云南省名校联盟2026届高三上学期第四次联考模拟预测化学试题（试卷+解析）高考模拟

这是一份云南省名校联盟2026届高三上学期第四次联考模拟预测化学试题（试卷+解析）高考模拟，共31页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值， 一种药物中间体M的结构如图等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性
B. 彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应
C. 衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物
D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. HClO的结构式：
B. 的共价键类型：键
C. 中子数为20的氯原子的核素符号：
D. 氮原子2p轨道的电子云轮廓图：
3. 下列过程中，对应反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，所占的体积大约为22.4 L
B. 溶液中含N的数目为
C. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
D. 与在光照条件下充分反应，生成的分子数为
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一种药物中间体M的结构如图。下列说法正确的是
A. M分子含5种含氧官能团
B. 1个M分子中含1个手性碳原子
C. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验分子中的碳碳双键
D. 1 ml M与足量反应最多可以生成
7. 锰白()难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 滤液中铝元素的存在形式为
B. 还原步骤中稀硫酸参加反应转化为
C. 沉锰时发生的反应为
D. “烘干”时采用高温烘干可以提高工作效率
8. 溴化亚铁()在化学合成、催化等领域有特定的应用。实验室制备溴化亚铁如图(部分加热及夹持仪器已省略)。已知：①易潮解、800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。
实验步骤：先缓慢通入，排出装置中的空气，关闭甲装置左侧阀门，打开甲中的活塞，加热丙装置。待丙中反应结束，停止加热，继续通入一段时间，待装置冷却后，关闭相关活塞，停止通，最后在装置丁中收集。
下列说法错误的是
A. 装置甲中的浓磷酸可以用浓硫酸替换
B. 装置乙、戊中盛装的试剂分别为无水氯化钙和碱石灰
C. 持续通可以排空气和将HBr赶入后续装置中参与反应
D. 实验结束后，可通过升华的方法分离与未反应的
9. 2025年8月嫦娥六号月球样品最新研究发现，起源于超还原月幔(元素倾向于以较低价态存在)玄武岩，所含元素X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大，X、Y是地壳中含量最高的非金属和金属，Z单质可用于制作太阳能电池，Q的第一电离能比左右相邻元素的高，R的M层未成对电子数为4，下列叙述正确的是
A. 电负性：
B. 最简单氢化物的沸点：
C. 超还原状态下R离子的价电子排布式为
D. Y、Z的最高价氧化物都为两性氧化物
10. 以和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正确的是
A. 从到过程中C元素化合价升高
B. 从到的转化过程中有极性键的断裂
C. 从到的转化中原子利用率为
D. 催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热
11. 一种溴化物介导的电合成法，可将乙烯与直接转化为碳酸亚乙酯(EC)，装置2的总反应为，电解装置1、装置2中的电极均为惰性电极，电解液呈弱碱性，下列说法错误的是
A. 装置1中应选用阴离子交换膜
B. 装置1中阴极的电极反应为
C. 装置2中乙烯转化为EC过程，阳极生成的可循环参与反应，总反应消耗
D. 装置1中电解转移，生成的全部转化为EC，则最终生成EC的物质的量为1 ml
12. 海洋约占地球表面积的71%，对化学资源的开发利用意义重大。下列说法正确的是
A. 从海水中提取镁：
B. 从海水中提取溴：
C. 粗盐(含、、)提纯得到溶液：
D. 利用制取：溶液
13. 一种用于直接氨固体氧化物燃料电池的电极材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为
B. 位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围
