河南省郑州一中等九师联盟2025-2026学年下学期高三开学考化学试卷含答案

这是一份河南省郑州一中等九师联盟2025-2026学年下学期高三开学考化学试卷含答案，共16页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用直径 0， 可能用到的相对原子质量，2NA等内容，欢迎下载使用。
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分, 考试时间 75 分钟。
2. 答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围:高考全范围。
5. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Fe 56
一、选择题:本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要 求的。
1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是
A. 元宵节打铁花 B. 凡石灰经火焚炼为用
C. 曾青涂铁，铁赤如铜 D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水
2. 氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 。下列化学用语或说法错误的是
A. HCl 属于极性分子
B. SO32− 的 VSEPR 模型:
C. Na2SO4 中既含有离子键,也含有极性键
D. Cl2 中两个氯原子形成共价键,轨道重叠示意图为

3. 对于碳与水蒸气的反应 Cs+H2Og⇌COg+H2g ΔH>0 ,下列有关说法正确的是
A. 活化能: E正v逆
C. 加压可增大该反应的平衡常数
D. 体系中始终存在: nCO=nH2

4. CO2 能与 H2 反应生成一系列高附加值的化学品,其中含碳物质的转化关系如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 相等物质的量的 CO2 与 HCHO 中 π 键数目之比 1:1
B. 标准状况下， 2.24 LCH3OH 中含中子数目为 1.6NA
C. 反应④每生成 4.6 gHCOOH ，转移电子数目为 0.2NA
D. 100 mL1 ml⋅L−1HCOOH 溶液中含 O 原子数目为 0.2NA
5. 在给定条件下, 下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是

氧化石墨烯结构
6. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的 C−C−C 夹角都为 120∘
B. 碳族元素单质的晶体类型相同
C. 已知 C=O 的键能为 745 kJ⋅ml−1 ，则 C=S 的键能大于 745 kJ⋅ml−1
D. 氧化石墨烯(结构如右图)在水中的溶解度大于石墨烯
7. 某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。

下列说法正确的是
A. 若将 HCOONH4 换成 CH3COONH4 ，Ⅲ中也产生砖红色沉淀
B. 若将盐酸换成硫酸、硝酸，则 IV → V 中发生的反应不变
C. 氨水、双氧水协同作用才能实现 V1→VI 转化
D. 上述转化中，共包括 2 个氧化还原反应
8.PMMA(有机玻璃)用途广泛，其合成原理如图所示。下列说法正确的是

A. 甲分子中所有原子共平面 B. 甲存在含六元环的同分异构体
C. PMMA 可自然降解成两种小分子化合物 D. 该反应为缩聚反应
9. X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，由该三种元素组成的物质，经三分子聚合生成的化合物甲的结构式如图所示。已知 Z 原子的原子序数等于其基态原子最外层电子数的 3 倍。下列说法错误的是

甲
A. 电负性: Y>X
B. 化合物甲是分子晶体
C. 沸点: X2YY>X

研究表明, LiC6@Li 作为锂金属电极的替代品,具有良好的应用前景,电池装置如图所示，其中 SEI 表示固体电解质界面。
下列关于电池的说法中错误的是
A. 放电时，电极电势:电极 a 大于电极 b
B. 充电时, 可以选择铜、铂等金属作电极 a 材料
C. 放电时,金属锂从石墨中脱离, Li+ 向 a 极迁移
D. 其他条件相同， LiC6 @Li 替代 Li，能提高电池放电效率
11. 对下列事实的解释正确的是
12. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化 O2 转化为 H2O2的机理如图所示( ’Bu代表叔丁基: )。

下列说法正确的是
A. 单钴位点催化剂 M 中， ’Bu 的空间位阻对催化活性无影响
B. 单钴位点催化剂(M)降低了该反应的 ΔH
C. 物质 M 中所有 C 原子的杂化方式均为 sp2
D. 该催化循环中， HO2−C3+ 是生成产物的共同活性物种

