江苏苏州市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题（原卷+解析）

这是一份江苏苏州市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题（原卷+解析），共31页。
2．答题前、考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用擦皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 剪裁纸张B. 冰雪融化C. 打碎玻璃D. 蜡烛燃烧
2. 自然界能消耗大气中的途径是
A. 光合作用B. 火山喷发C. 森林着火D. 碳酸分解
3. 下列物质由分子构成的是( )
A. 金刚石B. 铜
C. 二氧化碳D. 氯化钠
4. 下列仪器对应的名称正确的是
A. 镊子B. 试管夹
C. 滴瓶D. 燃烧匙
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 锌元素：B. 2个硫原子：C. 镁离子：D. 氯化铝：
6. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 食盐B. 香油C. 蔗糖D. 白醋
7. 铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是
A. B. C. D.
8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 铜有导电性，可用于制导线B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 氮气化学性质稳定，可用作保护气D. 二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂
9. 钬是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是
A. 钬元素属于非金属元素B. 钬的元素符号为
C. 钬原子的核外电子数为67D. 钬原子的质量为
10. 乙酸苯甲酯（化学式为）是茉莉花香气成分中的一种。下列说法不正确的是
A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸苯甲酯中氧元素的含量高于氢元素的含量
C. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢原子个数比为
D. 乙酸苯甲酯中含有氧分子
11. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
阅读下列材料，完成下列小题。
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物B. 应保存于棕色试剂瓶中
C. 上述反应前后固体质量不变D. 上述反应中的氧元素全部转化为
13. 在高锰酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A. 漏斗B. 试管C. 酒精灯D. 集气瓶
14. 加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是（ ）
A. 先加入高锰酸钾再检查装置气密性
B. 先预热再对准试剂所在部位加热
C. 集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片
D. 结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
15. 鉴别下列各组物质方法不正确的是
A. 氧化铜粉末和木炭粉：观察颜色B. 蒸馏水和酒精：闻气味
C. CO和H2：检验燃烧产物D. 和：通入石蕊溶液观察溶液颜色
16. 工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应前后原子的种类改变B. 反应前后分子个数不变
C. 该反应属于置换反应D. 反应中乙与丙的质量之比为
17. 机制炭（如图）是一种烧烤燃料，可用燃着的固体酒精引燃，用燃烧产生的炭灰盖灭。下列说法不正确的是
A. 固体酒精和机制炭均为可燃物B. 固体酒精比机制炭更难燃烧
C. 用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝D. 在密闭空间燃烧机制炭可能引起中毒
18. 和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度一定大于
B. 时，将置于水中，充分搅拌后，得到的溶液是饱和溶液
C. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为
D. 采用降温结晶的方法可除去中混有的少量
19. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. B.
C. D.
20. 用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变化，记录如下表。下列说法不正确的是
A. 过氧化氢分解的化学方程式为
B. 使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流
C. 当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气
D. 该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间
非选择题（共60分）
21. 2025年4月24日第十个中国航天日，中国探索宇宙脚步驰而不息。
（1）飞机的燃料航空煤油（主要成分是）和压缩空气在燃烧室内发生反应。
①完全燃烧的产物为______（写化学式）。
②上述燃烧反应中能量的主要转化形式：化学能转化成______。
③从微观角度解释，空气在压缩时发生改变是______。
（2）空间站产生的废水、尿液就地回收利用，固体垃圾由飞船送到地球大气里烧毁。
①用活性炭去除废水中的色素和异味，利用了活性炭性质中的______性。
②对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水。这种净化水的方法称为______。
