2025-2026学年重庆市潼南区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年重庆市潼南区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.厨房里发生的下列变化中，一定属于化学变化的是( )
A. 天然气燃烧B. 柠檬榨汁C. 冰块融化成水D. 土豆切块
2.空气看不见，摸不着。下列关于空气说法不正确的是( )
A. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源
B. 工业上一般采用分离空气的方法制取氧气
C. 空气中的成分按体积计算，含量最高的是氮气
D. 臭氧层破坏与空气污染无关
3.从物质分类的角度来看，五氧化二磷不属于( )
A. 氧化物B. 纯净物C. 单质D. 化合物
4.2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 积极植树造林B. 发展光伏发电
C. 推广使用新能源汽车D. 用工业废水直接灌溉农田
5.潼南是世界三大柠檬产地之一，柠檬中的柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种常见的有机酸，下列关于柠檬酸说法正确的是( )
A. 分子中含有4个氢分子B. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 柠檬酸由21个原子构成D. 在氧气中燃烧可能生成二氧化硫
6.下列实验操作中，正确的是( )
A. 氧气验满B. 熄灭酒精灯
C. 取用液体D. 过滤
7.下列物质的用途，错误的是( )
A. 生石灰可用于干燥剂B. 氮气可用于制备硝酸、氮肥
C. 氧气具有助燃性，可作燃料D. 干冰可用于人工降雨
8.如图是金刚石、石墨、C60的微观结构示意图，下列说法错误的是( )
A. 他们都是由碳原子构成
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板
D. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子之间的排列方式不同
9.天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟。如图为铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 铟原子的质子数为49B. 铟属于非金属元素
C. 铟原子的相对原子质量为114.8D. 铟的元素符号为In
10.微观示意图可以形象地表示微粒的变化，如图是某反应前后分子变化的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A. 反应前后原子种类不发生改变B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1
C. 反应前后分子的个数不变D. 反应后的产物均为无毒物质
11.防火安全重于泰山。下列做法正确的是( )
A. 发现煤气泄露，立即开灯检查B. 点燃氢气之前，不需要检验气体纯度
C. 电线老化短路着火，可用水灭火D. 冬天用煤炉取暖时注意室内通风
12.生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是( )
A. 醋的酿造B. 乙醇在空气中燃烧C. 食物的腐烂D. 细胞的呼吸作用
13.每年3月22日是“世界水日”，2025年世界水日的主题是“冰川保护”，水是宝贵的自然资源，下列关于水的净化说法不正确的是( )
A. 过滤能将可溶性杂质分离除去B. 活性炭可吸附水中的色素和异味
C. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降D. 沉降、过滤和蒸馏净水效果最好的是蒸馏
14.甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。下列说法错误的是( )
A. 甲中含有两种或两种以上的元素B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 此反应的基本类型为分解反应D. 参与反应的甲和丙的质量之比为4：1
15.下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
16.化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
(1)氯化钙的化学式______ 。
(2)MnO2中锰元素的化合价______ 。
(3)硫酸根离子______ 。
(4)地壳中含量最高的金属元素符号是______ 。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
(1)“太安鱼”是潼南特色美食，烹饪所用的食盐主要成分氯化钠是由______ (选填“原子”、“分子”、“离子”)构成，做好的太安鱼香味扑鼻，体现了分子具有的性质是______ 。
(2)如图是几种粒子的结构示意图，回答相关问题。
①处于稳定结构的粒子是______ (填字母序号)。
②表示氧原子结构示意图的是______ (填字母序号)。
18.化学在能源、节能减排、资源等方面起着重要的作用。
(1)北宋科学家沈括在《梦溪笔谈》中正式命名了“石油”，并预见“此物后必大行于世”，石油属于______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)古人在有锡石(主要成分SnO2)处燃烧篝火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，此反应的化学方程式为______ 。
(3)我国提出2060年前实现“碳中和”，其中二氧化碳的“捕集、封存和利用”是实现碳减排的重要途径之一。
①自然界中主要利用绿色植物的______ 作用可以吸收二氧化碳。
②“碳封存”是将二氧化碳气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的间隔______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③“碳利用”，我国科学家以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大突破，有助于实现“碳中和”。其合成路线图简化如下：
在“CO2→CH3OH”转化过程中，CO2和H2的化学计量数之比为______ 。
19.某学习小组对物质在氧气中燃烧的反应进行了如图所示的整理，其中X是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：
(1)X使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为______ 。
