惠东县第二学期高二年级期中学业质量检测-化学-A4

这是一份惠东县第二学期高二年级期中学业质量检测-化学-A4，共8页。试卷主要包含了04，24L Cl2，转移电子0，提纯苯甲酸粗品的过程如下等内容，欢迎下载使用。
试卷共8 页，卷面满分 100 分。考试用时75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 S-32
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列惠州博物馆的馆藏文物中，主要材质为有金属材料的是（ ）
当“中国智造”遇见巴黎奥运会，下列有关说法正确的是（ ）
A.奥运会会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si
B.乒乓球赛场上的黑色地胶为SES新型环保橡胶材料，人们通过聚合反应制备橡胶
C.举重项目使用的弹簧钢杠铃，添加的Cr元素价层电子表示式为3d44s2
D.T24场地车采用航空级纳米碳纤维车架，纳米碳纤维是有机高分子材料
化学与人类社会的进步发展发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
我国科学家首次合成了新核素Os，Os的中子数为84
天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能
制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
CH3CH=CHCH3与 互为同分异构体
超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。下列有关说法错误的是（ ）
KO2属于离子化合物
CO2的电子式为
K+的最外层电子排布图为
O2 与O3 互为同位素，O3的分子结构模型为
5.惠东的山海风光和各色美食让人陶醉其中，下列说法不正确的是（ ）
梁化梅菜扣肉肥而不腻，扣肉中富含的油脂不可水解
端午时节，大洲芒果飘香四溢，这是酯类分子在做布朗运动
网红景点海角灯塔，用高压钠灯发射透雾性强的黄光
“东江红都”高潭的灰水粽，制作时使用的“布惊草”草灰水呈碱性
6.“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现。”下列劳动项目与化学知识没有关联的是（ ）
7.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用两种方案(如图所示)，下列说法正确的是（ ）

甲 乙
A. 甲中焊接在闸门上的固体材料R可以是铜 B. 甲中铁闸门为负极
C. 乙为外加电流法 D. 乙中铁闸门应接电源正极
8.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中可以达到预期目的的是（ ）
NH4Cl

制备NH3 B. 干燥NH3 C. 验证NH3极易溶于水 D. 吸收NH3
9.以CO2为原料进行生产有利于实现“碳中和”，利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
X中C原子的杂化方式有sp2和sp3
Y含有1个手性碳原子
Y中的含氧官能团为酮碳基和醚键
X中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:1
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
1ml CH3CH2C(CH3)2CH2CH3中含有6NAσ键
28gN2和CO的混合气体含分子总数为NA
0.5ml·L-1 NH4NO3溶液中含NO3-的数目为0.5NA
用NaOH溶液吸收2.24L Cl2(标准状况下)，转移电子0.2NA个
11.提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A. 加热蒸馏B. 加水稀释C. 冷却结晶D. 萃取分液
12.化合物M常用于检验Ni2+。在稀氨水中，M与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则（ ）
氢化物的沸点：W＜X＜Y
第一电离能：W＜X＜Y
电负性：W＜X＜Y
该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键
13.部分含N或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
存在“a→b→c→d”的转化关系
d的浓溶液可用e槽车运输
g溶液滴加a溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解
工业上电解熔融f制取e
14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 （ ）
15. 密闭容器中，发生 和 两个竞争反应，反应历程如图所示．下列说法正确的是
A. 增大压强，物质C的浓度不变 B. 升高温度，平衡时体系内D的浓度增大
C. 反应 D. 加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成
16.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液浓缩再生，电池装置如下图所示，向a极室中加入足量氨水后电池开始工作，下列说法错误的是（ ）
A.b电极为电池正极
B.该装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
C.热再生部分发生反应：[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ，实现氨的循环利用
D.a电极的电极反应式为：Cu+2e-+4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
二、非选择题：本题共4小题，共56分
17.（14分） 小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N2H4
(1)装置中缺少的仪器的作用是 。
(2)装置C中的溶液是 。
(3)制备N2H4的化学方程式 。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000ml/L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是 。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为 。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。
③综合上述实验，肼具有的性质是
(6)N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，但分步进行，写出肼的第一步电离方程式 。
18.（14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量FeO、Cr2O3、HfO2等氧化物）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；
回答下列问题：
Fe的原子序数为26，位于元素周期表第 周期第 族。
“酸溶”时，发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
分离得Hf溶液的实验操作需要的玻璃仪器为 、 。
“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中c(Fe3+) = ml/L
升华时，可将Zr与其他金属进行分离的，分离的原理是 。
在“镁热反应”中化学方程式是 。
锆电池具有能量密度高、安全性好等优点，在航空航天、军事等领域有潜在的应用价值。目前市场应用比较广泛的是酸性和碱性锆电池，这两种锆电池电极材料是金属锆和石墨，电解质溶液分别是酸性和碱性环境，碱性锆电池在放电时，向正极区通入空气。请写出碱性锆电池正极反应： 。
19.(14分) = 1 \* ROMAN I．合成气(和)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知合成气制甲醇的反应为
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)若正反应活化能，则逆行反应活化能Ea逆= (用含的代数式表示)。
(3)向四个容积均为的容器中分别充入1ml CO和n ml H2，n值分别为1.4、1.7、1.8、2.0时的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
= 1 \* GB3 ①表示n=1.7的是曲线
= 2 \* GB3 ②温度下，投料比时，反应达到平衡后混合气体中氢气的物质的量分数= %(精确到小数点后1位)
Ⅱ．工业生产中可以以与为原料制备清洁能源甲醇：
(1)在2L容器中充入2ml 和6ml ，反应10min后，CH3OH的物质的量为1ml,则0~10min内，CO2的平均反应速率为 ；
（2）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C． D．与的物质的量之比保持不变
= 3 \* ROMAN III．氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
反应②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH (g)+H2O(g)
(1)反应③自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)
(2)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
①图中b代表的物质是 。
②q曲线在250℃之前随温度升高而减小的原因是因为： 250℃之前反应 (填①或③)主反应。
(14分)
I、硒（）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（）效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
（1）与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为_________________________。
（2）的沸点_______（填“>”或“