沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液的酸碱性第1课时教学设计

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液的酸碱性第1课时教学设计，共9页。教案主要包含了知识目标，核心素养目标，核心概念辨析等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
1.能列举常见的酸碱指示剂，说出其与酸性、中性、碱性溶液的显色规律。
2.掌握蓝色/红色石蕊试纸的使用方法，能根据试纸变色情况判断溶液酸碱性。
3.了解生活中常见的酸性物质和碱性物质，知道部分植物花瓣可用于自制酸碱指示剂的原理。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过实验归纳溶液酸碱性与指示剂的反应规律，建立“物质的酸碱性是溶液的重要性质”的观念，初步形成“物质性质决定用途”的认知。
2.证据推理与模型认知：通过分析“二氧化碳使石蕊变红”“氨水使酚酞变红”的实验现象，培养“从现象推导本质”的逻辑推理能力。
3.科学探究与创新意识：点滴板实验、石蕊试纸使用实验，掌握“观察-记录-归纳”的实验探究方法；通过设计“自制植物指示剂”实验，发展“控制变量、对比实验”的科学思维；尝试自制植物指示剂，激发创新意识。
4.科学态度与社会责任：结合生活中酸性、碱性物质的应用，认识化学与生活的密切联系，培养“用化学知识解决实际问题”的意识，树立严谨的实验操作态度。
一、教学重点
1.常见酸碱指示剂与酸性、中性、碱性溶液的显色规律，能根据指示剂变色情况判断溶液酸碱性。
2.蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸的使用方法及显色规律。
二、教学难点
1.理解变色的是酸碱指示剂，而非酸性或碱性溶液。
2.理解不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色的原因。
3.通过石蕊试纸使用实验培养规范的实验操作能力和“观察现象—记录数据—归纳结论”的科学探究能力。
本课是沪教版九年级化学下册第8章“酸、碱、盐及其应用”的开篇第1课时，聚焦“酸性溶液和碱性溶液”的识别与检验。从教材体系来看，它是学生在学习了“物质的溶解”“常见的化学反应”等知识后，首次系统接触酸、碱、盐相关内容，既是对前期“溶液性质”“化学变化伴随现象”等知识的延伸，为后续学习酸、碱的化学性质、pH与溶液酸碱性强弱、盐的性质等内容奠定基础，具有“承上启下”的关键作用。从教材内容设计来看，教材以生活中的酸性/碱性物质为切入点，通过实验探究引导学生观察指示剂与不同溶液的反应现象，归纳溶液酸碱性的判断方法，同时介绍酸碱指示剂、石蕊试纸的使用及自制指示剂的拓展，符合“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念，也为课堂实验教学和素养培养提供了丰富素材。
1.知识基础：九年级学生已具备“溶液”“化学变化”的基本概念，知道部分物质溶于水形成溶液，也观察过“二氧化碳通入石蕊溶液变红”等现象，但尚未将“溶液变色”与“酸碱性”建立关联，对“酸碱指示剂”的概念和作用原理缺乏认知。
2.能力基础：学生已掌握基本的实验操作技能，具备初步的实验观察和归纳能力，但在“控制变量进行实验”“从现象推导本质”的逻辑推理能力上仍需引导。
3.认知特点：九年级学生处于抽象思维向逻辑思维过渡的阶段，对“生活中的化学”兴趣浓厚，容易被实验现象吸引，但对“指示剂变色是化学变化”“不溶于水的酸/碱不能使指示剂变色”等抽象规律的理解存在难度，需通过具象实验和生活实例降低认知门槛。
教学环节一 新课导入
【提问】“同学们，请看大屏幕上的这些图片（食醋、苹果醋、威猛先生清洁剂、洗发水）。我们每天都会接触它们，它们有的有酸味，比如醋；有的用起来感觉滑腻，比如洗发水。为什么它们会给我们的感觉如此不同呢？大家想一想，这些物质的溶液内部，是不是存在着某种我们看不见的‘特殊性质’？如果存在，我们又能通过什么方法来辨别这种性质呢？”
【学生回答】（预设回答）学生可能会根据生活经验回答：“醋是酸的，因为它里面有酸。”“清洁剂和洗发水是滑的，可能里面有碱。”也可能有学生直接提到“酸碱性”这个词。对于“如何判断”，学生可能会感到困惑，或者说“用PH试纸”。
【讲解】同学们观察得很仔细，并能结合生活经验进行思考，这非常棒！大家提到的“酸味”、“滑腻感”确实是这些物质给我们的直观感受，这背后确实隐藏着一种重要的化学性质——溶液的酸碱性。
就像大家感受到的，像食醋这类物质，其溶液呈酸性；而像洗发水、清洁剂这类物质，其溶液通常呈碱性。但是，仅凭感觉来判断既不准确，也非常危险，比如实验室的许多酸、碱溶液都是有腐蚀性的，绝对不能用手摸、更不能用嘴尝。
