广东湛江市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高一化学试卷（试卷+解析）

这是一份广东湛江市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高一化学试卷（试卷+解析），共26页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。
1. 2025年我国九三阅兵仪式意义重大，参阅武器装备非常吸睛。下列用于一些武器装备的材料属于金属材料的是
A. 钛合金部件B. 聚酰亚胺薄膜C. 碳纤维复合材料D. 氮化硅陶瓷轴承
2. 食盐是百味之首，下列说法正确的是
A. NaCl溶于水电离需要通电
B. Cl原子结构示意图：
C. NaCl水溶液中的水合的示意图：
D. NaCl水溶液能导电，NaCl水溶液是电解质
3. 劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
4. 宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是
A. 硫酸镍属于氧化物
B. 硫酸镍是非电解质
C. 硫酸镍中S元素的化合价为-6价
D. 硫酸镍在水溶液中能电离出和
5. 胶体在很多领域有广泛应用，实验室用来制取胶体，下列说法正确的是
A. 胶体是无机化合物
B. 可制得个胶粒
C. 胶体呈红褐色
D. 溶液和胶体都可发生丁达尔效应
6. 关于下列各装置图的叙述正确的是
A. 图①可用于制备氯气
B. 图②可验证非金属性：
C. 图③可用于探究的热稳定性
D. 图④可配制100 mL左右浓度约的NaOH溶液
7. 合成气是一种化工原料。可由反应制得，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的摩尔质量为44
B. 1 ml CO所含电子数为28
C. 反应中转移电子的数目为4
D. 标准状况下，1 ml CO和混合气体的体积约为22.4 L
8. 下列陈述正确的是
A. 漂白粉的有效成分是，遇盐酸产生气体
B. 小苏打可用于治疗胃病说明其不稳定，容易分解
C. 向溴水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D. Fe的还原性强于Cu，所以可用溶液刻蚀铜质电路板
9. 某工厂产生的工业酸性废水中含有较多，废水中可能还大量存在的微粒是
A. B. C. D.
10. 双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法不正确的是
A. 的氧化性强于
B. 反应中双氧水是还原剂
C. 离子方程式为
D. 单线桥法：
11. 北斗卫星导航系统中使用了多种原子钟，包括氢原子钟、铷（Rb）原子钟、铯（Cs）原子钟等，和都属于第IA族，下列描述正确的是
A. 金属性：
B. Rb和Cs单质都可与反应
C. 第IA族元素又称为碱金属元素
D Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但Na更剧烈
12. 芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是
A. 是混合物
B. 用做焰色试验时，观察到紫色
C. 在水中发生电离：
D. 制备时发生的方程式可能为：
13. 绿矾（）可用于处理酸性工业废水中的，生成+3价Cr。实验室利用废铁渣（主要含和少量）制取绿矾的一种流程如下图，相关说法正确的是
A. 试剂X可选用Cu单质
B 绿矾可长期暴露于空气中
C. 与反应，还原剂与氧化剂物质的量之比为6:1
D. 操作a是过滤，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗
14. 铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是
A. X为
B. 总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3
C. I中反应为
D. 该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体
15. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架（MOF）的研发团队，该材料在能源存储、环境治理等领域大放异彩，其核心结构是金属离子（如）与有机配体形成多孔晶体。下列关于MOF的说法错误的是
A. 一种特定的MOF属于纯净物
B. MOF可用于沙漠空气取水，此过程中水分子与MOF的相互作用属于物理变化
C. 某MOF材料含有的等金属离子，其对应的氧化物均为碱性氧化物
D. 若MOF中金属离子为，其在特定反应中被还原为，体现的氧化性
16. 实验室欲测定某食用碱样品（可能含中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是
A. 若滴加盐酸过程中，无生成阶段消耗的盐酸体积与生成阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中不含
B. 若样品中的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为：
C. 若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的体积（同温同压）与加热前直接加足量盐酸产生的体积相等
D. 若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为V mL，则样品中：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿、雌黄、青金石、铁红、朱砂（HgS）、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示：
（1）铁红的主要成分是_________（填化学式）
