2024-2025学年四川省宜宾市叙州区高三上学期第一次诊断性考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年四川省宜宾市叙州区高三上学期第一次诊断性考试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于胶体的叙述错误的是
A．新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应
D．自然界中云、雾、烟都是胶体
2．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1ml的含义叙述中错误的是
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4ml水中含有8mlH和4mlO
D．1mlNe中含有6.02×1023个电子
3．化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是
A．CaHCO32溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．NH4HSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(氧化性：Cl2>Fe3+>I2)
4．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s) △H1=﹣702.2kJ/ml；Hg(l)+12O2(g)═HgO(s) △H2=﹣90.7kJ/ml由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是
A．﹣260.4kJ/mlB．﹣254.6kJ/ml
C．﹣438.9kJ/mlD．﹣441.8kJ/ml
5．在不同条件下分别测得反应 2SO2+O2⇌2SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v (SO3)=4ml/(L·min)B．v (O2)=6ml/(L·min)
C．v (SO2)=8ml/(L·min)D．v (O2)=3ml/(L·min)
6．下列方程式书写正确的是
A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O
C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++SO42-=MgSO4↓+H2O
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+NH4+
7．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-一定来自同一工厂
8．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于正盐D．NaH2PO2属于酸式盐
9．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是
A．上述五种元素形成的单质中沸点最低的是T2
B．Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
C．R、T形成的简单离子的还原性：R2->T-
D．L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐
10．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>ZB．简单氢化物的沸点：XXD．Y与X、Y与W均能形成多种化合物
11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢
B．缩小容器的体积，v正>v逆
C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大
12．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH为1的0.1 ml/L HA溶液与0.1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)
13．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为Na2MnFe(CN)6(普鲁士白)和NaxCy(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是
A．放电时，左边电极电势高
B．放电时，负极的电极反应式可表示为：Nax+1Cy-e-=NaxCy+Na+
C．充电时，电路中每转移1ml电子，阳极质量增加23g
D．比能量：锂离子电池高于钠离子电池
14．常温下，向20mL0.100ml⋅L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lgc(A-)c(B-)与lgc(HA)c(HB)的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.77×10-4。下列说法正确的是
A．Ka(HB)=1.77×10-3
B．恰好完全反应时，溶液中c(A-)=c(HB)
C．当溶液呈中性时，一定存在c(Na+)>c(A-)
D．pH=2时c(HB)⋅c(A-)c(B-)⋅c(HA)的值比pH=1的大
二、非选择题
15．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
(2)仪器B上标记有 (填序号)。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
Ⅱ．现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g⋅cm-3)来配制480mL0.2ml⋅L-1的稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2ml⋅L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
16．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且X-和Y+的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)WSO4溶于氨水形成WNH36SO4蓝色溶液。
①WNH36SO4中W2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 （填元素符号）。
②氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3⋅H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3⋅H2O的结构式为 。
③往WNH36SO4蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为 。
(2)ZCl3中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的ZCl3的结构式为 ，其中Z的配位数为 。
(3)反应2Na+2YCl高温2NaCl+2Y↑能够发生的原因为 。
17．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CO、C2O3、C(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质] 制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：
常温下，有关沉淀数据如表 (完全沉淀时，金属离子浓度≤1.0×10-5ml⋅L-1)。
回答下列问题：
(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 ；浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、C2+、Cu2+、Mn2+和SO42-离子，写出“浸取”时，C2O3发生反应的化学方程式： ，写出基态Mn原子的价电子排布式 。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 ，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是 (忽略溶液的体积变化)。
(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂HA2，发生反应：C2++nHA2⇌CA2⋅n-1HA2+2H+。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，C2+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是 ；反萃取时，应加入的物质是 (填溶液名称)。
(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CO与C3O4的混合物15.8g，该混合物中CO与C3O4的物质的量之比为 。
18．完成下列问题。
(1)常温下，0.05ml/L硫酸溶液中，c(H+)= ml/L，水电离的c(H+)= ml/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(H+)c(OH-)= 。
(2)T1℃时，纯水中c(H+)=3×10-7ml/L，则纯水中c(OH-) ml/L，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后c(H+)=5×10-4ml/L，则溶液中c(OH-) ml/L，由水电离的c(OH-) ml/L。
(3)T2℃时，测得0.01ml⋅L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
(4)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)为c1；pH=5的Al2SO43溶液中由水电离出的c(H+)为c2，则c1c2= 。
(5)常温下，pH=13的BaOH2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b= 。
(6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b= 。元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.110
0.102
0.099
最高正化合价
+1
+3
+5
+6
+7
最低负化合价
-3
-2
-1
沉淀
MnOH2
COH2
CuOH2
FeOH3
AlOH3
恰好完全沉淀时pH
10.1
9.4
6.7
2.8
5.2