2025-2026学年安徽省蚌埠市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年安徽省蚌埠市九年级（上）期末化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.小林同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于( )
A. 建立假设B. 收集证据C. 设计实验D. 得出结论
2.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．
资料：在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比．
用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是______(填序号)．
3.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，观察到盛有浓氨水的小烧杯变红
B. 在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内的气体点燃后产生蓝色火焰
C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红
D. 铜与氧气反应没有明显现象
4.在过滤操作中，不必使用的仪器是( )
A. 漏斗B. 烧杯C. 酒精灯D. 玻璃棒
5.1871年，门捷列夫预测了“类铝”——镓的存在，后来得到了法国化学家布瓦博德兰证实。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 镓是金属元素B. 镓的相对原子质量是31
C. 镓的质子数为69.723D. 镓在化学反应中容易得电子
6.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识中，不正确的是( )
A. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为它们的结构不同
B. 分类观：根据组成元素的不同，可将物质分为纯净物和混合物
C. 变化观：在一定条件下CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：每个C60分子是由60个碳原子构成的
7.下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是( )
①氧气 ②汽油蒸汽 ③面粉尘 ④棉尘 ⑤沼气
A. ①②⑤B. ②③④⑤C. ②⑤D. ①②③④⑤
8.下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是( )
A. Cl2 HClB. NaCl HClO
C. ClO2 NaClO2D. KClO3 Ca(ClO3)2
9.以下说法错误的是( )
A. 从环保的角度考虑，最理想的燃料是氢气
B. 天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活
C. 化石能源是由古生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是可再生资源
D. 可以通过提高燃料质量和改进使用技术来减少化石能源使用时排放的空气污染物
10.青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中，正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 氧元素的质量分数最小
C. 氢元素与氧元素的质量比为7：32
D. 由19个碳元素，28个氢元素，8个氧元素组成
11.吹灭燃着的打火机，继续按住按钮，置于金刚网(不锈钢材质)下方，点燃金刚网上方的气体，可看到“悬浮之火”：金刚网上方有持续的火焰产生，而下方没有。以下说法错误的是( )
A. 金刚网具有较高的导热性
B. 移动打火机，悬浮的火焰也随之移动
C. 金刚网下方没有火焰是因为下方气体的温度始终低于其着火点
D. 用酒精灯代替打火机，也可产生“悬浮之火”
12.在锥形瓶中放入一定量的锌和稀硫酸，记录反应温度和锥形瓶内物质质量随时间的变化，得到如图所示曲线，以下说法正确的是( )
A. 该变化不符合质量守恒定律
B. 曲线a为质量变化曲线，b为温度变化曲线
C. N点时，至少有一种反应物已被消耗完
D. M点(最高点)时，反应速率最快
二、非选择题
13.实验小组的同学选择下列装置制取氧气并验证氧气的性质。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称______ 。
(2)检查装置乙的气密性，除了用手握的方法，还可以用______ 。
(3)用高锰酸钾制取氧气，选择以上图______ 做发生装置。若要收集纯净的氧气，可采用的收集方式为______ 。
(4)在进行图丙实验时，下列图标需要标注的是______ (填字母序号)。
A.热烫
B.用电
C.排风
14.利用以下装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
Ⅰ.点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
Ⅱ.待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，白磷开始燃烧。
(1)如图为广口瓶内O2浓度随时间变化的曲线。0～t1时间内曲线下降的原因______ 。
(2)生石灰的作用是______ 。生石灰发生反应的化学方程式为______ 。
(3)白磷燃烧结束后瓶内______ (填“有”或“无”)氧气存在。
(4)谈谈你对燃烧条件的新认识______ 。
15.将煤炭粉和碱式碳酸铜粉末用滤纸包裹住，再用铝箔把滤纸包裹起来，放入硬质试管中形成一个相对密闭的体系，然后加热铝箔卷。一段时间后，冷却打开，观察到铝箔内残留的黑色粉末中有较多红色光亮颗粒生成。
(1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，发生反应的化学方程式为______ 。该反应属于基本反应类型______ 。
(2)煤炭粉在密闭的铝箔内发生干馏，获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质。
①此过程属于______ (填“物理”或“化学”)变化；
②其中可还原金属氧化物的是______ 。
(3)推测红色光亮颗粒是______ 。
16.我国化学工业的先驱侯德榜先生改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制铵结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本。下图为模拟原理装置图，制得产物NaHCO3，回答下列问题：
已知：①装置C中发生的反应为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②NH3有刺激性气味，且极易溶于水
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______ 。
(2)如何检验A中产生的气体？______ 。
(3)装置B中的试剂为NaHCO3溶液，该溶液可以和HCl发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
装置B的作用有______ (填数字)。
①除去混在气体中的HCl ②干燥气体
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______ 。
(5)装置D的作用是______ 。
(6)小烧杯中，倒扣漏斗的下端与液面刚好接触，小烧杯中盛装的是______ ，其作用：①减少试剂浪费，增加产量；②______ 。
(7)上述实验还需添加一个如图所示装置，该装置应添加在______ (填字母序号)装置之间。
17.杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇(CH3OH)”，下面表示该燃料实现零碳排过程：
，
(1)CO2的用途有______ 。
(2)请计算制取64kg的甲醇，理论上需要提供氢气的质量是多少(写出计算过程)？
参考答案
1.C
2.C
3.C
4.C
5.A
6.B
7.B
8.D
9.C
10.C
11.D
12.C
13.长颈漏斗 用酒精灯微热试管(答案不唯一) 乙;排水法 AC
14.蜡烛在广口瓶内燃烧消耗氧气，导致瓶内氧气浓度下降 与滴入的水反应放热，使温度达到白磷的着火点;CaO+H2O=Ca(OH)2 有 不同物质燃烧所需的氧气浓度不同(合理即可)
15.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；分解反应；
化学；焦炭、一氧化碳(C、CO)
铜/Cu
16.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳 ① 先向C中通入NH3 提供氨气，用于装置C中的反应 水/H2O;吸收氨气，防止氨气逸出污染空气 C、D
17.灭火或人工降雨或作气体肥料或制造碳酸饮料(答案不唯一) 设理论上需要氢气的质量为x，

326=64kgx
x=632×64kg=12kg；答：理论上需要提供氢气的质量是12kg