C. 若A的分数坐标为，则B的分数坐标为
D. 若晶胞参数为，则与之间的最短距离为
14. 氢氧化钠在生产和贮存过程中因吸收空气中而成为NaOH和的混合碱。为测定其中NaOH、的含量，进行如下操作：称取m g混合碱试样，加水配成50 mL溶液，将溶液转移入锥形瓶中，向其中加入几滴酚酞试液，用c ml/mL的HCl标准溶液滴定至终点，消耗；再加入甲基橙并继续用浓度为c ml/mL的HCl标准溶液滴定至第二终点，消耗。滴定过程图解如下：
下列有关说法正确是
A. 混合碱溶液中存在
B. 用酚酞作指示剂滴定混合碱时，消耗的HCl仅用于中和NaOH
C. 混合碱试样中所含质量分数
D. 在第二计量点时，当锥形瓶中的溶液由红色变为黄色即达到滴定终点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 磷酸铁锂()是常见的锂离子电池正极材料，废旧磷酸铁锂电池黑粉中，除含Li、Fe、P、C等元素外，还可能混有、、等杂质离子。下图是从黑粉回收制备磷酸铁()的工艺流程：
已知：①通过调节pH可实现向转化。
②如果反应体系中有氧化剂存在，会进一步氧化为。
回答下列问题：
（1）中Fe元素为___________价，氧化酸浸过程中，温度过高会导致浸出率___________(填“升高”“降低”或“不变”)，原因是___________。
（2）“还原浸出”中加速转化为可溶性的和，写出该反应的离子方程式___________，滤渣的主要成分为___________。
（3）“还原浸出”的浸出液中混有杂质铜、镍、锰的离子。“选择性沉淀”是通过调节pH或温度等条件，使目标离子形成沉淀与其他杂质离子进行分离的操作。如下是离子浓度的对数—pH分布图(垂直的虚线表示的是离子初始沉淀的pH)。
若要使完全沉淀形成(离子浓度，)，同时所含杂质离子不沉淀，结合图像，理论上应控制___________，当时浓度急剧上升的原因是___________。
（4）“焙烧”的主要目的是___________，该过程___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
16. 2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下(部分装置、条件已省略)，请回答相关问题：
已知：①是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。
②二氯甲烷的密度为。
实验步骤如下：
．向50 mL配有搅拌磁子的圆底烧瓶中加入10.0 mL干燥的N，N-二甲基甲酰胺(简称DMF)。将圆底烧瓶用冰水浴冷却至0~5℃，加入三氯氧磷0.4 mL(7.9 mml)，撤去冰水浴。
．室温搅拌30 min将圆底烧瓶再次用冰水浴冷却至0~5℃，缓慢加入吡咯0.5 mL(7.2 mml)，撤去冰水浴。
．室温搅拌，每隔10 min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液中。
．经萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69 mml)。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；冰水浴冷却的作用可能有___________(答1点即可)。
（2）加入三氯氧磷后室温搅拌30 min的目的是___________；TLC监测反应进程的原理与___________(填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。
（3）反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是___________；用二氯甲烷萃取时，有机相处于___________(填“上层”或“下层”)。
（4）下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是___________(填字母)。
A．DMF能与水形成分子间氢键
B．第一步反应中作还原剂
C．中间体中含有离子键和共价键
（5）计算本实验中2-吡咯甲醛的产率___________(结果保留两位小数)。
17. 含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：
（1）汽车行驶过程中会产生污染性气体NO： ，已知CO的燃烧热为，写出CO催化还原NO消除污染反应的热化学方程式___________。
（2）的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的反应如下： 。某研究小组将、和一定量的充入1 L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应。相同时间内，测得NO的转化率随温度变化的情况如下图所示：
