山东省淄博市临淄区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期1月期末考试化学试题（原卷+解析）

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这是一份山东省淄博市临淄区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期1月期末考试化学试题（原卷+解析），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我们应该形成健康的生活方式。下列说法错误的是
A. 人体缺铁会引起贫血B. 人体摄入钠元素的量越多越好
C. 淀粉虽没有甜味，但属于糖类D. 通过合理膳食，保证营养均衡
2. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A. 推广新能源汽车B. 随意投放生活垃圾
C. 大量使用化肥和农药D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣
3. 下列物质的用途中，所利用的性质与另外三种有根本区别的是
A. 氢气用来充探空气球B. 铜、铝用于制作导线
C. 镁粉用于制造照明弹D. 金刚石用于刻划玻璃或钻探机的钻头
4. 下列实验操作中，正确的是（）
A. 量取9.5mL液体B. 检查装置的气密性C. 熄灭酒精灯D. 取用块状药品
5. 将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 白醋C. 蔗糖D. 冰
6. 生活生产中的下列做法正确的是
A. 食用含碳酸钠的药物治疗胃酸过多
B. 用pH试纸测定正常雨水pH约为5.6
C. 浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的小苏打溶液
D. 印染厂的碱性废水，加入适量的熟石灰中和
7. 向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是
A 20%B. 10%C. 5%D. 1%
8. 要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是
A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤
9. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳，主要成分为CaCO3)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A. SiO2B. CaOC. Na2CO3D. Ca(OH)2
10. 下列置换反应书写正确的是
A B.
C D.
11. 据报道，某研究团队开发出的钯基催化剂在直接合成H2O2的催化反应中体现了很高的选择性以及活性，反应的微观示意图如下。下列有关反应的说法不正确的是
A. 通常可作溶剂
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 过氧化氢分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子
D. 氢、氧元素的化合价在反应后均升高
12. 向 Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀HCl发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是
A. AgB. Ag CuC. Ag Cu FeD. Ag Cu Fe Zn
13. 下列说法错误的是
A. 生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同
B. 金属资源广泛的存在于地壳和海洋中
C. 人体中含量最高的金属元素是钙元素
D. 为保持铝制品表面洁净，需要经常用钢丝球擦拭
14. 下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 和的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 在时，的溶解度等于的溶解度
B. 在时，将放入水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是
C. 将时饱和溶液降温到，溶液中的质量分数会变小
D. 在时，的饱和溶液不能继续溶解
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 三星堆遗址考古成果展现了文化交流、文明交汇的魅力，为世界文明发展史的研究提供了生动例证。三星堆遗址博物馆是中国现代化的专题性遗址博物馆，青铜馆陈列有青铜器群中的国宝级文物“青铜立人像”和“纵目面具”等。
（1）①青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于_____（填“无机非金属材料”“有机合成材料”“金属材料”“复合材料”之一）。
②锡（元素符号：Sn）是我国古代“五金”之一，其金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2价。锡与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。该反应属于四种基本反应类型中的_____反应。
③《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。其中鼓入足量空气的目的是_____，从而提高炉温。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_____。
（2）金属在生产和生活中具有广泛的应用。
①下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母）。
a.黄金饰品 b.金属硬币 c.铁砂锅
②铁与空气中的_____和_____（填化学式）直接接触会导致铁制品的锈蚀。
③为防止铁生锈，可采取的防锈方法是_____（写出一种即可）。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是_____（用化学方程式和必要的文字描述）。
