湖北省荆州市2025-2026学年高三上学期元月质量检测化学试题（Word版附解析）

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2026.1
本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准
准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效。
3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 9 月 20 日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主题，匠心独运地
亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山河与子同“袍”》。下列
叙述错误的是
A. “袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维
B. 丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤
C. “简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物
D. “漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有一定的
表面活性
【答案】B
【解析】
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然蛋白质纤维，A 正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，碱性洗涤剂会破坏蛋白质结构，导致衣物损伤，因此不宜使用碱性洗涤剂洗
涤，B 错误；
C．纤维素属于天然有机高分子化合物，C 正确；
D．漆酚分子中含酚羟基（亲水基团）和长链烃基（疏水基团），这种结构赋予其表面活性，D 正确；
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故答案选 B。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：
B. 的空间结构为平面三角形
C. 含有 个 键电子对
D. 基态铬原子的简化电子排布式：
【答案】A
【解析】
【 详 解 】 A． 是 共 价 化 合 物 ， 分 子 中 H 和 O 之 间 、 O 和 O 之 间 均 以 单 键 相 连 ， 电 子 式 为
，A 正确；
B． 的中心 Cl 原子价层电子对数为 ，含 1 对孤电子对，空间结构为三角锥形，而
非平面三角形，B 错误；
C． 分子 正四面体结构，每个分子含 6 个 P—P σ键，1 ml 含 个σ键电子对，而非 ，C 错
误；
D．基态铬原子的电子排布遵循洪特规则特例，4s 能级有一个电子跃迁到 能级形成 半充满稳定结构，
简化电子排布式为 ，而非 ，D 错误；
故答案选 A。
3. 下列描述不能正确地反映事实的是
A. 工业上用 与 反应制取
B. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨
C. 可在野外用作生氢剂
D. 常温下 与碳不发生反应，高温下可生成 与
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上制取 NaOH 主要采用电解食盐水的方法，而非使用 与 反应，因为 成
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本高且非工业常用原料，A 错误；
B．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应（ ），释放大量热量可用于焊接钢轨，该
描述正确反映事实，B 正确；
C．NaH（氢化钠）与水反应生成氢气（ ），可在野外作为生氢剂使用，该描述正
确反映事实，C 正确；
D．常温下 与碳不反应，高温下 先分解为 ZnO 和 ，随后 ZnO 被碳还原生成 Zn 和 CO
（ ），D 正确；
故答案选 A。
4. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
实验目的 A．牺牲阳极法 B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
实验示意
图
实验目的 C．制备无水氯化镁 D．除去氯气中的二氧化氮
实验示意
图
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验目的是用牺牲阳极法保护铁，该装置中锌的活泼性比铁强，形成原电池时锌作为负极被氧
化，铁作为正极得到保护，符合牺牲阳极法的原理，装置与实验目的相符，A 不符合题意；
B．实验目的是赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡，图中操作是将滴定管倾斜并轻轻挤压乳胶管，可让气泡从
尖嘴处排出，该操作与实验目的相符，B 不符合题意；
C．实验目的是制备无水氯化镁，由于 直接加热会水解，该装置在干燥 HCl 气流中加热，能
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抑制 水解，从而得到无水氯化镁，装置与实验目的相符，C 不符合题意；
D．实验目的是除去氯气中的二氧化氮，但氯气难溶于饱和食盐水，但二氧化氮与食盐水中的水反应会生成
硝酸和 NO（新的杂质气体），无法有效分离杂质，装置与实验目的不相符，D 符合题意；
故答案选 D。
5. 下列说法错误的是
A. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能
B. 金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体
C. 可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子
