2025-2026学年广东省江门市蓬江区九年级上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年广东省江门市蓬江区九年级上学期期末考试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， 稀土是国家战略资源等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，21题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将对应该号码的标号涂黑。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答题信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年11月9日，粤港澳三地联合承办的第15届全运会在广州开幕。下列开幕式情景中，主要发生化学变化的是
A. 观看展演B. 燃放烟花
C. 奏响国歌D. 升起国旗
2. 空气和水是人类赖以生存的自然资源。通过实验测定了空气的组成的科学家是
A. 拉瓦锡B. 张青莲
C. 道尔顿D. 门捷列夫
3. 豆腐是我国传统美食，制作过程中常使用石膏，石膏的主要成分是硫酸钙()，硫酸钙属于
A. 混合物B. 化合物
C. 氧化物D. 单质
4. 广东自古便是“岭南水乡”，珠江、西江等水系滋养着南粤大地。下列保护水资源的做法中，错误的是
A. 生活污水集中处理后排放
B. 利用滴灌技术灌溉园林
C. 大力开采地下水缓解水资源紧缺
D. 农业生产中合理使用化肥
5. 规范的操作是化学实验安全的保证，下列基本实验操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途对应错误的是
A. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁B. 金刚石硬度大，可用来切割玻璃
C. 氮气的化学性质稳定，常用作保护气D. 氧气有助燃性，可以作燃料
7. 化学用语搭建起宏观物质与微观粒子间的联系。下列化学用语书写正确的是
A. 两个氧分子：2OB. 氢氧根离子：OH
C. 氧化铁：Fe3O4D. ：氧化钙中钙元素为+2价
8. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是
A. 引燃木材——升高木材着火点B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分
C. 架空木材——增大与空气接触面积D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝
9. 试卷答题卡上用于识别考生信息的条形码具有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸(C3H4O2)，关于丙烯酸的说法错误的是
A. 含有氧分子B. 碳元素的质量分数最大
C. 1个分子中含有9个原子D. 碳元素和氧元素的质量比为9：8
10. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬的相对原子质量为164.9gB. 钬的元素符号为h
C. 钬原子中核外电子数为67D. 钬元素是非金属元素
11. “实践出真知”，某兴趣小组开展了多组验证实验，下列实验不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是
A. CO2→CaCO3B. Fe→FeCl2
C. H2→H2O2D. O2→SO2
13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理错误的是
A. 分类观：同种元素组成的物质一定是单质
B. 微粒观：水是由水分子构成的物质
C. 守恒观：化学反应前后物质的总质量一定不变
D. 变化观：醋的酿造过程发生了缓慢氧化
14. 模型有利于认识物质及其变化规律。如图是次氯酸(HClO)在光照下发生反应的微观示意图。下列说法错误的是
A. 该反应属于分解反应
B. 如图所示粒子的化学式为HCl
C. 反应前后分子的个数不变
D. M只含一种元素
15. 自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. 时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C.时，水中最多能溶解硝酸钾
D. 时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21题各10分，共55分。
16. 从古代文明到现代科技，从海洋利用到月球资源开发，我国始终展现中国智慧。
（1）我国是世界上最早掌握湿法炼铜技术的国家之一，其原理是铁与硫酸铜溶液发生反应，请写出该反应的化学方程式______。
（2）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4，其中铁、氧元素的原子个数比是_____。
（3）我国无人机技术全球领先，其部分组件由铝、铜等金属熔合的材料制成。铝具有良好抗腐蚀性的原因是_____(用化学方程式表示)。
（4）我国是海洋大国，海域辽阔。蒸馏法是常用海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同实现物质分离。
（5）我国科学家探测发现，地球和月球上均存在单质态的金、银，说明它们的化学性质_____(填“活泼”或“不活泼”)。月球还储存丰富的钛铁矿，钛铁矿的主要成分为FeTiO3，已知铁元素为+2价，求钛元素的化合价为______。
【科普阅读】
17. 中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。其中，茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。研究人员分别就不同茶叶种类(图1)、绿茶不同冲泡温度(图2)、红茶不同冲泡次数(1g红茶连续冲泡6次或以上，图3)对茶汤中茶多酚含量的影响开展了实验。
依据上文，回答问题。
