湖北武汉市第四中学2025-2026学年高三下学期2月月考化学试卷（PDF版附解析）

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1. B 解析：“碳海绵” 为石墨烯弹性气凝胶，属于碳的单质，并非烯烃（烯
烃含 C、H 且有碳碳双键）；A 项银离子使蛋白质变性，C 项 pH 响应材料与
酸碱指示剂原理均为感知 pH 变化，D 项硅基半导体作算力载体、二氧化硅制
光纤，均正确。
2. B（注：因原卷图示缺失，结合常规考法，A 硫化铵电子式漏写 NH4+的
孤电子对，C HCl 形成过程未标电子转移，D 离子排布图违反泡利原理，B 水合
离子表示正确）
3. B 解析：A 项 I2氧化性弱于 Fe3+，不能氧化 Fe2+，反应不发生；C 项
稀 HNO3具有强氧化性，会将 SO32−氧化为 SO42−，无 SO2生成；D 项 SO2
具有还原性，与 ClO−发生氧化还原反应，生成 CaSO4而非 CaSO3；B 项 CO2、
SO2均为酸性氧化物，少量通入澄清石灰水反应原理相同，正确。
4. B 解析：A 项 S8中每个 S 有 2 对孤电子对，32g（0.125ml）S8孤电子
对数为 2NA；B 项 Li2S 溶液中 S2−水解：S2−+H2O⇌HS−+OH−，阴离子总
数大于 0.1NA，正确；C 项标准状况下 CH3CN 为液态，不能用气体摩尔体积
计算；D 项 P4转化为 P4S10，P 从 0 价→+5 价，1mlP4转移 20NA电子。
5. D 解析：A 项 P4键角 60°，CCl4键角 109°28′，正四面体分子键角不一定
相等；B 项焰色试验为物理性质，与电负性无关；C 项 Li+半径小于 Na+，Li2
S 离子键更牢固，离子键百分数 Li2S>Na2S；D 项 CH3CN 为极性分子且与水
形成氢键，根据 “相似相溶”，极易溶于水，正确。
6. B 解析：AA2G 分子含碳碳双键，能使溴水褪色，A 错误；含多个羟基，
能与乙酸发生酯化反应，B 正确；含酯基等官能团，能与 NaOH 溶液反应，C 错
误；分子中手性碳原子数多于 3 个，D 错误。
7. A 解析：A 项 K 中无手性碳原子（手性碳原子需连 4 个不同原子 / 基
团），M 中含手性碳原子，错误；B 项 M 含酯基，能与强酸、强碱发生水解
反应，使用时需避免接触，正确；C 项根据聚合原理，生成 1ml M 需(m
+n)mlCO2，正确；D 项环氧化物与 CO2可发生分子内加成，生成含六元环的
副产物，正确。
8. ACD 解析：A 项该索烃含苯环但还含其他原子，并非芳香烃（芳香烃仅含
C、H）；B 项质谱仪可测定有机物相对分子质量，正确；C 项分子间均存在范
德华力，两个大环之间也有；D 项 “机械键” 为空间穿插互锁，破坏时无需断裂
共价键；故选 ACD。
9. D 解析：由题意推知 X 为 P，Y 为 N，Z 为 Cl。A 项第一电离能 Cl
>P；B 项 NH3键角大于 PH3（Y>X）；C 项最高价含氧酸酸性 HClO4
>HNO3>H3PO4（Z>Y>X）；D 项 P、N、Cl 均能形成多种氧化物（如 N2O、
NO2；P2O3、P2O5；Cl2O、ClO2），正确。
10. D 解析：由转化关系推知 G 为 SO2，J 为 Cl2，H 为 H2SO3，K 为 H2
SO4，M 为 NaHSO3，N 为 Na2SO3。A 项 SO2、H2SO4均能与 NaOH 反应；
B 项 H2SO3、Na2SO3中 S 为 + 4 价，既有氧化性又有还原性；C 项 NaHSO3
和 Na2SO3溶液中均含 Na+、SO32−、HSO3−、H+、OH−；D 项 SO2与 Cl2
反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，1mlSO2转移 2NA电子，错误。
11. D 解析：A 项气球填充惰性保护气，防止格氏试剂与空气反应，同时缓冲
压力，正确；B 项烧瓶中为格氏试剂的乙醚溶液，与苯甲酰氯反应制备二苯甲酮，
正确；C 项图中为恒压漏斗，球形分液漏斗不能保证漏斗内压强与烧瓶一致，液
体不能顺利流下，正确；D 项产率高表明格氏试剂与苯甲酰氯反应活性高，不
能说明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应，错误。
12. A 解析：由反应历程知，电极 b 上 TY 被氧化为 TQ，电极 b 为阳极，
电极 a 为阴极。电解时阳离子向阴极移动，H+从左室向右室移动，A 错误；阴
极 H+放电生成 H2，阳极 TY 被氧化为 TQ，总反应为电解，B 正确；与 TY 结
