福建省2026届高中毕业班一模化学试卷（试卷+解析）高考模拟

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这是一份福建省2026届高中毕业班一模化学试卷（试卷+解析）高考模拟，共31页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量，以含钴废料制备的流程如图，转化为HClO的某种过程如下， 1,3-丁二烯与溴水发生反应等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 罗布森以金刚石的结构为灵感，用与四(4-氰基苯基)甲烷构建了可用于催化领域的金属有机框架，因此获得2025年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同分异构体
B. Cu属于过渡元素
C. 给出孤电子对，氰基提供空轨道
D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率
2. 利用全细胞催化系统发生的一种反应如下。下列说法错误的是
A 中最多有14个原子共平面
B. 能发生水解反应
C. 中存在手性碳原子
D. 反应过程中N原子的杂化方式发生改变
3. 某电池新型多功能添加剂结构如图。X、Y、Z、Q原子序数均小于10且依序增大，基态R原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 键角：
D. X与Z、Q分别形成的最简单化合物均可与形成配位键
4. 为探究铁生锈速率的影响因素，利用如下装置进行实验。
下列说法错误的是
A. 试剂X可以是氯化钙
B. 适当升高水浴温度，①②生锈速率均加快
C. 增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率
D. 铁丝球生锈速率：①>④>②>③
5. 以含钴废料(主要含和少量、和)制备的流程如图。
已知：①25℃时，，，。
②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时，溶液中离子氧化性：
B. 滤渣2主要成分为和
C. 若“酸浸”所得滤液中，“调pH”应控制
D. “沉钴”时存在反应：
6. 转化为HClO的某种过程如下。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下，含质子数为
B. 中氧原子孤电子对数为
C. 中每消耗，转移电子数为
D. 中完全反应时，溶液中HClO分子数为
7. 为探究是否溶于氨水(流程中均为)，常温下进行如下实验。
已知：①
②
下列说法正确的是
A. “试剂X”碱石灰
B. 溶液可用于检测天蓝色固体是否洗净
C. 能促进溶于氨水
D. 固体易溶于氨水
8. 1,3-丁二烯与溴水发生反应：
i．(g)+Br2(aq)(l)
ii．(g)+Br2(aq)(l)
不同温度下、相同反应时间内，反应体系中产物比例如下表。
已知：反应ii产物更稳定。下列说法正确的是
A. 焓变：
B. 活化能：反应i”“”“④>②>③
【答案】D
【解析】
【详解】A．对比②和③中的铁丝球一个干燥、一个润湿的，故试剂X就是用于防止润湿的铁丝挥发出的水蒸气干扰对干燥铁丝球的探究，氯化钙可以达到干燥的目的，A正确；
B．①中有NaCl溶液，有空气，此时铁球发生吸氧腐蚀，适当升高水浴温度速率加快，②是用水润湿的铁丝球，铁球发生吸氧腐蚀，生锈速率会随着温度升高而加快，B正确；
C．根据化学反应速率的影响因素，增大铁丝球与空气的接触面积可加快生锈速率，C正确；
D．①②④处铁丝球均以吸氧腐蚀为主，但①中有电解质存在，腐蚀速率最快，；对比②、④，②同时接触到空气和水蒸气，④只接触到水，氧气的含量低于②，故腐蚀速率②>④，D错误；
故选D。
5. 以含钴废料(主要含和少量、和)制备的流程如图。
已知：①25℃时，，，。
②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时，溶液中离子氧化性：
B. 滤渣2主要成分为和
C. 若“酸浸”所得滤液中，“调pH”应控制
D. “沉钴”时存在反应：
【答案】A
【解析】
【分析】先用稀硫酸和过氧化氢溶解含钴废料(主要含C3O4和少量Al2O3、Fe3O4和SiO2)，将C、Fe、Al转化为C2+、Fe3+、Al3+进入溶液，SiO2作为滤渣1被除去；随后加入碳酸氢铵调节pH，利用Fe(OH)3和Al(OH)3溶度积极小的特点，使二者优先沉淀为滤渣2，实现C2+的分离；最后在碳酸氢铵和氨水的混合体系中，C2+生成CCO3沉淀，据此作答；