（2）Cu元素位于元素周期表_________。
（3）非金属性：S_________As（选填“＞”或“＜”，下同），半径：_________
（4）C、最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。
（5）简单气态氢化物的稳定性：HBr_________HF（选填“＞”或“＜”）。
（6）Al的原子结构示意图为_________。
（7）可用作野外生氢剂，写出与反应的方程式_________。
18. 钠、铝和氯及其化合物的“价—类”二维图如下图所示，请回答下列问题。
（1）1 ml NaH中含电子_________ml。
（2）若B可作供氧剂，B和HClO的漂白原理_________（选填“相同”或“不相同”）
（3）若E是A与D反应的产物，写出A与D溶液反应的离子方程式：_________。
（4）若通入D溶液中，同时有Q和J生成，当反应后的溶液中Q和J的物质的量之比为1：1，则消耗的和D的物质的量之比为：_________。
（5）若过量与D溶液反应生成F，写出F与一定浓度的水溶液在加热条件下反应生成沉淀和气体的化学方程式：_________。
（6）可由制得，原理为，其中做_________剂（选填“氧化”或“还原”），产生转移_________ml e
19. 广东锰矿以氧化锰矿物为主，其中软锰矿（主要成分为，含少量、等杂质）含锰量最高，可达。工业上常用软锰矿为原料制取重要的化工原料——单水硫酸锰（）。某实验室模仿工业流程做如下设计：
已知：①还原焙烧时，与反应生成易溶于酸的MnO；②在pH为5.2左右时可完全生成氢氧化物沉淀，在此pH范围内不沉淀。
请回答下列问题：
（1）下列关于还原焙烧步骤的说法正确的是________．
A. 该步骤中煤粉的作用是作还原剂
B. 被氧化
C. 焙烧温度控制在，温度过低会导致还原不充分
D. 产物中的CO属于酸性氧化物
（2）酸溶步骤中所用稀硫酸用质量分数为的浓硫酸（）来配制，现配制的稀硫酸，需要的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要_________，需要量取浓硫酸_________mL（保留1位小数）。
（3）净化除杂时，加入粉的作用是_________，对应的离子方程式为_________。
（4）用冰水洗涤的目的是_________。
（5）若用含质量分数为的软锰矿100 kg进行生产，假设还原焙烧时完全转化为MnO，后续步骤中锰元素的损耗率为，则理论上可制得（相对分子质量：169）的质量为_________kg（保留1位小数）。
20. 某化学兴趣小组为探究铁与氯气反应的产物，设计并完成了如下实验。
I、利用如图所示装置制备铁的氯化物
已知：铁的氯化物易升华，易潮解、水解；和铁氰化钾溶液反应会产生蓝色沉淀。
（1）图中仪器正确的连接顺序是A、_________（补充完整，部分装置可重复使用）。
（2）待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯，目的是_________。
（3）装置E中玻璃导管容易堵塞，可采取的措施是_________。
（4）写出A中发生的离子方程式_________。
II、探究产物成分
取少量反应后的产物分装于两支试管中，分别进行实验，操作和现象如下：
（5）试管①中现象说明含有，则X为_________（填化学式）。
（6）通过试管②中的现象，有同学认为产物中还含有。但有同学提出，该现象不能证明产物中含有，理由是_________，改进该检验方案是_________。选项
劳动项目
涉及化学知识
A
制作馒头时要加入小苏打
溶于水，吸热
B
用NaClO溶液消毒桌椅
NaClO具有强还原性
C
铝合金用于制作门窗
镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
D
广湛高铁时速达350公里，得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨
钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
试管编号
实验操作
实验现象
①
加稀盐酸溶解后滴加X溶液
溶液变红
②
加稀盐酸溶解后滴加酸性溶液
紫红色褪去
广东湛江市2025-2026学年度第一学期期末调研测试高一化学试卷
本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。
1. 2025年我国九三阅兵仪式意义重大，参阅武器装备非常吸睛。下列用于一些武器装备的材料属于金属材料的是
A. 钛合金部件B. 聚酰亚胺薄膜C. 碳纤维复合材料D. 氮化硅陶瓷轴承
【答案】A
【解析】
【详解】A．钛合金是性能优良的金属材料，A符合题意；
B．聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料，不属于金属材料，B不符合题意；
C．碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等基体复合而成的复合材料，不属于金属材料，C不符合题意；
D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意；
故选A。
2. 食盐是百味之首，下列说法正确的是
A. NaCl溶于水电离需要通电
B. Cl的原子结构示意图：
C. NaCl水溶液中的水合的示意图：
D. NaCl水溶液能导电，NaCl水溶液是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，无需通电，A错误；
B．Cl原子核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图中最外层应为7个电子，原子结构示意图：，B错误；
C．氯离子带负电荷，与带正电荷的氢吸引，水合的示意图为：，C正确；
D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
