辽宁省2025九年级化学上册第二单元空气和氧气学情评估试卷及答案（人教版）

这是一份辽宁省2025九年级化学上册第二单元空气和氧气学情评估试卷及答案（人教版），共8页。
第二单元学情评估 第一部分　选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．通过实验测定了空气成分的科学家是( ) A．牛顿 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 2．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是( ) A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳 3．校园微型空气质量“检测站”能检测出空气的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是( ) A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮 4．生活中接触到的下列物质，属于纯净物的是( ) A．自来水 B．雨水 C．蔗糖水 D．冰水混合物 5．下列关于空气成分的说法错误的是( ) A．饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气 B．通电时稀有气体能发出不同颜色的光，所以在电光源方面有重要的用途 C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好 D．露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染 6．不同物质与氧气反应现象不同。下列关于燃烧现象的描述，正确的是(　　) A．铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 7．下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是(　　) A．氨气＋水＋二氧化碳―→碳酸氢铵 B．水eq \o(――→,\s\up7(通电))氢气＋氧气 C．锌＋硫酸―→硫酸锌＋氢气 D．镁＋氧气eq \o(――→,\s\up7(点燃))氧化镁 8．正确的实验操作是实验成功的基础。在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是( ) 9．如图所示，过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，试管中涌出柱状的泡沫，被形象地称为“大象牙膏”。下列说法错误的是( ) A．反应前后，催化剂的质量发生改变 B．反应前后，催化剂的化学性质不变 C．没有催化剂过氧化氢会分解很慢 D．过氧化氢分解产生的气体可使带火星的木条复燃 10．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置(夹持装置已省略)，下列对该实验的认识不正确的是( ) A．现象：实验结束冷却至室温后，液面上升至“1”刻度附近 B．推论：实验后，玻璃管中剩余气体不支持燃烧 C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D．评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 第二部分　非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11．(10分)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 (1)装置A中仪器X的名称为______________。 (2)该反应的文字表达式为______________________________。请写出将高锰酸钾粉末加入试管的操作：______________________________________________________________。 (3)若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口____________________________时，才开始收集。 (4)若使用装置C用排空气法收集O2时，应从装置C的________(填“m”或“n”)端通入O2；检验集气瓶中是否收集满的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)实验中观察到铁丝在空气中只是红热，难以燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有______________。 Ⅱ.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图3所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 　　图3 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 (6)“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率　　 B．降低氧气温度　　 C．加快氧气的生成 (7)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是图1中的装置________(填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是__________________________。 12．(11分)化学的研究对象是物质。 Ⅰ.空气是生命赖以生存的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。 (1)“况属高风晚，山山黄叶飞”是唐朝诗人王勃在《山中》对秋风的描述，证明了空气的存在，空气属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)________因化学性质不活泼，无毒、无害、价廉，所以常用作食品保护气。 (3)耗时近11个月，瑞士艺术家用灯光秀迎接中国龙年春节的到来。制造五光十色的霓虹灯利用了空气中含有的__________，利用了其__________(填“物理性质”或“化学性质”)。 (4)工业上采用分离液态空气法制氧气。先将空气液化，然后逐渐升温，氮气先从液态空气中分离出来，然后就可得到较纯的液态氧，此法说明液氧的沸点比液氮的__________。 (5)随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和________对空气造成了污染。 (6)一个人每天至少要与环境交换一万多升气体，空气质量与人体健康息息相关，改善空气质量需要全民行动。作为中学生你能做的一件事是________________________________________________________________________。 Ⅱ.氧气是初中化学学习中非常重要的物质之一。小文在学习过程中对氧气的性质和用途进行了科学的整理和归纳，并形成知识树(如图1所示)。请你参考并回答相关问题。 (7)氧气的物理性质的知识中已经给出了两个实例，还有①、②两个方面，请你写出其中任意一条物理性质： _______________________________________________________________。 (8)氧气有很多用途，下列属于氧气用途的是________。 A．航空航天　　　　 B．食品防腐 C．炼钢　　　　　　 D．冷冻治疗 (9)如图2所示，氧气要穿过迷宫，从入口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。 ①图中的箭头标出了氧气正确的行走路线，氧气不能从甲处通过，那么甲处的物质可能是_____________________________________________(填字母)。 A．木炭　　　　B．水　　　　C．氦气 ②氧气在迷宫中，碰到了三种阻止它前进的物质，氧气与这三种物质的反应都属于________反应。 13．(8分)阅读下列短文，回答问题。 臭氧 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了其杀菌效果与臭氧浓度的关系(如图2)。 (1)写出臭氧的物理性质：______________________，化学性质： ____________________________________________________。(均写一条) (2)氧气生成臭氧的文字表达式为______________________。 (3)臭氧层的优点是__________________________________________________。为保护臭氧层，应采取的措施是_____________________________(写一条)。 (4)将带有火星的木条插入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是________________________________________________________________。 (5)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量______(填“大”或“小”)。 (6)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是______________________________________________________________。 14．(11分)化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。 (一)学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行以下探究。 【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； (1)Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后____________________________。 【实验】用天平称量0.2 g氧化铜(CuO)，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (2)填写下表： (3)步骤①的目的是________________。 (4)步骤④需要用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、__________。所缺仪器在此步骤中的作用是____________。 (二)以下是某探究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常是指20 ℃；“浓度”指溶质的质量分数) (5)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与________________________________有关。 (6)通过对比实验______和______可知，化学反应快慢与温度的关系是_______________________________________________________________。 (7)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是________________________________________________________。 答案 1．C　2.B　3.A　4.D　5.C　6.B　7.D　8.B　9.A　10.C 11．(1)酒精灯　(2)高锰酸钾eq \o(――→,\s\up11(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；将试管横放，把盛有试剂的药匙(或纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来　(3)连续并比较均匀地放出气泡　(4)m；将带有火星的木条放在导管口n处，若木条复燃，则证明氧气已收集满　(5)助燃性　(6)AB　(7)B；将长颈漏斗换成分液漏斗 12．(1)混合物　(2)氮气(或N2)　(3)稀有气体；物理性质　(4)高　(5)烟尘　(6)植树(合理即可) (7)密度比空气的大(或不易溶于水，合理即可)　(8)AC (9)①A　②氧化 13．(1)臭氧在通常状况下是淡蓝色(或有鱼腥臭味的气体，合理即可)；臭氧不稳定(合理即可)　(2)氧气eq \o(――→,\s\up11(放电),\s\do11(高压))臭氧 (3)能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害；减少废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体的排出量(合理即可)　(4)带有火星的木条复燃　(5)大　(6)在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好(合理即可) 14．(1)质量和化学性质不变　(2)CuO质量仍为0.2g；Ⅲ　(3)作对照实验　(4)玻璃棒；引流　(5)过氧化氢溶液的浓度　(6)③；④；其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快　(7)20 ℃时，5%过氧化氢溶液中加入0.2 g二氧化锰 题序12345678910答案步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象结论带有火星的木条复燃________________________________溶液中有气泡产生猜想 ________ 成立实验 序号过氧化 氢溶液 浓度/%过氧化 氢溶液 质量/g温度 /℃二氧化锰 用量/g氧气 体积/ mL反应 所需 时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582