【详解】A．依据分析，酸浸时H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，将C3+还原为C2+，说明酸性条件下，H2O2的氧化性强于Fe3+，弱于C3+，则离子氧化性：Fe3+＜C3+，A错误；
B．滤渣2主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，B正确；
C．Fe(OH)3的Ksp比Al(OH)3的小，Al3+完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀，Al3+沉淀完全时，，，pH4.7；C2+开始沉淀时，，，pH=7.4；调pH的目的是让Fe3+、Al3+沉淀完全，不让C2+沉淀，则应控制pH的范围为4.7＜pH＜7.4，C正确；
D．沉钴时，与NH3・H2O、C2+反应生成碳酸钴沉淀，离子方程式符合事实，D正确；
答案选A。
6. 转化为HClO的某种过程如下。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下，含质子数为
B. 中氧原子的孤电子对数为
C. 中每消耗，转移电子数为
D. 中完全反应时，溶液中HClO分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下（0℃，1 atm），Cl2O的沸点为2℃，因此Cl2O在标况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/ml）计算物质的量，故A错误；
B．为1 ml，Cl2O的结构式中，O原子为中心原子，形成2个σ键，孤电子对数为 =2对/分子，1 ml Cl2O含1 ml O原子，孤电子对数为2，故B错误；
C．为Cl2的歧化反应：2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2，部分Cl原子从0价升至+1价（生成Cl2O），部分降至-1价（生成HgCl2），每2 ml Cl2参与反应，2 ml Cl原子被氧化（失2 ml电子），2 ml Cl原子被还原（得2 ml电子），总转移电子数为2NA。每消耗，转移电子数为，故C正确；
D．Cl2O+H2O=2HClO，中完全反应时，1 ml Cl2O完全反应生成2 ml HClO，但HClO弱电解质，在溶液中部分电离（HClO⇌H++ClO−），溶液中HClO分子数少于，故D错误；
故选C。
7. 为探究是否溶于氨水(流程中均为)，常温下进行如下实验。
已知：①
②
下列说法正确的是
A. “试剂X”为碱石灰
B. 溶液可用于检测天蓝色固体是否洗净
C. 能促进溶于氨水
D. 固体易溶于氨水
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸铜溶液加入氨水后得到的天蓝色悬浊液主要成分为，均分两份后，一份继续加入氨水，发生反应，得到的深蓝色溶液，将此溶液放入装有试剂X的保干器中，可以得到浅蓝色固体，说明试剂X是一种能结合氨气的固体干燥剂，符合条件的固体干燥剂可以是无水氯化钙或者固体硅胶，再向氢氧化铜固体中加入氨水，沉淀难以溶解，从已知①可知，这个反应的平衡常数比较小，正向程度不大，因此沉淀难溶解。对另一份悬浊液进行过滤洗涤得到天蓝色固体，加入氨水难以溶解的原因也是已知中反应①的平衡常数过小，而加入氯化铵溶液后可以溶解，则是已知中的反应②，铵根离子的加入，使反应的平衡常数明显增加，正向更容易进行。
【详解】A．由分析可知，试剂X需要能吸水且结合氨气，碱石灰无法结合氨气，A错误；
B．天蓝色固体未洗净则最后一次洗涤液中会含有，通常取少量最后一次洗涤液于试管中，加入浓氢氧化钠并加热后，用红色石蕊试纸进行检验，B错误；
C．铵根离子加入，消耗了已知中反应①的氢氧根离子，促使反应①正向进行，C正确；
D．反应 K=1.2×10-6，若氨水浓度变成，溶解产生的浓度为x ml/L，OH-浓度为2x ml/L，根据，x≈4.25×10-2，氢氧化铜固体在其中难溶，D错误；
故选C。
8. 1,3-丁二烯与溴水发生反应：
i．(g)+Br2(aq)(l)
ii．(g)+Br2(aq)(l)
不同温度下、相同反应时间内，反应体系中产物比例如下表。
已知：反应ii产物更稳定。下列说法正确的是
A. 焓变：
B. 活化能：反应i”“”“