3. 劳动创造世界。下列劳动项目所涉及的化学知识正确但与其没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶于水，吸热，制作馒头时要加入小苏打主要是利用其热分解产生二氧化碳使馒头蓬松，A符合题意；
B．NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，B不符合题意；
C．镁铝合金密度小、强度高、耐腐蚀，性能优良，可用于制作门窗，C不符合题意；
D．钢为铁合金，其熔点通常比纯铁低，而非高，D不符合题意；
故选A。
4. 宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是
A. 硫酸镍属于氧化物
B. 硫酸镍是非电解质
C. 硫酸镍中S元素的化合价为-6价
D. 硫酸镍在水溶液中能电离出和
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸镍含有镍、硫、氧三种元素，而氧化物仅含两种元素，因此不属于氧化物，A错误；
B．硫酸镍是盐类，在水溶液中能电离出离子并导电，属于电解质， B错误；
C．硫酸镍中硫元素存在于硫酸根离子中，氧元素通常为-2价，根据离子电荷守恒硫元素化合价为+6价，C错误；
D．硫酸镍为可溶性盐，在水溶液中能完全电离生成Ni2+和，D正确；
故选D。
5. 胶体在很多领域有广泛应用，实验室用来制取胶体，下列说法正确的是
A. 胶体是无机化合物
B. 可制得个胶粒
C. 胶体呈红褐色
D. 溶液和胶体都可发生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物，不是纯净物，因此不是化合物，A错误；
B．胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1 ml FeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数远小于个，B错误；
C．实验室制取的Fe(OH)3胶体呈红褐色，符合事实，C正确；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，FeCl3溶液为溶液，不会产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
6. 关于下列各装置图的叙述正确的是
A. 图①可用于制备氯气
B. 图②可验证非金属性：
C. 图③可用于探究的热稳定性
D. 图④可配制100 mL左右浓度约的NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，该装置缺少加热装置，A错误；
B．浓硝酸与CaCO3反应生成CO2，但浓硝酸易挥发，挥发出的硝酸会与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明非金属性：，B错误；
C．NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使试管破裂，试管口应略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水，而CaCl2溶液与CO2不反应，无法检验分解产物CO2，C错误；
D．配制100 mL左右浓度约的NaOH溶液，其中约含0.1ml氢氧化钠，氢氧化钠质量为4.0g，进行粗略配制可以将4.0g氢氧化钠溶于100mL水中，D正确；
故选D。
7. 合成气是一种化工原料。可由反应制得，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的摩尔质量为44
B. 1 ml CO所含电子数为28
C. 反应中转移电子的数目为4
D. 标准状况下，1 ml CO和混合气体的体积约为22.4 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2的分子量为44，摩尔质量为44 g/ml，A错误；
B．1个CO分子中，C原子有6个电子，O原子有8个电子，共14个电子，1 ml CO含14 ml电子，即14 NA个电子，不28 NA，B错误；
C．反应中，CH4的C化合价从-4升高为CO的+2价，失去6e⁻；CH4的H化合价从+1降低为H2中的0价，得到4e⁻；CO2中的C化合价从+4降低为CO中的+2价，得到2e⁻，反应中得、失电子数都是6，题目未给物质的量，无法判断转移电子数，C错误；
D．在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/ml，“1 ml CO和H2混合气体”总体积约为22.4 L， D正确；
故选D。
8. 下列陈述正确的是
A. 漂白粉的有效成分是，遇盐酸产生气体
B. 小苏打可用于治疗胃病说明其不稳定，容易分解
C. 向溴水中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D. Fe的还原性强于Cu，所以可用溶液刻蚀铜质电路板
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（），不是碳酸钙（）；遇盐酸主要产生氯气，而非二氧化碳，A错误；
B．小苏打（）用于治疗胃病是利用其与胃酸（HCl）发生中和反应，并非因其不稳定或易分解；加热时才分解，B错误；
C．溴水（）氧化碘化钾（KI）中的I-生成碘单质（），遇淀粉变蓝，符合反应原理，C正确；
D．铁的还原性强于铜正确，但溶液刻蚀铜电路板是利用的氧化性将Cu氧化为，而非基于Fe的还原性；陈述推理错误，D错误；
故选C。
9. 某工厂产生的工业酸性废水中含有较多，废水中可能还大量存在的微粒是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．和 Fe2+ 在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．和 Al3+ 在酸性条件下均稳定，不发生反应或沉淀，且与无冲突，可以大量共存，B正确；
