条件为_______(填字母)。
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
Ⅲ．以 、 为原料合成的主要反应为
。
（4）某温度下，在 0.1MPa 恒压密闭容器中充入等物质的量的 和 ，达到平衡时 的物质的
量分数为 20%，该温度下反应的平衡常数 _______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数)。
17. 湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界锑都”，锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD
显卡。利用含锑废渣(主要成分为 ，含有少量 CuO、 、 、 等杂质)制取金属 Sb 的
工艺流程如图所示：
已知：① 与 的氧化性强弱相当；② 属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫
酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；③锑的氧化物在 500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、
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氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题：
（1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。
（2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在 80℃，原因是
_______。
（3）“滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。
（4）“滤液 4”中的金属阳离子有_______。
（5）加入 溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的 ，往往先进行水洗
再乙醇洗，醇洗的优点为_______。
（6）写出“还原 2”发生反应的化学方程式：_______。
18. 钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以 BaCl2 溶液、TiCl4 溶液、H2C2O4
溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。
（1）Ti 的价电子排布式为___________。
（2）补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式__________。
___________ ___________ ___________
（3）煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图 1 所示。
① 中的 C 原子采取___________杂化轨道成键；H2C2O4(HOOC-COOH)的沸点高于 CH3COOH 的原因
是___________。
②理论研究表明： 中四个碳氧键完全相同， 所有原子共面的平面型结构[图 2(a)]不如非平面型
结构(每个 C 原子与邻近的 3 个原子形成的平面相互垂直)[图 2(b)]稳定。非平面型结构更稳定的原因是
___________。
（4）某立方钛酸钡 BaTiO3 晶体的晶胞结构如图所示。Ba 与 O 最小间距大于 Ti 与 O 最小间距，则 Ti 在晶
胞中的位置为___________，O 周围与它最近且距离相等的 O 有___________个。该晶体晶胞的边长为 a nm，
晶体密度为___________ (列出计算式，BaTiO3 摩尔质量为 M g/ml，阿伏加德罗常数为 ，
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)