2025-2026学年甘肃省兰州市八校联考高二上学期期末 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年甘肃省兰州市八校联考高二上学期期末 未优化化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是
A．烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除C．蜡炬成灰泪始干D．铁杵磨成针
【答案】D
2．已知：①CH3CH2CH2CH3(g)+152O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH1=-2878kJ⋅ml-1；
②CHCH33(g)+152O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) ΔH2=-2869kJ⋅ml-1。1mlCH3CH2CH2CH3(g)转化为CHCH33(g)的热量变化为
A．放出9kJB．吸收9kJC．放出17kJD．吸收18kJ
【答案】A
3．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小
C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热
D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·ml-1
【答案】B
4．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，下列判断正确的是
A．在常温下能自发进行B．在高温下能自发进行
C．在任何条件下都能自发进行D．在任何条件下都不能自发进行
【答案】B
5．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2g是吸热反应
D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
【答案】C
6．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：2H2O+CO32-⇌H2CO3+2OH-
C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4s+CO32-aq⇌CaCO3s+SO42-aq
D．将纯水加热至较高温度，水的pH0
【答案】B
7．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用HA表示)的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.5×10-7。下列说法正确的是
A．乳酸酸性比碳酸弱B．0.01ml⋅L-1乳酸溶液的pH=2
C．乳酸溶液中：cA-+cOH-=cH+D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小
【答案】C
8．下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是
A．NaHCO3B．KClC．NH4ClD．NaOH
【答案】A
9．下列实验操作正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
10．室温时，在由水电离出的cOH-=1.0×10-13ml⋅L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
【答案】C
11．2024年5月全球钢铁产量排名显示，中国以9290万吨的产量稳居榜首。下列关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，碳为正极
B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
C．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
D．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀
【答案】B
12．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C
【答案】B
13．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是
A．B．C．D．
【答案】C
14．下列关于电化学的说法正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
二、非选择题
15．盐酸和氨水是实验室常见酸和碱，也是工业生产中的重要试剂，回答下列问题：
Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：
(1)向氨水中加入少量水，则溶液中cOH-cNH3⋅H2O将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)向0.1ml/L20mL氨水中逐滴加入0.1ml/L VmL盐酸。
①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因： 。
②若所得溶液pH=7，cNH4+、cCl-、cH+、cOH-的大小关系为 。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知KspCuOH2=2.2×10-20，则溶液中c(Cu2+)= ml/L。
Ⅱ．某课外兴趣小组用0.1000ml/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，请完成以下问题。
(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为 。
(5)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：
依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为 ml/L。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。
a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液
b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
【答案】(1)增大
(2) ＜ NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ cNH4+=cCl->cH+=cOH-
(3)2.2×10-12
(4)当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复
(5)0.1000ml/L
(6)ad
16．孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4⋅5H2O晶体的流程图：
(1)试剂A的化学式是 ；操作Ⅰ的名称是 。
(2)加快浸泡速率的方法有(任写一条)： 。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用 。
(4)已知：
①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为 。
【答案】(1) H2SO4 过滤
(2)升高温度、增加酸的浓度
(3)过氧化氢(双氧水/H2O2)
(4) D 3.7～4.8或3.7 ≤ pH < 4.8
17．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
(1)①写出工业合成氨的化学方程式 。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。(填序号)
a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4g+H2Og⇌COg+3H2g获取，已知该反应中，当初始混合气中的nH2OnCH4恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如右图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2(填“>”、“=”或“