13. FeS2 的立方晶胞如图所示。 NA 代表阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为 apm 。
下列说法正确的是
A. 第一电离能:Fe>S
B. FeS2 的立方晶胞的密度为 4×120a3×10−30×NAg⋅cm−3
C. 晶体中，与 Fe2+ 距离最近的 Fe2+ 有 6 个
D. 沿 x 、 y 、 z 轴投影均不同
14. 常温下，用 0.1 ml⋅L−1 的 NaOH 溶液滴定 10 mL0.1 ml⋅L−1H2 A (二元弱酸)溶液，溶液中H2A、HA− 和 A2− 的分布分数 δ 随 pH 变化曲线及滴定曲线如图所示 (忽略滴定过程中温度、体积变化)。已知: δH2 A= cH2 AcH2 A+cHA−+c A2− 。下列说法错误的是
A. 两次突变，应选择不同的指示剂
B. 常温下， Ka2H2 A=10−7.22
C. 滴定过程溶液中 c2HA−cH2 A⋅c A2−c A2−>cHA−
二、非选择题:本题共 4 小题, 共 58 分。
15.(14分) V2O5 常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含 FeO⋅V2O3 ，还有少量 MnO2 、 Al2O3 、 SiO2 等)为原料提取 V2O5 的流程如图所示。

已知: V2O3 难溶于水和碱,可溶于酸,灼烧可生成 V2O5;KspNH4VO3=1.7×10−3 。 回答下列问题:
(1)自旋量子数 ms 表示电子自旋，顺时针旋转时， ms=+12 ; 逆时针旋转时， ms=−12 。基态 V 原子的自旋量子数 ms 总和为_____， V 位于周期表_____。
(2)滤液 1 中阴离子除 OH− 外，还有_____(填离子符号)，滤渣 1 的主要成分是_____(填化学式)。
(3)“焙烧”时 FeO⋅V2O3 反应生成 Fe2O3 和 NaVO3 ，该反应的化学方程式为_____。
_____。
(4)写出“沉锰”时反应的离子方程式:_____。
(5)向“沉锰”的滤液中需加入过量 NH42SO4 ，其目的是_____(从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答)。
(6)“系列操作 X”包括过滤、洗涤，检验 NH4VO3 洗涤干净的试剂为_____。
(7)已知 H3VO4 的结构为 HO−V−OH ，在“酸溶”时，溶液中含有 H4 V4O12 。已知 H4 V4O12 具有八元环结构，其结构式可表示为_____。
16.(14分)某同学利用重铬酸铵( NH42Cr2O7 )加热分解产物与镁反应制备氮化镁( Mg3N2 )，装置如图所示。

已知: I. 几种含铬元素的物质颜色如表所示。
II. 实验中观察到如下现象:A 中橙红色固体变为深绿色粉末，B 中白色粉末变蓝色，C、D 中无颜色变化，但有气泡逸出。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____。
(2)装置B的作用是_____；装置G的作用是_____。
(3)实验中，先点燃_____(填“装置 A”或“装置 F”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。
(4)实验完毕后，取出装置 F 中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,试纸变蓝色,试管底部产生白色沉淀。写出装置 F 中固体与水反应的化学方程式:
_____。
(5)综合上述信息可推知，装置 A 中产物为_____(填化学式)和 H2O 。
(6)实验完毕后，探究装置 A 中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下:
①根据上述实验_____(填序号)可知， Cr2O3 是两性氧化物。
②实验 jj 中 KClO3 的作用是_____，该反应原理可用于_____。
17.(15分)利用合成气(CO、 H2 )合成高附加值产品( HCHO 、 CH3OH 、 HOCH2CH2OH 等)是有机合成热点课题。
已知: j.COg+H2 g⇌HCHOg ΔH1=−5.4 kJ⋅ml−1 ;
ii. COg+2H2 g⇌CH3OHg ΔH2=−90.1 kJ⋅ml−1 ;
iii. CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Og ΔH3=−58 kJ⋅ml−1 ;
IV. CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og ΔH4=+41 kJ⋅ml−1 。
回答下列问题:
(1)反应 HCHOg+H2 g⇌CH3OHg 的 ΔH= _____ kJ⋅ml−1 。该反应正向自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(2)一定温度和催化剂条件下，向刚性容器中充入 1 mlCO 和 1 mlH2 ，若仅发生反应 ii 。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。
A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化
C. CO 体积分数不随时间变化 D. H2 生成速率与 CH3OH 生成速率之比为 2:1
(3)一定温度下，按初始投料比 nCO:nH2 分别为 1:1 、 1:2 、 1:4 投料，仅发生反应 ii ，测得不同压强下，CO平衡转化率如图 1 所示。

图 1

图 2
① nCO:nH2=1:4 对应的图中曲线是_____(填“ L1 ”“ L2 ”或“ L3 ”)。
②该温度下， Q 点处反应的平衡常数 Kp= _____( kPa)−2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压等于总压 × 物质的量分数)。
③ M 、 N 、 R 三点处的平衡常数之间的关系是 KM 等。_____(填“>”“