广西桂林市2026年中考二模化学试题附答案

这是一份广西桂林市2026年中考二模化学试题附答案，共27页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．幼儿及青少年缺氟可能会患（ ）
A．佝偻病B．贫血C．甲状腺肿大D．龋齿
2．空气是一种宝贵的自然资源，我们要保护好空气。下列气体中能供给呼吸的是
A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体
3．向美而行，以美育人。下列美术实践活动涉及化学变化的是
A．用彩纸折纸与剪纸B．用毛笔和墨练书法
C．绘制并烧制瓷板画D．手工编织毛线挂饰
4．世间万物都是由元素组成的。地壳中含量最高的元素是
A．硅B．氧C．铁D．铝
5．新能源是解决能源和环境问题的重要资源。下列不属于新能源的开发和利用的是
A．风力发电B．氢燃料汽车C．火力发电D．太阳能路灯
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A． 加入固体B．添加酒精
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
7．2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是
A．高强度B．有光泽C．耐高温D．耐腐蚀
8．“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是
A．氢氧化钠B．氯化镁C．硝酸铵D．碳酸钠
9．《梦溪笔谈》中记载“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”，雌黄的主要成分是三硫化二砷，可用作颜料，有剧毒。三硫化二砷属于
A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质
10．(科技发展)中国科学院研发出新型钙钛矿–有机叠层太阳能电池，达目前最高光电转化效率。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中的化合价为
A．+5B．+4C．+3D．+1
11．镥单质是一种银白色固体，是稀土元素组成的单质中最硬、最致密的一种。如图是元素周期表中镥元素的相关信息，下列有关说法错误的是
A．镥为金属元素B．镥原子的核外电子数为71
C．镥原子的中子数为104D．镥的相对原子质量为175.0g
12．进行化学实验时要把安全放在首位。下列行为符合实验室安全要求的是
A．实验时穿好实验服并戴好护目镜
B．将实验剩余的试剂放回原试剂瓶中
C．将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味
D．给试管中的液体加热时，试管口对着他人
13．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．常温下碳单质的化学性质比较活泼
B．木炭和一氧化碳都能用于冶炼金属
C．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸条变红
D．一氧化碳和二氧化碳都有毒
14．近日，美国加州南部爆发大规模山火，当地消防部门采取多种措施进行扑救。下列说法错误的是
A．长期堆积的桉树叶可能因缓慢氧化自燃而起火
B．在火灾现象喷洒阻燃剂的目的是降低植被的着火点
C．砍掉部分林木形成隔离带灭火，原理是隔离可燃物
D．预防山火需要加强宣传教育，严禁任何火种进山
15．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论不正确的是
A．产生的气泡是氢气B．滤渣中一定有两种金属
C．滤液中一定有Cu2+、Fe2+D．滤液一定呈浅绿色
16．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2SO4→Na2SO4→NaClB．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3
C．Mg→MgO→MgCl2D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
17．核心素养是学科育人价值的集中体现。下列说法正确的是
A．化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电荷的粒子
B．科学思维：水是常见的溶剂，所以水可以溶解所有物质
C．科学探究与实践：用带有火星的木条可比较呼出气体和空气中的氧气含量
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用
18．碳酸钠和碳酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．碳酸钾溶液降温后一定有晶体析出
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．30℃时，等质量的碳酸钠和碳酸钾的饱和溶液中溶质质量：碳酸钾>碳酸钠
19．“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与对应的化学知识没有直接关联的是
A．AB．BC．CD．D
20．下列实验设计能达到实验目的的是
A．比较银、铜、铁的导电性B．探究温度对物质溶解性的影响
C．验证中和反应放出热量D．验证燃烧需要可燃物
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)
21．用合适的化学用语填空。
（1）镁元素 。
（2）5个磷原子 。
（3）二氧化锰 。
（4）1个硫离子 。
（5）氖气 。
（6）硫酸铝中的阳离子 。
22．中国酿酒历史源远流长。《礼记》记载了酿酒的“六必”原则，其中包含“秫稻必齐”“火齐必得”“陶器必良”等。请回答下列问题：
