2025-2026学年西藏自治区拉萨市联考高二上学期期末考试 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年西藏自治区拉萨市联考高二上学期期末考试 未优化化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
2．下列热化学方程式书写正确的是
A．Ss+O2g=SO2g ΔH=+296kJ⋅ml-1
B．H+aq+OH-aq=H2Ol ΔH=-57.3kJ
C．CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890kJ⋅ml-1
D．N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ⋅ml-1
【答案】C
3．对于反应：3Fes+4H2Og⇌Fe3O4s+4H2g，下列措施能够增大反应物分子中活化分子百分数从而加快反应速率的是
A．增大压强B．升高温度
C．增大cH2OD．增加Fes的量
【答案】B
4．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．气体的压强不再变化B．SO2的体积分数不再变化
C．cSO3=2cO2D．v正SO2=2v逆O2
【答案】C
5．在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3ml，则此反应0~5min内的平均速率v为
A．v(X)=0.015ml·L-1·min-lB．v(Y)=0.02 ml·L-1·min-l
C．v(Z)=0.045 ml·L-1·min-lD．v(W)=0.015 ml·L-1·s-l
【答案】C
6．下列热化学方程式中，ΔH能表示氢气燃烧热的是
A．H2g+12O2g=H2Og ΔH=-241.8kJ⋅ml-1
B．2H2g+O2g=2H2Og ΔH=-483.6kJ⋅ml-1
C．H2g+12O2g=H2Ol ΔH=-285.8kJ⋅ml-1
D．2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-571.6kJ⋅ml-1
【答案】C
7．已知298K时：C(s)+12O2(g)=CO(g) △H1=−110.5 ml∙L−1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=−393.5 ml∙L−1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为
A．+283 ml∙L−1B．+172.5 ml∙L−1C．−172.5 ml∙L−1D．−504 ml∙L−1
【答案】B
8．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是
A．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同
B．镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用
C．钢铁腐蚀过程中发生吸热反应
D．钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连
【答案】D
9．某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO3s⇌CaOs+CO2g ΔH>0，下列说法正确的是
A．该反应一定不能自发进行B．充入一定量氩气，平衡不移动
C．升高温度，固体质量增大D．压缩容器体积，c平衡CO2增大
【答案】B
10．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SiH4制高纯硅：SiH4g⇌Sis+2H2g ΔH。几种共价键的键能数据如图所示。已知：1 ml Si含2mlSi-Si共价键。ΔH=
A．-32kJ⋅ml-1B．+32kJ⋅ml-1
C．-339kJ⋅ml-1D．+339kJ⋅ml-1
【答案】A
11．下列有关电解原理在工业上的应用正确的是
A．直接电解海水生产烧碱和氯气
B．电镀时镀件与电源正极相连
C．电解熔融的氯化钠冶炼金属钠
D．粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变
【答案】C
12．已知反应①COg+CuOs⇌CO2g+Cus和反应②H2g+CuOs⇌Cus+H2O在T℃时的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③COg+H2Og⇌CO2g+H2g的平衡常数为K3。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1=cCO2⋅cCucCO⋅cCuO
B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，K2增大
C．对于反应③，T℃时，K3=K1-K2
D．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应
【答案】D
13．常温下，0.1ml∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中cOH-cH+=1×108，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=13
B．该溶液中由水电离出的cH+=1×10-11ml⋅L-1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．该溶液与0.1ml∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7
【答案】B
14．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是
A．a极电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O
B．空气中的O2在b极发生还原反应
C．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区
D．转移4ml电子时消耗H244.8L(标准状况)
【答案】A
二、非选择题
15．减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2g+2H2g⇌HCHOg+H2Og ΔH。
回答下列问题：
(1)已知：①HCHOg+O2g=CO2g+H2Og ΔH1=-480kJ⋅ml-1。
②相关化学键的键能数据如下表所示：
则CO2g+2H2g=HCHOg+H2Og ΔH= 。
(2)一定条件下，将nCO2:nH2=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2g+2H2g⇌HCHOg+H2Og。
①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
a．容器内气体密度保持不变
b．H2O的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 。
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物H2Og分离出体系
(3)实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。
T1℃时，将1mlCO2和2mlH2混合气体充入容器中，10min后达到平衡，CO2的转化率为50%。
①用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②T1℃时，反应的平衡常数K= 。
③向上述平衡体系中再充入CO2g和H2Og各0.1ml，则达到新平衡时，H2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)-6kJ⋅ml-1
(2)ac c
(3) 0.05ml⋅L-1⋅min-1 1 不变
16．以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如Na2CO3溶液、稀盐酸等。回答下列问题：
(1)写出Na2CO3溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式： ，已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，若某浓度的Na2CO3溶液pH=11，则此溶液中cCO32-cHCO3-= 。
(2)常温下，0.1ml⋅L-1的盐酸中，由水电离出的cH+= ml⋅L-1。
(3)直接蒸发MgCl2溶液不能得到MgCl2⋅2H2O，原因是 。
(4)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，杂质不与酸性KMnO4反应。取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000ml⋅L-1的高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中。
①三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)；
则富碘卤水中碘离子的浓度为 ml⋅L-1(结果保留2位小数)。
②下列操作可能导致结果偏高的是 (填字母)。
A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗
B．出现颜色变化时立刻停止滴定
C．摇动锥形瓶时液体溅出
D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗
【答案】(1)cNa+=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3 4.7
(2)10-13
(3)MgCl2水解生成MgOH2和HCl，HCl易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到MgCl2⋅2H2O
(4) 0.26 AD
17．电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题：
(1)某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。
铜电极为电解池的 极，电解总反应的离子方程式为 。
(2)如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2转化为环境友好物质，并产生电能的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。
铁电极应与 (填“X”或“Y”)相连，乙装置中cCu2+ (填“增大”“减小”或“不变”)。N电极的电极反应式为 。反应过程中，N极消耗的氧气与M电极产生的气体物质的量之比为 ，当N电极消耗0.25 ml气体时，铜电极质量减少 g。
【答案】(1) 阴 2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑
(2) X 不变 4H++O2+4e-=2H2O 3:4 32选项
物质应用
化学原理
A
煤油用作火箭燃料
燃烧时放出大量的热
B
H2用作燃料电池的燃料
可将化学能完全转化为电能
C
FeCl3用作净水剂
FeCl3具有强氧化性，可杀菌消毒
D
石膏用于降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性
KspCaCO3>KspCaSO4
化学键
O=O
H-H
O-H
键能/kJ⋅ml-1
498
436
464
次数
滴定前(mL)
滴定后(mL)
1
0.50
10.95
2
1.50
11.90
3
如图Ⅰ所示
如图Ⅱ所示