江苏扬州市宝应县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏扬州市宝应县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列是我国科学家的科学成果，主要与物质提纯相关的是
A. 钱逸泰，使用二氧化碳为原料制备得到金刚石
B. 徐光宪，设计国际先进水平的稀土分离技术
C. 张青莲，测定铈和铕的相对原子质量
D. 袁隆平，培育高产杂交水稻
2.2025年春晚首次以非物质文化遗产为主题，其中主要涉及化学变化的是( )
A. 剪纸B. 打铁花C. 刺绣D. 绳结
3.“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是( )
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
4.下列符号能表示2个氧原子的是( )
A. H2O2B. O2C. 2OD. 2O2
5.下列物质由离子构成的是( )
A. 氧气B. 金属镁C. 氯化钠晶体D. 氦气
6.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( )
A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 浓盐酸
7.为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是 ( )
A. B. C. D.
8.常用反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+X来检查氯气(Cl2)输送管道是否泄漏，下列说法不正确的是
A. 反应中3种元素的化合价都发生改变B. X为N2
C. 检查处出现固体，则存在管道泄漏D. 该反应属于置换反应
9.物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是
A. CuO→稀硫酸CuSO4 B. Fe→HClFeCl3 C. CO2→H2OO2 D. Fe2O3→COFe
10.下列有关金属的说法中正确的是
A. 所有金属都是银白色
B. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜
C. 常温下所有金属都是固体
D. 合金的硬度一般比各成分金属小
11.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 测溶液的pHB. 过滤
C. 称量固体D. 取用液体
12.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 食醋有挥发性，可去除水垢B. 氯化钠是白色固体，可作调味品
C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D. 碳酸氢钠可溶于水，可作发酵粉
元素周期表中原子序数57∼71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)，它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下：
13.有关该反应的说法中，正确的是
A. 甲醇含有4个氢原子B. 两种反应物均属于氧化物
C. 反应前后催化剂的质量不变D. 属于置换反应
14.上图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A. Gd属于金属元素B. Gd与Y的性质相似
C. Gd2O3中Gd的化合价为+3价D. Gd的相对原子质量为157.3 g
15.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B. T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C. T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等
D. 将T2时KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
16.将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是( )
A. 两种溶液混合B. 将固体投入溶液中 C. 两种粉末混合D. 两种块状固体混合
17.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是
A. FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量的锌粉，过滤
B. CO2(CO)：导出，点燃
C. Cu粉(Fe)：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
D. KCl固体(MnO2)：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
18.碳酸乙二酯(C3H4O3)可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如下图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后分子、原子数目均不变
B. 该反应属于化合反应
C. 反应中参加反应的CO2与生成的C3H4O3两种物质的质量之比为1:1
D. 保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
19.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应放出热量
B. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
C. M点溶液中溶质为NaCl和HCl
D. N点到P点变化的微观本质是H++OH−→H2O
20.氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是( )
A. 反应1和反应2均为分解反应
B. 实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3
C. 该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能
D. 实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量
二、非选择题
21.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
(1)《梦溪笔谈》中“熬胆矾(CuSO4)铁釜，久之化为铜”其反应的化学方程式为 。
(2)中国水墨山水画常用的颜料包括墨、朱砂、赭石、石青、石绿等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)xCO32，则化学式中的x= 。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为所用墨汁中的碳在常温下 。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7:3，则该铁的氧化物化学式为 。
(3)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。
(4)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 。
22.大运河贯穿宝应南北，某校兴趣小组取了大运河水样进行了净化，并进行了相关实验。
(1)初步净化：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图−1)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。
①水经过超滤膜的过程相当于是实验室中一种常见的实验操作： (填操作名称)。
②图−2为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可吸附色素和异味分子。
③抗菌颗粒可以起到杀菌作用，其过程属于 变化(填“物理”或“化学”)
(2)进一步净化：用图3所示装置对水进一步净化，可获得去离子水。
阳离子交换柱里自来水中的阳离子与H+交换，阴离子交换柱中OH−参与交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出 个H+。
②自来水通过如图3装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。
(3)探水：某兴趣小组同学设计如图−4装置电解水探究水的组成。
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
②电解水时通常加入氢氧化钠溶液，目的是 。
(4)用水：洗鼻液有助于修复鼻黏膜。
如图−5为某品牌洗鼻液为500mL 0.9% NaCl溶液，其密度约为1g/mL，成分为NaCl、水。要配制这样一份溶液，需要进行以下操作。
①计算：需要 gNaCl， mL水。
②称量：称量氯化钠时如果发现天平指针偏向右侧，正确的操作是 (填字母)
A.左盘增加氯化钠 B.左盘减少氯化钠 C.右盘增加砝码或游码 D.右盘减少砝码或游码
③如果量水时仰视读数，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数为 (填“大于”“等于”或“小于”)0.9%。
④溶解。
23.围绕“氢气”开展项目式实践活动。
【任务一】制取氢气
我国首个光热补能甲醇(CH4O)制氢加氢一体站投入使用。制取原理示意图1如下：
(1)从微观角度分析，“气化过热器”中发生的变化前后改变的是 。
A.微观粒子的种类 B.微观粒子的空隙 C.微观粒子的体积
(2)图2是转化反应器中“I.甲醇裂解”发生的化学反应微观示意图，请在“反应后”方框内画出相应的微观粒子 。
【任务二】提纯氢气
我国研发了多通道钯膜纯化组件，利用该组件，可实现超纯氢气装置国产化。
(3)由图1可知， (填微观粒子的化学符号)可以透过钯膜。
(4)由图2可知， 。
【任务三】利用氢气
(5)氢氧燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图3所示，氢氧燃料电池发生化学方程式： 。
24.学习化学离不开化学实验，结合下图回答问题。
(1)仪器名称：② 。
(2)用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是 (选填序号)。反应的化学方程式为 。选用D装置收集O2的理由是 。
(3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2。反应的化学方程式为 。选用发生装置C相对于装置B的优点是 。
(4)制备CO2常用1:3的稀盐酸(用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g⋅mL−1。1:3的稀盐酸溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
25.二氧化碳是一种重要的温室气体，也是一种宝贵的碳资源。碳捕集、利用与封存(CCUS)技术是实现“双碳”目标的关键路径之一，主要包括二氧化碳的捕集、运输及转化利用。
(1)认识CO2的物理性质。
工业上常用不同方法捕集CO2，其捕集效率与气体性质密切相关。下表是CO2与空气的部分物理性质对比：
①与空气相比，表中数据支持CO2可用向上排空气法收集的依据是 (填编号)。
②工业上常将CO2压缩成液态进行运输，结合表中数据分析，CO2比空气更易液化的原因是 。
③生活中，打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出。结合表中性质B和所学知识，解释该现象 。
(2)探究 CO2的化学性质。
某实验小组用数字化传感器研究CO2与水的反应，实验装置及pH变化曲线如图−1所示：
【资料】碳酸(H2CO3)不稳定，易分解为CO2和H2O；pH越小，溶液酸性越强。
①图中“阶段一”(0∼t1)，溶液pH从7逐渐减小至5.6，用化学方程式解释该变化 。
②“阶段二”(t1∼t2)，溶液pH稳定在5.6左右，原因是 。
(3) CO2的捕集新技术。
近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图−2所示：
【原理说明】
固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。
①图2中“吸附过程”发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②下列关于该技术的说法正确的是 (填字母)。
A.该过程可实现CO2的富集 B.高温解吸后的CO2可直接排放到空气中
C.固态胺材料可重复使用，降低成本 D.该技术适用于处理低浓度CO2废气
(4) CO2的资源化利用。
我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，该反应的微观过程如图−3所示：写出该反应的化学方程式： 。
(5) CO2的转化利用。
工业上可用CO2与氨气(NH3)在一定条件下反应制备尿素CONH22，
反应的化学方程式为：CO2+2NH3一定条件 CONH22+H2O
①尿素是农业上常用的氮肥，其中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
②若某工厂每天捕集880吨CO2用于生产尿素含量约为99.4%的商品氮肥，理论上可制得商品氮肥多少吨？
(写出计算过程，结果保留一位小数)。
参考答案
1.B
2.B
3.D
4.C
5.C
6.C
7.C
8.A
9.B
10.B
11.A
12.C
13~14.C 、D
15.C
16.A
17.C
18.B
19.D
20.C
21.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2
化学性质稳定
Fe2O3
清除可燃物
CaCO3高温 CaO+CO2↑

