2024-2025学年湖北省随州市部分高中高一下学期3月联考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年湖北省随州市部分高中高一下学期3月联考化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液，BaOH2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液，BaOH2溶液+Na2SO4溶液
D．CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液
2．氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e-)。下列说法正确的是
A．过程①中NO3-体现氧化性
B．过程②中发生反应的离子方程式为NO2-+H++e-=NO↑+H2O
C．过程③中c代表的是3H++3e-
D．过程④中1mlN2H4参加反应转移6ml电子
3．如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
4．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2
5．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是
A．NaH中H的化合价为-1
B．NaH与H2O的反应属于置换反应
C．氢化钠由氢气与金属钠反应生成
D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多
6．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与硫单质反应生成f
B．c可与水反应得到d
C．可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b
D．可存在a→c→e→a的循环转化关系
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D．X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
8．下列化学用语或表述正确的是
A．NaCl的电子式为
B．H2S分子的球棍模型：
C．用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图：
D．HCl的形成过程：
9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋SO42-＋H2O
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
10．一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如图：
碘单质(I2)→室温①过量Br2 →完全反应后②室温 →50℃③通CO2黑褐色固体(IBr)
下列说法错误的是
A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率
B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响
C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2
D．过程③可采用水浴加热
11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
12．下列说法中正确的是
A．可用排空气法收集NO
B．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO
C．在实验室里NO2不可用排空气法收集
D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象
13．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是( )
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B．操作A与操作B完全相同
C．该流程中硅元素的化合价发生改变
D．反应器中发生的反应为氧化还原反应
14．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是
A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得
B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围
15．根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是
A．制备收集C2H4: 连接a→c→g
B．制备收集NO: 连接 b→c→e→d
C．制备收集NH3:连线b→d→e→c
D．制备收集Cl2连接a→f→c→e→d
二、解答题
16．用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是 。(写离子方程式)
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(4)在试管I里加入的试剂是 。
(5)在试管II里加入的试剂是 。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
17．二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。
(1)仪器b的名称是 ，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式 。
(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是 。
(3)关于该探究实验，下列说法错误的是 。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性
(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是 。
(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为 。该反应中的催化剂是 (填写序号)。
①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻
三、计算题
18．向含x ml HNO3和y ml H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
回答下列问题：
(1)Oa段发生反应的离子方程式为 。
(2)dc段表示的是 (填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。
(3)x= ，y= 。
(4)反应至c点，可收集到标准状况下的气体为 L。
四、解答题
19．溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如下：
(1)装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为 。
(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50～60 ℃，滴入适量液溴。然后打开活塞 ，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多的Cl2污染空气，应打开活塞 。
(4)装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为 。