河北省邢台市任泽区2025-2026学年九年级上学期1月期末检测化学试题（C)（原卷+解析）

这是一份河北省邢台市任泽区2025-2026学年九年级上学期1月期末检测化学试题（C)（原卷+解析），共22页。试卷主要包含了 “这么近，那么美，周末到河北， 三七具有止血、散瘀定痛的功效， 推理是重要科学思维方法， 下列实验方案不能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
全卷总分：60分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A. 春分：踏青郊游B. 夏至：赠扇纳凉
C. 秋分：抢收作物D. 大寒：围炉煮茶
2. 下列关于物质性质与用途的对应关系中不正确的是
A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
B. 生石灰能与水反应，可用生石灰作干燥剂
C. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
3. “这么近，那么美，周末到河北。”皮都辛集欢迎您，美丽城市需要我们共同维护和建设。下列做法不利于环境保护的是
A. 大力推广使用一次性餐具B. 自备购物袋，减少塑料袋使用
C. 优先选择骑行或公共交通出行D. 城市街道定期洒水吸附烟尘
4. 如图所示为粗盐提纯的部分操作，其中正确的是
A. 称量粗盐固体B. 过滤
C. 熄灭酒精灯D. 移走蒸发皿
5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A. 海水淡化是解决水资源危机的途径之一
B. 用活性炭可除去水中所有杂质
C. 天然水经系列处理后得到的自来水是混合物
D. 工业污水要经过净化处理达标后再排放
6. 三七具有止血、散瘀定痛的功效。田七氨酸（C5H8N2O5）是三七中止血的主要活性成分，下列有关说法正确的是
A. 田七氨酸中氢元素质量分数最大
B. 田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是3:4
C. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成
D. 田七氨酸的相对分子质量是180
7. 推理是重要科学思维方法。下列推理正确的是
A. 金、银在地球上以单质形式存在，说明金、银的化学性质稳定
B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. CO有毒，所以 CO 不能作燃料
D. 医用酒精中水是溶剂，则碘酒中溶剂也是水
8. 下图所示实验不能得出相应结论是
A. 甲：塑料瓶变瘪，说明CO2可与H2O反应生成H2CO3
B. 乙：可证明可燃物燃烧需要与O2接触
C. 丙：点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，氢气不纯
D. 丁：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触
9. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是
A. M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集
B. N点：试管中可能含有两种固体
C. P点：实验结束后，先从水槽中撤离导管再熄灭酒精灯
D. M→N固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 能源与人类的生产和生活密不可分。
（1）目前人类利用的能源主要来自化石燃料，包括煤、_________和天然气。
（2）利用天然气做饭，发现家用燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色。此时需要_________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
（3）做饭时如果油锅着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。
（4）酒精也是一种常见的燃料，其燃烧时的化学方程式为_________。
（5）氢气是目前正在开发利用新能源之一，氢气作燃料的优点是__________（写一条）。
12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的___________同时接触导致的。
（2）《天工开物》中记载的“凡石灰(指生石灰)，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是___________。
（3）《天工开物》中记载：“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是 ___________ (用化学方程式表示)。
13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为______。
（2）30℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后得到的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为______。
（4）将50℃时等质量甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（5）30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，有固体析出的是______。
14. 人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类___________(填“不变”或“改变”)。
（2）该反应中有___________种单质。
（3）参加反应的甲和生成的丙的微粒个数比为___________。
（4）若反应中生成的丁，则消耗___________g乙。
（5）该反应要在无氧环境中进行，原因是___________。
15. 同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：
（1）铜的用途有______（写一种）。
（2）操作a的名称是______；操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是______。
（3）写出流程中固体的成分是______（写化学式）。
（4）写出加入过量A时反应的化学方程式______。
16. 根据如图实验回答问题。
（1）甲为探究燃烧条件的改进实验。实验过程中观察到燃烧匙①中白磷燃烧，燃烧匙②中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________；该装置中气球变化情况是_________。
（2）乙为粗盐中难溶性杂质的去除和一定溶质质量分数溶液的配制实验的部分操作，两个实验都进行的操作是_________（填序号），操作①中玻璃棒的作用是_________，经过蒸发析出的精盐取出后_________（选填“可以”或“不可以”）用饱和氯化钠溶液进行洗涤进一步提纯除去可溶性杂质。