D. 单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀土金属加入合金中可显著提升其机械性能、耐腐蚀性等，A 正确。
B．金属在常温下并非都是晶体，例如汞（水银）在常温下为液态，不属于晶体，B 错误。
C．判断分子极性的标准是正负电中心是否重合（重合为非极性分子，不重合为极性分子），C 正确。
D． 缩合聚合反应指单体通过缩合反应（如脱水、脱醇等）生成高分子化合物的过程，D 正确。
故选 B。
6. W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W、X 电子层数相同，W 与 Y 同族。基态
W 的 轨道半充满，Z 的最外层只有 1 个未成对电子，形成的化合物 中每个原子均为八电子结构。
下列说法错误的是
A. W、X 形成的氢化物的稳定性：
B. 化合物 中含有 键
C. 电负性：
D. W、Y 的简单氢化物的键角：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，基态 W 的 轨道半充满，即 W 的
核外电子排布为 ，W 为 N；W 与 Y 同族，则 Y 为 P；Z 的最外层只有 1 个未成对电子，则 Z 为
Cl；W、X 电子层数相同，即 W、X 位于同一周期，且化合物 WXZ 中每个原子均为八电子结构，则 X 为 O，
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WXZ 为 NOCl；
【详解】A．N 和 O 能形成多种氢化物，选项中未明确是否为最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，A 错误；
B．化合物 NOCl 中每个原子均为八电子结构，则 NOCl 的结构式为 ，含有氮氧双键，故 NOCl
中含有 键，B 正确；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞P，C 正确；
D．NH3 和 PH3 的中心原子均为 杂化，均含有 1 个孤电子对，空间构型为三角锥形，但 N 的电负性大于
P，使得 NH3 中 N-H 成键电子对更靠近中心原子 N，导致成键电子对之间的排斥力更大，键角更大，因此
键角：NH3＞PH3，D 正确；
故答案选 A。
7. 下列对结论解释不正确的是
选
结论 解释 项
为推电子基团，导致前者 N 原子 A 碱性强于
电子云密度更大，结合质子的能力更强
煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生
B 生石灰能与酸性氧化物反应
的
施加电场时，液晶的长轴取向发生不同 C 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器
程度的改变
D 焦炭与 反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅单质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．-CH3 为推电子基团，导致前者 N 原子电子云密度更大，结合质子的能力更强，故前者碱性更
强，A 正确；
B．CaO 是碱性氧化物，能与酸性氧化物 SO2 生成 CaSO3，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的
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，B 正确；
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示
数字、文字或图像，所以液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，C 正确；
D．焦炭与 反应制粗硅的化学方程式为 ，该反应中 C 为还原剂，Si 为还
原产物，体现的是 C 的还原性强于 Si，D 错误；
故答案选 D。
8. 甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外 s、p 能级的电子总数相等，它们
之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是
A. 实验室用排水法收集甲 B. 丙中阴、阳离子个数比为
C. 电解熔融态的己可生成乙 D. 丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色
【答案】B
【解析】
【分析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外 s、p 能级
的电子总数相等， 为氧元素，不是金属， ，为镁元素，符合要求，所以流程为
， ，
，以此分析。
【详解】A．氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A 正确；
B．丙为 ，阴、阳离子个数比为 ，B 错误；
C．己为 ，电解熔融态的 可生成 Mg，C 正确；
D．丁为氨气，溶于水生成 ，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D 正确；
故答案选 B。
9. 布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛
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和抗炎活性，过程如下图。
下列说法错误的是
A. 布洛芬中碳的杂化方式只有 、
B. 布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应
C. 酰胺衍生物含有两种官能团
D. 酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有 10 种
【答案】C
【解析】
【详解】A．布洛芬分子中，苯环上的碳为 杂化，羧基中的碳原子为 杂化，烷基上的碳为 杂化，