（1）“秫稻必齐”：用谷筛筛去小颗粒的秫和稻，从而获得颗粒饱满、均匀的高粱和稻米，该法与实验室 操作的原理类似。
（2）“火齐必得”：酿酒过程中必须调控好温度。30℃时，葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下发酵产生酒精和二氧化碳。
①写出葡萄糖发酵的化学方程式： 。
②为防止发酵过程中产生的二氧化碳过多积聚导致酿酒的容器爆炸，可采取的一种有效措施是 。
（3）“陶器必良”：打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香，原因是 。
23．广西酸嘢由木瓜、芒果、菠萝等新鲜果蔬腌制而成，通常使用白米醋、白糖等作为腌制调料，口感脆爽，生津开胃。
（1）酸嘢中的水果含有丰富的水、糖类和 等营养物质。
（2）用铁质刀具切完水果后，为防止其生锈，你的建议是 。
（3）一些人在吃酸嘢时喜欢加入辣椒粉丰富口感，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(C18H27NO3)，其中碳、氧元素的质量比为 。
（4）胃酸过多患者不宜食用太多酸嘢，否则会导致病情加重。下列物质可用于治疗胃酸过多的药物是 (填序号)，其与胃酸发生反应的化学方程式为 。
a.氢氧化钾 b.氢氧化铝 c.氧化铜
24．水乃万物之源。化学小组到自来水厂进行参观学习，并开展相关探究活动。
（1）自来水厂沉淀池中加入明矾的作用是 。
（2）小组同学对水厂中净化过的水进行取样检测，发现水中含有较多钙、镁离子，说明该水为 (填“硬水”或“软水”)；实验室可以通过 的方法得到净化程度较高的水。
（3）同学们从取水口取了一些没有净化的河水，分别设计并制作了如图1所示的简易净水器对其进行净化处理，其中较合理的是 (填“A”或“B”)。
（4）小组同学继续利用图2装置探究水的组成。该装置中，玻璃管b连接是的电源的 极(填“正”或“负”)，装置内发生反应的化学方程式为 。
25．阅读下列科普短文，回答问题。
天然纤维你不陌生，高性能纤维你了解吗？
碳纤维，主要成分是碳。利用煤焦油或煤沥青等，经过“调制熔融纺丝→预氧化→碳化及石墨化”等工序可制得碳纤维。碳化反应能排出非碳原子，生成碳，石墨化反应前后的结构变化如图1。碳纤维强度大，密度小，但在温差变化大时容易变形。
芳纶纤维，主要成分是有机高分子聚合物，其强度特别高，经得起高速子弹的冲击。
玄武岩纤维，主要成分是二氧化硅、氧化铝和铁的氧化物等，其制备方法如图2。制备成本相对较低，耐高温、耐腐蚀，在-273.15～760℃条件下性质稳定且不发生形变，废弃后可在环境中生物降解，被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”。
（1）生活中的天然纤维有 (写一种)。
（2）煤焦油和煤沥青是煤综合利用的产物，煤属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（3）煤焦油石墨化前后物质的物理性质发生改变的本质原因是 。
（4）加入高温熔炉前的玄武岩需要经过磁选，目的可能是除去 含量较高的矿物，降低原料中的铁含量。铂铑合金的熔点 1500℃(填“＞”“=”或“＜”)。
（5）下列有关高性能纤维的说法正确的是 (双选，填序号)。
a.碳纤维在空气中不能燃烧
b.芳纶纤维在军事上可用于制作防弹衣
c.月球上昼夜温差极大，悬挂的五星红旗优选玄武岩纤维
（6）玄武岩纤维被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”的原因是 。
26．工业上以菱铁矿石(主要成分为FeCO3，含少量SiO2)为原料，通过图1所示流程可制取铁粉。
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）过滤时所得滤渣的主要成分是 。
（2）“沉铁”时发生反应Na2CO3+FeSO4=X+FeCO3↓，的化学式为 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）“沉铁”后需对滤渣进行洗涤。判断滤渣洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中滴加 溶液，若无沉淀生成，则表示滤渣已洗涤干净。
（4）“焙烧”过程中主要发生以下3个反应：
I.4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；II.C+CO22CO；III. 。
（5）“焙烧”过程中还需要加入CaCO3进行脱硫处理。CaCO3的加入对还原铁粉产率的影响如图2，据图分析所加CaCO3的另一作用是 。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27．实验室制取气体常用到以下装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室用装置A、E制取氧气，实验结束时应先 (填“将导管移出水槽”或“熄灭酒精灯”)。若发现收集到的氧气不纯，原因可能是 (写一条)。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为 ，长颈漏斗中加入的试剂是 ，所加试剂的液面最好应到 (填“m”“n”或“任意”)处。
（4）利用装置C、D收集一瓶干燥的氢气，气体通入导管口的顺序为 (填序号)。
28．绣球花在pH=4.5-6.0的酸性土壤中能开出蓝色的花，在弱碱性土壤中能开出粉红色的花。化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。
任务一 测定土壤及化肥的酸碱性
（1）园圃使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、草木灰(主要成分为碳酸钾)、硝酸钾，其中属于复合肥料的是 。