17. 酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容，在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）为身体健康考虑，需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防_____（填字母）。
a.甲状腺肿大 b.贫血 c.骨质疏松症 d.夜盲症
（2）工厂常用稀盐酸清洗金属铁器件上的铁锈，原理为_____（用化学方程式表示）。
（3）某化学小组的同学利用生活中的用品开展了以下探究酸和碱性质的实验。实验小组利用“84”消毒液、洁厕灵（主要成分是）、炉具清洁剂（主要成分是）展开探究。
①请选择一种试剂证明洁厕灵呈酸性_____。
②查阅资料得知：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），其中氯元素的化合价为_____。“84”消毒液与洁厕灵混合后产生有毒气体，因此两者不可同时使用。
③实验小组的同学向长期敞口放置的炉具清洁剂中加入一定量的洁厕灵，发现有气泡产生，推测炉具清洁剂发生了变质。请用化学方程式表示变质的原因_____。
（4）在实验室中选用下图所示仪器，配制氯化钠溶液。
①配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠_____g，水_____mL。配制过程中，上图中的仪器不会用到的是_____（填仪器名称）。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填字母）。
a.增加适量氯化钠固体 b.减少适量氯化钠固体 c.添加砝码 d.调节平衡螺母
③若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响_____（填字母）。
a.大于10% b.小于10% c.等于10% d.无法确定
18. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。
I.金属的化学性质
（1）将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。
①一种金属和酸不反应的理由是_____。
②另一种金属与酸反应的化学方程式是_____。
II.探究金属的活动性强弱
（2）①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a.X、Z均不与稀盐酸反应；
b.；c.。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。
②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____和_____（填化学式）。
III.同学们将实验室含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
（3）操作b的名称是_____，固体B中含有的成分是_____（填化学式）。
19. 氢氧化钠是一种具有强腐蚀性强碱，易溶于水并形成碱性溶液，潮解易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究的化学性质
（1）NaOH俗称_____，在水溶液中会离解出_____和_____（以上两空用化学用语作答）。
（2）A试管中观察到酚酞溶液变为_____色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明能与反应，写出该反应的化学方程式_____。
（3）B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____（填名称），观察到_____现象，则B试管中证明已发生化学反应。
（4）C试管中反应的现象是_____。
活动二：了解的制备
（5）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得，该反应的化学方程式为：
，则的化学式为_____。
活动三：测定样品的纯度
工业制得的中常含有一定量的。同学们采用“沉淀法”对某样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（6）其中滤液中溶质成分是_____。
（7）该方法发生反应的化学方程式为_____。
20. 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。
海水直接利用是指以海水直接代替淡水，用于生活和生产。
海水化学资源利用是指从海水中提取钠、溴、镁等化学元素及深加工技术。其中液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气。电渗析法淡化海水的原理如下图所示：在通电情况下，阴、阳离子可以通过交换膜（AEM、CEM），而水分子很难通过，从而同时实现海水的淡化和浓缩。
根据上文，回答问题：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_____不同进行分离的。海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的_____（填字母）。
a.海水直接利用 b.海水化学资源利用 c.海水淡化
（2）由上图可知，通过电渗析法获得的“淡化海水”将从收集室_____（填“A”或“B”）引出被使用。
（3）与电渗析法原理相同的实验操作是_____（填字母）。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
（4）用热空气法吹出溴气，是利用了单质溴的_____性质（填“物理”或“化学”）。
（5）海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示：
海水或卤水中已经含有少量的氯化镁，仍还需要过程①②的原因是_____。请写出②发生反应的化学方程式_____。已知氯化镁通电分解的产物为两种单质，请写出③所发生反应的化学方程式_____。
21. 现有16g生铁样品（杂质不溶于水也不与酸发生反应）和100g稀硫酸恰好完全反应，结合图像回答下列相关问题：
（1）生铁的硬度比纯铁_____（填“大”或“小”），该生铁样品中铁的含量为_____。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出详细计算过程）选项
实验目的
实验方案设计
A
除去Zn中混有的少量Ag
加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤
B
鉴别NaOH固体和NH4Cl固体
