初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液组成的表示第1课时教案及反思

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液组成的表示第1课时教案及反思，共9页。教案主要包含了知识目标，核心素养目标等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
1.明确溶液由溶质和溶剂组成，知晓水是重要溶剂，了解溶质可以是固态、液态、气态。
2.掌握溶液中溶质、溶剂的判断方法，包括根据物质状态、溶液名称以及化学反应后的生成物来判断。
3.理解溶液浓度的概念，学会用溶质质量分数表示溶液浓度，掌握其计算公式溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
4.学会运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识溶液的组成和浓度，从微观角度理解溶质、溶剂的相互作用。
2.证据推理与模型认知：通过实验数据推理溶液浓度的表示方法，建立溶质质量分数的计算模型。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究溶液浓稀的判断方法，培养创新思维和实践能力。
一、教学重点
溶液的组成、溶质质量分数的概念及计算。
二、教学难点
溶液中溶质、溶剂的判断，溶质质量分数在实际问题中的应用。
本节教学内容源于沪教版（2024年版）九年级化学下册第七章《探索溶解现象》第二节《溶液组成的表示》第1课时。溶液是常见的混合体系，与学生的生活实际密切相关，在工农业生产、科学研究和日常生活中具有广泛的应用。本节内容是在学生学习了溶液的形成等知识的基础上，对溶液的组成进行深入探究，是初中化学的重要内容之一。 按照课程标准的要求，本课时主要围绕溶液的组成和溶液的浓度展开。教材通过实例引入溶液的组成，介绍了溶质和溶剂的概念，并引导学生掌握判断溶液中溶质和溶剂的方法。在溶液的浓度方面，重点介绍了溶质质量分数的概念和计算方法，同时也提及了其他表示溶液浓度的方式。教材还通过典型范例和练习题，帮助学生巩固所学知识，提高运用知识解决实际问题的能力。本课时的学习为后续学习溶液的配制、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等内容奠定了基础。
教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。在之前的学习中，学生已经了解了溶液的形成过程，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，但对于如何准确表示溶液的组成还缺乏深入的认识。 在思维方面，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象和实例比较感兴趣，但对于抽象的概念和计算可能会感到困难。因此，在教学过程中，应注重通过实验、实例等方式引导学生理解溶液的组成和浓度的概念，逐步培养学生的抽象思维能力。 此外，学生在学习过程中可能会存在一些错误的认识，例如认为溶液中的溶质只能是一种物质、溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和等。教师在教学中要及时发现并纠正这些错误，帮助学生建立正确的化学观念。同时，要关注学生的个体差异，采用分层教学、小组合作等方式，满足不同学生的学习需求，激发学生的学习兴趣，提高课堂教学效果。
教学环节一 新课导入
【展示图片】同学们，老师先给大家展示几幅图片。第一幅是医院里医生给病人打点滴的场景，第二幅是实验室里科学家在进行化学实验时用到各种溶液的画面，第三幅是农业生产中农民伯伯给农作物喷洒农药溶液的情景。大家仔细观察这些图片，思考一下，这些场景中都离不开什么呢？（稍作停顿，引导学生思考并鼓励他们发言，学生可能会回答“溶液”）
【提出问题】没错，就是溶液。那大家能不能说一说，生活中还有哪些地方会用到溶液呢？（给学生一些时间进行思考和交流，让他们踊跃发言，如可能会提到饮料、消毒水等）
【引入新课】大家说得都非常好，溶液在我们的生活、生产以及科学研究中都有着广泛的应用。那么，溶液是由什么组成的呢？我们又该如何表示溶液的组成呢？就像我们看到不同颜色的糖水，有的甜一些，有的淡一些，这其实就和溶液的组成有关。接下来，老师就给大家提出一个问题：以下液体哪些属于溶液？判断的依据是什么？让我们带着这些问题，一起走进今天的学习——溶液组成的表示。
【设计意图】
1.激发学生兴趣：通过展示生活、生产和科研中的实际场景图片，让学生直观地感受到溶液在各个领域的重要作用，从而激发他们对溶液相关知识的学习兴趣，提高课堂参与度。
2.联系生活实际：引导学生回忆生活中用到溶液的例子，将抽象的化学知识与学生熟悉的生活现象紧密联系起来，使学生认识到化学知识在日常生活中的普遍性和实用性，增强学生对化学学科的亲切感。
3.引发思考，导入新课：提出关于溶液组成和判断溶液的问题，引发学生的思考，自然地过渡到本节课的主题，让学生明确学习目标，带着疑问去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。
