2024-2025学年上海市长宁区延安中学高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年上海市长宁区延安中学高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共5页。试卷主要包含了以下不属于氯气安全使用标识的是，下列含硫物质属于非电解质的是，下列关于硫化氢的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【方案实施】
(1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解，然后 。（单选题，选择上图装置的字母）
(2)将薰衣草捣碎的目的： 。
(3)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行 ， （填写操作）。
(4)溶有精油的CCl4层在 层。
A．上 B．下
(5)步骤③：将分离出的CCl4层利用 （单选题，选择图中装置的字母）进行蒸馏。
(6)蒸馏收集温度在 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。
A．100~220 B．76.8
(7)仪器e的名称是 。瓶中加入沸石的目的是 。温度计感温泡的位置是 。
(8)冷凝水的进水口为 。
A．g B．f
(9)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，配制500 mL 0.5000 ml/L的NaOH溶液。配制时，应用电子天平称取NaOH的质量为 。
(10)(不定项)下列说法错误的是______。
A．称量NaOH固体的时间不宜过长
B．摇匀后发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液
2．实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，写出相关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
3．实验室制取氯气的反应中，浓盐酸体现的性质是
A．还原性B．易挥发性C．酸性D．氧化性
4．以下不属于氯气安全使用标识的是
A．B．
C．D．
5．为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。
(1)按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色固体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由 。b装置的作用是 。
(2)按下图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，①中CCl4的作用是 ，②中CCl4的作用是 。
(3)用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（SIP）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(4)从定容后的100mL溶液中取20.00mL，用0.0250ml⋅L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积分数是多少 ？写出计算过程。
6．下列含硫物质属于非电解质的是
A．硫B．硫化氢C．二氧化硫D．硫酸
7．汞蒸气有毒，处理散落在桌面上的汞最好用下列物质中的
A．铁粉B．硫粉C．锌粉D．氧气
8．下列关于硫化氢的说法正确的是
A．硫化氢是一种无色、无气味的气体B．硫化氢能溶于水，水溶液呈强酸性
C．硫化氢气体可以燃烧D．硫化氢气体具有强氧化性
9．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有
A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性
10．下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是
A．葡萄酒中含微量SO2，利用了SO2的漂白性
B．含硫黄的温泉可治疗某些皮肤病，利用了硫具有杀菌的作用
C．用SO2除去工业废水中的余氯，利用了SO2的还原性
D．用SO2处理纸张和衣物，利用了SO2的漂白性
11．为了增强大气污染防治的有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含SO42-、NO3-、NH4+、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、NOx、NH3等气体经过复杂的物理化学过程二次转化而来。
(1)PM2.5中的SO42-主要源自燃煤产生的SO2，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式 、 。
(2)写出H2SO4在水中的电离方程式 。
(3)该反应还会造成酸雨，酸雨是pH小于 的降水。
硫氧化率（SOR）和氮氧化率（NOR）通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向SO42-和NO3-的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：
SOR=nSO42-nSO42-+nSO2 NOR=nNO3-nNO3-+nNO2
已知PM2.5中SO42-主要以NH42SO4形式存在，NO3-主要以NH4NO3形式存在。
某地SOR和NOR的数据如下表所示：
(4)由上表数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是______。
A．春季B．夏季C．秋季D．冬季
(5)结合相关化学原理推测该季节SOR较大的原因 。
12．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。
(2)探究“氧化”适宜的条件。下图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比nClnBr和不同pH条件下海水中被氧化的Br-的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为 。
(3)写出步骤④的化学方程式 。
(4)“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。“吸收塔”吸收Br2后的空气进行循环利用。由下图可知，SO2流量增大，Br2吹出率反而下降，原因是 。
(5)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。经该方法处理1m3的海水，最终得到38.4g Br2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为 。
13．海洋资源十分丰富，某研究性学习小组设计的从海带中提取碘单质的流程图如下：
(1)使用海带提取碘而不直接从海水中提取碘的原因是 。
(2)检验步骤③溶液中的碘离子的方法是 。
(3)步骤④的离子方程式为 。
(4)步骤④中反应的氧化剂是______。
A．H2O2B．H2SO4C．H2OD．I-
(5)步骤④使用H2O2而不使用氯气，请评价H2O2的优点 。
(6)步骤⑤提取碘的有机溶剂是否可以改为乙醇，为什么？ 。
(7)步骤⑥从I2的CCl4溶液中分离出I2的方法是______。
A．过滤B．分液C．蒸馏D．纸层析
季节
春季
夏季
秋季
冬季
平均
SOR
0.29
0.42
0.28
0.26
0.31
NOR
0.21
0.14
0.23
0.25
0.21