(2)写出反应③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______ ，下列对该实验有关图标的标注不正确的是______ (填字母序号)。
A.护目镜
B.洗手
C.明火
D.锐器
(3)反应④硫在氧气中燃烧发出______ (填颜色)火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
(4)设计实验证明反应②中有水产生______ 。
20.水是人类的生命之源，火是人类的文明起源。某兴趣小组围绕“水与火”展开系列探究。回答下列问题：
(1)图甲为电解水的实验装置图，与电源负极相连的玻璃管中收集到的气体是______ ，电解水的化学反应方程式为______ 。
(2)通常情况下，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，磷燃烧时会产生污染空气的五氧化二磷白烟。
①实验A组同学利用图乙装置来探究燃烧条件，乙装置中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一为______ ；若向烧杯的水中通入氧气，水中白磷燃烧，说明燃烧需要的条件之一为______ 。
②实验B组同学认为图乙装置存在不足，于是设计了图丙所示装置。图丙装置的优点为______ 。
21.请结合如图所示实验装置，回答下列问题：
(1)装置B中①的仪器名称是______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是______ 。
(3)某同学用高锰酸钾制备氧气，并用排水法进行收集，操作有如下主要步骤，正确的操作顺序是______ (填字母序号)。
A.将高锰酸钾固体装进试管，塞上橡皮塞，固定在铁架台上
B.将导管移出水面
C.检查装置气密性
D.用排水法收集氧气
E.熄灭酒精灯，停止加热
F.点燃酒精灯，加热试管
G.组装仪器
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生装置是______ (填字母序号)，反应的化学方程式为______ 。
(5)已知一氧化氮(NO)气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO+O2=2NO2，收集一氧化氮气体应选择的装置是______ (填字母序号)。
22.某兴趣小组对实验室过氧化氢溶液分解制氧气的条件，进行了如下探究实验。
(一)定性探究：
(1)写出过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时发生反应的化学方程式______ 。
(2)实验1操作中应加入氧化铜粉末的质量为______ 。
(3)实验2可以观察到的现象是______ 。
(4)本次实验中，运用的核心化学思想是______ 法，该方法在很多探究实验中会用到。
(二)定量探究
分别取10mL5%过氧化氢溶液和催化剂(1g二氧化锰或1g氧化铜)，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
(5)①实验中用手触摸锥形瓶有发热感觉，说明反应过程中会______ (填“吸热”或“放热”)。
②对比分析图2的曲线，可以发现完全反应后两个装置内压强相同，从催化剂的角度解释原因______ 。
23.锂及其化合物在新能源、航空等领域有着广泛的应用，从盐湖中可以提取化合物碳酸锂(Li2CO3)，其反应的主要化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。试计算：
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为______ 。
(2)碳酸锂(Li2CO3)中锂(Li)元素的质量分数约为______ (结果精确到0.1%)。
(3)若有17t的LiCl参加反应，计算理论上生成碳酸锂Li2CO3的质量(写出计算过程)。
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.D
5.B
6.B
7.C
8.A
9.B
10.C
11.D
12.B
13.A
14.D
15.C
16.CaCl2；
Mn+4O2；
SO42−。
Al
17.离子；分子不断运动；
①CD；
②A
18.不可再生 SnO2+CSn+CO2↑ 光合;变小;1：3
19.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
3Fe+2O2Fe3O4；D；
明亮蓝紫色；
用干冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水珠，说明反应生成了水
20.氢气;2H2O2H2↑+O2↑ 温度达到可燃物的着火点;与氧气接触;环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气
21.长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ G→C→A→F→D→B→E B;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E
22.0.4 观察到两支试管中都有气泡产生，但加入5mL10%的过氧化氢溶液的试管中气泡产生得更快 2H2O22H2O+O2↑ 0.4g 观察到两支试管中都有气泡产生，但加入5mL10%的过氧化氢溶液的试管中气泡产生得更快;对比
23.23：24 18.9% 14.8t 物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
m
28
16
A.加热氯酸钾制氧气
B.红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭后冷却至室温
C.镁条在密闭容器中燃烧
D.相同质量的木炭粉末分别在足量空气和氧气中燃烧
实验序号
操作
现象
结论
实验1
取两支试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入0.4g二氧化锰粉末，另一支试管中加入 ______ g氧化铜粉末
观察到两支试管中都有气泡产生，但加入二氧化锰的试管中气泡产生得更快
相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好
实验2
取两支试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液和5mL10%的过氧化氢溶液，再向两支试管中都加入0.4g二氧化锰粉末
______
相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快