17. 小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
（1）探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或。
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现_____，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是或。
【实验2】将该气体通入_____中，根据现象确定通入的气体是。
【交流讨论】通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为_____。
（2）探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】实验室制取反应原理为_____(用化学方程式表示)。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。
【分析讨论】
①装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为_____。
②与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与下图所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成发生器。下列分析正确的是_____(选填字母)。
A．乙中的口应与图中的口相连接
B．为除去中混有的醋酸，可以是溶液
C．可根据中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【反思拓展】发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：_____。
18. 化学兴趣小组为测定某铜、锌合金样品中铜的质量分数，取该合金样品50g 放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g 稀硫酸，实验数据记录如下表：
（1）m=_________。
（2）该合金样品中铜的质量分数?选项
实验目的
实验方案
A
分离碳粉和铁粉
用磁铁吸引
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取少量固体，加水溶解
C
检验蜡烛燃烧否产生水
将干燥的烧杯罩在火焰上方
D
除去溶液中混有的
加入足量的铁粉

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
累计加入稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
250
累计产生气体的质量/g
0.2
m
0.6
0.8
0.8
2025-2026学年度第一学期质量检测(C)
九年级化学试卷
全卷总分：60分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A. 春分：踏青郊游B. 夏至：赠扇纳凉
C. 秋分：抢收作物D. 大寒：围炉煮茶
【答案】D
【解析】
【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确；
故选D。
2. 下列关于物质性质与用途的对应关系中不正确的是
A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
B. 生石灰能与水反应，可用生石灰作干燥剂
C. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用作制冷剂，故A对应正确；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰作干燥剂，故B对应正确；
C、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，石墨质软、呈深灰色，可在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故C对应不正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故D对应正确；
故选C。
3. “这么近，那么美，周末到河北。”皮都辛集欢迎您，美丽城市需要我们共同维护和建设。下列做法不利于环境保护的是
A. 大力推广使用一次性餐具B. 自备购物袋，减少塑料袋使用
C. 优先选择骑行或公共交通出行D. 城市街道定期洒水吸附烟尘
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用一次性餐具会产生大量的垃圾，其中塑料餐具难以降解，会在环境中长期存在，造成“白色污染”，对土壤、水源等生态环境造成严重破坏；而纸质一次性餐具的生产需要消耗大量的木材，会导致森林资源的过度砍伐，破坏生态平衡，不利于环境保护，符合题意；
B、塑料袋难以降解，在自然环境中会长期存在，对土壤、水源等造成污染，自备购物袋可以减少塑料袋的使用量，从而减少“白色污染”的产生，有利于保护环境，不符合题意；
C、优先选择骑行或公共交通出行可以减少污染物排放，改善空气质量，有利于环境保护，不符合题意；
D、城市街道上的烟尘是空气污染的重要来源之一，这些烟尘会悬浮在空气中，降低空气质量，对人体健康造成危害，定期洒水可以使烟尘吸附在水滴上，随着水滴的沉降而落到地面，从而减少空气中的烟尘含量，改善空气质量，有利于环境保护，不符合题意。
故选：A。
4. 如图所示为粗盐提纯的部分操作，其中正确的是
A. 称量粗盐固体B. 过滤
C. 熄灭酒精灯D. 移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项错误；
B、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项错误；
C、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故选项正确；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误；
故选：C。
5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A. 海水淡化是解决水资源危机的途径之一
B. 用活性炭可除去水中所有杂质
C. 天然水经系列处理后得到的自来水是混合物
D. 工业污水要经过净化处理达标后再排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水淡化（如蒸馏、反渗透）是解决水资源危机的途径之一，故正确；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的色素和异味，不能除去水中的所有杂质，故错误；
C、天然水经系列处理后得到的自来水仍含有多种可溶性杂质，是混合物，故正确；
D、工业污水中含有多种有害物质，需处理达标后排放是，故正确；