22.过滤
疏松多孔
化学
2
阳离子交换出的 H+ 与阴离子交换出的 OH− 结合生成水分子
C
2:1
增强水的导电性
4.5
495.5
A
小于

23.B
H
压强差越大，氢气的分离效率越高
2H2+O2催化剂 2H2O

24.分液漏斗
A
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气的密度比空气大
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
可控制反应的发生与停止
10.5%

25.A
CO2的临界温度高于空气，更易在常温加压下液化(合理即可)
压强减小，CO2的溶解度减小，溶解在水中的CO2逸出(合理即可)
CO2+H2O=H2CO3
碳酸达到饱和状态，且碳酸分解速率与生成速率相等(合理即可)
化学变化
ACD
CO2+3H2催化剂 CH3OH+H2O
46.7%
设理论上生成尿素的质量为x，
CO244880t+2NH3 一定条件 CONH2260x+H2O
x880t=6044
x=1200t ，
商品氮肥质量 =1200t99.4%≈1207.2t
答：理论上可制得商品氮肥1207.2吨。
编号
性质
数据
空气
二氧化碳
A
密度(标准状况下，g⋅L−1)
约1.29
1.98
B
溶解度(0℃,1标准大气压，g/100 mL水)
约0.03
1.71
C
临界温度(气体能够被加压液化的最高温度)
−140．7 ∘C
31.1℃
D
临界压力(在临界温度下气体液化需要的最小压力)
3.77 MPa
7.38 MPa