（2）分别取甲、乙两园圃的土壤样品，获取浸出液；然后各取上述化肥样品配制成一定浓度的溶液，测定pH，记录如表：
结论： 园圃可直接培植蓝色绣球花。
任务二 探寻甲园圃土壤酸化成因
（3）【调查走访】甲园圃常施加氯化铵、硫酸铵中的一种或两种。
【提出问题】甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐?
【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：(NH4)2SO4 猜想3：两种都有
【实验探究】同学们进行以下探究：
操作I中发生反应的化学方程式为 。
任务三 调节乙园圃土壤至弱碱性
（4）经检测乙园圃的土壤浸出液中含稀盐酸，同学们选用稀盐酸模拟土壤浸出液进行调节，实验装置及相关数据如图：
①M点时溶液中的溶质除了酚酞，还有 。
②当观察到 时停止滴加，此时溶液呈弱碱性。
四、计算题(6分)
29．我国是世界上首个成功试采可燃冰的国家。可燃冰的主要成分为甲烷水合物，如图是甲烷在空气中充分燃烧的微观反应示意图。
（1）该反应的化学方程式为 ，保持甲烷化学性质的最小粒子是 。
（2）计算80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量(写出计算过程)。
答案
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 幼儿长时间缺钙元素，会患佝偻病，故不符合题意；
B. 幼儿长时间缺铁元素，会患贫血，故不符合题意；
C. 幼儿长时间缺碘元素会患甲状腺肿大 ，故不符合题意；
D. 幼儿长时间缺氟会患龋齿，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，因此能供给呼吸的是氧气；故正确；
B. 氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故错误；
C. 水蒸气不能供给呼吸，故错误；
D. 稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据氧气的用途分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、折纸与剪纸的过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；
B、用毛笔和墨练书法的过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；
C、烧制瓷板画时，黏土经高温发生化学变化生成新物质（如硅酸盐），有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、手工编织毛线挂饰的过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；
故选C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4．【答案】B
【解析】【解答】地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁、钙·····，所以地壳中含量最高的元素是氧。
故选B。
【分析】地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁·····
5．【答案】C
【解析】【解答】太阳能、地热能、风能、海洋能、潮汐能、生物质能和核聚变能等属于新能源，ABD选项所使用的能源分别为风能、核聚变能、太阳能，属于新能源开放利用，不符合题意；C选项的火力发电使用的是煤，煤属于化石能源，不属于新能源，符合题意。
故选： C。
【分析】煤、石油、天然气属于化石能源，新能源包括太阳能、地热能、风能、海洋能、潮汐能、生物质能和核聚变能等，这种能源绿色低碳，不存在资源枯竭的风险。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底以免试管底被砸破，故A错误；
B、严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，故B错误；
C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；
D、量筒只能用作量取液体，稀释操作应在烧杯中进行，故D错误。
故选C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
7．【答案】B
【解析】【解答】在空间站舱外进行设施维修任务等操作时，机械臂需要承受自身重量、航天员操作时产生的力等，因此机械臂的材质需要有足够的强度；太空环境中温度变化极大，阳光照射下温度较高，故机械臂材质需要耐高温；太空中可能存在一些特殊情况导致腐蚀，故机械臂材质需要耐腐蚀。
故答案为：B。
【分析】金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使周围环境温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误；
B、氯化镁溶于水时溶液温度基本不变，无法起到降温作用，不能用于冷敷袋，该选项错误；
C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使周围环境温度降低，可用于冷敷袋，该选项正确；
D、碳酸钠溶于水时放热，使周围环境温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误；
故选：C。
【分析】硝酸铵溶于水时吸热。
9．【答案】B
【解析】【解答】三硫化二砷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。
故选B。