教学任务一 溶液的组成
活动一 引入溶液组成的概念
【引入】同学们，在日常生活中，我们会接触到各种各样的液体，比如可口可乐、糖水等。那大家思考一下，以下液体哪些属于溶液呢？判断的依据又是什么？
【问题】判断溶液的依据是什么？
【学生思考】回答：均一、稳定的混合物属于溶液。
【讲解】非常好，大家已经掌握了判断溶液的关键依据。那溶液是由什么组成的呢？这就是我们接下来要学习的内容。
【设计意图】通过生活中常见的液体引入，激发学生的学习兴趣，同时回顾溶液的判断依据，为学习溶液的组成做铺垫。
【对应训练1】下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 糖水 D. 蒸馏水
【答案】C
【解析】溶液是均一、稳定的混合物。牛奶和豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液；蒸馏水是纯净物，不属于溶液；糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。
【对应训练2】下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是混合物
C. 溶液中只能有一种溶质 D. 均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液是由溶质和溶剂组成的，一定是混合物，B正确；溶液中溶质可以是一种或多种，C错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，D错误。
活动二 学习溶质和溶剂的概念
【问题】那什么是溶质，什么是溶剂呢？请大家结合教材和课件中的例子进行思考。
【学生思考】回答：被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂。例如，蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质，水是溶剂。
【讲解】非常正确。大家看课件中给出的例子，蔗糖、酒精、氯化氢、碘等都是溶质，水、酒精等是溶剂。这里需要注意的是，水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可以作为溶剂，溶剂通常为液态，溶质可以是固态、液态、气态。
【设计意图】通过具体例子让学生理解溶质和溶剂的概念，明确常见的溶剂和溶质的状态。
【对应训练3】下列溶液中，溶质是气体的是（ ）
A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 盐酸 D. 硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】蔗糖溶液的溶质是蔗糖，蔗糖是固体；酒精溶液的溶质是酒精，酒精是液体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体；硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，硫酸铜是固体。
活动三 探讨溶液中溶质的种类
【问题】溶液里的溶质只能是一种物质吗？将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？溶质是什么？
【学生思考】回答：不一定，溶质可以是一种物质，也可以是两种以上的物质。将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液，溶质是蔗糖和NaCl。
【讲解】完全正确。这说明溶液中溶质的种类可以是多种的。
【设计意图】通过问题探讨，让学生明确溶液中溶质的种类可以不止一种，加深对溶液组成的理解。
活动四 确定溶液中溶质和溶剂
【问题】我们如何判断溶液中溶质和溶剂呢？有哪些方法？
【学生思考】阅读教材和课件内容后回答：
根据物质的状态来判断：固、气 + 液，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液 + 液无水时，量少的为溶质，量多的为溶剂；液 + 液有水时，无论水的多少，水皆当作溶剂。
根据溶液名称判断：溶质的溶剂溶液，溶剂为水的溶液时，可以简称为某溶液。
物质溶解时如果发生化学变化，溶质为反应后的生成物。
【讲解】大家总结得很全面。下面我们通过具体例子来巩固一下。比如铁和盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为氯化亚铁，溶剂为水；将生石灰放入水中，反应后溶液中溶质为氢氧化钙，溶剂为水。
【设计意图】让学生掌握判断溶液中溶质和溶剂的方法，并通过具体例子加深理解和应用。
【对应训练4】写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）硫酸铜溶液______；（2）碘酒______；（3）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液______。
【答案】（1）CuSO4；（2）I2；（3）ZnSO4