取样，加入足量的水，观察是否溶解
C
鉴别H2O和过氧化氢溶液
取样，加入MnO2，观察是否有气泡冒出
D
除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入过量锌粒，充分反应后，过滤
2025-2026学年度第一学期期末考试初四化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我们应该形成健康的生活方式。下列说法错误的是
A. 人体缺铁会引起贫血B. 人体摄入钠元素的量越多越好
C. 淀粉虽没有甜味，但属于糖类D. 通过合理膳食，保证营养均衡
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起贫血，A 说法正确；
B、人体摄入钠元素过多，会导致高血压等疾病，并非越多越好，B 说法错误；
C、淀粉属于多糖，虽没有甜味，但属于糖类，C 说法正确；
D、通过合理膳食，保证营养均衡，有利于身体健康，D 说法正确。
故选B。
2. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A. 推广新能源汽车B. 随意投放生活垃圾
C. 大量使用化肥和农药D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣
【答案】A
【解析】
【详解】A、推广新能源汽车可减少燃油车尾气排放，降低空气污染，符合环保理念，故A选项符合题意；
B、随意投放生活垃圾会污染环境，破坏生态，违背可持续发展的理念，故B选项不符合题意；
C、过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，故C选项不符合题意；
D、工业“三废”直接排放会严重污染环境，危害人类健康，故D选项不符合题意。
故选A。
3. 下列物质的用途中，所利用的性质与另外三种有根本区别的是
A. 氢气用来充探空气球B. 铜、铝用于制作导线
C. 镁粉用于制造照明弹D. 金刚石用于刻划玻璃或钻探机的钻头
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气用来充探空气球是利用氢气密度小的性质，所利用的性质属于物理性质。
B、铜、铝用于制作导线是利用铜、铝的导电性，所利用的性质属于物理性质。
C、镁粉用于制造照明弹是利用镁燃烧发出耀眼白光的性质，所利用的性质属于化学性质。
D、金刚石用于刻划玻璃或钻探机的钻头是利用金刚石硬度大的性质，所利用的性质属于物理性质。
比较上述性质可知，镁粉用于制造照明弹所利用的性质与另外三种有根本区别。
故选C。
4. 下列实验操作中，正确的是（）
A. 量取9.5mL液体B. 检查装置的气密性C. 熄灭酒精灯D. 取用块状药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、选择量筒量取液体时，量程要与液体的取用量最接近，否则会造成较大误差，量取9.5mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误；
B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，不能用嘴吹，会引发危险，图中所示操作错误；
D、加入固体药品时要注意“一斜二送三直立”，图中操作错误。
故选B。
5. 将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 白醋C. 蔗糖D. 冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、蔗糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
D、冰是水的固态形式。放入水中搅拌后，冰会融化，但只是水的状态变化，并未形成新物质或溶质分散的过程，最终得到的是纯水，故不能形成溶液，符合题意。
故选：D。
6. 生活生产中的下列做法正确的是
A. 食用含碳酸钠的药物治疗胃酸过多
B. 用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6
C. 浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的小苏打溶液
D. 印染厂的碱性废水，加入适量的熟石灰中和
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠碱性太强，不能用含碳酸钠的药物治疗胃酸过多，故选项说法错误；
B、pH试纸测出的是整数，不能是小数，故选项说法错误；
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确；
D、印染厂的碱性废水，加入适量的硫酸中和，故选项说法错误。
故选C。
7. 向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是
A. 20%B. 10%C. 5%D. 1%
【答案】C
【解析】
【详解】原溶液中溶质质量= 50g ×20%= ；
题干中“加水到 200g”指最终溶液总质量为 200g（不是加入 200g 水），稀释过程中溶质质量不变，仍为 10g；
稀释后溶质质量分数： = 。
故选：C。
8. 要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是
A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
【详解】①加入氢氧化钙可增加溶质，使溶液饱和；
②升高温度可降低溶解度，使溶液饱和；
③降低温度会增大溶解度，使溶液更不饱和；
④加入水会稀释溶液，使溶液更不饱和；
⑤蒸发水后恢复原温度可减少溶剂，使溶液饱和。
因此正确措施为①②⑤。
故选：D。
9. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳，主要成分为CaCO3)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A. SiO2B. CaOC. Na2CO3D. Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，化学式为CaO。
故选B
10. 下列置换反应书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化银是难溶于水的固体，铜不能与氯化银发生置换反应，错误。