【分析】A、混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；
C、氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
D、单质是由一种元素组成的纯净物。
10．【答案】B
【解析】【解答】在化合物中钙元素的化合价常为+2，氧元素的化合价常为-2，设在CaTiO3中Ti的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+ （-2）×3=0 ，x=+4；
故选B。
【分析】单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、汉字镥的偏旁为金字旁，所以其属于金属元素，故A不符合题意；
B、根据元素周期表单元格可知左上角的数字表示原子序数，即镥的原子序数为71；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以镥原子的核外电子数为71，故B不符合题意；
C、结合B选项，镥原子的质子数为71，根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即镥的相对原子质量是175.0，在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则镥原子的中子数为，故C不符合题意；
D、根据元素周期表单元格可知下方的数字表示原子序数，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”， 即镥的相对原子质量是175.0，故D符合题意。
故选D。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、实验时穿实验服和护目镜可以防止化学品接触皮肤或溅入眼睛，是实验操作的安全要求，选项符合实验室安全要求；
B、实验剩余试剂不可放回原瓶，正确做法为将实验后剩余的试剂放入指定容器内，选项不符合实验室安全要求；
C、闻药品的气味时，应使用扇闻法，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，选项不符合实验室安全要求；
D、给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，选项不符合实验室安全要求；
故选A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、常温下碳单质的化学性质稳定，不易于其他物质反应，错误；
B、木炭和一氧化碳均具有还原性，均可用于冶炼金属，正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸条变红，但二氧化碳本身不能使紫色石蕊纸条变红，错误；
D、一氧化碳有毒，但二氧化碳无毒，错误。
故选B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体。
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3⬇+H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、长期堆积的桉树叶与空气中的氧气发生缓慢氧化，缓慢氧化过程中会放出热量，当热量积累使温度达到桉树叶的着火点时，就可能自燃起火 ，该选项正确；
B、着火点是物质的固有属性，一般不能降低 ；在火灾现象喷洒阻燃剂，是隔绝可燃物与氧气接触，而该选项错误；
C、砍掉部分林木形成隔离带灭火，是利用隔离已经燃烧的可燃物与未燃烧的可燃接触，达到灭火的目的，该选项正确；
D、预防山火需加强宣传教育，严禁任何火种进山，可预防山火，该选项正确；
故选B。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
15．【答案】C
【解析】【解答】向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生说明铁有剩余，所以硝酸铜被全部反应完了。
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则产生的气泡是氢气，故选项说法正确。
B、由上述分析可知，滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铜、铁两种金属，故选项说法正确。
C、铁是过量的，则滤液中一定有Fe2+，一定没有Cu2+，故选项说法错误。
D、铁是过量的，生成的氯化亚铁溶液显浅绿色，则滤液一定呈浅绿色，故选项说法正确。
故选：C。
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
16．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均能通过一步反应实现，不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，但硝酸钾无法通过一步反应转化为硝酸钠，符合题意；
C、镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁可以和稀盐酸反应生成氯化镁和水不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意；
故选B。
【分析】1.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
2.碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成。
17．【答案】D
【解析】【解答】A、原子不显电性的原因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数量相等，所以整个原子不显电性，故错误；
