2024-2025学年吉林省白城市实验高级中学高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年吉林省白城市实验高级中学高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
1．某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是
A．H＋B．Ca2＋C．SO42-D．NH4+
2．下列物质中属于共价化合物的是
A．NH4ClB．CuSO4C．CO2D．Br2
3．2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是
A．Lv原子的最外层电子数是6
B．Lv是一种非金属元素
C．其中一种核素116293Lv的中子数为177
D．Lv在周期表的第七周期第ⅥA族
4．根据元素周期律下列有关物质性质的比较不正确的是
A．金属性：Al>MgB．稳定性：HF>HCl
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．酸性：H2SO4>H3PO4
5．下列说法中正确的是
A．铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是FeOH3
B．FeCl3和FeCl2均可由化合反应得到
C．Fe在足量氯气中燃烧生成FeCl3，在少量氯气中燃烧生成FeCl2
D．Fe分别与氯气、盐酸反应，其产物相同
6．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
7．将2.8g铁粉加入50mL3ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
8．下列叙述正确的是
A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。
C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。
D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
9．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOHB．Cu→CuCl2
C．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→FeOH3
10．下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
11．第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
12．下列说法正确的是
A．H2Se比H2O稳定
B．O2-半径比F-小
C．Na和Cs位于同一主族，Cs失电子能力比Na弱
D．根据Ba(OH)2易溶、Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶
13．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是
A．熔融的NaClB．石墨晶体C．液氯D．盐酸
14．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．雾B．食盐水C．胆矾溶液D．泥浆水
15．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br->Cl-。由此判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B．2Br-+SO42-+4H+=SO2↑+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
16．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是
A．“石碱”中含有离子键
B．“石碱”中含有极性共价键
C．“石碱”是离子化合物
D．“石碱”中含有非极性共价键
17．实验室需配制480mL1ml·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2gNaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．0.1mlH2和0.1mlCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA
B．常温常压下，7.8gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.4NA
C．0.1ml·L-1FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为0.3NA
D．1mlNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA
19．不能说明氯的非金属性强于溴的事实是
A．HClO4酸性强于HBrO4B．HBr的分解温度低于HCl
C．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄D．BrCl中氯为﹣1价
20．对于Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应过程中化学键的变化，下列说法正确的是
A．只破坏了共价键，只形成了共价键
B．只破坏了离子键，只形成了离子键
C．既破坏了共价键，又破坏了离子键
D．既有共价键形成又有离子键形成
二、解答题
21．氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。
请回答下列问题：
(1)仪器E中收集的Cl2颜色是 ；(2)仪器A的名称是 ；(3)仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的杂质气体是 (填化学式)：
(4)自来水厂使用ClO2给自来水进行消毒，ClO2中氯元素的化合价是 。
(5)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是 。
22．实验室用Na2CO3配制500mL0.10ml·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
(1)若用Na2CO3配制该溶液，需要用托盘天平称量 gNa2CO3固体；(2)下列仪器中，不需要用到的是(填序号) ，
①漏斗 ②500mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ；(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须先 ；(4)配制过程有以下操作：
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是： 。
① ___________→___________→___________→___________→___________⑦
(5)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度 (填写“偏高”“偏低”或“无影响”)；(6)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：
观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是 (填操作序号)。
23．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置的连接顺序为 （填接口字母）。
(3)饱和NaCl溶液的作用是 ，淀粉KI溶液中的现象为 。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
24．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。
(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A ；B ；C ；D 。
(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B： ；C+D： ；A+C： 。
25．化合物A、B组成元素相同，且B为白色，C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的氢氧化钠溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A 、B 、C 、D 。
(2)写出B转化为A的化学方程式： 。
(3)写出A受热分解的化学方程式： 。
A．制取Cl2
B．除HCl
C．干燥Cl2
D．收集Cl2
A
B
C
D
A
↑
↓
—
B
↑
↓
↑
C
↓
↓
—
D
—
↑
—