C．OH-在酸性条件下会与 H+ 反应生成 H2O，且 Ba2+ 与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；
D．在酸性条件下会与 H+ 反应生成 CO2 气体，不能大量共存，D错误；
故选B。
10. 双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：。下列说法不正确的是
A. 的氧化性强于
B. 反应中双氧水是还原剂
C. 离子方程式为
D. 单线桥法：
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物；据此解答。
【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确；
B．H2O2是还原剂，B正确；
C．离子方程式为，C正确；
D．据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从中的O元素转移到中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即，故D错误；
故答案为D。
11. 北斗卫星导航系统中使用了多种原子钟，包括氢原子钟、铷（Rb）原子钟、铯（Cs）原子钟等，和都属于第IA族，下列描述正确的是
A. 金属性：
B. Rb和Cs单质都可与反应
C. 第IA族元素又称为碱金属元素
D. Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但Na更剧烈
【答案】B
【解析】
【详解】A．在碱金属族中，从上到下原子半径增大，金属性增强，Cs的金属性强于Rb，A错误；
B．碱金属单质均能与氧气反应，B正确；
C．碱金属特指第IA族中除氢外的元素（如Li、Na、K、Rb、Cs等），C错误；
D．Rb、Cs和Na单质都能与水反应，但碱金属与水反应的剧烈程度随原子序数增加而增强，Rb和Cs的反应比Na更剧烈，D错误；
故选B。
12. 芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是
A. 是混合物
B. 用做焰色试验时，观察到紫色
C. 在水中发生电离：
D. 制备时发生的方程式可能为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．芒硝（）是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，不是混合物， A错误；
B．中含有钠元素，焰色试验中钠元素的特征焰色为黄色，而非紫色（紫色为钾元素的焰色）， B错误；
C．在水中电离时，首先解离为和，为弱酸根离子，部分电离产生和，但主要电离方程式为，而非直接生成和， C错误；
D． 该方程式与侯氏制碱法原理类似，以芒硝（提供）为原料，在氨和二氧化碳作用下生成沉淀和硫酸铵，符合工业制备过程， D正确；
故选D。
13. 绿矾（）可用于处理酸性工业废水中的，生成+3价Cr。实验室利用废铁渣（主要含和少量）制取绿矾的一种流程如下图，相关说法正确的是
A. 试剂X可选用Cu单质
B. 绿矾可长期暴露于空气中
C. 与反应，还原剂与氧化剂物质的量之比为6:1
D. 操作a是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗
【答案】C
【解析】
【分析】向废铁渣（主要含FeO、和）中加入过量稀硫酸进行酸浸可得和的混合溶液，不与稀硫酸反应，可以通过过滤除去。向和的混合溶液中加入试剂X，被还原为，之后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等流程可得绿矾，据此作答。
【详解】A．由分析可知，试剂X可将还原为，Cu单质可以将还原为，但是会向溶液中引入离子，影响产品纯度，因此试剂X不可选用Cu单质，A错误；
B．由题干信息可知，绿矾化学式为，其中Fe为+2价，具有还原性，长期暴露在空气中会被氧化变质，因此绿矾不可长期暴露于空气中，B错误；
C．由题干信息可知，与反应生成和，在反应过程中，Cr从+6价降至+3价，是该反应氧化剂，Fe从+2价升至+3价，是该反应还原剂，结合电子守恒，电荷守恒和质量守恒可写出该反应离子方程式：，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6:1，C正确；
D．由分析可知，操作a包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作，除烧杯、玻璃棒、普通漏斗之外还需要酒精灯，D错误；
故答案选C。
14. 铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是
A. X为
B. 总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比1:3
C. I中反应为
D. 该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】由循环图可知：
反应 Ⅰ：
反应 Ⅱ：
总反应：据此进行分析解答。
【详解】A．在反应Ⅱ中，NO被还原为N2，Ce3+被氧化为 Ce4+，反应在酸性环境中进行（反应Ⅰ生成了H+），因此产物X应为H2O而不是OH-，A错误；
B．由分析知总反应为：
氧化剂：NO（N从+ 2价→0价），每个NO含1个O，2 个NO共含2 个O。
还原剂：（S 从+ 4价→+6 价），每个含 3 个 O，2 个共含 6个O。氧原子个数比：2：6=1：3，B正确；
C．由分析知反应Ⅰ的离子方程式为：，选项C给出的方程式电荷不守恒（左边电荷为+2，右边为+1），且未配平，C错误；
D．该核素的质子数为 58，中子数为 80，质量数= 58+80 =138，符号为，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，而非同素异形体（同素异形体是同种元素形成的不同种单质），D错误；