因此碳的杂化方式只有 和 两种，A 正确；
B．布洛芬含有苯环，可发生加成反应；含有羧基和烷基，可发生取代反应；苯环侧链可被酸性高锰酸钾溶
液氧化，可发生氧化反应；羧基具有酸性，可发生中和反应，B 正确；
C．由酰胺衍生物 结构可知，酰胺衍生物中只含酰胺基一种官能团，C 错误；
D．酰胺衍生物的分子中有 10 种不同化学环境的氢原子，如图标示：
，因此核磁共振氢谱有 10 组峰，D 正确；
故答案选 C。
10. 葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和
环状结构葡萄糖之间的平衡，如图所示。
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下列说法错误的是
A. 一个 吡喃葡萄糖分子中有 5 个手性碳原子
B. 链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖的反应为加成反应
C. 吡喃葡萄糖与 吡喃葡萄糖互为对映异构体
D. 在葡萄糖水溶液中，绝大多数葡萄糖为环状结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．连有 4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子， 吡喃葡萄糖分子的结构式中，
中的 C 上连有 2 个相同的 H 原子，该 C 原子不是手性碳原子，除该 C 原子以外，环上的 5 个碳
原子都连有 4 个不同原子或原子团，均属于手性碳原子，所以 吡喃葡萄糖分子中有 5 个手性碳原子，
A 正确；
B．链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖时，链状葡萄糖中的醛基被加成，该反应为加成反应，B 正确；
C．对映异构体应完全互为镜像，而 吡喃葡萄糖与 吡喃葡萄糖两种结构中，仅如图所示
( 、 )的 C 所连基团存在对映关系，其他手性碳原
子的构型相同，不具备对映关系，所以二者不互为对映异构体，C 错误；
D．在葡萄糖水溶液中，链状葡萄糖会通过分子内反应形成更稳定的环状结构葡萄糖，链状葡萄糖会与环状
葡萄糖建立平衡，且绝大多数葡萄糖以环状结构存在，D 正确；
故选 C。
11. 下列实验现象对应的结论有误的是
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选
实验操作 现象 结论 项
剧烈反应，液面上有白雾
向盛有 水的锥形瓶中小心滴加
A 形成，并有刺激性气味的
滴 (亚硫酰氯)
气体产生
取 溶液于试管
中进行加热
热，平衡正向移动
向 溶液中滴加氨水至难溶物溶 在乙醇 C 深蓝色晶体析出
解得到深蓝色溶液，再加入乙醇 中的溶解度变小
向同浓度的 、 混合溶液中
相同温度下，同浓度的 、 滴加少量 溶液( 时
D 有砖红色沉淀产生
， 先易与 产生 、 的 分别为
沉淀
和 )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酰氯（ ）与水反应生成 和 ， 形成白雾， 有刺激性气味，现象
与结论相符，A 正确；
B．加热 溶液， （蓝色）与 反应生成 （黄绿色），ΔH > 0，加热平衡正向
移动，现象与结论相符，B 正确；
C． 加氨水形成 的深蓝色溶液，加乙醇后因溶解度降低析出晶体，现象与结论相符，
C 正确；
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B
溶液由蓝色变为黄绿色 加
D．向同浓度 和 混合溶液中滴加 ，计算产生沉淀所需 浓度：
AgCl 沉淀所需
沉淀所需
假设 c=0.1 ml/L（同浓度），计算得：
AgCl 沉淀所需
沉淀所需
显然，AgCl 需要的 浓度更小，滴加少量 溶液应先产生 AgCl 沉淀（白色沉淀），而非
（砖红色沉淀），D 错误；
故选 D。
12. 我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如
图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电极 的电势高
B. 放电时，电极 的质量减少 ，右室有 生成
C. 充电时，阳极区存在反应：
D. 充电时， 向 极方向迁移
【答案】C
【解析】
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【分析】放电时为原电池，电极 M 发生反应：Cd - 2e⁻= Cd2+，发生氧化反应，为负极；电极 N 为正极，正
极存在反应 、 、 ，总反应为：
，结合二次电池的工作原理，分析作答。
【详解】A．根据分析放电时 原电池，电极 M 中 Cd 失电子生成 为负极，电极 N 为正极，原电池中
正极(N)电势高于负极(M)，A 错误；
B．放电时负极反应为 Cd - 2e⁻= Cd2+，0.07ml Cd 消耗时转移电子 0.14ml。放电时正极总反应为
，每转移 电子，生成 溴离子，B 错误；
C．根据分析充电时为电解池，电极 N 为阳极，根据装置图中物质的转换关系，阳极区存在极反应为
，C 正确；
D．充电时阳离子移向阴极，故 移向 M 极，D 错误；
故选 C。
13. 铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为 ，铜原子 b 的分数坐标为 。下列说
法错误的是
A. 铜原子 a 的分数坐标为
B. 将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得到的切面图为
C. 晶体中与 最近且等距离的 有 12 个
D. a，c 两个铜原子间的距离为
【答案】D
【解析】
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【详解】A．铜原子位于立方晶胞中四面体空隙中，给出 b 的分数坐标，可判断 a 的分数坐标为
，A 正确；
B．沿(1,1,0)对角线方向切开晶胞，切面图可见顶点和上下底面的 Cl 原子和体内的 2 个 Cu 原子，与 B 所给