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，而不是2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑，错误。
C、在金属活动性顺序中，汞位于氢之后，汞不能与稀硫酸发生置换反应，错误。
D、锌的金属活动性比铁强，锌能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸锌，化学方程式Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，正确。
故选D。
11. 据报道，某研究团队开发出钯基催化剂在直接合成H2O2的催化反应中体现了很高的选择性以及活性，反应的微观示意图如下。下列有关反应的说法不正确的是
A. 通常可作溶剂
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 过氧化氢分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子
D. 氢、氧元素的化合价在反应后均升高
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据微观反应示意图，表示H2O，通常用作溶剂，A正确；
B、化学反应都遵循质量守恒定律，B正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，C正确；
D、反应前，氢、氧元素以单质形式存在，化合价均为零，反应后有两种生成物，其中H2O2中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-1，H2O中氢元素化合价为+ 1，氧元素化合价为-2，氢元素的化合价在反应后升高，氧元素的化合价在反应后降低，D错误。
故选：D。
12. 向 Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀HCl发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是
A. AgB. Ag CuC. Ag Cu FeD. Ag Cu Fe Zn
【答案】C
【解析】
【详解】Fe粉不能和Zn(NO3)3溶液反应，所以向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉有剩余，则溶液中Cu（NO3）2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质；故选C。
13. 下列说法错误的是
A. 生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同
B. 金属资源广泛的存在于地壳和海洋中
C. 人体中含量最高的金属元素是钙元素
D. 为保持铝制品表面洁净，需要经常用钢丝球擦拭
【答案】D
【解析】
【详解】A、生铁是含碳量较高的铁碳合金（约2%～4.3%），质地硬而脆，钢是含碳量较低的铁碳合金（约0.02%～2%），韧性好、可塑性强，则含碳量差异导致两者性能不同，该选项说法正确；
B、地壳中含有丰富的金属矿物，如铁矿石、铝土矿等，海洋中溶解有大量金属离子，，则金属资源在地壳和海洋中分布广泛，该选项说法正确；
C、人体中含量最高的金属元素为钙元素，该选项说法正确；
D、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化腐蚀，用钢丝球擦拭会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化和腐蚀，缩短使用寿命，该选项说法不正确。
故选D。
14. 下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌排在氢前能与硫酸反应，银排在氢后不反应，加入硫酸将主要物质锌反应掉了，不符合除杂原则，选项错误；
B、氢氧化钠和硝酸氨都易溶与水，加水观察是否溶解不能区分，氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸铵溶于水会吸收热量，故可以加上水通过温度的变化鉴别二者，选项错误；
C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，取样，加入MnO2，有气体产生的是过氧化氢溶液，无现象的是水，可以鉴别，选项正确；
D、锌的金属活动性强于铁和铜，加入锌粉，则硫酸亚铁和硫酸铜都会参与反应，不符合除杂原则，选项错误。
故选：C。
15. 和的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 在时，的溶解度等于的溶解度
B. 在时，将放入水中，所得溶液中溶质与溶剂质量比是
C. 将时饱和溶液降温到，溶液中的质量分数会变小
D. 在时，的饱和溶液不能继续溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。由图可知，在t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线相交，所以在t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，选项说法正确，不符合题意。
B、在t1℃时，KNO3的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25gKNO3。那么50g水中最多溶解KNO3的质量为，将30gKNO3放入50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是12.5g：50g=1：4，选项说法正确，不符合题意。
C、KNO3的溶解度随温度降低而减小，将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有KNO3晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数，可知溶液中KNO3的质量分数会变小，选项说法正确，不符合题意。
D、在t2℃时，KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，但还能继续溶解其他物质，如NaCl，选项说法错误，符合题意。
故选D
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 三星堆遗址考古成果展现了文化交流、文明交汇的魅力，为世界文明发展史的研究提供了生动例证。三星堆遗址博物馆是中国现代化的专题性遗址博物馆，青铜馆陈列有青铜器群中的国宝级文物“青铜立人像”和“纵目面具”等。