①为了提高NO的转化率，应该采取的条件是___________(填字母)。
A．无氧 420 K B．无氧 580 K C．有氧 580 K
②解释有氧条件下NO生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因：___________。
③加入后NO的转化率升高，可能原因是___________。
④若反应时间为10 min，420 K时用表示的反应速率为___________。
⑤已知580 K时，加入反应物后容器的初始压强为20 kPa，求该反应在580 K时的压强平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
（3）未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数，还可以借助理想气体状态方程和压力平衡常数来实现，试得出该反应的换算公式：___________。
18. 替巴尼布林()是一种用于治疗光化性角化的外用药。一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）B的名称为___________。
（2）A生成C的化学方程为___________。
该过程中的作用是___________。
（3）C生成D的反应类型为___________。
（4）H中含氧官能团的名称为___________。
（5）G属于芳香族化合物的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰的是___________。
（6）F生成H的过程中另外一种产物的结构简式是___________。A
用醋酸处理水垢中的碳酸钙
B
向溶液中滴入过量溴水
C
溶液与溶液反应生成黑色沉淀
D
向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液
A．检验是否存在：
B．配制溶液
C．通过关闭a、打开b的操作，可以证明装置的气密性
D．制备并检验
秘密★启用前
化学(四)试卷
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性
B. 彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应
C. 衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物
D. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．鱼肉中的蛋白质在加热（煮、炸、蒸）时会发生变性，破坏其空间结构，A正确；
B．火把燃烧涉及可燃物与氧气的反应，属于氧化还原反应（如碳的氧化），B正确；
C．蛋白质、脂肪、维生素均含碳元素，属于有机物，C正确；
D．“打铁花”的金属焰色源于电子跃迁时释放能量（以光的形式），而非吸收能量，D错误；
故答案选择D。
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. HClO的结构式：
B. 的共价键类型：键
C. 中子数为20的氯原子的核素符号：
D. 氮原子2p轨道的电子云轮廓图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO的结构式为，A错误；
B．中中心碳原子的价层电子对数为，C发生杂化，共价键类型为键，B错误；
C．核素的表示方法：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的氯原子质量数，即：，C正确；
D．氮原子2p能级电子排布式为，p轨道呈哑铃型，氮原子2p轨道的电子云轮廓图为，D错误；
故答案选择C。
3. 下列过程中，对应反应的离子方程式正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能写成，应使用分子形式，正确方程式为，A错误；
B．溶液中还原性强于Fe²⁺，过量溴水可同时氧化I⁻和，方程式满足电荷守恒和原子守恒，B正确；
C．溶液中以络离子形式存在，不能简化为，正确方程式为， C错误；
D．硫化铅中加入硫酸铜溶液生成硫化铜和硫酸铅两种沉淀，正确方程式为，D错误；
故答案选B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，所占的体积大约为22.4 L
B. 溶液中含N的数目为
C. 常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移的电子数为
