四川省雅安市2025届高三上第二次诊断性考试（4月二模）化学试卷（学生版）

这是一份四川省雅安市2025届高三上第二次诊断性考试（4月二模）化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是
A．石墨可以用作电极材料B．甲烷可以用作燃料电池的原料
C．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂D．食用醋可以除去水壶中的水垢
2.下列说法错误的是
A．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征
B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子
C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
D．天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构
3.下列有关概念、化学用语正确的是
A．氢元素的三种核素：1H、2H、3H
B．标准状况下，22.4L的N2中参与形成π键的电子数目为2NA
C．H2O2是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子
D．10B的原子结构示意图为
4.川芎是常用的中药，含有多种化学物质，其中一种的结构简式为，关于该有机物的下列说法中错误的是
A．分子中有两个手性碳原子B．分子中碳原子的杂化类型有sp3、sp2、sp
C．1ml该有机物可与1mlNaOH发生反应D．1ml该有机物可与2mlH2发生加成反应
5.下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．图①模拟侯氏制碱法制备NaHCO3
B．图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C．图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁
D．图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
6.下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B．Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O32-+2Cl2+3H2O=2HSO3-+4Cl-+4H+
C．将等浓度的NH4AlSO42溶液与Ba(OH)2溶液按体积比1:2混合反应：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
7.一种新型微孔材料由三种短周期元素X、Y、Z组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：X>Y>Z
C．Z的氯化物属于离子化合物D．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性
8.合成高分子材料T的反应如下：
下列说法错误的是
A．合成T的反应属于缩聚反应B．T是可以降解的高分子材料
C．M可以发生分子内的酯化反应D．1mlN可与2mlNaHCO3发生反应
9.下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
10.从锂离子电池正极材料LiCO2(含少量金属Cu)中提取Li和C，得到的C(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCO2的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：KspC(OH)2=6×10-15，KspCu(OH)2=2×10-20。下列说法正确的是
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时LiCO2转化为Li2SO4和CSO4
C．“滤液2”中Cu2+的浓度比C2+的浓度大
D．LiCO2再生：2C(OH)2+Li2CO3高温2LiCO2+CO↑+2H2O
11.下列关于NiNH36SO4的说法正确的是
A．该物质中NH3中心原子采用sp2杂化
B．根据VSEPR理论，该物质中SO42-的空间结构为正四面体
C． NH3是含有极性键的极性分子，NH3能溶于CCl4也能溶于水
D．NH3的键角小于H2O的键角
12.许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，以丙烯为原料制备丙烯腈CH2=CHCN，再用丙烯腈电合成己二腈NCCH24CN)。如下图所示为模拟工业电合成己二腈的装置图，下列说法不正确的是
A．丙烯腈在阴极发生还原反应
B．离子交换膜可以是质子交换膜
C．若阳极产生22.4L(标况下)X气体，理论上阴极能生成1ml己二腈
D．与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点
13.碳酸二甲酯DMCCH3OCOOCH3是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差)
下列说法正确的是
A．第2步的基元反应方程式为：CH3O⋅*+CO2*→CH3OCOO⋅*
B．使用催化剂可以提高反应速率和反应热
C．反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
14.磷化铟晶体(相对分子质量为Mr)的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为mpm)如下图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为0,12,12，下列说法不正确的是
A．其化学式为InP
B．每个P周围紧邻且距离相等的P有4个
C．b原子的分数坐标为34,34,14
D．设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为4Mr×1030NAm3g·cm-3
15.常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Rn+表示Y+或Z2+。下列说法正确的是
A．M表示Y2X的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，ZX的分散系在c点时为悬浊液
C．ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=106
D．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体
二、非选择题
16.SbCl3可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为 Sb2O3 ，含有少量 CuO、As2O3 等杂质)为原料制备 SbCl3 的工艺流程如图所示：
已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。
② 常温下， KspCuS=6.3×10-36，KspSb2S3=1.5×10-93 。
③ As2O3 微溶于水、 Sb2O3 难溶于水，它们均为两性氧化物。
回答下列问题：
(1)基态 As 的简化电子排布式为 ；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(2)“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为 Sb2O3 ，写出该反应的化学方程式： 。
(3)已知“沉淀”阶段溶液中 cSb3+起始=0.01 ml⋅L-1 。当“沉淀”后溶液中 cCu2+=6.3×10-6ml⋅L-1 时，该阶段是否有 Sb2S3 沉淀生成？ (通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
(4)已知 H3PO2 分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时， NaH2PO2 的氧化产物为 H3PO4 。
① NaH2PO2 属于 盐(填“正”或“酸式”)。 H3PO4 中磷原子的杂化类型为 。
②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是 。
(5)已知 CH3COO3Sb 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 51.5% ，则剩余固体氧化物的化学式为 (已知：残留率 =剩余固体质量原固体质量×100% )。
17.焦亚硫酸钠Na2S2O5作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。
I．焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量Na2S2O5可通过制备NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3饱和溶液通入SO2，并不断搅拌。装置C中溶液pH约为4时，停止反应。20℃静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥，可进一步获得Na2S2O5固体。已知：①Na2S2O5受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。②S2O52-与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是 。
(2)装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(3)装置C中反应的离子方程式为 。
(4)析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了 。
(5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S2O5是否变质的实验方案是 (填操作和现象)。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
实验检测原理为：Na2S2O5+2CH3COOH+2I2+3H2O=2H2SO4+4HI+2CH3COONa；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入⋅L-1碘标准液及20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5min；用0.1000ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(6)滴定终点现象是 。
(7)通过计算判断该样品的质量分数是 (结果保留1位小数)。
18.氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。回答下列问题：
(1)相关化学键的键能数据：
计算反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= kJml。
(2)根据工业合成氨的热化学方程式可知， 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率， 温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用400-500℃。
(3)某合成氨速率方程为：v=kcαN2cβH2cγNH3，根据表中数据，γ= 。
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 。(填字母)
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
(4)在催化剂作用下，按nN2:nH2=1:3的投料比投入，发生反应生成NH3，平衡时混合气中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数Ka Kb(填“”)。
②500℃、压强为5p0时，H2的转化率为 %(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数Kp= 。[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
19.某研究小组按下列路线合成胃动力药M。
(1)化合物A的名称 。
(2)化合物B的含氧官能团名称是 。
(3)化合物C的结构简式是 。
(4)写出生成M的化学方程式 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环
②核磁共振氢谱和红外光谱测出：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基和丁基
(6)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺()设计该合成路线如下：
→催化剂,加热O2A→B→C
请写出A、B、C的结构简式(无机物写化学式) ； ； 。方案设计
现象和结论
A
将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中
溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B
向10mLL0.2ml·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1ml·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1ml·L-1FeCl3溶液
产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下：KspMg(OH)2>KspFe(OH)3
C
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸
产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明H2SO4具有氧化性
D
向2mL0.1ml-1⋅L-1NH42FeSO42溶液中滴加几滴0.1ml⋅L-1NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝，说明NH42FeSO42溶液中存在NH4+
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能EkJ⋅ml-1
946
436.0
390.8
实验
cN2/ml⋅L-1
cH2/ml⋅L-1
cNH3/ml⋅L-1
v/ml⋅L-1⋅s-1
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q