【解析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4；碘酒中溶质是碘，化学式为I2；锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，溶液中溶质是硫酸锌，化学式为ZnSO4。
【对应训练5】下列关于溶液中溶质和溶剂的判断正确的是（ ）
A. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
B. 硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂
C. 石灰水中，溶质是氧化钙
D. 医用酒精中，溶质是水
【答案】B
【解析】碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，A错误；硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，B正确；石灰水中，溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，C错误；医用酒精中，溶质是酒精，溶剂是水，D错误。
教学环节二 溶液的浓度
活动一 学习溶液的质量关系
【引入】我们已经知道了溶液是由溶质和溶剂组成的，那它们之间在质量上有什么关系呢？
【问题】溶液质量与溶质质量、溶剂质量有什么关系？
【学生思考】回答：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
【讲解】非常正确。因为分子间有间隔，所以溶液的体积≠溶质体积 + 溶剂体积。下面我们通过几个例子来计算一下溶液的质量。
【问题】（1）3gNaCl完全溶解于10g水中，溶液质量是多少？
（2）6gNaCl溶解于10g水中，其中有2gNaCl剩余，溶液质量是多少？
（3）2gNaCl和3gKNO3完全溶解于10g水中，溶液质量是多少？
【学生计算】
回答：（1）3g+10g=13g；（2）6g−2g+10g=14g；（3）2g+3g+10g=15g。
【讲解】大家计算得很准确。通过这些例子，我们进一步明确了溶液质量的计算方法。
【设计意图】通过理论讲解和具体计算，让学生掌握溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系。
【对应训练1】将5g氯化钠完全溶解在95g水中，所得溶液的质量为（ ）
A. 5g B. 95g C. 100g D. 110g
【答案】C
【解析】根据溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，可得溶液质量为5g+95g=100g。
【对应训练2】把10g蔗糖放入90g水中，充分溶解后，溶液质量为（ ）
A. 100g B. 90g C. 110g D. 无法确定
【答案】A
【解析】蔗糖完全溶解在水中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 10g+90g=100g。
活动二 溶液浓稀的判断
【引入】在生活中，我们会发现有些溶液比较浓，有些溶液比较稀。那如何判断溶液的浓稀呢？
【问题】对于有色溶液，我们可以通过什么方法判断其浓稀？
【学生思考】回答：有色溶液可以观察溶液的颜色，一定量溶剂中含溶质的多少，含溶质少的是稀溶液，含溶质多的是浓溶液。
【讲解】非常好。比如我们看到淡蓝色、蓝色、深蓝色的溶液，颜色越浅说明含溶质越少，是稀溶液；颜色越深说明含溶质越多，是浓溶液。那对于无色溶液，我们又该如何判断呢？
【问题】比较两杯糖水的甜度，我们可以通过什么实验来判断哪杯糖水更甜呢？
【学生思考】回答：可以通过在常温下配置不同浓度的糖水，然后比较甜度。
【讲解】对，我们通过实验来比较。在常温下配置实验1：3g蔗糖 + 47ml水；实验2：5g蔗糖 + 90ml水。在实验过程中要注意天平调平、左物右码，量筒读数平视。
【设计意图】通过生活中常见的有色溶液和糖水，让学生掌握判断溶液浓稀的方法，培养学生的实验探究能力。
【对应训练3】有两杯硫酸铜溶液，一杯颜色较浅，一杯颜色较深，颜色较深的溶液（ ）
A. 一定是浓溶液 B. 一定是稀溶液
C. 含溶质较多 D. 含溶剂较多
【答案】C
【解析】对于有色溶液，颜色越深说明含溶质越多，但浓溶液和稀溶液是相对的概念，不能仅仅根据颜色判断是浓溶液还是稀溶液，A、B错误；颜色深说明含溶质较多，C正确；颜色深浅与溶剂多少无关，D错误。
活动三 学习溶质的质量分数
【问题】通过前面的实验，我们知道可以通过比较溶质和溶液的比例来判断溶液的浓稀。那什么是溶质的质量分数呢？
【学生思考】阅读教材后回答：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示，公式为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。
【讲解】非常正确。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。除了用溶质质量分数表示浓度外，还可以用溶质质量与溶液体积之比来表示浓度，如生理盐水浓度为9g·L−1，表示1L生理盐水中含有9g氯化钠；也可以用溶质的体积分数来表示浓度，如75%医用酒精，表示每100体积的溶液中含75体积的酒精。
【设计意图】让学生掌握溶质质量分数的概念和公式，了解其他表示溶液浓度的方法。