（1）①青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于_____（填“无机非金属材料”“有机合成材料”“金属材料”“复合材料”之一）。
②锡（元素符号：Sn）是我国古代“五金”之一，其金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2价。锡与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。该反应属于四种基本反应类型中的_____反应。
③《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。其中鼓入足量空气的目的是_____，从而提高炉温。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_____。
（2）金属在生产和生活中具有广泛的应用。
①下列金属制品中，利用金属导热性是_____（填字母）。
a.黄金饰品 b.金属硬币 c.铁砂锅
②铁与空气中的_____和_____（填化学式）直接接触会导致铁制品的锈蚀。
③为防止铁生锈，可采取的防锈方法是_____（写出一种即可）。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是_____（用化学方程式和必要的文字描述）。
【答案】（1） ①. 金属材料 ②. Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag ③. 置换 ④. 使木炭充分燃烧 ⑤. 形成合金后熔点降低
（2） ①. c ②. O2 ③. H2O ④. 刷漆(合理即可) ⑤. 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。相比之下，铁锈疏松多孔，不能隔绝氧气和水，导致内部铁持续被腐蚀。
【解析】
【小问1详解】
①青铜是由铜和锡等金属熔合而成的合金，合金属于金属材料。
②锡的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锡，化学方程式为Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
③鼓入足量空气的目的是使木炭充分燃烧，因为木炭充分燃烧时释放的热量比不充分燃烧时多，从而提高炉温。“点铅勾锡” 中加铅能使锡较易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
【小问2详解】
①a. 黄金饰品利用的是金属的光泽，不符合题意；
b. 金属硬币利用的是金属的硬度和化学性质稳定等，不符合题意；
c. 铁砂锅利用的是金属的导热性，符合题意。
故选 c。
②铁与空气中的氧气（O2）和水（H2O）直接接触会导致铁制品锈蚀。
③为防止铁生锈，可采取的防锈方法有刷漆、涂油、制成不锈钢等。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。相比之下，铁锈疏松多孔，不能隔绝氧气和水，导致内部铁持续被腐蚀。
17. 酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容，在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）为身体健康考虑，需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防_____（填字母）。
a.甲状腺肿大 b.贫血 c.骨质疏松症 d.夜盲症
（2）工厂常用稀盐酸清洗金属铁器件上的铁锈，原理为_____（用化学方程式表示）。
（3）某化学小组的同学利用生活中的用品开展了以下探究酸和碱性质的实验。实验小组利用“84”消毒液、洁厕灵（主要成分是）、炉具清洁剂（主要成分是）展开探究。
①请选择一种试剂证明洁厕灵呈酸性_____。
②查阅资料得知：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），其中氯元素的化合价为_____。“84”消毒液与洁厕灵混合后产生有毒气体，因此两者不可同时使用。
③实验小组的同学向长期敞口放置的炉具清洁剂中加入一定量的洁厕灵，发现有气泡产生，推测炉具清洁剂发生了变质。请用化学方程式表示变质的原因_____。
（4）在实验室中选用下图所示仪器，配制氯化钠溶液。
①配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠_____g，水_____mL。配制过程中，上图中的仪器不会用到的是_____（填仪器名称）。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____（填字母）。
a.增加适量氯化钠固体 b.减少适量氯化钠固体 c.添加砝码 d.调节平衡螺母
③若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响_____（填字母）。
a.大于10% b.小于10% c.等于10% d.无法确定
【答案】（1）a （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3） ①. 石蕊溶液## pH 试纸(合理即可) ②. +1 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4） ①. 10 ②. 90 ③. 漏斗 ④. b ⑤. a
【解析】
【小问1详解】
向 “餐桌上的盐” 中加入碘酸钾是为了补充碘元素，预防甲状腺肿大，贫血是缺铁引起的；骨质疏松症与缺钙有关；夜盲症是缺乏维生素 A 导致的。故选 a。
【小问2详解】
铁锈的主要成分是Fe2O3 ，稀盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【小问3详解】
①证明洁厕灵呈酸性，可选用紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明洁厕灵呈酸性（也可用 pH 试纸，pH 小于 7 证明呈酸性等）。
②在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1，所以氯元素的化合价为+1价。
③炉具清洁剂主要成分是NaOH，长期敞口放置会与空气中的CO2反应而变质，生成Na2CO3和H2O，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【小问4详解】