③固体垃圾进入大气层后与空气摩擦被焚毁。从燃烧条件角度分析，“摩擦”起到的作用是______。
（3）超氧化钾常用于航天器的供氧
①供氧原理：4_____+2CO2=2K2CO3+3O2，请补充完整该方程式。
②在密闭空间中采用上述供氧方式的优点是______（答一条）。
22. 实验室制备并进行相关实验。
（1）配制溶质质量分数为的稀盐酸
①计算：用溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸。
所需浓盐酸的体积为______（结果保留一位小数）；
需加入水的体积为______（水的密度为）。
②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用______（填仪器名称）添加。
③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补充完整标签内容__________。
（2）稀盐酸与块状石灰石制取
①上述反应的化学方程式为______。
②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用______（填字母，下同），收集装置可选用______。
（3）探究含量对温室效应的影响
利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”结论，其实验证据为______。
（4）模拟的捕集
如图4所示，将含的烟气缓慢通入溶液模拟的捕集。
①溶液捕集反应生成。该反应除和外，还需要的反应物是______（写化学式）。
②判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）的标志是______。
23. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。
已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。
（1）“加热酸浸”时，铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水。
①写出该反应的化学方程式：______。
②“加热酸浸”时若加入少量可以有效加快反应速率，且反应前后的质量和化学性质不发生变化。起到的作用为______。
（2）“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有______（写化学式）。
（3）“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为______。
（4）从“过滤2”分离所得滤液中回收晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、干燥。
（5）补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
24. 阅读下列材料，回答相关问题。
煤层气是吸附在煤层中的天然气（主要成分为），是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如“置换”出吸附在煤层孔隙中的。
工业上以为原料制氢的方法有多种。方法一甲烷重整制氢：高温下，和发生催化重整反应制得和，再通过降温使液化，分离出。和在催化剂表面反应的微观示意图如图1所示，随着反应进行，催化剂的催化效率会逐渐下降。方法二甲烷裂解制氢：高温下，在液态金属催化剂催化下裂解生成和炭黑，炭黑漂浮在液态金属催化剂表面。反应器示意图如题图2所示。
（1）抽采煤层气
①煤层气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②煤层对的吸附能力比对的吸附能力更______（填“强”或“弱”）。
③增大压强可提高煤层气抽采效率。下列气体中最适合注入的是______（填字母）。
A. B. C.
（2）甲烷重整制氢
①写出与高温催化重整制氢气的化学方程式：______。
②和催化重整一段时间，催化剂的催化效率会逐渐下降。结合图-1分析，原因可能是______。
③图1中甲烷重整制氢的第二步反应为，描述该反应前后碳元素化合价的变化：______。
（3）甲烷裂解制氢
①图2中，不锈钢管上孔隙的作用是______。
②与和重整制氢相比，液态金属催化甲烷裂解制氢优点有______。
25. 某小组对干果包装袋中的“脱氧剂”进行探究。
查阅资料：脱氧剂中主要含铁粉，还含有食盐、活性炭、吸水树脂等物质。
（1）用磁铁靠近脱氧剂粉末，有部分黑色固体被吸引。取该黑色固体少量于试管中，加入硫酸铜溶液，有红色固体生成。写出反应的化学方程式：______。
（2）如图所示，将脱氧剂置于锥形瓶中，一段时间后打开止水夹，说明脱氧剂能“脱氧”的实验现象是______。
（3）脱氧剂脱氧后能观察到有红棕色的铁锈生成。脱氧剂中的吸水树脂有助于脱氧，其原因可能是______。
（4）为探究脱氧剂中活性炭和食盐对脱氧速率的影响，进行实验：分别取铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合，测得10分钟内温度上升数据如下表。
（温度上升值越大，说明脱氧速率越快）
①设计实验1和实验2的目的是______。
②对比实验2和实验4可以得到的结论是______。
（5）用两把相同的铁制菜刀分别切肥肉和咸菜，未及时清洗并擦干，一段时间后发现切咸菜的菜刀锈蚀更严重。请解释产生上述现象的原因______。
26. 某小组对电解水实验进行了相关探究。
（1）用碳棒作电极进行电解水实验时，一段时间后发现与电源正极相连的碳棒上出现细小“凹坑”。为探究原因进行如图1所示实验。
现象：两根碳棒表面均产生气泡，碳棒A周围的澄清石灰水逐渐变浑浊。
①写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______。
②碳棒A上出现“凹坑”的原因可能是______。
（2）用铂丝作电极进行两组电解水实验，装置如图2所示。记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。
已知：铂的化学性质稳定。使用与溶液是为增强溶液导电性。
①经检验管A中产生，由此得出关于水的组成的推论是______。
