2025-2026学年天津市西青区九年级上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年天津市西青区九年级上学期期末考试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了第II卷两部分等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。
第I卷
1.本卷共15题，共30分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1.下列过程中，主要发生了化学变化的是
A.铁水铸锅B.棉纱织布
C.粮食酿酒D.石蜡熔化
2.绿色能源助力新质生产力的发展．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A.煤B.汽油C.柴油D.氢气
3.地壳中含量最多的元素是
A.氧B.硅C.铝D.铁
4.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是
A.适量补碘预防甲状腺肿大B.适量运动，增强体质
C.长期摄入含铅的食品对人体无害D.合理膳食，均衡营养
5.学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是
A.引燃木材——升高木材着火点B.冒出黑烟——木材燃烧不充分
C.架空木材——增大与空气接触面积D.沙土盖灭——使木材与空气隔绝
6.化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是
A.加热后的试管应立即用冷水冲洗干净
B.为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶
C.玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用
D.滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶
7.实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述正确的是
A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
B.灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
C.红磷在空气中燃烧，放出热量，生成五氧化二磷
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.下列化学用语与含义相符的是
A.3P：3个磷元素B.SO2：1个二氧化硫分子
C.O2：2个氧原子D.：1个铁离子
9.我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A.两种元素都属于非金属元素B.两种元素的本质区别是质子数不同
C.锑元素的相对原子质量是121.8gD.锑原子的质量比铟原子的质量小
10.化学方程式中包含很多的信息。关于C+2CuO2Cu+CO2↑反应的说法中正确的是
A.反应后试管中固体质量减少，不遵守质量守恒定律
B.碳与氧化铜是反应物，参加反应的质量比为3：20
C.反应前后各种元素的化合价都发生变化
D.该反应为置换反应
二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11.化石能源燃烧时造成酸雨的主要污染物是
A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.一氧化碳
12.校园微型空气质量监测站的使用，能增强学生保护环境的意识。下列有关空气的说法错误的是
A.液态氮可用于制造低温环境
B.空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是氮气
C.空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
D.氧气具有可燃性，通常用作燃料
13.实验前需先设计实验方案，下列实验方案不能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
14.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.探究燃烧需要氧气
B.探究影响物质溶解性的因素
C.证明CO2能与水反应
D.探究铁生锈需要氧气
15.同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是
A.产生H2的质量为0.1 gB.滤液呈浅绿色
C.滤渣是Cu和Fe的混合物D.滤液中FeSO4的质量为30.4 g
第II卷 (非选择题共70分)
注意事项：
1.第II卷用黑色墨水的钢笔(签字笔)直接答在“答题纸”上。
2.本卷共4大题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Zn-65 S-32 Fe-56
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢②氮气③一氧化碳④水⑤干冰⑥活性炭，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工增雨的是______。
（2）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是______。
（3）最常用的溶剂是______。
（4）可用于制炊具的是______。
（5）可用于冰箱除味剂的是______。
（6）可充入食品包装袋中以防腐的是_______。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的(填“氮原子”或“氮元素”)。
（2）如图是四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为______。
②溴原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为______。
③已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第______周期。
（3）化学是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质的学科、如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式______。
18.生活离不开水，我们可以多角度认识水。
（1）爱水：下列关于爱护水资源说法正确的是______(填字母序号)。
A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
C.采用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
（2）净水：下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______(填字母序号)。
A.吸附B.过滤C.沉降D.蒸馏
（3）用水：①水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式______。
②在如图所示试管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是______g。
五、简答题(本大题共3小题，共20分)
19.写出下列反应的化学方程式。
（1）铝在常温下与氧气反应______。
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。
（3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中______。
20.金属在生产和生活中应用极为广泛。
（1）“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是主要利用了其______性(填“导电”或“延展”)。
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)，铅的熔点比伍德合金的熔点要______(填“高”或“低”)。
（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即在CuSO4溶液中加入铁则可得到铜，该反应的化学方程式为______。
（4）现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是______t。
21.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是______(填字母序号)。
A.泥沙B.蔗糖C.冰块D.植物油
（2）某同学畅饮一瓶汽水后连着打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。(填“温度”或“压强”)
（3）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为______g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。
③KNO3的溶解度随温度的升高而______(填“增大”“减小”或“不变”)。60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为______(结果精确至0.1%)。将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为______g。
六、实验题(本大题共3小题，共20分)
22.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答：
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，应选用发生装置和收集装置为______(填字母序号)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______(填字母序号)，该反应的化学方程式为______，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成______色。
23.海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。
任务一：参观盐场
（1）图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。
a.进入储水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b.从①到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
c.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
任务二：提纯粗盐
海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。
（3）正确的操作顺序为______(填字母序号)。A操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
任务三：应用食盐
（4）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制320g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。下列操作中(5g以下用游码)一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(填字母序号)。
A.用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
B.将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
24.环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、_____和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。
（2）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式_______。
（3）我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为______(填最简整数比)。
五、计算题(本大题共2小题，共10分)
25.食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算：
（1）醋酸由______种元素组成（写数值）。
（2）一个醋酸分子中含有______个原子。
（3）醋酸的相对分子质量为______。
（4）醋酸中碳元素的质量分数______。
26.200g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算：
（1）这种稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
比较铝合金和铝的硬度
将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
D
检验集气瓶内气体是否为CO2
将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169