2024-2025学年吉林省吉林毓文中学高一下学期月考（理科）化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年吉林省吉林毓文中学高一下学期月考（理科）化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐
D．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染
2．钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是
A．坯体成型B．坯体干燥C．烧制坯体D．抛光打磨
3．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NO中的少量NO2：通入足量水中，收集气体
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
4．下列关于甲烷的化学用语或描述，正确的是
A．球棍模型：B．结构式：CH4
C．C-H键的键角：90∘D．空间构型：正四面体
5．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是
A．常温常压下是稍有气味的气体
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．在一定条件下能够聚合生成聚乙烯
D．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用
6．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是
A．烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重
C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应
D．烷烃同系物都不能使溴水、KMnO4溶液因反应而褪色
7．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D．混合气体与适量氯化氢混合
8．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )
A．跟活泼金属Na等发生反应
B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O
D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
9．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是
A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%
B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小
C．聚丙烯的结构单元是-CH2-CH2-CH2-
D．合成纤维的主要原料是石油、天然气和煤等
10．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是
A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象
B．铜作催化剂，不参与反应
C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热
D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水
11．下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是
①NaHCO3 ②NH4HCO3 ③NH42CO3 ④NaNO3 ⑤NaHSO4
A．只有①B．只有③C．①②③D．①③⑤
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含的电子数为6.4NA
B．标准状况下，11.2 L戊烷所含的分子数为0.5NA
C．常温下，5.8gC4H10中的共价键数目为1.3NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA
13．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C．N2→NH4+属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
14．某同学利用如图所示装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Y液体。下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
15．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是
A．该过程表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaCl2
C．该实验表明FeCl3具有还原性D．反应后溶液酸性增强
16．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2ml⋅L-1，含硝酸的浓度为1ml⋅L-1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为
A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL
18．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。
已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
二、填空题
19．按照要求回答下列问题（大球表示碳原子，小球表示氢原子）：
(1)下列几组物质中，互为同分异构体的是 （填字母，下同）；互为同系物的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同位素的是 ；是同一种物质的有 。
①C60、C70、金刚石 ② 16O和 18O
③和 ④CH3CH2CH2CH3和
⑤液氯和氯气 ⑥CH3CH=CH2和
⑦CH3OH和 ⑧和
(2)乙烯的电子式为 。
(3)乙醇催化氧化的化学方程式 。
(4)某仅由碳氢两种元素组成的烷烃，经测定其相对分子质量为86，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式 。
20．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。
(1)图中物质“d”的化学式是 。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是________（填标号）。
A．BaNO32溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式 。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+请配平化学方程式 ：________K2SO3+________K2Cr2O7+________H2SO4=________Cr2SO43+________K2SO4+________H2O。
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：VNO2VNO 。
21．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数是 。
(2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
(3)还原炉中发生的化学反应方程式为： 。
(4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料
E．已知C与Si属于主族元素，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3
22．在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝纨鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。
I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。
II．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(2)请写出碳参与反应的化学方程式 。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。C中反应的离子方程式为： 。
(4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 （填化学式）气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有H2生成。
(5)装置I中碱石灰的作用 。
X气体
Y液体
A
NO2
水
B
HCl
水
C
NO和O2的混合气体
水
D
NH3和N2的混合气体
水
选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中的NH4+
取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有NH4+，否则没有NH4+
B
探究稀硝酸与Cu反应的产物
将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与科硝酸反应生成NO2
C
比较Na与Mg金属性强弱
将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强
D
检验溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有SO42-
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
熔点/℃
1410
-70.4
-126.5
-122
-118
-114.2
-185
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9