（1）由图1可知，茶多酚含量最高的茶叶种类是______。
（2）由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是：在其他条件相同时，______。由图3可知多次冲泡后，茶汤中茶多酚含量显著______。
（3）冲茶后茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因______。茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，这相当于化学实验中的______操作。
（4）日常饮茶建议“即泡即饮”，从茶多酚性质的角度分析，原因是______。同时，建议茶叶需要______保存。
【基础实验与跨学科实践】
18. I.实验室气体的制备与收集
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的实验装置为_____。
（3）实验室可用装置B制取CO2，向锥形瓶中添加液体试剂时，应添加至_____(填“a”或“b”)处。装置F也可用于制取CO2，该装置的优点是_____。
II.兴趣小组用下列实验探究CO2气体的性质
（4）实验1烧杯B中紫色石蕊溶液变红的原因是______(用化学方程式表示)。
（5）实验2是探究植物呼吸作用的装置。实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水会_____(填“左移”“右移”或“不动”)。揭去广口瓶外的黑纸，观察到广口瓶中发生的现象是_____。
（6）实验3将CO2通入如图所示的装置中，充满空气的气球会上浮，说明_____。
（7）二氧化碳过量排放加剧温室效应，所以低碳生活人人可为。请写出一条低碳生活的具体做法：______。
【科学探究】
19. 现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学视角分析回答下列有关问题。
I.化学与材料
（1）高铁的车身采用铝合金材料，联系实际下列属于该合金性质的是_____(填字母)。
A. 密度大B. 耐腐蚀C. 硬度大
（2）车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用______方法防止铁生锈。
II.化学与生产
某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（3）如图为粗盐的提纯过程，操作②用到的玻璃仪器有烧杯、______(写一种即可)。
（4）操作③为蒸发，当蒸发皿中______时，停止加热。
III.化学与生活
（5）把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中充分搅拌，能得到溶液的是______。
（6）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制80g该溶液，需要NaCl的质量是_____g。
（7）污水净化是合理利用水资源的重要途径。如图为污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，要除去污水中的色素和异味，应选择_____(填物质名称)作吸附剂，因为该物质具有______的结构。
③生活污水处理达标后排放的意义有______(写一点)。
20. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，氨气的含量与温度、压强的关系如图2所示。
（1）N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，分离空气常用方法有以下两种。
①分离液态空气法：此过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
②用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体。通过特制分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其他微粒均无法通过分子筛实现分离。根据信息可判断分子大小：氮气分子______氧气分子(选填“＞”“=”或“＜”)。
（2）根据图1分析，从“合成塔”中出来的气体是______(填“纯净物”或“混合物”)，该反应流程中可以循环利用的物质有______。
（3）根据图2分析，按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气含量最高的是______(填序号)。
A. 200大气压、300℃B. 200大气压、500℃
C. 400大气压、300℃D. 400大气压、500℃
（4）为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们开展了6500多次实验，发现铁触媒的催化效果较好。科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。
（5）如图，在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列______(填序号)。
（6）在现实生活中，氨气还是一种清洁能源，能在纯氧中完全燃烧，生成水和氮气。写出该反应的化学方程式_____，属于______反应(填化学反应类型)。
21. 医用消毒过氧化氢溶液可在催化剂作用下快速产生氧气。某同学取一定量该溶液，加入二氧化锰作催化剂，记录生成气体的质量与时间的关系如图所示。
（1）反应90s时产生的O2质量为______。
（2）求反应90s时消耗的过氧化氢质量。(写出计算过程)
（3）某同学向相同体积的5%过氧化氢溶液中，分别加入二氧化锰和氧化铜作催化剂，实验现象如表：
i.催化剂在化学反应前后______都没有发生变化。
ii.结合表格中的速率和现象，你可以得到的化学启示是：______。
A.加入固体
B.倾倒液体
C.称量固体
D.量取液体
实验方案
目的
A.收集O2
B.探究铁、铜、银金属活动性强弱
C.验证质量守恒定律
D.探究水的组成
催化剂
O2生成速率(mL/s)
实验现象
二氧化锰
55.6
大量气泡，反应剧烈
氧化铜
3.3
少量气泡，反应较慢