①配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g−10g=90g，水的密度为1g/mL，则水的体积为90mL。配制过程中不需要漏斗。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，应减少适量氯化钠固体，故选 b。
③量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，大于10%，故选 a。
18. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。
I.金属的化学性质
（1）将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。
①一种金属和酸不反应的理由是_____。
②另一种金属与酸反应的化学方程式是_____。
II.探究金属的活动性强弱
（2）①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a.X、Z均不与稀盐酸反应；
b.；c.。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。
②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____和_____（填化学式）。
III.同学们将实验室含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
（3）操作b的名称是_____，固体B中含有的成分是_____（填化学式）。
【答案】（1） ①. 铜的金属活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2） ①. Y＞X＞Z ②. Fe ③. Cu
（3） ①. 过滤 ②. Fe
【解析】
【小问1详解】
①在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，所以铜和稀盐酸不反应，即一种金属（铜）和酸不反应的理由是铜的金属活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢。
②铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【小问2详解】
①根据性质 a，X、Z 均不与稀盐酸反应，说明 X、Z 的金属活动性比氢弱。
由性质 b，Y+2HCl=YCl2+H2↑，可知 Y 的金属活动性比氢强。
再依据性质 c，X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z，表明 X 能把 Z 从其盐溶液中置换出来，所以 X 的金属活动性比 Z 强。
综上，X、Y、Z 三种金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
②镁、铁、铜三种金属的活动性顺序为镁＞铁＞铜。在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属。因为铜不与稀盐酸反应，所以滤渣中一定含有铁，可能含有镁，同时滤渣中一定含有镁与氯化铜反应生成的铜。则滤渣中一定含有的物质是Fe和Cu。
【小问3详解】
操作 b 是将固体和液体分离，名称是过滤。
向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液中加入过量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。所以固体 A 中含有铜、铁和过量的锌。其中铁能被磁铁吸引，固体C加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，过滤后得到的固体是铜，因此固体B是铁，化学式为Fe，固体C是锌和铜。
19. 氢氧化钠是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，潮解易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究的化学性质
（1）NaOH俗称_____，在水溶液中会离解出_____和_____（以上两空用化学用语作答）。
（2）A试管中观察到酚酞溶液变为_____色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明能与反应，写出该反应的化学方程式_____。
（3）B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____（填名称），观察到_____现象，则B试管中证明已发生化学反应。
（4）C试管中反应的现象是_____。
活动二：了解的制备
（5）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得，该反应的化学方程式为：
，则的化学式为_____。
活动三：测定样品的纯度
工业制得的中常含有一定量的。同学们采用“沉淀法”对某样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（6）其中滤液中溶质成分是_____。
（7）该方法发生反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 火碱##烧碱##苛性钠 ②. Na+ ③. OH-
（2） ①. 红 ②. 溶液由红色变为无色 ③. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3） ①. 稀盐酸##氯化钙溶液 ②. 有气泡产生##有白色沉淀产生（与前一空对应）
（4）产生红褐色沉淀（5）H2O
（6）氯化钠、氯化镁##NaCl、MgCl2
（7）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【解析】
【小问1详解】
NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，在水溶液中会离解出Na+和OH−。
【小问2详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；氢氧化钠和硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当氢氧化钠反应完溶液由红色变为无色；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【小问3详解】