B、水虽是常见溶剂，但不能所有物质可以在水溶解，例如硫酸钡难溶于水，故错误；
C、带火星的木条在纯氧中可以复燃，空气中的氧气虽然比呼出的气体中的氧气含量高，但都不能使带火星复燃，因此用带有火星的木条不可比较呼出气体和空气中的氧气含量，故错误；
D、将生活垃圾分类回收，能实现资源的回收再利用，故正确；
故选D。
【分析】1.原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2.氧气具有助燃性，可以支持燃烧。
18．【答案】D
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B、选项中未说明碳酸钾溶液是否为饱和溶液，所以无法判断降温后碳酸钾溶液是否有晶体析，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，30℃时碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数=S/（100+S）×100%=，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，30℃时，碳酸钾的溶解度远远大于碳酸钠，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数：碳酸钾>碳酸钠，因此30℃时，等质量的碳酸钠和碳酸钾的饱和溶液中溶质质量：碳酸钾>碳酸钠，故D正确。
故选D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．【答案】C
【解析】【解答】A、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，故A不符合题意；
B、燃气灶火焰呈黄色，是因为燃气发生不充分燃烧导致的，此时调大进风口，提供充足的空气，使燃烧更充分，避免不完全燃烧产生黄色火焰，故B不符合题意；
C、高浓度的氯化钠能使食物中的细胞失水死亡从而增长食用时间，与“易溶于水”无直接关联，故C符合题意；
D、面粉厂粉尘在空气中遇静电火花易爆炸，防静电装置可消除火花隐患，故D不符合题意。
故选C。
【分析】1.炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠；
2.面粉是可燃粉尘，扩散到空气中可能会引起爆炸。
20．【答案】A
【解析】【解答】A、由物理知识可知，Ag、Cu、Fe为并联电路；关闭开关，通过电流表的示数可判断是通过电流的大小，从而比较银、铜、铁的导电性强弱，故A正确；
B、该实验变量不唯一：溶剂的种类和溶剂的温度，不能探究温度对物质溶解性的影响，故B错误；
C、稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于稀盐酸中的水也会放出热量，可以观察到红墨水向右移动，无法验证中和反应放出热量，应将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，·故C错误；
D、白磷和红磷均为可燃物，白磷（与氧气接触、温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D错误。
故选A。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
21．【答案】（1）Mg
（2）5P
（3）MnO2
（4）S2-
（5）Ne
（6）Al3+
【解析】【解答】（1）镁元素的符号为Mg；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个磷原子可表示为5P；
（3）二氧化锰中锰显+4价，氧显-2价，化学式为MnO2；
（4）硫离子带2个负电荷，符号为S2-；
（5）氖气为稀有气体单质，直接用元素符号Ne表示；
（6）硫酸铝中的阳离子是铝离子，符号为：Al3+。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
（4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
（1）镁元素的符号为Mg；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个磷原子可表示为5P；
（3）二氧化锰中锰显+4价，氧显-2价，化学式为MnO2；
（4）硫离子带2个负电荷，符号为S2-；
（5）氖气为稀有气体单质，直接用元素符号Ne表示；
（6）硫酸铝中的阳离子是铝离子，符号为：Al3+。
22．【答案】（1）过滤
（2）；定期打开容器释放气体（合理即可）
（3）分子在不断运动
【解析】【解答】（1）用谷筛分离颗粒大小不同的秫稻，与实验室过滤操作的原理类似，故填：过滤；
（2）① 葡萄糖在酶催化下分解为酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为；
② 酿酒过程不要完全密封（或瓶子留出气口；定期排气等其他合理答案）均可防止发酵过程产生的二氧化碳过多导致酿酒的瓶子爆炸，故填：定期打开容器释放气体（合理即可）；
（3）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香，是因为酒精分子在不断地运动，扩散到空气中，使人们能够闻到，故填：分子在不断运动。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.分子每时每刻都在做无规则运动。
（1）用谷筛分离颗粒大小不同的秫稻，与实验室过滤操作的原理类似，故填：过滤；
（2）① 葡萄糖在酶催化下分解为酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为；
② 酿酒过程不要完全密封（或瓶子留出气口；定期排气等其他合理答案）均可防止发酵过程产生的二氧化碳过多导致酿酒的瓶子爆炸，故填：定期打开容器释放气体（合理即可）；
