山东省德州市乐陵市2025--2026学年九年级上学期期末质量检测化学试题（原卷+解析）

这是一份山东省德州市乐陵市2025--2026学年九年级上学期期末质量检测化学试题（原卷+解析），共29页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
（时间：60分钟 满分55分）
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，包括15个小题，每题1分，共15分）
1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是
A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究B. 屠呦呦，抗疟药物研究
C. 王泽山，火炸药等高能材料研究D. 侯德榜，制碱工艺研究
2. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是
A. 干净的空气是纯净物
B. 氮气约占空气质量的78%
C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
3. 下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中的浓度数据，下列说法正确的是
A. 2022年该地大气中已经没有
B. 2012年2月和2022年2月浓度差异最小
C. 2012年冬季大气中浓度明显高于其他季节
D. 煤的使用有利于减少的排放
4. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是
A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
5. 下列有关水和溶液的说法正确的是
A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
6. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 甲酸分子中含有1个氧分子B. 生成物都是由分子构成
C. 反应前后元素种类发生改变D. 反应的化学方程式是
7. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是
A. 属于新型化合物B. 每个分子由6个碳原子构成
C. 相对分子质量为72D. 与O2反应生成碳的氧化物
8. 小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是
A. 对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B. 对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气）
C. ②③处白磷均不燃烧的原因相同
D. 装置中气球可以起到防止污染空气的作用
9. 下列化学方程式和相应说法均正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B. 该反应要吸收热量
C. 该反应中CO被还原
D. 该反应不会产生温室效应
10. 下列实验中不会观察到的现象是
A. 实验甲：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧
B. 实验乙：相互刻画，铝片上有划痕，铝合金片上没有划痕
C. 实验丙：试管中液体变为紫红色
D. 实验丁：几天后铁钉上出现锈斑
11. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是
A. 钨丝的熔点低
B. 两侧的金属丝不导电
C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
12. 我国传统文化是中华民族“文化基因”。下列说法正确的是
A. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶
B. 《庄子》记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是升高可燃物的着火点
C. 《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低
D. 《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁
13. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是
A. 碳B. 铁C. 一氧化碳D. 氦气
14. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是
A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
15. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B. 实验②：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
C. 实验③：石灰水变浑浊，说明镁条与盐酸反应放出热量
D. 实验④：试管中无明显变化，可证明铝>铁>铜的活动性顺序
二、理解与应用（包括四个题，每空1分，计20分）
16. 某学校社团开展了以下实践活动。
（1）赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字（图甲）。说明构成硅的微观粒子是______（写名称）。
（2）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章（图乙），说明钢的硬度比石材的____。
（3）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案（图丙）。蚀刻时发生反应的化学方程式为________。
（4）烧瓷器：“天青色等烟雨”是指汝瓷烧制过程中，釉料中的被窑中CO还原为FeO而呈现出经典的天青釉色，此过程前后铁元素的化合价______（填“升高”“不变”或“降低”）。
（5）染花布：布料染色时添加盐类化合物可增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其他条件相同时添加下列盐类化合物，色牢度最强的是____（填字母）。
a． b.KCl c.