D. 与在光照条件下充分反应，生成的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积（）仅适用于气态物质，而在标准状况下为固态，无法用该数值计算其体积，A错误；
B．溶液中，的物质的量为，在溶液中铵根离子会水解，但根据氮原子守恒，含的物质的量为，数目为，B正确；
C．常温下，铁遇足量浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此5.6 g铁（）不会完全反应，转移的电子数远小于，C错误；
D．与在光照下的取代反应是连锁反应，不会停留在某一步，会同时生成、、、四种氯代烃，因此与充分反应后，生成的分子数远小于，D错误；
故答案选B。
5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在；检验时，应先加稀盐酸酸化，再加溶液，以排除干扰离子的影响，A错误；
B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；
C．装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，则关闭a、打开b，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C错误；
D．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，且二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此检验二氧化硫，试管口放置浸有NaOH溶液的棉团用于吸收二氧化硫，防止其逸出，D正确；
故选D。
6. 一种药物中间体M的结构如图。下列说法正确的是
A. M分子含5种含氧官能团
B. 1个M分子中含1个手性碳原子
C. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验分子中的碳碳双键
D. 1 ml M与足量反应最多可以生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．M中的含氧官能团有4种：羟基、羰基、醚键、羧基，A错误；
B．手性碳原子连有4个不同的基团，M分子中有1个手性碳原子：，B正确；
C．M分子中有酚羟基，酚羟基也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．M中能与反应生成的只有羧基，因此1 ml M与足量反应最多可以生成，D错误。
故选B。
7. 锰白()难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含、、)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 滤液中铝元素的存在形式为
B. 还原步骤中稀硫酸参加反应转化为
C. 沉锰时发生的反应为
D. “烘干”时采用高温烘干可以提高工作效率
【答案】C
【解析】
【分析】软锰矿(含、、)加氢氧化钠溶液“碱浸”，、溶于氢氧化钠溶液生成、，则滤渣为，酸性条件下用二氧化硫还原生成，加碳酸氢铵溶液“沉锰”生成沉淀，过滤、洗涤、烘干得。
【详解】A．与NaOH溶液反应生成，铝元素存在形式为，A错误；
B．“还原”步骤中还原生成，B错误；
C．沉锰时发生的反应为，C正确；
D．锰白()高于200℃会分解，不可以高温烘干，D错误；
故答案选择C。
8. 溴化亚铁()在化学合成、催化等领域有特定的应用。实验室制备溴化亚铁如图(部分加热及夹持仪器已省略)。已知：①易潮解、800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。
实验步骤：先缓慢通入，排出装置中的空气，关闭甲装置左侧阀门，打开甲中的活塞，加热丙装置。待丙中反应结束，停止加热，继续通入一段时间，待装置冷却后，关闭相关活塞，停止通，最后在装置丁中收集。
下列说法错误的是
A. 装置甲中的浓磷酸可以用浓硫酸替换
B. 装置乙、戊中盛装的试剂分别为无水氯化钙和碱石灰
C. 持续通可以排空气和将HBr赶入后续装置中参与反应
D. 实验结束后，可通过升华的方法分离与未反应的
【答案】A
【解析】
【详解】A．三颈烧瓶用于制备HBr，HBr易挥发，浓硫酸、浓磷酸均难挥发，但浓硫酸能氧化HBr，反应方程式为，生成的会进入装置丙中与Fe反应生成，A错误；
B．三颈烧瓶中生成HBr，经过乙装置得到干燥的HBr，戊的作用是吸收HBr并防止空气中的水进入丙中，所以乙、戊球形干燥管盛装的试剂分别为无水氯化钙、碱石灰，B正确；
C．持续通可以排空气，防止空气中的氧气将氧化为以及将HBr赶入后续装置中参与反应，C正确；
D．已知在800℃下会升华，而Fe的熔点较高，不会升华，所以实验结束后可以通过升华的方法分离，D正确；
故选A。
