山东省德州市庆云县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（原卷+解析）

这是一份山东省德州市庆云县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（原卷+解析），共25页。试卷主要包含了选择题，理解与运用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 分值：55分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共15分）
1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是
A. 掘地B. 干燥C. 堆积D. 燃薪
2. 如图示实验操作正确的是
A. 固体药品的取用B. 称取氯化钠
C. 盛氢气的集气瓶放置D. 液体药品的倾倒
3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
B. 氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气
C. 等含氮物质均为空气污染物
D. 干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
4. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 液氮、高锰酸钾、冰水混合物B. 煤、干冰、水蒸气
C. 铁粉、五氧化二磷、石油D. 金刚石、臭氧、天然气
5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰
C. 加热一定量高锰酸钾固体
D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
6. “空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是
A. 种类改变B. 体积变大C. 质量变大D. 间隔变大
7. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是
A. ①既可以讲种类，又可以讲个数
B. ②都由质子和中子构成
C. 氯化钠由③直接构成
D. 可从宏观、微观两个视角认识物质
8. 通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应前后原子和分子总数都不变
C. 反应前后三种元素的化合价均发生变化
D. 参加反应的和的化学计量数之比为 1:2
9. 羊肚菌中的维生素C（化学式）是一种水溶性维生素，能促进生长和增强对疾病的抵抗力，高温油炸会导致食物中的维生素C变质。下列说法正确的是
A. 维生素C是一种氧化物
B. 维生素C是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为
D. 维生素C变质的微观解释是维生素C的分子被破坏了
10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 甲物质可能是单质
C. x的值是21
D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3
11. 将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中
A. 一定含有碳、氢、氧三元素B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 只含有碳、氢元素D. 一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素
12. 某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（ ）

A. A装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B. B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
C. C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
D. D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
13. 根据生活经验，下列做法正确是
A. 家用电器着火，立即泼水灭火
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒
D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风
14. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属活动性由强到弱的顺序为
A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. X＞Z＞Y
15. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③生石灰和水
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③
二、理解与运用（本大题包括4个小题，共20分）
16. 2026年1月，中国空间站开展微重力下锂离子电池在轨实验，解决地面实验中无法观测的“锂枝晶生长”问题，旨在优化电池电解液配方，提升循环寿命。回答下列问题：
（1）图1为锂的原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的信息，正确的是_________。
A. 相对原子质量为6.941 gB. 锂元素属于金属元素
C. 锂位于第二周期D. 化学性质与图2中的D相似
（2）图2中A～D具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；属于原子的是_________。
（3）已知镁的原子序数是12，图2中微观粒子C的化学符号是_________。
17. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料的来源
（1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。
（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________。
任务二：认识铁锅的制作
（3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是________（写一种物质）溶液。
（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有________（性质）。
（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_________。
（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。
18. 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中M与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。
（1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。电解水制氢的化学方程式是________。
（2）化石能源包括煤、石油和天然气，其中天然气燃烧化学方程式为________。
（3）利用液氮的低温能将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点________（填“低”或“高”）。
（4）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中M-Fe的最佳质量比为________。
19. 对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。
（1）某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图1所示。
钢制板材属于金属材料中的________，蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为________，该反应属于的基本反应类型是________。
（2）化学兴趣小组同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻，如图2所示。
①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是________。
②判断两组同学能否成功得到蚀刻画，并简述其不成功的理由________。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分）
20. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：
已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。
请回答：
（1）仪器a的名称是________。
（2）在方框A中应选择________（填“”或“”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；B装置中的碱石灰的作用是干燥气体。
（3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是________，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为________。