故选B。
6. 三七具有止血、散瘀定痛的功效。田七氨酸（C5H8N2O5）是三七中止血的主要活性成分，下列有关说法正确的是
A. 田七氨酸中氢元素质量分数最大
B. 田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是3:4
C. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成
D. 田七氨酸的相对分子质量是180
【答案】B
【解析】
【详解】A、田七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，A错误；
B、碳元素与氧元素的质量比：，B正确；
C、田七氨酸由分子构成，分子由四种原子组成。选项未明确“分子”层级，描述错误，C错误；
D、相对分子质量：，非180，D错误。
故选B。
7. 推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A. 金、银在地球上以单质形式存在，说明金、银的化学性质稳定
B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. CO有毒，所以 CO 不能作燃料
D. 医用酒精中水是溶剂，则碘酒中溶剂也是水
【答案】A
【解析】
【详解】A、金、银化学性质稳定，不易与其他物质反应，所以在自然界以单质形式存在，推理正确；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，推理错误；
C、CO 有毒，但具有可燃性，能作燃料（使用时注意安全），推理错误；
D、碘酒中溶剂是酒精，不是水，推理错误。
故选A。
8. 下图所示实验不能得出相应结论的是
A. 甲：塑料瓶变瘪，说明CO2可与H2O反应生成H2CO3
B. 乙：可证明可燃物燃烧需要与O2接触
C. 丙：点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，氢气不纯
D. 丁：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可溶于水，没有验证碳酸的生成，故不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸，该选项符合题意。
B、铜片上的白磷燃烧，水里的白磷不燃烧，故证明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项不符合题意。
C、氢气具有可燃性，点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，氢气不纯，该选项不符合题意。
D、左侧和右侧的变量是有无氧气，左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触，该选项不符合题意。
故选A。
9. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，碳粉不具有磁性，不能被磁铁吸引，故用磁铁吸引，能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意；
B、分别取少量固体，加水溶解，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，现象不同，能鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，能达到实验目的，不符合题意；
C、将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成水，能达到实验目的，不符合题意；
D、加入足量的铁粉，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，既除去了杂质硝酸铜，也除去了原物质硝酸银，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
10. 兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是
A. M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集
B. N点：试管中可能含有两种固体
C. P点：实验结束后，先从水槽中撤离导管再熄灭酒精灯
D. M→N固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、在加热高锰酸钾制取氧气时，刚开始加热，导管口排出的是装置内的空气，此时不宜收集氧气。M 点时导管口有气泡冒出，这些气泡是装置内的空气，不能开始收集，A 错误。
B、高锰酸钾受热分解的化学方程式为：。N 点时集气瓶内液面继续下降，说明仍有氧气产生，此时试管中一定有未分解完的高锰酸钾，同时还有生成的锰酸钾和二氧化锰，所以试管中应该含有三种固体，B 错误。
C、实验结束后，为了防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，要先从水槽中撤离导管，再熄灭酒精灯，P 点将集气瓶从水槽中取出，此时实验结束，应按照正确的操作顺序进行，C 正确。
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于生成氧气的质量。而集气瓶内减少的水的体积等于收集到氧气的体积，由于氧气的密度不为 1，所以固体减少的质量不等于集气瓶内减少的水的质量，D 错误。
故选：C。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 能源与人类的生产和生活密不可分。
（1）目前人类利用的能源主要来自化石燃料，包括煤、_________和天然气。
（2）利用天然气做饭，发现家用燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色。此时需要_________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
（3）做饭时如果油锅着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。
（4）酒精也是一种常见的燃料，其燃烧时的化学方程式为_________。
（5）氢气是目前正在开发利用的新能源之一，氢气作燃料的优点是__________（写一条）。
【答案】（1）石油 （2）调大
（3）隔绝氧气或空气 （4）
（5）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染##燃烧热值高
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
利用天然气做饭，发现家用燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，则此时需要调大灶具的进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧；
【小问3详解】
