云南省曲靖市2025届高三下学期第二次教学质量检测(学生版) 化学试卷

这是一份云南省曲靖市2025届高三下学期第二次教学质量检测(学生版) 化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．云南省博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A．牛虎铜案(战国)的材质是青铜，青铜属于合金
B．《溪山行旅图》(北宋)的材质是绢，绢的主要成分是蛋白质
C．金镶红蓝宝石冠(明)，镶嵌的红蓝宝石属于金属材料
D．青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．下列化学用语表达正确的是
A．NH4Cl的电子式：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．顺－2－丁烯的结构简式：
D．Cl2分子中p-pσ键的形成：
3．长征二号丁运载火箭使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应方程式为2N2O4+CH32NNH2=2CO2+4H2O+3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．火箭点火时出现红棕色的烟雾是N2O4
B．11.2LN2含有的π键数目为NA
C．1mlCH32NNH2含共价键数目为10NA
D．每反应生成44gCO2转移电子数为8NA
4．实验室进行溴苯制备。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．一种利用羟醛缩合反应制备新型呋喃基α，ω－二烯单体(Z)的合成过程如图所示。下列说法正确的是
A．X中所有原子可能共平面B．Y的分子式为C5H8O
C．可以用银氨溶液鉴别Y和ZD．苯甲醛可与X发生羟醛缩合反应
6．下列有关物质结构与性质说法错误的是
A．石墨晶体是层状结构，可作固体润滑剂
B．金属晶体在外加电场作用下可失去电子，故金属晶体能导电
C．纤维素的结构为，故纯棉不宜作速干衣的面料
D．咪唑()为五元芳香杂环化合物，①号N比②号N更易形成配位键
7．一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．键角：YX4>ZX3
B．热稳定性：ZX3>X2W
C．同周期中第一电离能小于Z的元素有4种
D．该化合物中Q离子的核外电子有15种空间运动状态
8．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
B．FeOH3和HI的反应：FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
C．少量Cl2通入Na2CO3溶液：Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
D．氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=2NH4++CuOH2↓
9．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
10．硫的“价－类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥
B．b附着在试管壁上可用酒精洗涤
C．c和i溶液可以反应生成b
D．g溶液在空气中久置后，溶液pH增大
11．如图表示1，2－丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理，下列说法不正确的是
A．MO3是该反应的催化剂
B．该反应生成物仅有甲醛和乙醛
C．该反应涉及了极性键的断裂、非极性键形成
D．该反应过程中M的成键数目发生改变
12．用乙醇燃料电池供电，间接电解法对NO进行无害化处理，原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极Ⅱ为阳极
B．电极Ⅰ的电极反应为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
C．每处理1mlNO，燃料电池中至少消耗乙醇13ml
D．吸收塔中采用气－液逆流接触吸收，能提高NO处理效率
13．一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90∘)，其中Cu的化合价为＋2。下列说法不正确的是
A．化合物X的化学式为K2CuF4
B．上述反应的化学方程式为CuCl2＋4K＋2F2＝K2CuF4＋2KCl
C．X的密度ρ=4.36×1032abcNAg⋅cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．在X晶胞中离Cu最近的Cu的数目为6
14．工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01ml/L，各含铅微粒的物质的量分数α与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5，Pb(OH)2难溶于水，10－0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A．pH越大，除铅效果越好
B．pH＝8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在
C．KspPbOH2=2.6×10-13
D．PbOH+aq⇌Pb2+aq+OH-aq的平衡常数为10－6.1
二、非选择题
15．一种以废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为LiNixCyMnzO2，还含少量铝箔、炭黑和有机电解质)为原料制备LiMn2O4的流程如下：
回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表中 区。LiNixCyMnzO2中Ni、C、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时，z= 。
(2)“灼烧”的作用是 ，“碱浸”后的“滤液”中主要溶质为 (填化学式)。
(3)“酸浸”时H2O2的主要作用是 。
(4)“沉锰”时Mn2＋转化为MnO2的离子方程式为 。
(5)“沉镍”得到的产物可以进一步加工为一种镍的氧化物，其晶胞结构为镍离子位于立方体的顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的正八面体空隙中(如图所示)，填充率为100%，则该氧化物的化学式为 。
(6)“合成”步骤中，生成CO2和O2体积比为 。
16．氢化铝钠(化学式NaAlH4)是一种重要的储氢材料。实验室以AlCl3和NaH为反应物，在无水四氢呋喃溶剂中制备NaAlH4。
已知：①NaAlH4有强还原性，受热易分解，遇水剧烈反应；
②四氢呋喃与甲苯沸点分别为66℃、110.6℃，且NaAlH4在四氢呋喃中溶解度远大于甲苯。
③无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。
回答下列问题：
Ⅰ．制备无水AlCl3(装置如图)
(1)B中盛装的试剂是 ，D装置中石棉绒的作用是 。
(2)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是 。
Ⅱ．制备NaAlH4(装置如图，夹持及加热装置略)
(3)三颈烧瓶中发生的化学方程式为 。
(4)反应前和反应过程中通入N2的原因是 。
(5)当有大量白色固体析出，静置沉降，取上层清液，加入甲苯，减压蒸馏，过滤，得到NaAlH4粗产品。加入甲苯的作用是 ，减压蒸馏的馏出物是 。
Ⅲ．测定的纯度
(6)取1.08gNaAlH4粗品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al3+，冷却后配成100mL溶液。量取10.00mL待测溶液和⋅L-1EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.05ml⋅L-1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，到达终点时消耗标准溶液10.00mL，NaAlH4的纯度为 。(EDTA与Al3+、Zn2+均按1：1反应)
17．研究二氧化碳的利用对实现碳中和有重要意义。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
主反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=-49.5kJ⋅ml-1
副反应：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+40.5kJ⋅ml-1
回答下列问题：
(1)部分化学键的键能如下表：
则的键能为 kJ⋅ml-1。
(2)将n起始CO2n起始H2=1:3的混合气体分别置于P1、P2的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中CO2(g)的平衡转化率和CH3OH(g)、CO(g)的选择性如下图所示。[如CH3OH(g)选择性=nCH3OHn参加反应的CO2
①曲线b代表 (填“CH3OH”或“CO”)的选择性。
②P1 P2(填“>”或“HCO3-
C
K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色
其它条件不变时，增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动
D
向MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴滴加0.10ml/L的NaOH溶液，出现红褐色沉淀
KspMgOH2> KspFeOH3
化学键
H-H
C－H
C－O
O－H
键能/(kJ/ml)
436
414
326
464