【对应训练4】把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 10% B. 20% C. 25% D. 30%
【答案】B
【解析】溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 10g+40g=50g，溶质的质量分数 = 10g50g×100%=20%。
【对应训练5】现有一杯溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其含义是（ ）
A. 每100g水中含有10g氯化钠
B. 每100g溶液中含有10g氯化钠
C. 氯化钠和水的质量比为1:10
D. 氯化钠和溶液的质量比为1:11
【答案】B
【解析】溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，表示每100g溶液中含有10g氯化钠，A错误，B正确；氯化钠和水的质量比为10g:(100g−10g)=1:9，C错误；氯化钠和溶液的质量比为10g:100g=1:10，D错误。
第2节 溶液组成的表示
第1课时 溶液的组成和浓度
一、溶液的组成
溶质与溶剂
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
溶质溶剂判断方法
根据物质的状态
根据溶液名称
物质溶解发生化学变化，溶质为反应后的生成物
溶液命名：溶质的溶剂溶液（溶剂为水可简称某溶液）
二、溶液的浓度
质量关系
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积≠溶质体积 + 溶剂体积
溶液浓稀判断
有色溶液观察颜色
溶质的质量分数
概念：溶质质量与溶液质量之比
公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
其他浓度表示方法
溶质质量与溶液体积之比
溶质的体积分数
1.写出下列溶液中溶质的化学式:
（1）澄清石灰水____________；
（2）碘酒______;
（3）75%的酒精溶液_____________;
（4）实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是__________________;
（5）浓盐酸________。
【答案】（1）Ca(OH)2；（2）I2；（3）C2H5OH；（4）ZnSO4和H2SO4；（5）HCl
【解析】（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。（2）碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2。（3）75%的酒精溶液中溶质是酒精，化学式为C2H5OH。（4）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因为稀硫酸过量，所以充分反应后过滤所得溶液的溶质是硫酸锌和剩余的硫酸，化学式分别为ZnSO4和H2SO4。（5）浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，化学式为HCl。
2.医院吊瓶用的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液。下列说法错误的是( )
A.该溶液中的溶质是氯化钠
B.该溶液中加入氯化钾溶解后就不再是溶液
C.100g该溶液中含有0.9gNaCl
D.将一瓶50mL的该溶液倒出一半，溶液浓度不变
【答案】B
【解析】A.生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，A选项正确；B.溶液中加入氯化钾溶解后，仍然是均一、稳定的混合物，还是溶液，B选项错误；C.100g浓度为0.9%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，C选项正确；D.溶液具有均一性，将一瓶50mL的该溶液倒出一半，溶液浓度不变，D选项正确。答案选B。
3.溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体才可以作为溶质
D.无色透明的液体不一定是溶液
【答案】D
【解析】A.因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和，A选项错误；B.溶液中的溶质可以是一种或多种，B选项错误；C.溶质可以是固态、液态、气态，C选项错误；D.无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液，D选项正确。答案选D。
在本节课的教学中，通过实验和实例引导学生理解溶液的组成和浓度，学生对基本概念的掌握较好。但在讲解溶液中溶质、溶剂的判断方法时，部分学生对物质溶解发生化学变化后溶质的判断存在困难，后续应增加相关练习强化理解。在实验环节，学生对实验操作的规范性掌握不足，需要在今后的教学中加强指导。此外，在讲解溶质质量分数的计算时，部分学生对公式的运用不够熟练，应多提供实际案例让学生练习，提高学生运用知识解决实际问题的能力。