做饭时如果油锅着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气；
【小问4详解】
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问5详解】
氢气作燃料优点是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。
12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的___________同时接触导致的。
（2）《天工开物》中记载的“凡石灰(指生石灰)，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是___________。
（3）《天工开物》中记载：“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是 ___________ (用化学方程式表示)。
【答案】（1）氧气和水
（2）CaCO3 （3）
【解析】
【小问1详解】
铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，所以铁丝 “日久起销（锈）” 是因为与氧气和水接触。
【小问2详解】
生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应，所得的“质”为碳酸钙，其化学式为CaCO3。
【小问3详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为______。
（2）30℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后得到的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若乙中混有少量甲时，提纯乙所用的方法为______。
（4）将50℃时等质量甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（5）30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，有固体析出的是______。
【答案】（1）乙>甲=丙
（2）饱和 （3）蒸发结晶
（4）甲 （5）丙
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙；
【小问2详解】
在30℃时，甲溶解度为25g，将25g甲物质中加入50g水，可充分溶解12.5g甲物质，所得溶液是饱和溶液；
【小问3详解】
由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
【小问4详解】
将50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，甲乙仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，丙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是按30℃时的溶解度计算，此时丙的溶解度大于10℃的甲，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲；
【小问5详解】
30℃时，将等质量甲、丙的饱和溶液升温到50℃，丙溶解度随温度升高而减小，故有固体析出的是丙。
14. 人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类___________(填“不变”或“改变”)。
（2）该反应中有___________种单质
（3）参加反应的甲和生成的丙的微粒个数比为___________。
（4）若反应中生成的丁，则消耗___________g乙。
（5）该反应要在无氧环境中进行，原因是___________。
【答案】（1）不变 （2）2
（3）
（4）2.7 （5）防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，同时防止生成的硅被氧气氧化
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，仅原子重新组合形成新分子。
【小问2详解】
单质是由同种元素组成的纯净物。乙为氢气，丁为硅，二者均为单质；甲和丙为不同元素组成的化合物，因此共2种单质。
【小问3详解】
该反应为三氯氢硅与氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：，化学式前的化学计量数之比等于微粒个数比，参加反应的甲（）和生成的丙（Si）的微粒个数比为1:1。
【小问4详解】
设消耗氢气质量为x。
故消耗2.7g乙。
【小问5详解】
反应使用氢气，氢气是可燃性气体，与氧气混合后高温下会剧烈爆炸；高温下生成的Si化学性质活泼，易被氧化为二氧化硅，导致产物不纯。该反应要在无氧环境中进行，原因是防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，同时防止生成的硅被氧气氧化。
15. 同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：
（1）铜的用途有______（写一种）。
（2）操作a的名称是______；操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是______。
（3）写出流程中固体的成分是______（写化学式）。
（4）写出加入过量A时反应的化学方程式______。
【答案】（1）制作导线
（2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（3）Fe 、Cu （4）
【解析】
小问1详解】
铜具有导电性，可制作导线；
【小问2详解】
操作a为分离固液的过滤操作；
操作a、b为分离固液的过滤操作，操作c是从液体中得到晶体的蒸发操作，则操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
【小问3详解】
废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，向废液中加入过量A得到固体和液体，液体通过蒸发得到硫酸亚铁晶体，则液体为硫酸亚铁，说明加入过量A是为了除去硫酸铜且不会引入新杂质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则A为铁，由于铁是过量的，所以充分反应后过滤得到的固体中含有铜、铁，其化学式分别为Cu、Fe；
【小问4详解】
由第（3）小问分析可知，A为铁，则加入过量A时发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
16. 根据如图实验回答问题。
（1）甲为探究燃烧条件的改进实验。实验过程中观察到燃烧匙①中白磷燃烧，燃烧匙②中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_________；该装置中气球变化情况是_________。
