2024-2025学年内蒙古自治区赤峰市松山区高二下学期5月期中考试化学试卷

这是一份2024-2025学年内蒙古自治区赤峰市松山区高二下学期5月期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在一定的轨道上高速旋转
B．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D．碳原子的核外电子排布由变为过程中释放能量
【答案】D
2．电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是
A．可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式
B．此图错误，违背了洪特规则
C．2p3表示基态氮原子的价电子排布式
D．表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式
【答案】B
3．化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述不正确的是
A．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光以及节日的焰火等都与原子核外电子跃迁有关
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键
C．点燃的蜡烛、点亮的霓虹灯灯管里存在等离子体
D．石墨能导电的原因是碳原子未参与形成σ键的电子可以在层内自由移动
【答案】B
4．质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．上述离子液体固态时，含有极性共价键、非极性共价键、配位键和离子键
B．阴离子HSO4-中S原子为sp3杂化
C．第一电离能：SX>W
B．X2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子
C．Y的最高价含氧酸易电离出H+，其晶体类型为离子晶体
D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素
【答案】A
7．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：
下列说法正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
【答案】C
8．物质的组成和结构决定物质的性质。下列关于物质的结构或性质的解释正确的是
【答案】C
9．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是
A．CuNH342+作催化剂
B．反应③中Cu的化合价发生变化
C．反应④有非极性键的断裂与生成
D．该原理的总反应为O2+4NO+4NH3催化剂4N2+6H2O
【答案】D
10．下列实验事实或物质用途及解释均正确的是
【答案】C
11．某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：CuOH42-和CuNH342+均为深蓝色，下列说法不正确的是
A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是CuH2O42+的颜色所致
B．往c溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出
C．CuNH342+的空间结构为正四面体形
D．由实验可知，NH3与铜离子的配位能力比OH-强
【答案】C
12．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是
A． C60和石墨烯互为同素异形体B．该富勒烯化合物的化学式为K3C60
C． C60周围等距且距离最近的C60的数目为6D．该晶体的密度为2×837NA⋅a3×10-30g⋅cm-3
【答案】C
13．下列说法正确的是
A．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
B．2-氯丙烯CH2=CClCH3不存在顺反异构现象，不具有顺反异构体
C．有机物的系统名称为2-甲基-4-乙基戊烷
D．有机物的分子式为C10H20O2
【答案】B
14．氰化—水解法合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．Y中不含手性碳原子
B．Y分子中碳原子杂化方式共有3种
C．X→Y氰化过程发生的反应属于加成反应
D．布洛芬与金属钠、Na2CO3、NaOH均能反应
【答案】A
15．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置检验乙炔具有还原性
B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛
C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生
D．用丁所示装置进行石油分馏
【答案】B
二、解答题
16．以甲苯为原料可制得某药物合成中间体P，合成线路如下图所示：
已知：①R-NO2→FeHClR-NH2→乙酸酐R-NHCOCH3
②-NH2具有较强的还原性
回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为 ，B的结构简式为 。
(2)D→E转化需加入的试剂为 ，设计C→D步骤的目的是 。
(3)M→N反应的化学方程式为 。
(4)从共价键类型及键能角度分析，M分子为什么易发生加成反应 。
(5)由N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量K2CO3,K2CO3的作用为 。
(6)芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有 种。
a．苯环上有二个取代基；b．相对分子质量比B大14(和B官能团相同)。
【答案】(1)羧基、酰胺基
(2)酸性高锰酸钾溶液 保护氨基(或保护氨基不被氧化或保护氨基不被酸性高锰酸钾氧化均可)
(3)CH2=CH-CH=CH2+HCl→H+CH3-CH=CH-CH2Cl
(4)碳碳双键中σ键键能大，不易断裂；π键键能小，易断裂
(5)中和(取代反应生成的)HCl或与HCl反应，有利于取代反应的进行(或其他表述正确的均可)
(6)6