9. 2025年8月嫦娥六号月球样品最新研究发现，起源于超还原月幔(元素倾向于以较低价态存在)的玄武岩，所含元素X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大，X、Y是地壳中含量最高的非金属和金属，Z单质可用于制作太阳能电池，Q的第一电离能比左右相邻元素的高，R的M层未成对电子数为4，下列叙述正确的是
A. 电负性：
B. 最简单氢化物的沸点：
C. 超还原状态下R离子的价电子排布式为
D. Y、Z的最高价氧化物都为两性氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y是地壳中含量最高的非金属和金属，故X、Y分别是O和Al元素；Z单质可用于制作太阳能电池，故Z是Si元素；Q的第一电离能比左右相邻元素的高，故Q是P元素；R的M层未成对电子数为4，故其核外价电子排布为，则其为Fe元素。
【详解】A．X为氧，Z为硅，Q为磷，电负性在同一周期中，从左到右逐渐增大；在同一族中，从上到下逐渐减小，故电负性X>Q>Z，A错误；
B．X最简单氢化物为水，Q最简单氢化物为磷化氢，水因氢键作用沸点远高于 PH3，故 最简单氢化物的沸点X > Q 成立，B正确；
C．超还原状态倾向于低价态，故R离子为，其价电子排布为，C错误；
D．Y为铝，其最高价氧化物是为两性氧化物；Z为硅，其最高价氧化物是为酸性氧化物，故Y和Z的最高价氧化物不都为两性氧化物，D错误；
故选B。
10. 以和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正确的是
A. 从到过程中C元素化合价升高
B. 从到的转化过程中有极性键的断裂
C. 从到的转化中原子利用率为
D. 催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热
【答案】B
【解析】
【详解】A．从到过程中，C元素化合价由价下降到价，A项错误；
B．从到的转化过程中有、极性键的断裂，B项正确；
C．从到的转化过程中除了生成中间产物外，还有副产物生成，原子利用率不等于，C项错误；
D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，D项错误；
故选B。
11. 一种溴化物介导的电合成法，可将乙烯与直接转化为碳酸亚乙酯(EC)，装置2的总反应为，电解装置1、装置2中的电极均为惰性电极，电解液呈弱碱性，下列说法错误的是
A. 装置1中应选用阴离子交换膜
B. 装置1中阴极的电极反应为
C. 装置2中乙烯转化为EC的过程，阳极生成的可循环参与反应，总反应消耗
D. 装置1中电解转移，生成的全部转化为EC，则最终生成EC的物质的量为1 ml
【答案】C
【解析】
【分析】装置1是电解池，左侧电极产生氧气，表明此处发生氧化反应，即左侧为阳极，其电极反应式为，故右侧为阴极，其电极反应式为；装置2也是电解池，与正极相连接的电极为阳极，阳极处溴离子被氧化为溴单质，其电极反应式为，阴极处电极反应式为。
【详解】A．左侧为阳极，其电极反应式为，为了维持电荷平衡，要向阳极移动，因此离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；
B．根据分析可知，装置1中右侧为阴极，其电极反应式为，B正确；
C．装置2中，阳极发生反应，生成的与乙烯、水反应生成和HBr；与、反应生成EC和。总过程中，先被氧化为，后又生成，可循环参与反应，总反应不消耗，C错误；
D．由装置1中阴极反应可知，转移，生成。根据总反应，全部转化为EC，最终生成EC的物质的量为1 ml，D正确；
故选C。
12. 海洋约占地球表面积的71%，对化学资源的开发利用意义重大。下列说法正确的是
A. 从海水中提取镁：
B. 从海水中提取溴：
C. 粗盐(含、、)提纯得到溶液：
D. 利用制取：溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上提取镁时，通常将转化为，再电解熔融得到镁，A错误；
B．从海水中提取溴的过程包括酸化海水并用氧化剂氧化得到，再用还原富集，最后用氯气氧化为提纯，符合海水提溴的标准浓缩步骤，B正确；
C．粗盐提纯的正确顺序应为先加溶液除，再加溶液除，然后加溶液除和过量，最后过滤并加稀盐酸中和，若溶液先于溶液加入，导致过量无法除去，无法得到纯净溶液，C错误；
D．侯氏制碱法应先向溶液中通入氨气，再通入二氧化碳生成，最后灼烧得，D错误；
故答案选B。
13. 一种用于直接氨固体氧化物燃料电池的电极材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 晶体的化学式为
B. 位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围
C. 若A的分数坐标为，则B的分数坐标为