②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入比加入更合适，理由是______。
③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于的原因可能是______。
（3）空间站中电解水能为宇航员提供呼吸用的，产生的可用于处理呼吸产生的。
①已知一名宇航员平均每天需要吸入约的，电解水产生的能否供给一名宇航员一天的呼吸？（写出计算过程）______
②在一定条件下能与发生反应生成两种产物，其中之一为，可用于循环制氧。请预测另一产物可能的元素组成______（填字母）。
A.只含碳元素 B.只含碳、氢元素 C.只含碳、氧元素 D.含碳、氢、氧三种元素氧气的体积分数
带火星木条的现象
微亮
亮
很亮
复燃
实验编号
活性炭质量
食盐质量
温度上升值/℃
1
0
0
2
0
3
0
4
电解
时间
实验1
实验2
10%Na2SO4溶液
10%NaOH溶液
管A/mL
管B/mL
管A/mL
管B/mL
2分钟
1.0
2.8
1.6
4.0
4分钟
2.5
8.1
5.9
13.5
6分钟
5.0
15.8
12.9
28.7
九年级化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前、考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用擦皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 剪裁纸张B. 冰雪融化C. 打碎玻璃D. 蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 自然界能消耗大气中的途径是
A. 光合作用B. 火山喷发C. 森林着火D. 碳酸分解
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用是植物吸收，将其转化为有机物和氧气过程，消耗大气中。选项正确；
B、火山喷发会释放大量等气体，增加大气中的含量。选项错误；
C、森林着火时，燃烧有机物会生成，增加大气中的含量。选项错误；
D、碳酸分解会释放，增加大气中的含量。选项错误；
故选A。
3. 下列物质由分子构成的是( )
A. 金刚石B. 铜
C. 二氧化碳D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选C。
4. 下列仪器对应的名称正确的是
A. 镊子B. 试管夹
C. 滴瓶D. 燃烧匙
【答案】B
【解析】
【详解】A、该仪器的名称是坩埚钳，说法错误，不符合题意；
B、该仪器的名称是试管夹，说法正确，符合题意；
C、该仪器的名称是广口瓶，说法错误，不符合题意；
D、该仪器的名称是药匙，说法错误，不符合题意。
故选：B。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 锌元素：B. 2个硫原子：C. 镁离子：D. 氯化铝：
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素符号的书写方法：第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锌元素符号为Zn，化学用语表示正确，符合题意；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个硫原子可表示为，选项化学用语表示不正确，不符合题意；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为，选项化学用语表示不正确；
D、由化合物的读法以及化学式的写法可知：氯化铝中氯元素显-1价，铝元素显+3价，根据数字交叉法，氯化铝的化学式应表示为，选项化学用语表示不正确，不符合题意。
故选A。
6. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 食盐B. 香油C. 蔗糖D. 白醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；
C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
故选B。
7. 铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，化合反应前后元素的种类不变，故与铜制品生锈无关的是氮气。
故选A。
8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 铜有导电性，可用于制导线B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 氮气化学性质稳定，可用作保护气D. 二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜有导电性，可用于制导线，说法正确，不符合题意；
B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用作灭火剂，与二氧化碳能溶于水无关，说法错误，符合题意。
故选：D。
9. 钬是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是
A. 钬元素属于非金属元素B. 钬的元素符号为
C. 钬原子的核外电子数为67D. 钬原子的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属元素的名称一般有金字旁，则钬属于金属元素，故说法不正确；
B、元素符号的书写规则是 “一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。钬的元素符号应为 “H”，而不是 “h”，故说法不正确；
C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。从元素周期表中可知钬的原子序数为67，所以钬原子的核外电子数为67，故说法正确；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钬的相对原子质量为164.9，而不是164.9g，故说法不正确。
故选C。
10. 乙酸苯甲酯（化学式为）是茉莉花香气成分中的一种。下列说法不正确的是