那么，有没有一种既安全又科学的方法，能让我们“看见”并准确判断溶液的酸碱性呢？这就是我们今天这节课要探究的核心问题。我们将学习使用一种神奇的工具——酸碱指示剂，让它通过明显的颜色变化来告诉我们溶液的酸碱性秘密。
设计意图
1.紧密联系生活实际：通过展示学生每日接触的物质图片，直接切入其熟悉的生活经验（如酸味、滑腻感），有效拉近课堂知识与学生生活的距离。
2.设置递进式问题链：通过“为什么感觉不同→是否存在特殊性质→如何判断该性质”的提问序列，引导学生从思考现象差异，逐步深入到推测本质，最终聚焦核心学习任务。
3.激发兴趣与明确目标：这一导入过程不仅能有效激发学生的好奇心和探究欲，更能让他们带着明确的问题和目标开启新知学习，为整个课堂奠定主动、积极的思维基调
教学环节二 温故知新
活动一：复习回顾、课堂思考
【提问】“同学们，请大家回忆一下，我们将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，观察到了什么现象？”
【学生回答】紫色石蕊溶液变成了红色。
【提问】“那么，有谁知道，石蕊溶液为什么会变红呢？”
【学生回答】因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使它变红的。
【提问】“结合二氧化碳通入紫色石蕊溶液的反应原理，思考又是什么使酚酞变红的呢？”
【学生回答】是氨水使它变红的。
【提问】“现在请大家思考一个新的问题：是不是只有二氧化碳水溶液和氨水才能让指示剂变色呢？其他的物质溶液，比如我们上节课看到的食醋、清洁剂，它们是否也能让石蕊或酚酞改变颜色？这种颜色的变化，与溶液本身的酸碱性之间，到底存在着怎样的关系？”
【学生猜想】学生可能会产生不同的猜想，如“可能可以”、“可能只有酸或碱才行”，或者产生疑惑。
【讲授】同学们对之前的实验现象和原理记忆得非常准确，这为我们今天的学习打下了坚实的基础。正如大家所说，是碳酸——这种酸性物质——让石蕊变红；是氨水——这种碱性物质——让酚酞变红。它们都像是一把“钥匙”，打开了指示剂颜色变化的“开关”。那么，像碳酸、氨水这样能令指示剂变色的物质是特例，还是一种普遍规律呢？从今天起，我们将认识一个更广阔的概念——溶液的酸碱性。我们刚才讨论的石蕊和酚酞，它们就是一类能够灵敏地“侦察”出溶液酸碱性的物质，我们称之为 “酸碱指示剂” 。
接下来，我们的任务就是通过实验来探索，不同类型的溶液（酸性、碱性）与指示剂（石蕊、酚酞）之间，究竟存在着怎样稳定而有趣的对应关系。
设计意图
1.搭建知识桥梁，激活已有认知：本环节核心意图在于通过引导学生回忆关键旧实验，将新知识“溶液的酸碱性”与“酸碱指示剂”牢固地建立在学生熟悉的认知基础上，有效降低学习陌生感，实现知识的顺利迁移。
2.利用典型实验，提供具体支撑：通过回顾“二氧化碳通入石蕊溶液”和“浓氨水与酚酞反应”这两个现象鲜明的实验，为新概念的引入提供了具体、直观的感性材料和支持。
3.设计递进提问，引导思维过渡：教师的提问设计具有明确的指向性与递进性，从回顾现象到追问原因，最终通过开放性问题“其他物质是否也能使指示剂变色？”，巧妙地将学生思维从个别现象引向对普遍规律的探究，从而自然引出核心任务，激发深入探究的欲望。
活动二：实验探究指示剂与不同溶液的反应
【提问】“现在，请大家动手探究：我们面前这些不同的溶液，它们是否也能使石蕊和酚酞变色？变化的规律是什么？请特别注意，我们在实验中要设置一个空白对照，它是什么？为什么需要它？”
“请大家在实验时，重点思考和讨论：哪些溶液能使石蕊变色？哪些能使酚酞变色？哪些溶液不能使指示剂变色？你能从中发现什么规律吗？”
【学生实验】学生以小组为单位，在白色点滴板上依次滴加白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水、蒸馏水、蔗糖水。然后分别向不同溶液的孔穴中滴加1-2滴紫色石蕊溶液，观察并记录颜色变化。更换点滴板或充分清洗后，重复上述操作，使用无色酚酞溶液进行检验，并记录现象。
小组内讨论观察到的现象，尝试对溶液进行分类，并初步总结指示剂的变色规律。
【现象总结】（学生通过实验与讨论，自主归纳出核心规律）
2.实验总结
【讲解】紫色石蕊溶液变色规律：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色（紫色）。
无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色（保持无色），遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色（保持无色）
设计意图
1.引导规律归纳，实现认知升华：本环节核心在于引导学生在动手实验获得感性认识后，从零散、具体的实验现象中进行系统性梳理与提炼。通过师生共同总结，将颜色变化与溶液的“酸”、“碱”、“中”三类性质建立明确、稳定的对应关系，从而形成普适性的判断规律，完成从具体现象到核心化学知识的认知升华。