（2）乙为粗盐中难溶性杂质的去除和一定溶质质量分数溶液的配制实验的部分操作，两个实验都进行的操作是_________（填序号），操作①中玻璃棒的作用是_________，经过蒸发析出的精盐取出后_________（选填“可以”或“不可以”）用饱和氯化钠溶液进行洗涤进一步提纯除去可溶性杂质。
【答案】（1） ①. 需要氧气 ②. 先变大后变小
（2） ①. 溶解 ②. 搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ③. 可以
【解析】
【小问1详解】
燃烧匙①中白磷燃烧，燃烧匙②中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是需要氧气；
白磷燃烧放热，气体受热膨胀，气球变大，熄灭后消耗气体压强变小，气球变小，则气球变化的情况是先变大后变小；
【小问2详解】
粗盐中难溶性杂质的去除的步骤是溶解、过滤、蒸发、一定溶质质量分数溶液的配制实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶，则都进行的操作是溶解；
操作①中玻璃棒的作用是搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
饱和氯化钠溶液可以溶解其他物质，因此可以用饱和氯化钠溶液进行洗涤进一步提纯除去可溶性杂质。
17. 小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
（1）探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或。
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现_____，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是或。
【实验2】将该气体通入_____中，根据现象确定通入的气体是。
【交流讨论】通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为_____。
（2）探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】实验室制取的反应原理为_____(用化学方程式表示)。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。
【分析讨论】
①装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为_____。
②与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与下图所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成发生器。下列分析正确的是_____(选填字母)。
A．乙中的口应与图中的口相连接
B．为除去中混有的醋酸，可以是溶液
C．可根据中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【反思拓展】发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：_____。
【答案】（1） ①. 燃着的木条熄灭 ②. 澄清石灰水 ③. 氧气##O2
（2） ①. ②. 挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 ③. AC ④. 控制二氧化碳的浓度（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
[实验1]将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，燃着的木条能在空气或氧气中燃烧，故发现燃着的木条熄灭，说明猜想不成立；
[实验2]二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，故将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳；
[交流讨论]光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
【小问2详解】
[回忆旧知]实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
[分析讨论]①装置甲可随时控制反应发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触；
②A、该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图中的c口相连接，这样反应比较充分，有利于除去杂质，说法正确，符合题意；
B、氢氧化钠能与醋酸反应，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的醋酸，说法错误，不符合题意；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来判断产生气体的速率，从而调节乙中的流速调节器，说法正确，符合题意。
故选AC；
[反思拓展]发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，如二氧化碳浓度过大会影响鱼类生存，因为二氧化碳不能供给呼吸，故需要控制二氧化碳的浓度。
18. 化学兴趣小组为测定某铜、锌合金样品中铜的质量分数，取该合金样品50g 放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g 稀硫酸，实验数据记录如下表：
（1）m=_________。
（2）该合金样品中铜的质量分数?
【答案】（1）0.4 （2）解：设锌的质量为x。
则该合金样品中铜的质量分数为
答：该合金样品中铜的质量分数为48%。
【解析】
【小问1详解】
铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由表格数据可知，第1次加入50g稀硫酸产生气体的质量为0.2g，第4次加入50g稀硫酸产生的气体质量为0.8g-0.6g=0.2g，说明每50g稀硫酸反应生成0.2g气体，则m=0.2g+0.2g=0.6g-0.2g=0.4g；
【小问2详解】
由表格数据可知，第5次加入50g稀硫酸产生的气体质量为0.8g-0.8g=0g，说明第4次加入50g稀硫酸时，锌完全反应，最终生成气体的质量为0.8g，计算过程见答案。选项
实验目的
实验方案
A
分离碳粉和铁粉
用磁铁吸引
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取少量固体，加水溶解
C
检验蜡烛燃烧是否产生水
将干燥的烧杯罩在火焰上方
D
除去溶液中混有的
加入足量的铁粉

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
累计加入稀硫酸质量/g
50
100
150
200
250
累计产生气体的质量/g
0.2
m
0.6
0.8
0.8