构相似，仅羟基位置不同，可被氧化为 TQ，C 正确；反应历程中羟基被氧化为
羰基，18OH−中的 18O 可进入 TQ，D 正确。
13. D 解析：A 项 P 的原子分数坐标为(1/2,1/2,1/4)；B 项 K+和[TaO2F4
]3−的最短距离为 2a/2 pm；C 项与 Q 距离相等且最近的 K+有 8 个；D 项晶
胞中含 4 个 K+和 4 个[TaO2F4]3−，晶胞质量 m=4×289/NA g，体积 V=a2b
×10−30 cm3，密度ρ=a2bNA4×289×1030=a2bNA4.06×1032 g/cm3，正确。
14. C 解析：A 项加入浓 KI 溶液，I2+I−⇌I3−，I2浓度降低，CCl4层紫色变
浅，能验证平衡存在；B 项加热溶液由蓝变黄，说明升温平衡正向移动，正反应
吸热，能验证；C 项 NaClO 溶液具有强氧化性，能漂白 pH 试纸，不能用 pH 试
纸测定其 pH，错误；D 项滴加 FeCl3溶液无明显变化，说明 Fe3+与 F−结合生
成更稳定的络离子，结合能力 F−>SCN−，能验证。
15. C 解析：A 项 Al(OH)3具有两性，碱性越强越易生成[Al(OH)4]−，L 为[Al
(OH)4−]的变化曲线，正确；B 项 Zn2++4OH−=Zn(OH)42−的平衡常数 K=c
(Zn2+)⋅c4(OH−)c[Zn(OH)42−]，由图知对应数据计算得 K=1011.2，正确；C
项 Al(OH)3溶于强碱，Cd(OH)2在强碱中也能生成 Cd(OH)42−，碱浸无法完全
分离，错误；D 项 pH 为 4.7~6.4 时，Al3+完全沉淀，Zn2+仍以离子形式存在，
可完全分离，正确。
第 II 卷（解答题，共 55 分）
16.（14 分，每空 2 分）
(1) 搅拌、适当加热、将废盐粉碎（任写两种）(2) 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+
6H2O；10− 6.17（解析：Mg2+开始沉淀时 c(OH− )=c(Mg2+)Ksp[Mg
(OH)2]=10− 5.285 ml/L，此时 c(Mn2+)=c2(OH− )Ksp[Mn(OH)2]=10
− 6.17 ml/L）(3) H2O2（解析：(NH4)2S2O8水解：S2O82− +2H2OΔ2HSO4
− +H2O2，最终产物为 NH4HSO4和 H2O2）(4) pH 过大，生成 Mg(OH)2沉淀，
煅烧后得到致密的 MgO，无法得到轻质 MgO(5) MgNH4PO4+
3H+=Mg2++NH4++H3PO4(6) (NH4)2SO4(7) 氧化（解析：焙烧时 MnO2与
MnSO4反应生成 Mn3O4，Mn 元素化合价既有升高又有降低，整体为氧化还原反
应，Mn 元素发生氧化反应）
17.（14 分）
(1) ①三颈烧瓶（三口烧瓶）（1 分）②4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3⋅H2O=4
[Cu(NH3)4]2++10H2O（或 4[Cu(NH3)2]++O2+4NH3+2H2O=4[Cu(NH3)
4]2+）（3 分）(2) ①bd（2 分，漏选 1 分，错选 0 分）（解析：a 容量瓶
未烘干无影响；b 定容仰视，溶液体积偏大，浓度偏低；c 砝码生锈，称量固体
质量偏大，浓度偏高；d 烧杯内壁未洗涤，溶质损失，浓度偏低）②防止盐酸滴
加速度过快，导致局部 c(H+)过大，[Cu(NH3)4]2+解离过快，沉淀析出速
率过快，得到的沉淀颗粒细小，易聚沉，难以过滤（2 分）(3) ①CuO+4NH3⋅
H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH− +3H2O（2 分）②热水洗涤可降低 NH4Cl 的溶解
度，减少沉淀的溶解损失；同时加快洗涤速率，提高洗涤效率（2 分）③80%
（或 4/5）（1 分）（解析：设 Cu2(OH)3Cl 为 1ml，质量 214.5g，分解后
固体残留率按曲线计算，结合原子守恒推得 n(CuO):n(CuCl2)=4:1，CuO 物
质的量分数 80%）④氢氧化钠（或亚硫酸钠、硫代硫酸钠等碱性 / 还原性溶液）
（1 分）（解析：尾气含 Cl2，可用 NaOH 溶液吸收，或还原性溶液还原）
18.（14 分）
(1) − 65（2 分）（解析：反应 MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H2O
(g)+CH4(g)为反应 I+II，ΔH=ΔH1+ΔH2=101− 166=− 65 kJ⋅ml− 1）
(2) B（2 分）（解析：该反应ΔH