（4）D装置中的实验现象为________；E装置中澄清石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）：
（5）F装置的作用是________。
21. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】室温下，选用20 mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1 g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）写出石灰石与盐酸反应的化学方程式________。
（2）按如图装置进行实验，开始时，应将20 mL稀盐酸________（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
（3）从上述实验数据可以得出：
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是________（写一组），由此可得到的结论：________。
②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：________。
【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4 s读取体积）
（4）根据以上实验过程和数据综合分析：到20s后反应速率逐渐变________，其主要原因可能是________。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22. 小明同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。用高锰酸钾制氧气，请计算：实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？(写出计算过程及结果)实验编号
盐酸的浓度（均取20 mL）
石灰石固体形状（均取1 g）
二氧化碳体积（mL）（均收集前30 s的气体）
a
4%
颗粒
64.0
b
4%
块状
40.4
c
6%
颗粒
98.2
d
6%
块状
653
时间/s
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
体积/mL
16.0
22.2
29.4
39.3
50.4
57.6
62.0
64.7
66.0
66.0
九年级阶段性质量调研测试
化学试题
（考试时间：60分钟 分值：55分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共15分）
1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是
A. 掘地B. 干燥C. 堆积D. 燃薪
【答案】D
【解析】
【详解】A. 掘地是指挖掘地面取粘土的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B. 干燥是指将陶坯中的水分蒸发掉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C. 堆积是指将干燥后的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D. 燃薪是指燃烧柴火（“燃薪举火”）的过程，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
2. 如图示实验操作正确的是
A. 固体药品的取用B. 称取氯化钠
C. 盛氢气的集气瓶放置D. 液体药品的倾倒
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品时，正确操作是先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，再将试管直立起来。图中的操作符合这个要求，是正确的。
B、使用托盘天平称量药品时，应遵循 “左物右码” 的原则。图中氯化钠放在了右盘，砝码放在了左盘，是错误的。
C、氢气的密度比空气小，收集满氢气的集气瓶应该倒放在桌面上，以防止氢气逸散。图中集气瓶是正放的，是错误的。
D、倾倒液体时，试剂瓶瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口。图中瓶塞倒放、但标签没有朝向手心，是错误的。
故选A。
3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
B. 氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气
C. 等含氮物质均为空气污染物
D. 干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
【答案】D
【解析】
【详解】A、化石燃料的直接利用不能减少二氧化碳的排放，不属于低碳，故选项说法错误；
B、氢气化学性质活泼，易燃易爆不能做焊接金属时的保护气；氦气的密度小、化学性质很不活泼，可充填探空气球，也可做焊接金属时的保护气，故选项说法错误；
C、氮气是空气的成份之一，不是空气污染物，故选项说法错误；
D、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，故选项说法正确；
故选：D。
4. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 液氮、高锰酸钾、冰水混合物B. 煤、干冰、水蒸气
C. 铁粉、五氧化二磷、石油D. 金刚石、臭氧、天然气
【答案】C
【解析】
【详解】A、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物是由水分子构成的纯净物，不是混合物。A不符合题意；
B、煤主要含碳元素，是复杂的混合物；干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；水蒸气是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。B不符合题意；
C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的纯净物，是化合物；石油中含有汽油、柴油等，属于混合物。C符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，是单质；臭氧是由氧元素组成的纯净物，是单质；天然气主要成分是甲烷，属于混合物。D不符合题意。
综上所述：选择C。
5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰
C. 加热一定量高锰酸钾固体
D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢不断分解产生氧气，随着过氧化氢溶液加入，氧气质量不断增加，该图像能正确反映变化关系；
B、在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢分解产生氧气， 但过氧化氢溶液量一定，反应结束后氧气质量不再增加，而不是随着二氧化锰质量增加氧气一直增加，该图像不能正确反映变化关系；
C、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，其质量开始为0，反应开始后逐渐增加，反应结束后不再变化，该图像不能正确反映变化关系；
D、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量会减少，但不会减少至0（剩余锰酸钾和二氧化锰），该图像不能正确反映变化关系。
故选A。
6. “空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是
A. 种类改变B. 体积变大C. 质量变大D. 间隔变大
【答案】D
【解析】
【详解】水蒸发是物理变化，水分子本身（种类、体积、质量）不变，但状态从液态变为气态，分子间间隔增大。
故选D。
7. 善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是
A. ①既可以讲种类，又可以讲个数
B. ②都由质子和中子构成
C. 氯化钠由③直接构成
D. 可从宏观、微观两个视角认识物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由分析可知，①是元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。所以这个说法错误，不符合题意。
B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意。
C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意。
D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意
故选：D。
8. 通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应前后原子和分子总数都不变
C. 反应前后三种元素的化合价均发生变化
D. 参加反应的和的化学计量数之比为 1:2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故A正确；
B. 由反应的化学方程式可知，反应后分子的数目由8变为7，分子数目变少，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故B错误；
C. 反应前后氢元素的化合价没有发生变化，均为+1价，故C错误；
D. 由化学方程式可知，参加反应的“”（氮气分子）和“”（水分子）的化学计量数之比为，故D错误。
故选：A。
9. 羊肚菌中的维生素C（化学式）是一种水溶性维生素，能促进生长和增强对疾病的抵抗力，高温油炸会导致食物中的维生素C变质。下列说法正确的是
A. 维生素C是一种氧化物
B. 维生素C是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为