图示相同，B 正确；
C．取上面面心的 Cl 原子，观察到与其距离相等且最近的 Cl 原子为侧面面心与上面顶点的 8 个 Cl 原子，
上方还存在没画出的 4 个 Cl 原子，故晶体中与 最近且等距离的 有 12 个，C 正确；
D．a： ，c： ，两原子的距离 ，而不是
，D 错误；
故答案为 D。
14. 等离子体催化 与 协同转化可制得 和 等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下，补
充步骤ⅲ的反应历程是
i． ⅱ． ⅲ．___________
ⅳ． ⅴ． ⅵ．
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应历程中步骤ⅴ( )需要 作为反应物，因此步骤ⅲ需生成 ；而步骤 i(
)和步骤 ii( )中分别生成了 和 ，则步骤 iii 为： ，
故选 A。
15. 在水溶液中，CN-可与 C2+和 C3+分别形成配离子 M 和 N，其中 N 的稳定性更强。配离子的通式为
，达到平衡时， 、 与 的关系如图所示。下列说法错误的
是
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A. 曲线①代表 与 的关系
B. 配离子 M 和配离子 N 中的配位数不相同
C. 99.99%的 C2+、C3+分别转化为配离子时，前者溶液中 CN-的平衡浓度更大
D. 向配离子 M 的溶液中加入适量 C3+，能实现 M 向 N 的完全转化
【答案】B
【解析】
【分析】配离子 M(或 N)转化为 C2+(或 C3+)的反应为[C(CN)x]y-(aq) C2+(或 C3+)(aq)+xCN-(aq)，
M 转化为 C2+的平衡常数 K1= ×cx1(CN-)，N 转化为 C3+的平衡常数 K2= ×cx2(CN-)，lg
=x1[-lgc(CN-)]+lgK1、lg =x2[-lgc(CN-)]+lgK2，N 的稳定性更强，即 K1＞K2，当-lgc(CN-)
相同、c(CN-)相等时 lgK1＞lgK2，此时 lg ＞lg ，所以图中曲线①代表 lg 与-lgc
(CN-)的关系，曲线②代表 lg 与-lgc(CN-)的关系；由图可知，当-lgc(CN-)=0、c(CN-)=1ml/L 时
lg =lgK1=-35，lg =lgK2=-42，K1=10-35，K2=10-42，结合(1，-29)和(2，-30)点数值可得 x1=x2=6，
即 M 为[C(CN)6]4-，N 为[C(CN)6]3-，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表 与 的关系，A 正确；
B．由上述分析、计算可知，配离子 M 和 N 中的配位数均为 6，即配离子 M 和配离子 N 中的配位数相等，
B 错误；
C．99.99%的 C2+、C3+分别转化为配离子时溶液中 = ，K1= ×c6(CN-)，K2=
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×c6(CN-)，但平衡常数 K1＞K2，所以含 C2+的溶液中 CN-的平衡浓度更大，含 C3+的溶液中 CN
-的平衡浓度更小，即前者溶液中 CN-的平衡浓度更大，C 正确；
D． 由 上 述 分 析 可 知 ， 配 离 子 M、 N 分 别 为 [C(CN)6]4-、 [C(CN)6]3-， 平 衡 常 数 K1= ×c6
(CN-)=10-35，N 转化为 C3+的平衡常数 K2= ×c6(CN-)=10-42，M 和 C3+的反应为 M(aq)+C3+(aq)
N(aq)+C2+(aq)，其平衡常数 K= = =107＞106，该反应可进行完全，D 正确；
故选 B。
二、非选择题：
16. 工业上可以用软锰矿(主要成分是 ，还含有 、 等杂质)和方铅矿精矿(主要成分为
)制备 和 的工艺流程如下：
已知：i． 微溶于水，
ⅱ． 时，部分难溶物的
物
质
（1）基态 的价层电子轨道表示式___________。
（2） 时，用盐酸处理两种矿石，生成 、 和 ，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可
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采取的措施有___________(写出一条即可)。
（3）试剂 是___________。(填“化学式”)
（4）由于 微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入
饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是___________(结合化学用语回答)。
（5）从滤液 中获得 可采取的措施是___________(写出一条即可)。
（6）向滤液 中通入 和 发生反应后，总反应的离子方程式为___________。
（7）向得到的 晶体中加入稀硫酸，可以将 晶体转化为一种重要的化工产品 ，该转化
环节中，当溶液中 时， ___________ 。
【答案】（1） （2）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度
（3）
（4）增大溶液中 浓度，平衡 正向移动
（5）降温或加水稀释 （6）
（7）
【解析】
【分析】方铅矿精矿、软锰矿和盐酸反应的化学方程式为：
、 、
。在酸浸液中（主要含有 、 、 、 、 、 、
沉淀和 S 沉淀）加入 后，平衡（ ）正向移动，
沉淀溶解，在酸浸液中加入 ，发生反应： ，可以使
酸浸液的 升高，使酸浸液中的 和 分别以 和 的形式沉淀下来。然后酸浸液经
过滤得到滤液 （主要含有 、 、 、 、 ）和沉淀（ 、 ）。因为
反应（ ）是吸热反应，所以通过降低滤液 的温度，可以
使平衡逆向移动，从而得到 晶体。滤液 经过滤得到 晶体和滤液 （主要含有 、 、
、 ）。向滤液 中加入 和 ，发生反应： 、
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，生成 晶体，前面两个反应的总反应为：