A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸苯甲酯中氧元素的含量高于氢元素的含量
C. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢原子个数比为
D. 乙酸苯甲酯中含有氧分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由分子式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
B、乙酸苯甲酯中氢、氧两种元素的质量比为（10×1）：（16×2）=5:16，所以乙酸苯甲酯中氧元素的含量高于氢元素的含量，故说法正确；
C、由分子式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢原子个数比为，故说法正确；
D、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成的，不含氧分子，故说法错误。
故选D。
11. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
阅读下列材料，完成下列小题。
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物B. 应保存于棕色试剂瓶中
C. 上述反应前后固体质量不变D. 上述反应中的氧元素全部转化为
13. 在高锰酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A. 漏斗B. 试管C. 酒精灯D. 集气瓶
14. 加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是（ ）
A. 先加入高锰酸钾再检查装置气密性
B. 先预热再对准试剂所在部位加热
C. 集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片
D. 结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
【答案】12. B 13. A 14. B
【解析】
【12题详解】
A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；
B、高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，应保存于棕色试剂瓶，故说法正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体质量减少，故说法错误；
D、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，没有全部转化成氧气，故说法错误；
故选B；
【13题详解】
高锰酸钾制氧气为固体加热反应，需试管、酒精灯和集气瓶，但无需漏斗（漏斗用于过滤或加液），故选A；
【14题详解】
A、应先检查装置的气密性，再装入高锰酸钾，否则装置漏气会导致实验失败，故说法错误；
B、加热时先对试管预热，再对准药品部位加热，可防止试管受热不均而炸裂，故说法正确；
C、收集满氧气后，应先盖上玻璃片，再将集气瓶取出水面，否则氧气会逸出，故说法错误；
D、实验完毕应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，故说法错误；
故选B。
15. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是
A. 氧化铜粉末和木炭粉：观察颜色B. 蒸馏水和酒精：闻气味
C. CO和H2：检验燃烧产物D. 和：通入石蕊溶液观察溶液颜色
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，观察颜色的方法不能区分，故方法不正确；
B、酒精具有醇香气味，蒸馏水没有气味，闻气味的方法可以鉴别，故方法正确；
C、CO燃烧后生成二氧化碳，将燃烧后的产物通入澄清石灰水会变浑浊，H2燃烧后的产物是水，将燃烧后的产物通入无水硫酸铜，会使无水硫酸铜变蓝，则用检验燃烧产物的办法能区别CO和H2，故方法正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色的石蕊溶液变红，而氮气不溶于水，氮气无法使紫色石蕊试液变红，能进行区分，故方法正确。
故选A。
16. 工业上制取高纯硅某一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应前后原子的种类改变B. 反应前后分子个数不变
C. 该反应属于置换反应D. 反应中乙与丙的质量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，发生的反应为四氯化硅（甲、SiCl4）与氢气（乙、H2）在一定条件下生成硅（丙、Si）和氯化氢（丁、HCl），方程式为：。
【详解】A、化学反应前后原子种类不变，选项错误；
B、由方程式可知，反应前后分子个数发生改变，选项错误；
C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，选项正确；
D、反应中乙与丙的质量之比为（2×2）：28=1:7，选项错误；
故选C。
17. 机制炭（如图）是一种烧烤燃料，可用燃着的固体酒精引燃，用燃烧产生的炭灰盖灭。下列说法不正确的是
A. 固体酒精和机制炭均为可燃物B. 固体酒精比机制炭更难燃烧
C. 用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝D. 在密闭空间燃烧机制炭可能引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、固体酒精和机制炭都能燃烧，均为可燃物，故A正确；
B、固体酒精的着火点比机制炭低，更容易燃烧，故B错误；
C、用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝，故C正确；
D、在密闭空间，燃烧机制炭由于不充分燃烧，可能引起中毒，故D正确；
故选B。
18. 和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度一定大于
B. 时，将置于水中，充分搅拌后，得到的溶液是饱和溶液
C. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为
D. 采用降温结晶的方法可除去中混有的少量
【答案】B
【解析】
【详解】A、未指明温度，无法比较、的溶解度大小，故选项说法不正确。
B、时，的溶解度为63.9 g，该温度下将置于水中，充分搅拌后，只能溶解31.95 g，得到的溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
C、时，的溶解度为40 g，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为，故选项说法不正确。
D、的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，除去中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，故选项说法不正确。
故选B。
19. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在常温下能与氧气反应，生成致密氧化铝膜，可实现转化，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可实现转化，不符合题意；
C、氧化铁与二氧化碳在高温下不反应，无法生成铁。此转化不能实现，符合题意；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此转化能实现，不符合题意。
故选C。
20. 用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变化，记录如下表。下列说法不正确的是
A. 过氧化氢分解的化学方程式为
B. 使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流
C. 当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气
D. 该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间
【答案】C
【解析】
【详解】A、图示装置用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应，生成氧气和水，化学方程式为。说法正确，不符合题意；
B、采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品，从而可以控制反应速率，说法正确，不符合题意；
C、由图表可知：若木条变亮时，集气瓶内氧气的体积分数达到36.8%，空气主要由氧气和氮气组成的，则其它气体的体积分数为：1−36.8%=63.2%，大于氧气的体积分数，其中主要是氮气，故瓶内体积分数最大的气体是氮气，说法错误，符合题意；
D、由图表可知：该实验说明要收集较纯净的氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气，说法正确，不符合题意。
故选C。
非选择题（共60分）
21. 2025年4月24日是第十个中国航天日，中国探索宇宙脚步驰而不息。
（1）飞机的燃料航空煤油（主要成分是）和压缩空气在燃烧室内发生反应。
①完全燃烧的产物为______（写化学式）。
②上述燃烧反应中能量的主要转化形式：化学能转化成______。
③从微观角度解释，空气在压缩时发生改变的是______。
（2）空间站产生的废水、尿液就地回收利用，固体垃圾由飞船送到地球大气里烧毁。
①用活性炭去除废水中的色素和异味，利用了活性炭性质中的______性。
②对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水。这种净化水的方法称为______。
③固体垃圾进入大气层后与空气摩擦被焚毁。从燃烧条件角度分析，“摩擦”起到的作用是______。
（3）超氧化钾常用于航天器的供氧
①供氧原理：4_____+2CO2=2K2CO3+3O2，请补充完整该方程式。
②在密闭空间中采用上述供氧方式的优点是______（答一条）。
【答案】（1） ①. CO2、H2O ②. 热能##内能 ③. 分子间的间隔
（2） ①. 吸附 ②. 蒸馏 ③. 使温度达到可燃物的着火点
（3） ①. KO2 ②. 吸收二氧化碳并产生氧气（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①化学反应前后，元素的种类不变，因此完全燃烧的产物为二氧化碳和水，化学式为：CO2和H2O；
②燃烧过程中化学能转化成热能或内能；
③空气经压缩后，分子间间隔减小；
【小问2详解】
①活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，这是利用其吸附性；
②对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水，此方法为蒸馏；
③垃圾是可燃物，空气中有氧气，“摩擦” 会产生热量，为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到可燃物的着火点；
【小问3详解】
①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类与数目不变。反应后有：4个钾原子、2个碳原子与12个氧原子；反应前有：2个碳原子与4个氧原子，则超氧化钾的化学式为KO2；
②从化学方程式可知，该反应消耗了人体呼出的二氧化碳，同时生成了生命活动所需的氧气，实现了气体的循环利用等。
22. 实验室制备并进行相关实验。
（1）配制溶质质量分数为的稀盐酸
①计算：用溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸。
所需浓盐酸的体积为______（结果保留一位小数）；
需加入水的体积为______（水的密度为）。
②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用______（填仪器名称）添加。
③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补充完整标签内容__________。
（2）稀盐酸与块状石灰石制取
①上述反应的化学方程式为______。
