【化学】四川省仁寿县第一中学校2024-2025学年高二上学期1月期末试题（学生版+解析版）

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1．既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是
A．使用催化剂B．升高温度C．增大反应物浓度D．增大压强
【答案】B
【解析】催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应物分子的能量，A错误；升高温度，增大了反应物分子的能量，可使更多的分子转化为活化分子，可增加活化分子百分数，加快化学反应的速率，B正确；增大反应物浓度、增大压强不能增大反应物分子的能量，C、D错误。
2．下列选项中为弱电解质的是
A．NH3•H2OB．Na2SiO3C．MgCl2D．CaCO3
【答案】A
【解析】NH3•H2O在水中部分电离，为弱电解质，A正确；Na2SiO3、MgCl2、CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，B、C、D错误。
3．下列做法或措施与反应速率无关的是
A．将熟食放在冰箱中储存
B．肉制品制作过程中添加适量的防腐剂
C．合成氨采用以铁触媒为主体的催化剂
D．侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳
【答案】D
【解析】将熟食放在冰箱中，可降低温度，延缓食品变质，A正确；肉制品制作过程中添加适量的防腐剂，延长肉制品保质期，与速率有关，B正确；合成氨采用以铁触媒为主体的催化剂，可加快合成氨的速率，C正确；侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳，是为了提高碳酸氢钠的浓度，获得碳酸氢钠晶体，与速率无关，D错误。
4．下列说法正确的是
A．在恒容恒温条件下，当N2O4g⇌2NO2g达到平衡后，再充入一定量的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大
B．对于反应2NH3g⇌N2g+3H2g达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大
C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动
D．在恒温条件下，当Ag+Bg⇌Dg反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加
【答案】B
【解析】在恒容恒温条件下，当N2O4g⇌2NO2g达到平衡后，再充入一定量的N2O4后，等效于给体系增压，平衡逆向进行，即N2O4转化率将减小，A错误；对于反应2NH3g⇌N2g+3H2g达平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动，但氮气的浓度也比原来的浓度大，B正确；若反应物是固体或纯液体，增大固体或纯液体的量无法破坏原平衡，C错误；在恒温条件下，当Ag+Bg⇌Dg反应平衡后，缩小体积，单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，D错误。
5．下列说法错误的是
A．反应速率越快，观察到的现象越明显
B．某温度下，CH3COOH溶液与稀盐酸混合，混合溶液中KaCH3COOH大小保持不变
C．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)ΔH>0，稳定性：石墨>金刚石
D．2NOg+2COg=N2g+2CO2g的熵变ΔS0，则石墨具有的能量比金刚石低，所以稳定性：石墨>金刚石，C正确；对于反应2NOg+2COg=N2g+2CO2g，生成物中气体分子数小于反应物中气体分子数，则熵变ΔS