。将 沉淀和 沉淀加入 溶液
中，发生反应： ， 沉淀溶解。前一步的溶液经过滤得到滤液 （含有
、 、 ），在滤液 中通入 ，发生反应：
，滤液 中产生 沉淀。
【小问 1 详解】
位于第六周期、第 IVA 族，其价层电子有 个，失去 个价层电子后， 的价层电子有 个，轨
道表示式为 ；
小问 2 详解】
通过粉碎矿石可增加矿石与盐酸的接触面积，从而加快反应速率；搅拌反应溶液可以避免矿石沉在反应容
器底部，使液体和矿石充分接触，从而加快反应速率；适当增大反应物（盐酸）的浓度可以加快反应速率；
【小问 3 详解】
由分析可知，试剂 溶液；
【小问 4 详解】
由分析可知，加入饱和食盐水，可增大溶液中 浓度，平衡 正向
移动，使附着在方铅矿表面的 溶解，避免反应速率降低；
【小问 5 详解】
由分析可知，通过降低滤液 的温度，可以使平衡 逆向移动，从而
得到 晶体；反应 的平衡常数 ，当反应达
到平衡时，加水稀释溶液，可使 ，平衡逆向移动；
【小问 6 详解】
由分析可知，总反应的离子方程式为 ；
【小问 7 详解】
向 晶体中加入稀硫酸，发生反应 ，反应达到平衡时，
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平衡常数 ，则有 ，
当溶液中 时，根据等式 ，可得 。
17. 化合物 G 是合成巴洛沙韦酯的关键中间体，合成路线如下：
已知： 为苯基。苯硫酚是一种具有刺激性臭味的有毒液体，可用于生产农药与医药产品。
回答下列问题：
（1）化合物 A 分子内所含官能团的名称为___________。
（2）化合物 的反应类型为___________。
（3） 的反应方程式为___________。
（4）E 的结构简式为___________。
（5）在 A 的碳原子上引入甲氧基( )的作用是___________。
（6）B 的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
(a)苯环上有三个取代基；(b)卤原子与苯环直接相连；(c)能与 溶液反应产生气体。
（7）在工业生产中通常用 代替刺激性气味重的苯硫酚，这样改进的优点可能有___________。
【答案】（1）羧基、碳氟键(或氟原子)
（2）还原反应 （3） + +NaBr
（4） （5）保护羧基
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（6）12 （7）减少对环境的污染，苯硫酚有毒(合理即可)
【解析】
【分析】A 在碳酸氢钠存在下与硫酸二甲酯发生酯化反应，生成 B；B 在 NBS 作用下发生取代反应生成 C；
C 与 PhSNa 发生取代反应得到 D 和 NaBr；D 经碱性水解、酸化后脱保护得到 E（ ）；
E 在多聚酸作用下发生反应生成 F；最后 F 经 NaBH4 还原得到目标产物 G，据此分析。
【小问 1 详解】
化合物 A 的结构为 ，分子中含有的官能团为羧基、碳氟键（或氟原子）；
【小问 2 详解】
化合物 F 到 G 的反应是酮羰基在 NaBH4 作用下被还原为醇羟基，反应类型为还原反应；
【小问 3 详解】
C 与 PhSNa 发生取代反应得到 D 和 NaBr，反应方程式为 +
+NaBr；
【小问 4 详解】
D 经碱性水解、酸化脱保护得到 E，E 的结构为 ；
【小问 5 详解】
在 A 的碳原子上引入甲氧基( )的作用是为了保护羧基，避免后续反应中羧基被破坏；
【小问 6 详解】
B 的同分异构体需满足苯环上有三个取代基、卤原子与苯环直接相连、能与 NaHCO3 溶液反应产生气体（含
羧基）；则三个取代基除两个氟原子外，另一个取代基可能为 或 ，苯环上有三
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个取代基，且两个相同，共有 6+6=12；
【小问 7 详解】
在工业生产中用 PhSNa 代替刺激性气味重的苯硫酚，可减少对环境的污染，且苯硫酚有毒，PhSNa 的使用
更安全环保。
18. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干
燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。
（1）仪器 G 的名称为___________。
（2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为___________。
(用接口处字母表示，如 )。
（3）写出浓盐酸和 反应的离子方程式：___________。
（4）某兴趣小组将纯净的 通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。
反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取 该溶液进行了如下实验：
序号 操作 现象
实验
测定溶液 ，并向其中滴加 2 滴酚酞 ，溶液变红， 后褪色 一
实验
向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 二
(Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。
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i．酚酞在强碱性溶液中褪色；
ⅱ．①___________使酚酞褪色。
为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验：
序号 操作 现象
实验
②___________ 溶液变红， 后褪色 三
实验现象证实两种猜想均正确。
(Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③___________。
ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）
（ 4） ① . ② . 取 的 溶 液 ， 加 入 两 滴 酚 酞 ③ .