故选择B。
15. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架（MOF）的研发团队，该材料在能源存储、环境治理等领域大放异彩，其核心结构是金属离子（如）与有机配体形成多孔晶体。下列关于MOF的说法错误的是
A. 一种特定的MOF属于纯净物
B. MOF可用于沙漠空气取水，此过程中水分子与MOF的相互作用属于物理变化
C. 某MOF材料含有的等金属离子，其对应的氧化物均为碱性氧化物
D. 若MOF中金属离子为，其在特定反应中被还原为，体现的氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．一种特定的MOF是由金属离子和有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，具有固定组成和结构，属于纯净物，A正确；
B．MOF的多孔结构可吸附空气中的水分子，该过程主要依赖物理吸附（如范德华力或氢键），未发生化学键断裂或形成，属于物理变化，B正确；
C． Cu2+对应的氧化物CuO为碱性氧化物，但Al3+对应的氧化物Al2O3为两性氧化物（既能与酸又能与碱反应），并非碱性氧化物，因此“均为碱性氧化物”的说法错误，C错误；
D． Cu2+在反应中被还原为Cu+（化合价降低），获得电子，作为氧化剂，体现氧化性，D正确；
故选C。
16. 实验室欲测定某食用碱样品（可能含中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是
A. 若滴加盐酸过程中，无生成阶段消耗的盐酸体积与生成阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中不含
B. 若样品中的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为：
C. 若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的体积（同温同压）与加热前直接加足量盐酸产生的体积相等
D. 若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为V mL，则样品中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．若滴加盐酸过程中，无CO2生成阶段消耗的盐酸体积与生成CO2阶段消耗的盐酸体积相等，说明样品中只有Na2CO3（其反应分两阶段：Na2CO3+ HCl → NaHCO3+ NaCl 和 NaHCO3+ HCl → NaCl + H2O + CO2，两阶段消耗HCl体积相等），若有NaHCO3存在，生成CO2阶段消耗体积会更大，因此样品中不含NaHCO3，A正确；
B．滴加少量盐酸时，优先与反应生成，而非直接生成CO2；即使Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，少量盐酸仍发生此反应，B错误；
C．加热时NaHCO3分解（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑），释放部分CO2；冷却后加足量盐酸，剩余Na2CO3产生的CO2量[n(CO2) = n(原Na2CO3) + n(原NaHCO3)/2]小于加热前直接加盐酸产生的CO2总量[n(CO2) = n(原Na2CO3) + n(原NaHCO3)]，C错误；
D． 恰好不再产生气体时，消耗HCl总量为[2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) ]ml，而[n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]为总物质的量；由cV/1000 = 消耗HCl的物质的量，得 = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) ，D错误；
故答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿、雌黄、青金石、铁红、朱砂（HgS）、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示：
（1）铁红的主要成分是_________（填化学式）
（2）Cu元素位于元素周期表_________。
（3）非金属性：S_________As（选填“＞”或“＜”，下同），半径：_________
（4）C、最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。
（5）简单气态氢化物的稳定性：HBr_________HF（选填“＞”或“＜”）。
（6）Al的原子结构示意图为_________。
（7）可用作野外生氢剂，写出与反应的方程式_________。
【答案】（1）
（2）第四周期第ⅠB族
（3） ①. ＞ ②. ＜
（4）
（5）＜ （6）
（7）
【解析】
【分析】原子核外电子层数等于其所处的周期序数；同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，非金属性就越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，元素的金属性就越强。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。一般情况下，元素的最高价等于原子核外最外层电子数；
【小问1详解】
铁红的主要成分是氧化铁；
【小问2详解】
由图，Cu元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族；
【小问3详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：S>As，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径：