（3）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香，是因为酒精分子在不断地运动，扩散到空气中，使人们能够闻到，故填：分子在不断运动。
23．【答案】（1）维生素
（2）洗净擦干（或保持干燥）
（3）
（4）b；
【解析】【解答】（1）水果中富含多种营养成分，除了水和糖类外，维生素是水果中非常重要的一类营养物质，具有抗氧化等多种生理功能。
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。用铁质刀具切完水果后，洗净擦干能去除表面残留的水分，减少铁与水的接触，从而防止生锈。
（3）辣椒素（C18​H27​NO3）中碳、氧元素的质量比为。
（4）治疗胃酸过多的药物需要能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，且对人体无害。
a、氢氧化钾具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项错误；
b、氢氧化铝是一种弱碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为，可以用于治疗胃酸过多，该选项正确；
c、氧化铜与盐酸反应生成的铜离子对人体有害（），该选项错误。
故填：b；。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
3.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）水果中富含多种营养成分，除了水和糖类外，维生素是水果中非常重要的一类营养物质，具有抗氧化等多种生理功能。
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。用铁质刀具切完水果后，洗净擦干能去除表面残留的水分，减少铁与水的接触，从而防止生锈。
（3）辣椒素（C18​H27​NO3）中碳、氧元素的质量比为。
（4）治疗胃酸过多的药物需要能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，且对人体无害。
a、氢氧化钾具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项错误；
b、氢氧化铝是一种弱碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为，可以用于治疗胃酸过多，该选项正确；
c、氧化铜与盐酸反应生成的铜离子对人体有害（），该选项错误。
故填：b；。
24．【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速沉降
（2）硬水；蒸馏
（3）A
（4）负；
【解析】【解答】（1）在水的净化过程中，沉淀池中加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，加速沉降，达到净水的目的；
（2）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水。水中含有较多钙、镁离子，说明该水为硬水；
在实验室中常用蒸馏的方法以得到净化程度较高的水；
（3）在净化水时，小卵石可除去水中较大颗粒的固体杂质，而石英砂则可除去颗粒较小的固体杂质，活性炭吸附色素和异味，故A合理；
（4）电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1，如图，b 管内气体体积大，所以b端连接电源的负极；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
（1）在水的净化过程中，沉淀池中加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，加速沉降，达到净水的目的；
（2）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水。水中含有较多钙、镁离子，说明该水为硬水；
在实验室中常用蒸馏的方法以得到净化程度较高的水；
（3）在净化水时，小卵石可除去水中较大颗粒的固体杂质，而石英砂则可除去颗粒较小的固体杂质，活性炭吸附色素和异味，故A合理；
（4）电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1，如图，b 管内气体体积大，所以b端连接电源的负极；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
25．【答案】（1）棉花（合理即可）
（2）不可再生
（3）碳原子的排列方式不同
（4）四氧化三铁；>
（5）bc
（6）废弃后可在环境中生物降解（合理即可）
【解析】【解答】（1）生活中常见的天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝等，故填：棉花（合理即可）；
（2）煤属于化石燃料，其短时间内在自然界中无法获取，属于不可再生能源，故填：不可再生；
（3）由图1可知，煤焦油石墨化前后物质的物理性质发生改变的本质原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；
（4）玄武岩纤维，主要成分是二氧化硅、氧化铝和铁的氧化物等，则加入高温熔炉前的玄武岩需要经过磁选，目的可能是除去四氧化三铁（具有磁性）含量较高的矿物，降低原料中的铁含量；
由图2可知，经过高温熔炉得到铂铑合金，则铂铑合金的熔点>1500℃；
故填：四氧化三铁；>；
（5）a、碳纤维的主要成分是碳，可以在空气中燃烧，故a错误；
b、根据题干信息可知，芳纶纤维，主要成分是有机高分子聚合物，其强度特别高，经得起高速子弹的冲击，则芳纶纤维在军事上可用于制作防弹衣，故b正确；