B试管中是NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，反应无明显现象。为证明已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（答案合理即可，如氯化钙溶液等），若观察到有气泡产生（若加入氯化钙溶液，会观察到有白色沉淀产生）现象，则证明B试管中已发生化学反应。因为Na2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（Na2CO3与氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀）。
【小问4详解】
C试管中是NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀。C试管中反应的现象是产生红褐色沉淀。
【小问5详解】
在中，反应前有2个Na原子、2个Cl原子和2X，反应后有2个Na原子、2个O原子、2个H原子、2个Cl原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。所以2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为H2O。
【小问6详解】
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，向NaOH和NaCl的混合溶液中加入过量的MgCl2溶液，滤液中溶质成分是NaCl、MgCl2（过量的）。
【小问7详解】
该方法中发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。
20. 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。
海水直接利用是指以海水直接代替淡水，用于生活和生产。
海水化学资源利用是指从海水中提取钠、溴、镁等化学元素及深加工技术。其中液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气。电渗析法淡化海水的原理如下图所示：在通电情况下，阴、阳离子可以通过交换膜（AEM、CEM），而水分子很难通过，从而同时实现海水的淡化和浓缩。
根据上文，回答问题：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_____不同进行分离的。海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的_____（填字母）。
a.海水直接利用 b.海水化学资源利用 c.海水淡化
（2）由上图可知，通过电渗析法获得的“淡化海水”将从收集室_____（填“A”或“B”）引出被使用。
（3）与电渗析法原理相同的实验操作是_____（填字母）。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
（4）用热空气法吹出溴气，是利用了单质溴的_____性质（填“物理”或“化学”）。
（5）海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示：
海水或卤水中已经含有少量的氯化镁，仍还需要过程①②的原因是_____。请写出②发生反应的化学方程式_____。已知氯化镁通电分解的产物为两种单质，请写出③所发生反应的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. 沸点 ②. a
（2）A （3）b
（4）物理（5） ①. 富集氯化镁 ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ③. MgCl2Mg+Cl2↑
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。海水用作火力发电厂的循环冷却水，是以海水直接代替淡水用于生产，属于海水综合利用中的海水直接利用。
故选 a。
【小问2详解】
从示意图可见，通电后，离子会向相应电极方向移动并透过相应的离子交换膜，导致A收集室中的盐分减少、得到“淡化海水”；
【小问3详解】
电渗析法中阴、阳离子可以通过交换膜，而水分子无法通过，与过滤操作类似，过滤是分离不溶性固体和液体，电渗析是分离离子和水，所以与电渗析法原理相同的实验操作是过滤。
故选 b。
【小问4详解】
用热空气法吹出溴气，是利用了单质溴沸点低的性质，沸点属于物理性质。
【小问5详解】
海水或卤水中氯化镁的含量较低，经过过程①②是为了富集氯化镁。过程②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。氯化镁通电分解的产物为两种单质，根据质量守恒定律和单质的概念可知，这两种单质分别为镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。
21. 现有16g生铁样品（杂质不溶于水也不与酸发生反应）和100g稀硫酸恰好完全反应，结合图像回答下列相关问题：
（1）生铁的硬度比纯铁_____（填“大”或“小”），该生铁样品中铁的含量为_____。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出详细计算过程）
【答案】（1） ①. 大 ②. 70%
（2）设：100g稀硫酸中溶质的质量为x。
解得x=19.6g
则该稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，生铁的硬度比纯铁大。
根据图示可知，滤渣为4.8g，说明生铁中铁的质量为16g-4.8g=11.2g，生铁样品中铁的含量=
【小问2详解】
根据上述分析可知，生铁中铁的质量11.2g，据题意11.2g铁与100g稀硫酸恰好完全反应，根据铁质量可求出稀硫酸中溶质的质量，从而求出稀硫酸中溶质的质量分数。见答案。选项
实验目的
实验方案设计
A
除去Zn中混有的少量Ag
加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤
B
鉴别NaOH固体和NH4Cl固体
取样，加入足量的水，观察是否溶解
C
鉴别H2O和过氧化氢溶液
取样，加入MnO2，观察是否有气泡冒出
D
除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入过量锌粒，充分反应后，过滤