②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用______（填字母，下同），收集装置可选用______。
（3）探究含量对温室效应的影响
利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为______。
（4）模拟的捕集
如图4所示，将含的烟气缓慢通入溶液模拟的捕集。
①溶液捕集反应生成。该反应除和外，还需要的反应物是______（写化学式）。
②判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）的标志是______。
【答案】（1） ①. 45.5 ②. 50.0 ③. 胶头滴管 ④. 或
（2） ①. CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. B ③. C
（3）红墨水向左移动 （4） ①. H2O ②. 澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①根据稀释前后溶质质量不变，设需20%浓盐酸的质量为x。则：
加入水的质量=100g-50g=50g。则加入水的体积=
②量筒中量取液体时在液面接近刻度时要用胶头滴管逐滴滴加，故填：胶头滴管或滴管。
③把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签，标签内容形式可以是或
【小问2详解】
①稀盐酸与石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：；
②实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；故填：C；
【小问3详解】
利用如图3所示装置进行探究，因为得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，说明右侧集气瓶内压强大于左侧，导致压强变大的原因是瓶内温度上升，气体受热膨胀，由于右侧压强大于左侧，则红墨水向左移动。
【小问4详解】
①溶液捕集反应生成。根据质量守恒定律，反应后生成中有碳、氢、氧、钾四种元素，而碳酸钾和二氧化碳中共含有碳、氧、钾三种元素，缺少氢元素，在常见物质中，含有氢元素的物质是水，所以，该反应除和外，还需要的反应物是水，化学式：；
②如果装置乙中石灰水变浑浊，说明从甲装置中有二氧化碳进入乙中，可判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）。故填：装置乙中石灰水变浑浊；
23. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。
已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。
（1）“加热酸浸”时，铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水。
①写出该反应的化学方程式：______。
②“加热酸浸”时若加入少量可以有效加快反应速率，且反应前后的质量和化学性质不发生变化。起到的作用为______。
（2）“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有______（写化学式）。
（3）“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为______。
（4）从“过滤2”分离所得滤液中回收晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、干燥。
（5）补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
【答案】（1） ①. ②. 催化作用
（2）CuSO4和H2SO4
（3）Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
（4）冷却结晶 （5）加入过量稀硫酸，过滤
【解析】
【小问1详解】
①铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水，方程式为：；
②加热酸浸”时若加入少量可以有效加快反应速率，且反应前后的质量和化学性质不发生变化。则是该反应的催化剂，起到催化作用；
【小问2详解】
加热酸浸过程中，铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水，滤液中含有硫酸铜，又由于稀硫酸过量，所以滤液中还含有硫酸，故填：CuSO4和H2SO4；
【小问3详解】
“反应”时加入的过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除此外，铁还与剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑；
【小问4详解】
从“过滤2”分离所得滤液中回收晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。故填：冷却结晶；
【小问5详解】
由于向“过滤1”后的滤液中加入的铁粉是过量的，所以“过滤2”得到的固体物质X中含有铜和铁，要除去铜粉中的铁粉，可以加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，用水洗涤固体2~3次，从而干燥得到铜粉。
24. 阅读下列材料，回答相关问题。
煤层气是吸附在煤层中的天然气（主要成分为），是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如“置换”出吸附在煤层孔隙中的。
工业上以为原料制氢的方法有多种。方法一甲烷重整制氢：高温下，和发生催化重整反应制得和，再通过降温使液化，分离出。和在催化剂表面反应的微观示意图如图1所示，随着反应进行，催化剂的催化效率会逐渐下降。方法二甲烷裂解制氢：高温下，在液态金属催化剂催化下裂解生成和炭黑，炭黑漂浮在液态金属催化剂表面。反应器示意图如题图2所示。
（1）抽采煤层气
①煤层气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②煤层对的吸附能力比对的吸附能力更______（填“强”或“弱”）。