c、根据题干信息可知，玄武岩纤维在-273.15~760℃条件下性质稳定且不发生形变，因此月球上昼夜温差极大，悬挂的五星红旗优选玄武岩纤维，故c正确。
故选bc；
（6）根据题干信息可知，玄武岩纤维制备成本相对较低，耐高温、耐腐蚀，在-273.15~760℃条件下性质稳定且不发生形变，废弃后可在环境中生物降解，被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”，故填：废弃后可在环境中生物降解（合理即可）。
【分析】1.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
2.煤、石油、天然气都不是不可再生资源；
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
（1）生活中常见的天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝等，故填：棉花（合理即可）；
（2）煤属于化石燃料，其短时间内在自然界中无法获取，属于不可再生能源，故填：不可再生；
（3）由图1可知，煤焦油石墨化前后物质的物理性质发生改变的本质原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；
（4）玄武岩纤维，主要成分是二氧化硅、氧化铝和铁的氧化物等，则加入高温熔炉前的玄武岩需要经过磁选，目的可能是除去四氧化三铁（具有磁性）含量较高的矿物，降低原料中的铁含量；
由图2可知，经过高温熔炉得到铂铑合金，则铂铑合金的熔点>1500℃；
故填：四氧化三铁；>；
（5）a、碳纤维的主要成分是碳，可以在空气中燃烧，故a错误；
b、根据题干信息可知，芳纶纤维，主要成分是有机高分子聚合物，其强度特别高，经得起高速子弹的冲击，则芳纶纤维在军事上可用于制作防弹衣，故b正确；
c、根据题干信息可知，玄武岩纤维在-273.15~760℃条件下性质稳定且不发生形变，因此月球上昼夜温差极大，悬挂的五星红旗优选玄武岩纤维，故c正确。
故选bc；
（6）根据题干信息可知，玄武岩纤维制备成本相对较低，耐高温、耐腐蚀，在-273.15~760℃条件下性质稳定且不发生形变，废弃后可在环境中生物降解，被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”，故填：废弃后可在环境中生物降解（合理即可）。
26．【答案】（1）二氧化硅
（2）Na2SO4；复分解反应
（3）适量氯化钡
（4）
（5）分解产生的二氧化碳与C反应产生更多的CO
【解析】【解答】（1）菱铁矿石主要成分为FeCO3，含少量SiO2，加入稀硫酸，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，且二氧化硅不溶于水，故过滤时所得滤渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、Fe、S的个数分别是2、1、7、1、1，生成物中含Na、C、O、Fe、S的个数分别是0、1、3、1、0，故生成物中还应含2个Na、4个O、1个S，故X的化学式为：Na2SO4；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）“沉铁”后需对滤渣进行洗涤，如果滤渣没有清洗干净，滤渣表面可能附着着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故判断滤渣洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中滴加适量氯化钡溶液，若无沉淀生成，则表示滤渣已洗涤干净；
（4）“焙烧”过程中还发生了一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，相同条件下，加入碳酸钙的铁粉产率高，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故所加碳酸钙的另一作用是：分解产生的二氧化碳与C反应产生更多的CO。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
（1）菱铁矿石主要成分为FeCO3，含少量SiO2，加入稀硫酸，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，且二氧化硅不溶于水，故过滤时所得滤渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、Fe、S的个数分别是2、1、7、1、1，生成物中含Na、C、O、Fe、S的个数分别是0、1、3、1、0，故生成物中还应含2个Na、4个O、1个S，故X的化学式为：Na2SO4；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）“沉铁”后需对滤渣进行洗涤，如果滤渣没有清洗干净，滤渣表面可能附着着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故判断滤渣洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中滴加适量氯化钡溶液，若无沉淀生成，则表示滤渣已洗涤干净；
（4）“焙烧”过程中还发生了一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，相同条件下，加入碳酸钙的铁粉产率高，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故所加碳酸钙的另一作用是：分解产生的二氧化碳与C反应产生更多的CO。
27．【答案】（1）铁架台
（2）将导管移出水槽；开始前集气瓶中未装满水（或未等到气泡均匀冒出就开始收集，合理即可）
（3）；稀盐酸；m
（4）abdc