D. 若晶胞参数为，则与之间的最短距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．每个晶胞中锶离子为1个，钛离子有个，晶胞的12条边上各有一个氧原子，故每个晶胞实际占有氧离子数目为，则晶体的化学式为，A正确；
B．锶离子位于立方晶胞的体心，12条棱的中点都是氧离子且到体心距离相等，故锶离子被12个氧离子包围，B正确；
C．若A的分数坐标为，则位于晶胞体心处B粒子的分数坐标为，C正确；
D．由晶胞结构可知，位于晶胞顶点，位于晶胞棱心，与之间最短距离为晶胞棱长的一半，即，D错误；
故选D。
14. 氢氧化钠在生产和贮存过程中因吸收空气中而成为NaOH和的混合碱。为测定其中NaOH、的含量，进行如下操作：称取m g混合碱试样，加水配成50 mL溶液，将溶液转移入锥形瓶中，向其中加入几滴酚酞试液，用c ml/mL的HCl标准溶液滴定至终点，消耗；再加入甲基橙并继续用浓度为c ml/mL的HCl标准溶液滴定至第二终点，消耗。滴定过程图解如下：
下列有关说法正确的是
A. 混合碱溶液中存在
B. 用酚酞作指示剂滴定混合碱时，消耗的HCl仅用于中和NaOH
C. 混合碱试样中所含的质量分数
D. 在第二计量点时，当锥形瓶中的溶液由红色变为黄色即达到滴定终点
【答案】C
【解析】
【分析】由滴定过程图解可得，第一终点酚酞变色，pH约为8.3，消耗体积，对应中和将转为，反应为、；第二终点甲基橙变色，pH约为4.5，消耗体积，仅对应将转为，反应为。
【详解】A．根据电荷守恒，溶液中存在，由于溶液呈碱性， ，故存在，A错误；
B．由第二步可知，酚酞变色时消耗的HCl不仅用于中和NaOH，还用于将转化为，并非仅用于中和NaOH，B错误；
C．滴定用去HCl溶液的体积为，用去HCl溶液的物质的量为，由和HCl反应方程式计算出混合碱试样中所含的物质的量为，混合碱试样中所含的质量为，混合碱试样中所含的质量分数为，C正确；
D．甲基橙在pH＜3.1时为红色，pH＞4.4时为黄色，在第二计量点时，当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，D错误；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 磷酸铁锂()是常见的锂离子电池正极材料，废旧磷酸铁锂电池黑粉中，除含Li、Fe、P、C等元素外，还可能混有、、等杂质离子。下图是从黑粉回收制备磷酸铁()的工艺流程：
已知：①通过调节pH可实现向转化。
②如果反应体系中有氧化剂存在，会进一步氧化为。
回答下列问题：
（1）中Fe元素为___________价，氧化酸浸过程中，温度过高会导致浸出率___________(填“升高”“降低”或“不变”)，原因是___________。
（2）“还原浸出”中加速转化为可溶性的和，写出该反应的离子方程式___________，滤渣的主要成分为___________。
（3）“还原浸出”的浸出液中混有杂质铜、镍、锰的离子。“选择性沉淀”是通过调节pH或温度等条件，使目标离子形成沉淀与其他杂质离子进行分离的操作。如下是离子浓度的对数—pH分布图(垂直的虚线表示的是离子初始沉淀的pH)。
若要使完全沉淀形成(离子浓度，)，同时所含杂质离子不沉淀，结合图像，理论上应控制___________，当时浓度急剧上升的原因是___________。
（4）“焙烧”的主要目的是___________，该过程___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
【答案】（1） ①. ②. 降低 ③. 温度过高，受热分解，使得氧化浸出的效率降低
（2） ①. ②.
（3） ①. 3.62 ②. 当时，几乎沉淀完全，随着pH增大，促进电离使浓度增大(或磷酸铁沉淀逐渐转化为氢氧化铁，释放出磷酸根离子)
（4） ①. 使转化为 ②. 不是
【解析】
【分析】向磷酸铁锂黑粉加入硫酸和过氧化氢，溶解黑粉中的锂、铁等有价金属，同时利用过氧化氢的氧化性将可能存在的低价铁氧化为高价态；再通过通入二氧化硫和硫酸，在酸性条件下二氧化硫作为还原剂，将溶液中的将还原为，而电池黑粉中的碳单质不参与氧化酸浸、还原浸出的反应，且不溶于酸及水溶液，会以固体形式残留成为滤渣的主要成分；调节pH进行选择性沉淀，并加入过氧化氢将重新氧化为，生成磷酸铁沉淀；沉淀产物经分离、洗涤后得到晶体，最后焙烧脱去结晶水，最终获得高纯度的无水磷酸铁。
【小问1详解】
中为价，Li为价，所以Fe为价。酸浸过程使用的氧化剂受热易分解，导致氧化能力减弱，故温度过高导致浸出率降低。
【小问2详解】
作为还原剂，将还原为，在水溶液中生成，反应方程式为；根据分析可知，滤渣的主要成分为C。
【小问3详解】
