四川省内江市2025届高三下学期4月第三次模拟化学试卷（学生版）

这是一份四川省内江市2025届高三下学期4月第三次模拟化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于四川传统文化与化学知识的对应关系，正确的是
A．四川蜀锦的主要成分蚕丝属于化学纤维
B．内江糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖
C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于无机非金属材料
D．蜀南竹编的主要成分属于天然有机高分子
2．下列化学用语或表述正确的是
A．1s22s22px1→1s22s22py1过程中可形成发射光谱
B．聚氯乙烯的链节：-CH2-CHCl-
C．丙炔的键线式：
D．基态As原子的简化电子排布式为Ar4s24p3
3．下列关于有机分子的描述错误的是
A．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中葡萄糖绝大部分为环状结构
B．淀粉与纤维素互为同系物
C．蛋白质特定空间结构中肽链的盘绕或折叠与氢键有关
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合而成的生物大分子
4．下列叙述正确的是
A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的一种特殊气体
B．含有手性碳原子的分子叫手性分子
C．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化
D．谷氨酸钠和亚硝酸钠均不可作食品添加剂
5．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
B．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NH4HCO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3⋅H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
6．下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
7．W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成W的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．X能发生银镜反应且不存在顺反异构现象
B．Y的名称是2－甲基丙烯酸
C．Z中含有3种官能团且能发生缩聚反应
D．W作隐形眼镜材料具有良好的亲水性
8．下列有关物质结构和性质的解释不合理的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种面粉发泡剂（M）广泛用于食品工业。M的结构式如图所示。基态R原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述错误的是
A．简单气态氢化物的沸点：R>Z>Y
B．电负性：YcH+> cHPO32->cH3PO3
C．当cH2PO3-=10cHPO32-时溶液pH为7.7
D．H3PO3+HPO32-⇌2H2PO3-的平衡常数K=1.0×105.3
二、非选择题
16．锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料（主要含难溶于水的LiCO2，还含少量Fe和Al等）中提取Li2O和LiCO2，其流程如图所示：
已知：C2++4NH3⋅H2O⇌CNH342++4H2O。
回答下列问题：
(1)“粉碎过筛”的目的是 ；“滤渣”的主要成分是 （填化学式）。
(2)“酸浸”中双氧水的主要作用是 （用离子方程式表示）。
(3)“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释VNH3aq>60mL时沉钴率降低的原因： 。
(4)“沉锂”中主要反应的离子方程式为 。
(5)2024年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电源，锂离子电池放电时的工作原理如图所示。a极的电极反应为 。
(6)Li2O晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为0.5317nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①若p离子坐标为14,14,14，则q离子坐标为 。
②该晶体的密度为 （只列计算式）gcm3。
17．某小组用阿司匹林（M=180g/ml）制备阿司匹林铜（，M=422g/ml）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图2所示。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ；球形冷凝管的进水口是 （填“a”或“b”）。
(2)与分液漏斗相比，仪器Y的优点是 ；仪器Y中甲醇的作用为 。
(3)“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。
①加热方式应为 。
②脱色剂可选择 。
③趁热过滤的目的是 。
(4)该实验中阿司匹林铜的产率为 。
(5)阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的Na2S2O3溶液作标准液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 （填字母标号）。
18．深入理解大气中NO2和SO2等转化机制和相互作用规律，可以建立更准确的大气化学模型，为制定有效的环境保护政策和措施提供科学依据。其中涉及的主要反应如下：
I．2NOg+O2g⇌2NO2gΔH1=-114.2kJ/ml
Ⅱ．SO2g+NO2g⇌SO3g+NOgΔH2
回答下列问题：
(1)在标准状态(298K，101kPa)下，由指定单质生成1ml纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。下列几种物质的标准摩尔生成焓△fHθ如表所示：
则∆H2＝ 。
(2)下列描述正确的是_____（填字母标号）。
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态
B．在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的NO、SO2、O2，发生上述反应，混合气体密度不随时间变化表示两反应均达到化学平衡状态
C．恒温条件下，增大SO2的浓度能使反应Ⅱ的平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．反应I的△H＜0，ΔS＜0，该反应在低温下自发进行
(3)在某温度下，将0.2mlNO、0.2mlSO2和0.1mlO2通入某恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，SO2、SO3的物质的量和O2的转化率随压强变化曲线如图所示。
①表示O2转化率变化的曲线标号是 。
②SO2平衡转化率随压强的增大而 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。
③当压强为100kPa时，平衡时NO2的体积分数为 （保留三位有效数字）。反应I的平衡常数Kp的计算表达式为 。
19．内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某γ-内脂（W）的一种合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是 。
(2)能测定B的相对分子质量的仪器是 。
a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪
(3)C中所含官能团的名称为 。
(4)A→B的反应类型为 ；D→E的反应条件X为 。
(5)E→F的化学方程式为 。
(6)吡啶（）中含有与苯类似的大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为 （填字母标号）。
a．2s轨道 b．2p轨道 c．sp2杂化轨道 d．sp3杂化轨道
(7)同时满足下列条件的W的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：2：2：1的结构简式： （写出一种即可）。
①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物
②遇Fe3+显紫色
③1ml该同分异构体可消耗2mlNaOH
(8)参考上述合成路线，设计以丙酮和CH3CO2O为原料合成的路线，无机试剂任选： --→一定条件。四川蜀锦
内江糖画
哪吒造象
蜀南竹编
A．蒸干制备胆矾
B．用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
D．测定稀硫酸和NaOH溶液发生中和反应的反应热
选项
实例
解释
A
18－冠－6醚能识别K+
冠醚中的O通过离子键与K+作用
B
O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度
O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶
C
CH3NH2的碱性强于NH3
N原子电子云密度：CH3NH2>NH3
D
游离态水分子中∠H-O-H小于CuH2O42+中∠H-O-H
孤电子对排斥作用
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色
CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
B
向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积、不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深
pH越大，化学反应速率越快
C
向2mL0.1ml/LNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的NaI溶液，有黄色沉淀生成
KspAgCl>KspAgI
D
取1mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mlLFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴0.1mlL的KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
物质
NO2g
SO2g
SO3g
NOg
标准摩尔生成焓（kJ/ml）
+33.2
－296.8
－395.7
+90.3