17．镍黄铁矿主要成分是镍和铁的硫化物，还含有钴，铜，锌等元素。
(1)①基态钴原子的核外电子排布式为 。
②铜的第二电离能大于锌的第二电离能，原因是 。
(2)铁氰化钾K3FeCN6溶液可以检验Fe2+，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括 。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为 ，甲醛分子中键角H-C=O H-C-H(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO，判断依据是 。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为0,0,0、C为0,1,1，则D原子的坐标参数为 。
②若晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为anm，则该晶体的密度为 gcm3(用含a的代数式表示，不必化简，设NA为阿伏加德罗常数的值)
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 基态铜失去一个电子后价层电子排布为3d10，轨道全充满、稳定、难失电子(或答基态Zn失去一个电子后价电子排布为3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，达到稳定结构3d10，所以Zn的第二电离能相对较小也可以)
(2)def
(3)平面三角(形) 大于
(4)大于 NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe2+小，半径越小，离子键越强，熔点越高
(5)1,12,12 2382a×10-73NA(或等值算式均可)
18．已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示：
+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)
制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环己醇M=100g/ml，保持80∘C持续反应2h．反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸M=146g/ml粗品。
(1)图中仪器B的名称为 ，该仪器的作用为 ，冷却水从 (填“a”或“b”)口流入。
(2)实验中保持80∘C反应，而不用更高温度的原因是 。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是 ，洗涤沉淀的方法为 (填字母)。
A．用乙醇洗涤 B．用乙醇-水溶液洗涤 C．用冰水洗涤
(4)为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析：
①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为 。
②通过 得到该物质的相对分子质量，通过 确定该物质的官能团(填字母)。
A．元素分析 B．红外光谱法 C．质谱法 D．色谱法
③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。
(5)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为 (保留一位小数)。
【答案】(1)球形冷凝管 冷凝回流，提高原料的利用率 a
(2)硝酸温度太高会分解
(3)重结晶 C
(4)C3H5O2 C B
(5)68.5%
19．钛(22Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。某课题组对钙钛矿渣(主要成分为钛酸钙，含有MgO、Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)资源化综合处理部分流程如下：
(1)基态Ti原子价电子排布的轨道表示式为 。
(2)钙钛矿经硫酸处理后过滤，滤渣的成分有 。
(3)钛酰根离子TiO2+加热时可水解为H2TiO3沉淀，写出该反应的离子方程式 。
(4)TiCl4和TiF4的熔点分别为-24.12℃、377℃，TiCl4熔点低于TiF4的原因是 。
(5)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示：
该钙钛矿的化学式为 ，Ti的配位数数为 。
(6)纳米TiO2可作为以下反应的催化剂：
①化合物乙中杂化类型为sp3的原子有 (填元素符号)
②化合物甲的同分异构体中，含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为 (任写一种)。
【答案】(1)
(2)SiO2、CaSO4
(3)TiO2++2H2OΔH2TiO3↓+2H+
(4)TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱， TiF4为离子晶体，离子键强(或作用力强)[或答TiF4是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比范德华力强]
(5)CaTiO3 6
(6) C、O、N CH3CH2CHOHCHO或CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CHCH3CHO选项
物质的结构或性质
解释
A
热稳定性：H2O>H2S
H2O分子间能形成氢键
B
熔点：CO2CH3CH2COOH
烃基(R-)越短，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强
D
乙醇与钠反应时断裂O-H键而非C-H键
氧原子有孤电子对，碳原子没有孤电子对
实验事实或物质用途
解释
A
除去苯甲酸粗品中泥沙的方法：加热溶解粗品，冷却过滤除去泥沙
“加热”增大苯甲酸溶解度，“冷却”便于过滤
B
工业上常用液氨作制冷剂
断裂NH3中H-N需要吸收能量
C
碘水的萃取实验中，振荡静置分层后，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放出
防止下层液体残留在漏斗颈部污染上层液体
D
向紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅
碘在水中溶解性比在四氯化碳中溶解性好