17. 走进碳家族。
Ⅰ．碳的单质
（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：_____（用化学方程式表示）。
（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性____。
Ⅱ．碳的化合物
（3）二氧化碳的调控
含碳物质在海洋中的部分转化如图所示。
水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点_______。（写一个）
Ⅲ．低碳行动
（4）随着“碳中和”目标提出，的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前捕集技术中极具潜力的高温吸附剂，其反应原理为，X的化学式为__________。
（5）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是_______。
18. 金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
（1）图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第____层。
Ⅱ．铝的性质
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。BC段发生反应的化学方程式是_____，CD段容器内压强减小的原因是_____。
（3）将铝片插入溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，图3是该反应微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质________。
Ⅲ．铝的应用
（4）Al粉和高温下发生反应，，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于________（填基本反应类型）。
19. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
（1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“铁>铜的活动性顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水且不与水反应，与密度无关，该选项错误；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，该选项错误；
C、饱和石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，因此饱和石灰水变浑浊，说明镁条与盐酸反应放出热量，该选项正确；
D、试管中均无明显变化，说明Al的活动性比Fe和Cu强，但无法比较Fe和Cu的活动性大小，不能得出铝>铁>铜的活动性顺序，该选项错误；
故选：C。
二、理解与应用（包括四个题，每空1分，计20分）
16. 某学校社团开展了以下实践活动。
（1）赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字（图甲）。说明构成硅的微观粒子是______（写名称）。
（2）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章（图乙），说明钢的硬度比石材的____。
（3）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案（图丙）。蚀刻时发生反应的化学方程式为________。
（4）烧瓷器：“天青色等烟雨”是指汝瓷烧制过程中，釉料中的被窑中CO还原为FeO而呈现出经典的天青釉色，此过程前后铁元素的化合价______（填“升高”“不变”或“降低”）。
（5）染花布：布料染色时添加盐类化合物可增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其他条件相同时添加下列盐类化合物，色牢度最强的是____（填字母）。
a． b.KCl c.
【答案】（1）硅原子 （2）大
（3）
（4）降低 （5）a
【解析】
【小问1详解】
硅是由硅原子直接构成的，所以构成硅的微观粒子是硅原子；
【小问2详解】
用钢质刻刀能在石材表面雕刻文字，说明钢能在石材上留下痕迹，即钢的硬度比石材的大；
【小问3详解】
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
【小问4详解】
釉料中的的铁元素化合价为+3，FeO中铁元素化合价为+2，此过程前后铁元素的化合价降低；
【小问5详解】
一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。在三种离子中，Al3+半径最小且电荷数最多，因此色牢度最强。
17. 走进碳家族。
Ⅰ．碳的单质
（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：_____（用化学方程式表示）。
（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性____。
Ⅱ．碳的化合物
（3）二氧化碳的调控
含碳物质在海洋中的部分转化如图所示。
水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点_______。（写一个）
Ⅲ．低碳行动
（4）随着“碳中和”目标的提出，的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前捕集技术中极具潜力的高温吸附剂，其反应原理为，X的化学式为__________。
（5）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是_______。
【答案】（1）
（2）从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石
（3）无污染（或可再生）
（4）CaCO3 （5）增大汽油与氧气接触面积
【解析】
【小问1详解】
碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看，甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且碳原子形成的空间结构相似，故甲烷可以制金刚石；
【小问3详解】
乙醇等生物燃料与化石燃料相比，燃烧产物是二氧化碳和水，不是环境污染物。优点除了无污染外，还具有可再生的特点，其原料可以通过种植植物持续获取；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子种类及数目：钙(Ca)1个、碳(C)1个、氧(O)3个，反应后X中应含有与反应前相同种类和数目的原子，即1个Ca、1个C、3个O。由上述原子种类和数目可知，X的化学式为CaCO3；
【小问5详解】
在汽油机的吸气冲程中，汽油被雾化，即被分散成微小的油滴。从燃烧的角度来看，这样做的目的是增大汽油与空气的接触面积，从而提高混合气的均匀性，使汽油更容易、更充分地燃烧。
18. 金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
（1）图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第____层。
Ⅱ．铝的性质
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。BC段发生反应的化学方程式是_____，CD段容器内压强减小的原因是_____。
（3）将铝片插入溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质________。
Ⅲ．铝的应用
（4）Al粉和高温下发生反应，，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于________（填基本反应类型）。
【答案】（1）三##3
（2） ①. ②. 该反应放出热量，完全反应后，温度逐渐恢复至室温
（3）铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子
（4）置换反应
【解析】
【小问1详解】
原子的核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高，离核最近的是第一层，然后是第二层，依次往后排，则铝原子能量最高的电子在第三层；
【小问2详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故一开始压强变化不大，待氧化铝完全反应后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故压强增大，故BC段发生的是铝与稀硫酸的反应，该反应的化学方程式为：；
CD段容器内压强减小，因为该反应放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强减小；
【小问3详解】
将铝片插入溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的微观实质是：铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子；
小问4详解】
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
19. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
（1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“