D. 维生素C变质的微观解释是维生素C的分子被破坏了
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素C（化学式 ​）由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物只能由两种元素组成且其中一种是氧元素。错误。
B、维生素C是由维生素C分子构成的，而不是直接由碳原子、氢原子、氧原子构成。错误。
C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12。3:4:3是原子个数比，不是质量比。 错误。
D、维生素C变质属于化学变化，化学变化的微观本质是分子被破坏，原子重新组合成新的分子。正确。
故选D。
10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 甲物质可能是单质
C. x的值是21
D. 参加反应的丙与丁的质量比为2：3
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。
【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确；
B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误；
C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确；
D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确；
故选B。
11. 将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中
A 一定含有碳、氢、氧三元素B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 只含有碳、氢元素D. 一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素
【答案】C
【解析】
【详解】将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3.0g，则该物质中一定不含氧元素。
故选C。
12. 某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（ ）

A. A装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
C. C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
D. D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、用A装置制取二氧化碳，打开活塞，固体和液体接触产生气体，关闭活塞，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止，不符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，不符合题意。故选B。
13. 根据生活经验，下列做法正确的是
A. 家用电器着火，立即泼水灭火
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒
D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、电器着火泼水易触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，选项错误；
B、油锅着火，盖上锅盖能隔绝空气，从而达到灭火的目的，选项正确；
C、一氧化碳难溶于水，放水不能吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，选项错误；
D、燃气泄漏，迅速关闭阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，因为打开排风扇会产生电火花，可能引发爆炸，选项错误；
故选B。
14. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. X＞Z＞Y
【答案】B
【解析】
【详解】X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的活动性比氢强（X > H）；Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动性比氢弱（H > Y），因此X > Y；Y与硝酸银反应析出银，说明Y的活动性比银强（Y > Ag）；Z与硝酸银不反应，说明Z的活动性比银弱（Ag > Z），因此Y > Z。综上，这三种金属活动性顺序为X > Y > Z。
故选B。
15. 要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③生石灰和水
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】装置中的小气球鼓起来，是因为装置内压强增大，装置中有气体生成或者装置内温度升高都会导致装置内压强增大。
①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，压强增大，能使装置中的小气球鼓起来；
②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，且金属与酸反应放热，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来；
③生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，压强增大，能使装置中的小气球鼓起来。
故①②③都能使图中装置中的小气球鼓起来。
故选D。
二、理解与运用（本大题包括4个小题，共20分）
16. 2026年1月，中国空间站开展微重力下锂离子电池在轨实验，解决地面实验中无法观测的“锂枝晶生长”问题，旨在优化电池电解液配方，提升循环寿命。回答下列问题：
（1）图1为锂的原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的信息，正确的是_________。
A. 相对原子质量为6.941 gB. 锂元素属于金属元素
C. 锂位于第二周期D. 化学性质与图2中的D相似
（2）图2中A～D具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；属于原子的是_________。
（3）已知镁的原子序数是12，图2中微观粒子C的化学符号是_________。
【答案】（1）BCD （2） ①. BC ②. ABD
（3）Mg2+
【解析】
【小问1详解】
A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，符合题意；
C、锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表第二周期，符合题意；
D、锂原子与D原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，符合题意。
故选BCD；
【小问2详解】
由图可知，B粒子和C粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构；
A粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；B粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，D粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，故属于原子的是ABD；
【小问3详解】
质子数=原子序数，C粒子的质子数为12，已知镁的原子序数是12，C粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，则C粒子表示镁离子，镁离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，故镁离子表示为：。
17. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料的来源
（1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。
（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________。
任务二：认识铁锅的制作
（3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是________（写一种物质）溶液。
（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有________（性质）。
（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_________。
（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。
【答案】（1） ①. 比较活泼 ②. 化合物
（2） （3）硫酸铜 （4）延展性
（5） （6）隔绝氧气和水
【解析】
【小问1详解】
铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气等反应；所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。
【小问2详解】
一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式是；
【小问3详解】
蓝色溶液可能是硫酸铜 溶液，因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。