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室用装置A、E制取氧气，实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是防止水倒流，炸裂试管；
用排水法收集氧气，若发现收集到的氧气不纯，原因可能是开始前集气瓶中未装满水、未等到气泡均匀冒出就开始收集；
故填：将导管移出水槽；开始前集气瓶中未装满水；
（3）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，则长颈漏斗中加入的试剂是稀盐酸，所加试剂的液面最好应到m处，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故填：；稀盐酸；m；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，洗气时，气体应长进短出，氢气的密度比空气小，用D装置进行收集时，气体应从d端通入，则气体通入导管口的顺序为abd，故填：abdc。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室用装置A、E制取氧气，实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是防止水倒流，炸裂试管；
用排水法收集氧气，若发现收集到的氧气不纯，原因可能是开始前集气瓶中未装满水、未等到气泡均匀冒出就开始收集；
故填：将导管移出水槽；开始前集气瓶中未装满水；
（3）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，则长颈漏斗中加入的试剂是稀盐酸，所加试剂的液面最好应到m处，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故填：；稀盐酸；m；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，洗气时，气体应长进短出，氢气的密度比空气小，用D装置进行收集时，气体应从d端通入，则气体通入导管口的顺序为abd，故填：abdc。
28．【答案】硝酸钾；甲；产生白色沉淀；硝酸银；；、；烧瓶中溶液由无色变为红色
【解析】【解答】（1）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；综上可知，属于复合肥料的是硝酸钾；
（2）已知绣球花在pH=4.5-6.0的酸性土壤中能开出蓝色的花，在弱碱性土壤中能开出粉红色的花，由表格数据可知，甲园圃土壤pH为5.6，在4.5~6.0之间，则甲园圃可直接培植蓝色绣球花；
（3）根据结论含硫酸铵，则操作I取样滴加足量溶液，硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，实验现象为产生白色沉淀；
根据结论含氯化铵，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则操作II再滴加硝酸银溶液，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，实验现象为产生白色沉淀；
操作I中发生的反应是硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为；
（4）①由图可知，M点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则M点时溶液中的溶质除了酚酞，还有、；
②酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，因此当观察到烧瓶中溶液由无色变为红色时停止滴加，此时溶液呈弱碱性。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
3.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
4.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
5.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
29．【答案】（1）；甲烷分子
（2）设80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x，
x=220g，
答：80g甲烷完全燃烧生成二氧化碳220g。
【解析】【解答】（1）该微观示意图是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
甲烷由甲烷分子构成，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子；
（2）见答案。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）该微观示意图是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
甲烷由甲烷分子构成，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子；
（2）见答案。选项
劳动实践
化学知识
A
用炉具清洁剂去除油污
炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应
B
燃气灶火焰呈黄色，调大进风口
提供充足的空气，使燃料充分燃烧
C
用氯化钠腌渍食物，延长保质期
氯化钠易溶于水
D
在面粉厂安装防静电装置
防止发生粉尘爆炸
样品
甲
乙
氯化铵
硫酸铵
草木灰
硝酸钾
pH
5.6
2.8
5.1
5.5
11.0
7.0
操作
现象
推测
结论
I.取样，滴加足量Ba(NO3)2溶液

含(NH4)2SO4
猜想3正确
II.再滴加 溶液
产生白色沉淀
含NH4Cl