④. 取 洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄
绿色
【解析】
【 分 析 】 本 实 验 以 与 浓 盐 酸 为 原 料 ， 通 过 加 热 制 备 ， 反 应 方 程 式
，经饱和食盐水除去 杂质，再经浓硫酸干燥，用向上排
空气法收集 ，最后用 溶液进行尾气处理，反应方程式 ，
据此分析。
【小问 1 详解】
仪器 G 为分液漏斗，用于向反应装置中定量添加液体试剂；
【小问 2 详解】
制备纯净干燥 的装置连接顺序为：发生装置 B（b）→除杂装置 F（h→i，饱和食盐水除去 ）→干
燥装置 E（f→g，浓硫酸干燥）→收集装置 D（e→d，向上排空气法收集）→尾气处理装置 C（c， 溶
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液吸收）；故答案为：b → h → i → f → g → e → d → c；
【小问 3 详解】
浓盐酸与 在加热条件下反应， 为固体不拆写， 为强酸拆为 和 ，生成 、
和 ，离子方程式为 ；
【小问 4 详解】
(Ⅰ) 消毒液中含 ，其具有强氧化性，可氧化酚酞使其褪色，因此猜想为 使酚酞褪色；为
验证“酚酞在强碱性溶液中褪色”的猜想，需排除 的影响，实验操作为：取 的
溶液，加入两滴酚酞；
(Ⅱ )实 验 二 溶 液 变 黄 绿 色 是 因 为 酸 性 条 件 下 与 发 生 归 中 反 应 生 成 ， 离 子 方 程 式 为
；原实验中盐酸的 可能干扰反应，严谨方案为取 洗气瓶中的溶
液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。
19. 甲醇( )是一种绿色能源，以 与 为原料制备甲醇是实现 资源化利用的方式之一。某
温度下，利用 生产甲醇主要涉及以下反应。
反应 i． ；
反应ⅱ． ；
反应ⅲ． ；
（1）反应ⅲ的 ___________；
（2）升高温度， 的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的 和 发生上述反应，下列可说明反应已达平衡
状态的是___________(填选项)。
A. 混合气体压强保持不变 B. 容器内温度不变
C. D.
（4）在恒温密闭容器中，向容积为 V 的容器内投入 和 充分发生上述反应，
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的平衡转化率 和甲醇选择性 随着温度变化关
系如图所示。
①分析温度高于 后， 转化率下降的原因___________。
②在 ，计算平衡时生成 的物质的量为___________ (计算结果保留两位有效数字)。
（5）在研究利用 生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响 的产率。为了研究水
分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程
能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气，
你认为甲醇产率会：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是：___________。
【答案】（1）
（2）减小 （3）AB
（4） ①. 以后，以反应 i 为主，温度升高，反应 i 平衡逆向移动，所以 转化率下降 ②.
（5） ①. 减小或增大 ②. 水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降或催化剂活化点位减少，吸
附反应物能力减弱，甲醇产率下降或有水参与的历程活化能减小，反应速率加快，甲醇产率上升(合理即可)
【解析】
【小问 1 详解】
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反应ⅰ-反应ⅱ得到反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH
3OH(g)，根据盖斯定律， = 。
【小问 2 详解】
反应 iii-反应 i，所得反应的 K= ，∆H=∆H3-∆H1