【小问4详解】
铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性 。
【小问5详解】
依据质量守恒定律，反应前有铁（Fe）、氢（H ）、氧（O）元素，反应后已知生成Fe3O4（含Fe、O元素 ），所以缺失的气体单质必含氢元素，即为氢气；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是；
【小问6详解】
在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，原理是隔绝氧气和水。
18. 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中M与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。
（1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。电解水制氢的化学方程式是________。
（2）化石能源包括煤、石油和天然气，其中天然气燃烧的化学方程式为________。
（3）利用液氮的低温能将与CO分离，说明的沸点比CO的沸点________（填“低”或“高”）。
（4）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中M-Fe的最佳质量比为________。
【答案】（1）
（2）
（3）低 （4）1：9
【解析】
【小问1详解】
水在通电的条件下分解生成氢气 和氧气，反应化学方程式为。
【小问2详解】
天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水、二氧化碳，所以天然气燃烧的化学方程式为：。
【小问3详解】
由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，说明H2的沸点比CO的沸点低。
【小问4详解】
根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中M-Fe的最佳质量比为1：9。
19. 对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。
（1）某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图1所示。
钢制板材属于金属材料中的________，蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为________，该反应属于的基本反应类型是________。
（2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻，如图2所示。
①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是________。
②判断两组同学能否成功得到蚀刻画，并简述其不成功的理由________。
【答案】（1） ①. 合金 ②. ③. 置换反应
（2） ①. 除去铝板表面的氧化铝薄膜 ②. 1组成功，2组不成功；2组中银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液反应，无法蚀刻
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，故钢制板材属于金属材料中的合金；蚀刻步骤中钢制板材的主要成分铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为, 该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【小问2详解】
①铝板表面有氧化铝薄膜 ，会阻碍硝酸铜 与铝反应，打磨可除去薄膜，保证蚀刻成功；
②金属活动性：Al>Cu>Ag。故1组能成功：铝与硝酸铜反应[2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu ]，能蚀刻（铝能置换铜，除去胶膜处铝，形成凹凸）。2组：银的活动性比铜弱，银与硝酸铜不反应 ，无法蚀刻；故2组不成功，理由是银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液反应。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分）
20. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪器省略）：
已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为。
请回答：
（1）仪器a的名称是________。
（2）在方框A中应选择________（填“”或“”）装置制取氧气，然后与B装置对接完成实验；B装置中的碱石灰的作用是干燥气体。
（3）实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的作用是________，铜网右侧木炭粉发生反应的化学方程式为________。
（4）D装置中的实验现象为________；E装置中澄清石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）：
（5）F装置的作用是________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）A2 （3） ①. 除去混合气体中的氧气 ②.
（4） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. （5）尾气处理
【解析】
【小问1详解】
由图可知a为分液漏斗。
【小问2详解】
根据题目过氧化钠与水反应制取氧气，为固液不加热型，故选A2。
【小问3详解】
铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故铜网可以除去混合气体中的氧气。铜网右侧二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为。
【小问4详解】
D中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变成红色。E中澄清石灰水变浑浊是由于和二氧化碳发生了反应，
【小问5详解】
在实验过程中产生了一氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，利用一氧化碳的可燃性进行尾气处理。故F装置的作用是尾气处理。
21. 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】室温下，选用20 mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1 g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。
（1）写出石灰石与盐酸反应的化学方程式________。
（2）按如图装置进行实验，开始时，应将20 mL稀盐酸________（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
（3）从上述实验数据可以得出：
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是________（写一组），由此可得到的结论：________。
②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：________。
【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔4 s读取体积）
（4）根据以上实验过程和数据综合分析：到20s后反应速率逐渐变________，其主要原因可能是________。
【答案】（1）
（2）快速 （3） ①. ac##bd ②. 其他条件相同时，盐酸浓度越大反应速率越快 ③. 其他条件相同时，石灰石颗粒越小反应速率越快
（4） ①. 小 ②. 随着反应的进行，盐酸的浓度变小
【解析】
【小问1详解】
石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为
【小问2详解】
开始时，应将20 mL稀盐酸快速推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中,若缓慢推入，反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，盐酸不易推入；
【小问3详解】
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，需要控制盐酸的浓度不同，其他条件相同，故可选择的实验编号是ac或bd，由此可得到的结论是：其他条件相同时，盐酸的浓度越大反应速率越快；
②根据实验的数据可知，石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论是：其他条件相同时，石灰石颗粒越小反应速率越快；
【小问4详解】
根据以上实验过程和数据综合分析可知到20s后反应速率逐渐变小，其主要原因可能是随着反应的进行，盐酸的浓度变小。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22. 小明同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。用高锰酸钾制氧气，请计算：实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？(写出计算过程及结果)
【答案】设：6g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为x。
​解得
最后比较生成氧气质量与所需氧气质量：因为0.61g