③增大压强可提高煤层气抽采效率。下列气体中最适合注入的是______（填字母）。
A. B. C.
（2）甲烷重整制氢
①写出与高温催化重整制氢气的化学方程式：______。
②和催化重整一段时间，催化剂的催化效率会逐渐下降。结合图-1分析，原因可能是______。
③图1中甲烷重整制氢的第二步反应为，描述该反应前后碳元素化合价的变化：______。
（3）甲烷裂解制氢
①图2中，不锈钢管上孔隙的作用是______。
②与和重整制氢相比，液态金属催化甲烷裂解制氢的优点有______。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 强 ③. A
（2） ①. ②. 催化剂表面附着炭黑 ③. 二氧化碳中的碳从+4价变为+2价，碳从0价变为+2价
（3） ①. 使氢气逸出，阻止炭黑漏出 ②. 原料单一等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①天然气中含有甲烷和其他杂质，属于混合物；
②由向煤层中注入气体如“置换”出吸附在煤层孔隙中的可知，煤层对的吸附能力比对的吸附能力更强；
③A、氮气化学性质稳定，既不燃烧也不支持燃烧，故符合题意；
B、氧气能支持燃烧，可能引起爆炸，故不符合题意；
C、一氧化碳能燃烧且有毒，故不符合题意；
故选A；
【小问2详解】
①据图1可知，与高温催化重整生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
②由图1可知，甲烷在催化剂表面分解会产生碳，若生成的碳不能及时与二氧化碳反应，会覆盖在催化剂表面，导致催化剂与反应物接触面积减小，催化效率下降；
③由可知，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳的化合价为0价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，该反应前后碳元素化合价的变化：二氧化碳中的碳从+4价变为+2价，碳从0价变为+2价；
【小问3详解】
①据图2可知，不锈钢管上孔隙的作用是：使氢气逸出，阻止炭黑漏出；
②分析题文可知，与和重整制氢相比，液态金属催化甲烷裂解制氢的优点有：原料单一等。
25. 某小组对干果包装袋中的“脱氧剂”进行探究。
查阅资料：脱氧剂中主要含铁粉，还含有食盐、活性炭、吸水树脂等物质。
（1）用磁铁靠近脱氧剂粉末，有部分黑色固体被吸引。取该黑色固体少量于试管中，加入硫酸铜溶液，有红色固体生成。写出反应的化学方程式：______。
（2）如图所示，将脱氧剂置于锥形瓶中，一段时间后打开止水夹，说明脱氧剂能“脱氧”的实验现象是______。
（3）脱氧剂脱氧后能观察到有红棕色的铁锈生成。脱氧剂中的吸水树脂有助于脱氧，其原因可能是______。
（4）为探究脱氧剂中活性炭和食盐对脱氧速率的影响，进行实验：分别取铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合，测得10分钟内温度上升数据如下表。
（温度上升值越大，说明脱氧速率越快）
①设计实验1和实验2的目的是______。
②对比实验2和实验4可以得到的结论是______。
（5）用两把相同的铁制菜刀分别切肥肉和咸菜，未及时清洗并擦干，一段时间后发现切咸菜的菜刀锈蚀更严重。请解释产生上述现象的原因______。
【答案】（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
（2）烧杯中的红墨水被吸入锥形瓶中
（3）铁在氧气和水共同作用下生成铁锈从而脱氧
（4） ①. 探究活性炭对脱氧速率的影响 ②. 在其他条件相同时，食盐能加快脱氧速率
（5）咸菜中含有食盐，食盐能加快铁的锈蚀
【解析】
【小问1详解】
用磁铁靠近脱氧剂粉末，有部分黑色固体被吸引。该黑色固体为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu；
【小问2详解】
实验中脱氧剂中的铁粉消耗锥形瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的红墨水倒吸入锥形瓶中；
【小问3详解】
铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，吸水树脂能吸收水分，为铁与氧气的反应（铁生锈）提供了充足的水，从而促进脱氧反应的进行；