据离子浓度的对数—pH分布图可得，在调节pH“选择性沉淀”步骤中，pH为3时沉淀完全，当pH小于3.62时，、、还未开始沉淀，从而使目标离子形成沉淀与其他杂质离子进行分离的操作，因此。时，已沉淀完全，不消耗，随着pH的增大，促进电离使浓度上升。pH增大，磷酸铁向氢氧化铁沉淀转化，也使得磷酸根离子浓度增大。
【小问4详解】
焙烧的目的是将脱水，得到。焙烧过程仅为脱水，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。
16. 2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下(部分装置、条件已省略)，请回答相关问题：
已知：①是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。
②二氯甲烷的密度为。
实验步骤如下：
．向50 mL配有搅拌磁子的圆底烧瓶中加入10.0 mL干燥的N，N-二甲基甲酰胺(简称DMF)。将圆底烧瓶用冰水浴冷却至0~5℃，加入三氯氧磷0.4 mL(7.9 mml)，撤去冰水浴。
．室温搅拌30 min。将圆底烧瓶再次用冰水浴冷却至0~5℃，缓慢加入吡咯0.5 mL(7.2 mml)，撤去冰水浴。
．室温搅拌，每隔10 min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液中。
．经萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69 mml)。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；冰水浴冷却的作用可能有___________(答1点即可)。
（2）加入三氯氧磷后室温搅拌30 min的目的是___________；TLC监测反应进程的原理与___________(填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。
（3）反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是___________；用二氯甲烷萃取时，有机相处于___________(填“上层”或“下层”)。
（4）下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是___________(填字母)。
A．DMF能与水形成分子间氢键
B．第一步反应中作还原剂
C．中间体中含有离子键和共价键
（5）计算本实验中2-吡咯甲醛的产率___________(结果保留两位小数)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止反应剧烈放热，升温发生副反应(或减少三氯氧磷的挥发)
（2） ①. 使三氯氧磷与N，二甲基甲酰胺(DMF)充分反应 ②. 纸层析
（3） ①. 将三氯氧磷转化为水溶性盐，与产物分离 ②. 下层
（4）AC （5）
【解析】
【分析】该实验利用N，N-二甲基甲酰胺、吡咯与三氯氧磷在三颈烧瓶中反应制备2-吡咯甲醛。
【小问1详解】
仪器a的名称为恒压滴液漏斗。冰水浴冷却的作用：反应放热，冰水浴可以控制反应温度，防止反应过于剧烈，或减少三氯氧磷的挥发。
【小问2详解】
加入三氯氧磷后室温搅拌30 min的目的是使三氯氧磷与DMF充分反应，保证反应进行完全。TLC(薄层色谱)监测反应进程的原理是利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同而分离，与纸层析类似；蒸馏是利用沸点不同分离，而重结晶是利用溶解度随温度变化不同分离。
【小问3详解】
该制备总反应是DMF和吡咯在三氯氧磷催化下生成2-吡咯甲醛和二甲胺，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液，目的是水解中间体得到产物，并将三氯氧磷及碱性的二甲胺转化为水溶性盐，与目标产物分离。二氯甲烷的密度比水大，下层为有机相。
【小问4详解】
A．DMF分子中有醛基，其能与水形成氢键，A正确；
B．第一步反应中，分析反应前后元素化合价，没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，不作还原剂，B错误；
C．中间体的阴、阳离子间存在离子键，离子内部存在共价键，C正确；
故答案选AC。
【小问5详解】
产率的计算公式为：产率。由反应可知，吡咯的物质的量为7.2 mml，理论上生成2-吡咯甲醛的物质的量也为7.2 mml，而实际得到2-吡咯甲醛5.69 mml，则产率。
17. 含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：
（1）汽车行驶过程中会产生污染性气体NO： ，已知CO的燃烧热为，写出CO催化还原NO消除污染反应的热化学方程式___________。