2.构建知识框架，奠定应用基础：此过程是帮助学生构建清晰、稳固的酸碱指示剂知识框架的关键步骤。
活动三：典例精讲
【典例】用一种试剂就能把肥皂水、白醋和食盐水三种溶液区别开，这种试剂是( )
A.酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.水 D.铁粉
【学生回答】B
【点拨】肥皂水呈碱性、白醋呈酸性，食盐水呈中性，可借助酸碱指示剂区别，因为酚酞溶液遇酸性及中性溶液均不变色，无法区分白醋和食盐水，因此选B。
【典例】在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )
A.该溶液显中性 B.该溶液显酸性
C.该溶液能使无色酚酞溶液变红 D.该溶液是一种碱溶液
【学生回答】C
【点拨】能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，因此选C。
设计意图
本环节旨在通过典例精讲，实现“即时应用，辨析概念，巩固规律”的教学目的。
例1旨在提升规律应用能力。学生需在具体情境中，依据石蕊与酚酞的显色差异（如酚酞在酸、中性均无色），对比分析并选择合适试剂，实现从“知道”到“会用”的跨越。
例2重在精确辨析概念。通过排除与规律矛盾的选项，并澄清“碱性溶液不一定是碱溶液”（如碳酸钠），帮助学生区分溶液性质与物质类别，培养严谨表述。
教学环节三 认识酸碱指示剂
活动一：酸碱指示剂的显色情况
【提出问题】“根据我们刚才总结的规律，请大家思考几个更深层次的问题：
问题1、是酸性溶液本身变成了红色，还是它让指示剂变成了红色？
问题2、能使石蕊变红的溶液，它就一定是‘酸’这种物质吗？
问题3、如果一种物质不溶于水，它还能让指示剂变色吗？
问题4、指示剂的变色，是一个物理过程还是化学变化？”
【讲授】①变色的是指示剂本身，而非酸性或碱性溶液。
②使指示剂变色的是酸性或碱性溶液，但不一定是酸或碱本身（如碳酸钠溶液显碱性，但它属于盐类）。
③不溶于水的酸或碱（如氢氧化铜）不能使指示剂变色，因为指示剂需要在溶液环境中发生作用。
④指示剂变色是生成了新物质，属于化学变化。
设计意图
在学生通过实验获得初步规律后，教师通过引导学生辨析易错点与认知盲区，将感性经验上升为精确的科学概念。对四个关键认知的澄清，能有效预防学生后续学习中出现偏差，深化对“指示剂”与“溶液酸碱性”关系的理解。
活动二：了解指示剂的发现
【提问】“同学们，你们知道世界上第一种酸碱指示剂是如何被发现的吗？其实，它源于一个偶然却充满智慧的观察。
【学生活动】观看视频：学生观看介绍科学家波义耳偶然发现紫罗兰花瓣遇酸变红，进而系统研究并发现酸碱指示剂的科学史短片。
设计意图
通过科学史激发兴趣，引导学生关注生活，初步培养探究意识与实践能力。
活动三：自制酸碱指示剂
【提问】“在观看波义耳的故事后，请大家思考：我们身边是否也存在着类似‘紫罗兰’的物质？我们能否像科学家一样，从生活中发现并制作出属于自己的酸碱指示剂呢？”
【学生实验】学生分组选择提供的植物材料（如月季花瓣、紫萝卜皮、牵牛花等），进行研磨。加入少量酒精进行浸泡、过滤，收集滤液，即得到自制的植物指示剂。
检验效果：用制得的指示剂分别滴加至白醋、石灰水、食盐水中，仔细观察并记录颜色的变化。
【现象总结】（教师组织学生交流分享实验结果）
【分组交流】不同植物材料提取的指示剂效果不同，有的颜色变化非常明显，有的则变化不明显。
【总结】许多来自花朵、有色蔬菜的色素可以作为酸碱指示剂，但其变色范围和明显程度各不相同，这与波义耳当年的研究发现是一致的。
设计意图
引导学生模仿科学家动手提取植物指示剂，在实践中培养创新精神、动手能力及绿色化学理念。
活动四：石蕊试纸的使用
【提出问题】“同学们，我们刚才使用的指示剂都是液体，虽然现象明显，但在某些需要快速检测或不方便使用液体的场合，有没有更便捷的工具呢？”（教师展示蓝色和红色石蕊试纸）
“这就是我们今天要认识的新工具——石蕊试纸。它分为蓝色和红色两种。请大家思考：如何使用它们？与我们刚才用的液体指示剂相比，它们各有什么优点和缺点？”
【演示实验】用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在放在表面皿的石蕊试纸上，观察颜色变化。
【学生实验】，分别用蓝色和红色石蕊试纸检验稀硫酸、石灰水等溶液的酸碱性，并记录现象。
【小组讨论】比较石蕊试纸与液体指示剂的优缺点。
【现象总结】（教师引导学生总结操作要点与对比结论）
操作要点：用玻璃棒蘸取、滴在试纸上；试纸不可直接伸入溶液。
显色规律：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
试纸优点：使用方便、快捷，便于携带，颜色变化分明。
液体指示剂优点：可进行滴加操作，现象动态直观，适合在混合过程中观察。
设计意图