【小问4详解】
①实验1、2的变量为是否加入活性炭，故探究的是活性炭对脱氧速率的影响，实验2温度上升的更高，说明加入活性炭能加速脱氧速率；
②实验2、4的变量为是否加入食盐，加入食盐温度上升的更高，说明在其他条件相同时，食盐能加快脱氧速率；
【小问5详解】
咸菜中含有食盐，食盐能加快铁的锈蚀，所以用两把相同的铁制菜刀分别切肥肉和咸菜，未及时清洗并擦干，一段时间后发现切咸菜的菜刀锈蚀更严重。
26. 某小组对电解水实验进行了相关探究。
（1）用碳棒作电极进行电解水实验时，一段时间后发现与电源正极相连的碳棒上出现细小“凹坑”。为探究原因进行如图1所示实验。
现象：两根碳棒表面均产生气泡，碳棒A周围的澄清石灰水逐渐变浑浊。
①写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______。
②碳棒A上出现“凹坑”的原因可能是______。
（2）用铂丝作电极进行两组电解水实验，装置如图2所示。记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。
已知：铂的化学性质稳定。使用与溶液是为增强溶液导电性。
①经检验管A中产生，由此得出关于水组成的推论是______。
②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入比加入更合适，理由是______。
③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于的原因可能是______。
（3）空间站中电解水能为宇航员提供呼吸用的，产生的可用于处理呼吸产生的。
①已知一名宇航员平均每天需要吸入约的，电解水产生的能否供给一名宇航员一天的呼吸？（写出计算过程）______
②在一定条件下能与发生反应生成两种产物，其中之一为，可用于循环制氧。请预测另一产物可能的元素组成______（填字母）。
A.只含碳元素 B.只含碳、氢元素 C.只含碳、氧元素 D.含碳、氢、氧三种元素
【答案】（1） ①. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ②. 碳棒A与氧气反应生成二氧化碳，碳棒A被消耗从而形成凹坑
（2） ①. 水的组成成分中有氧元素 ②. 相同时间内，加入NaOH溶液时产生气体的体积更多，反应速率更快 ③. 氧气在水中的溶解度比氢气大，导致收集到的氧气体积偏小
（3） ①. 解：设电解1000g水产生氧气的质量为x。889g＞830g；电解1000 g 的水产生的氧气能供给一名宇航员一天的呼吸；
通过计算得：能； ②. ABCD
【解析】
【小问1详解】
①碳棒A周围的澄清石灰水逐渐变浑浊，说明碳棒周围产生二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。则澄清石灰水变浑浊的化学方程式：；
②与电源正极相连的碳棒上出现细小“凹坑”，其原因是电极过程中，与电源正极相连的碳棒上产生氧气，一定条件下，碳棒中的碳和氧气反应，消耗了，出现细小“凹坑”。
【小问2详解】
①经检验管A中产生，根据质量守恒定律，得出关于水的组成的推论是：水中含有氧元素；
②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，相同时间内，加入NaOH溶液时产生气体的体积更多，反应速率更快；
③ 实验2中两管内产生气体体积比小于1∶2的原因可能是：氧气在水中的溶解度比氢气大，导致收集到的氧气体积偏小，从而使两管内产生气体体积比小于。
【小问3详解】
① 能（详解见答案）
②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气在一定条件下能与二氧化碳发生反应生成两种产物，其中之一为水，反应物质提供氢、氧、碳三种元素，生成物水中含有氢、氧元素，另一产物可能的元素组成是：肯定有碳元素，可能有氧元素、氢元素中的一种或两种。综合分析，填：ABCD。氧气的体积分数
带火星木条的现象
微亮
亮
很亮
复燃
实验编号
活性炭质量
食盐质量
温度上升值/℃
1
0
0
2
0
3
0
4
电解
时间
实验1
实验2
10%Na2SO4溶液
10%NaOH溶液
管A/mL
管B/mL
管A/mL
管B/mL
2分钟
1.0
2.8
1.6
4.0
4分钟
2.5
8.1
5.9
13.5
6分钟
5.0
15.8
12.9
28.7