（2）的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的反应如下： 。某研究小组将、和一定量的充入1 L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应。相同时间内，测得NO的转化率随温度变化的情况如下图所示：
①为了提高NO的转化率，应该采取的条件是___________(填字母)。
A．无氧 420 K B．无氧 580 K C．有氧 580 K
②解释有氧条件下NO生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因：___________。
③加入后NO的转化率升高，可能原因是___________。
④若反应时间为10 min，420 K时用表示的反应速率为___________。
⑤已知580 K时，加入反应物后容器的初始压强为20 kPa，求该反应在580 K时的压强平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
（3）未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数，还可以借助理想气体状态方程和压力平衡常数来实现，试得出该反应的换算公式：___________。
【答案】（1）
（2） ①. C ②. 温度小于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO的转化率逐渐增大，高于580 K以后，反应达到平衡状态，升温，平衡逆向移动，NO的转化率逐渐减小 ③. 活化了催化剂 ④. ⑤. 12.2或
（3）
【解析】
【小问1详解】
由CO燃烧热的热化学方程式×2，可得 ，又已知 ，根据盖斯定律可知， 的焓变可由。
【小问2详解】
①由图可知有氧、580 K条件下NO的转化率大，故选C。
②温度小于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，相同时间内NO的转化率逐渐增大，高于580 K以后，反应达到平衡状态，升温，平衡逆向移动，NO的转化率逐渐减小。
③不是反应物也不是生成物，有氧气相比无氧气条件下相同时间内转化率大幅度增大，可能是影响了催化剂，则可能活化了催化剂。
④420 K时，NO的转化率为2%，参加反应的，根据反应方程式可知，则生成的，。
⑤根据图中数据，580 K时，NO的转化量为，列出三段式：
平衡时，设平衡时总压强为，且恒温恒容条件西，压强之比等于物质的量之比，则，解得；故平衡时各物质的分压为，，，，。
【小问3详解】
由，，故，对于反应，其换算公式为。
18. 替巴尼布林()是一种用于治疗光化性角化的外用药。一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）B的名称为___________。
（2）A生成C的化学方程为___________。
该过程中的作用是___________。
（3）C生成D的反应类型为___________。
（4）H中含氧官能团的名称为___________。
（5）G属于芳香族化合物的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰的是___________。
（6）F生成H的过程中另外一种产物的结构简式是___________。
【答案】（1）4-溴苯酚(对溴苯酚)
（2） ①. (写在反应物中，写成也可) ②. 吸收生成的HCl，促进反应正向进行
（3）取代反应 （4）醚键、酰胺基
（5） ①. 4 ②.
（6）
【解析】
【分析】对比A、C的结构则A与B发生取代反应，其方程式为：，对比C、D结构可知，发生的也为取代反应，对比D、E的结构，发生取代反应，对比F、H，F与G也发生取代反应；
小问1详解】
有机物B以苯酚为母体，溴原子在羟基的对位，故其名称为4-溴苯酚或对溴苯酚；
【小问2详解】
对比A、C的结构，则A与B发生了取代反应，另外一种产物为HCl，A生成C的化学方程式为，可以与HCl反应，消耗生成物，促进反应正向进行；
【小问3详解】
对比反应物和生成物的结构可知C生成D的反应为取代反应；
【小问4详解】
H中含有的含氧官能团为醚键和酰胺基；
【小问5详解】
G属于芳香族化合物的同分异构体含有苯环，故有，，，，共4种，其中核磁共振氢谱有4组峰的是；
【小问6详解】
对比F、H的结构可知，F与G发生取代反应，故其另外一种产物为；A
用醋酸处理水垢中的碳酸钙
B
向溶液中滴入过量溴水
C
溶液与溶液反应生成黑色沉淀
D
向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液
A．检验是否存在：
B．配制溶液
C．通过关闭a、打开b的操作，可以证明装置的气密性
D．制备并检验