本环节引入石蕊试纸，拓展检测方法认知。通过操作训练与对比分析，培养学生根据实际需求选择方法的能力，实现学以致用。
活动五：典例精讲
【典例】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是( )
A.红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色
【学生回答】B
【点拨】氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫薯汁变绿色，石灰水也呈碱性，因此应与氢氧化钠溶液现象一致，故选B。
【典例】某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表
（1）紫薯汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰水呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【学生回答】能 碱性
【点拨】紫薯汁遇酸性/中性/碱性溶液呈现不同颜色，因此可以作为酸碱指示剂。紫薯汁遇氢氧化钠溶液会呈绿色，说明紫薯汁遇到碱性溶液会变成绿色，草木灰水也能使紫薯汁变绿，故草木灰水呈碱性。
设计意图
本环节通过两道递进例题，旨在实现知识迁移与能力进阶。第一题训练学生在生活情境中应用规律，巩固核心概念；第二题引导学生分析数据、归纳规律并解决实际问题，完成完整的科学探究过程，强化化学与生活的联系。
第1节 溶液的酸碱性
第1课时 酸性溶液和碱性溶液
一、核心原理
溶液的酸碱性 → 使酸碱指示剂发生特定颜色变化
二、判断方法与规律
常用酸碱指示剂
紫色石蕊溶液：酸性溶液 → 红色无色酚酞溶液：酸性溶液 → 无色（不变）
碱性溶液 → 蓝色 碱性溶液 → 红色
中性溶液 → 紫色（不变） 中性溶液 → 无色（不变）
便捷工具——石蕊试纸：蓝色石蕊试纸 → 遇酸变红
红色石蕊试纸 → 遇碱变蓝
优点：操作简便、携带方便、颜色对比鲜明。
生活应用：自制植物指示剂
三、核心概念辨析（易错点）
✓ 变色的是指示剂，不是溶液本身。
✓ 能使指示剂变色的是具有酸性或碱性的溶液，不一定是酸或碱本身（如Na₂CO₃溶液显碱性）。
✓ 指示剂变色是化学变化（生成了新物质）。
1.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
2.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．盐酸溶液 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钾溶液 D．蔗糖溶液
3.厨房中的下列物质的水溶液，能使蓝色石蕊试纸变红的是（ ）
A．氯化钠 B．白砂糖
C．白醋 D．碳酸钠
4.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是（ ）
A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚
5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．植物油
C．陈醋 D．味精
本课亮点在于情境导入贴合生活，有效激发兴趣；实验探究突出学生主体，通过多层次实验设计培养了学生的探究技能与科学思维；知识衔接自然，以旧引新降低了认知难度。不足之处在于实验环节时间把控不足，部分小组操作滞后；对个体差异关注不够，少数学生归纳规律存在困难。改进措施包括：优化实验流程、提供材料与分工支持；设计引导性记录表，并强调整合讨论中的全员参与。未来教学需持续强化“实验探究-规律归纳”模式，如在酸碱性后续教学中深化知识体系构建；同时加强跨学科融合，如结合生物学解释植物色素原理，拓宽学生视野。 蒸馏水
白醋
稀盐酸
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
滴加紫色石蕊溶液
滴加酚酞溶液
代用指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
月季花汁
浅红色
红色
黄色
牵牛花汁
红色
紫色
蓝色
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
万寿菊汁
黄色
黄色
黄色
试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰水
现象
红色
绿色
紫色
红色
绿色
溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
颜色
黄色
绿色
蓝色
植物汁液
玫瑰花
牵牛花
万寿菊
黑桑葚
酸性溶液
粉红
红色
黄色
红色
中性溶液
粉红
紫色
黄色
紫色
碱性溶液
绿色
蓝色
黄色
绿色